試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁絕密★啟用前2025年中考考前信息必刷卷01化學（廣州專用）考情速遞中考·新動向：廣州中考的命題趨勢向著綜合性考查的方向發展,基本每到題型涉及到的考點是綜合了幾個知識點一起考查，更加注重考查學生的核心素養和綜合能力，逐漸減少死記硬背和機械刷題就能得分的試題。題型結構方面將保持基本穩定和適當創新相結合的方向，繼續延續14個單項選擇題和6個主觀大題相結合的題型，科普閱讀題、基礎實驗和跨學科實踐、探究實驗、綜合能力與計算等題型將保持穩中有變的方向。中考·新情境：試題將融入真實情境，結合日常生活、勞動場景、傳統文化、前沿科技成果等，讓學生在熟悉的情境中運用化學知識解決問題。也會結合新教材的跨學科實踐活動的綜合試題，如微型空氣質量“檢測站”的組裝和使用、水質檢測及自制凈水器、基于碳中和理念設計低碳行動方案、海洋資源的綜合利用與制鹽等。數字化實驗可能會成為新的考查方式，通過傳感器等技術測定實驗過程中的各種數據，讓學生根據數據進行分析和推理。命題·大預測：在考查基礎知識的同時，更加注重對學生化學觀念、科學思維、科學探究與實踐、科學態度與責任等核心素養的考查。試題將更多地呈現現實中的問題情境，考查學生從中提煉關鍵特征或變量，并抽象為學科模型的能力。實驗題將占據重要地位，不僅考查學生的基本操作和技能，還考查學生的實驗設計和探究能力。綜上所述，2025年廣州中考化學將更加注重考查學生的核心素養和綜合能力，試題將更多地融入真實情境和跨學科實踐活動的內容。同時，數字化實驗和新型題型也可能成為新的考查方式。因此，考生在備考時應注重基礎知識的鞏固和核心素養的培養，同時加強實驗操作和探究能力的訓練。（考試時間：60分鐘試卷滿分：90分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12Fe-56O-16N-14Ca-40S-32Cl-35.5Mg-24一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．江門中微子實驗室是世界最精密的中微子實驗室，修建在地下700米深處。該實驗室將安裝世界上最大的有機玻璃球（直徑35．4米）用作探測設備。有機玻璃屬于A．天然材料 B．合成材料 C．復合材料 D．金屬材料【答案】B【解析】有機玻璃是一種塑料，塑料屬于三大合成材料之一，故有機玻璃屬于合成材料，故選B。2．臨近體育中考，小伊媽媽做的營養午餐有：牛肉、紅燒肉、鯽魚湯、青菜、米飯，該午餐中鯽魚湯中富含的營養物質是A．蛋白質 B．維生素 C．無機鹽 D．糖類【答案】A【解析】A.魚類（如鯽魚）是優質蛋白質的重要來源，其肌肉組織中含有豐富的動物性蛋白質。選項正確；B.維生素主要存在于蔬菜、水果中（如題干中的青菜），鯽魚湯中含量較少。選項錯誤；C.

雖然魚湯可能含有少量礦物質（如鈣、磷），但并非其主要營養物質。選項錯誤；D.糖類主要來源于谷物（如米飯）、薯類等，魚類中幾乎不含糖類。選項錯誤；故選A。3．分類是一種重要的學習方法。下列物質分類正確的是A．純凈物：天然氣、石灰石 B．金屬單質：汞、鋼C．混合物：空氣、水銀 D．氧化物：冰水混合物、五氧化二磷【答案】D【解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，石灰石的主要成分為碳酸鈣，均屬于混合物，該選項不正確；B、汞為金屬單質，鋼為鐵合金是混合物，該選項不正確；C、空氣中含有氮氣、氧氣等，屬于混合物，水銀中只含一種物質，屬于純凈物，該選項不正確；D、冰水混合物中只含有水，其中含有氫、氧元素，五氧化二磷是由磷、氧兩種元素，均屬于氧化物，該選項正確。故選D。4．物質的性質決定其用途。下列物質的用途中，利用其化學性質的是①酒精用作燃料；②氧氣用于醫療急救；③干冰用作制冷劑；④一氧化碳用于工業煉鐵；⑤金屬銅用來作導線；⑥用食醋除去水壺中的水垢；⑦氮氣用來制造硝酸和氮肥A．①②④⑤⑦ B．③⑤⑦ C．①②④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦【答案】C【解析】①酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通過化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質；②氧氣用于醫療急救，利用了氧氣能供給呼吸的性質，需要通過化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質；③干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；④一氧化碳用于工業煉鐵，是利用了一氧化碳的還原性，需要通過化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質；⑤金屬銅用來作導線，是利用了銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；⑥用食醋除去水壺中的水垢，是利用了醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應的性質，需要通過化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質；⑦氮氣用來制造硝酸和氮肥，是利用了氮氣能與其它物質發生化學反應的性質，需要通過化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質；故①②④⑥⑦利用其化學性質。故選C。5．走遍大地神州，最美多彩貴州，貴州的空氣質量優良。有關空氣成分的說法正確的是A．氧氣有助燃性，常用作燃料 B．空氣中氧氣的質量分數為21%C．二氧化碳不屬于空氣污染物 D．空氣中臭氧含量少，屬于稀有氣體【答案】C【解析】A、氧氣有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故選項說法錯誤；B、空氣中氧氣的體積分數為21%，不是質量分數，故選項說法錯誤；C、二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選項說法正確；D、空氣中臭氧（O3）含量少，但臭氧不屬于稀有氣體，故選項說法錯誤。故選C。6．《神農本草經》中有麻黃能“止咳逆上氣”的記載。中藥麻黃有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黃堿（C10H15NO）。下列有關麻黃堿的說法正確的是A．麻黃堿由碳、氫、氮、氧四個元素組成 B．麻黃堿中含有10個碳原子C．麻黃堿中氫元素的質量分數最小 D．麻黃堿中碳、氫原子個數比為2：3【答案】D【解析】A、元素只有種類，沒有個數，麻黃堿由碳、氫、氮、氧四種元素組成，不能說四個，該選項說法不正確；B、麻黃堿是由分子構成，1個麻黃堿分子中含有10個碳原子，該選項說法不正確；C、元素質量分數=元素的相對原子質量×D、結合化學式可知，麻黃堿中碳、氫原子個數比10：15=2：3，該選項說法正確。故選D。7．勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識錯誤的是選項勞動項目化學知識A將自行車的鏈條涂油以防銹使鏈條與空氣和水隔絕B使用天然氣做飯、炒菜天然氣的成分是甲烷C清理家中魚缸并通入空氣空氣中的氧氣易溶于水D在冰箱中放置活性炭包去除異味活性炭具有吸附作用【答案】C【解析】A、將自行車的鏈條涂油，使鏈條與空氣和水隔絕，達到防銹的目的，故選項說法正確。B、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做飯、炒菜，故選項說法正確。C、空氣中的氧氣不易溶于水，在水中能溶解少量的氧氣，清理家中魚缸并通入空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸，故選項說法錯誤。D、在冰箱中放置活性炭包，是因為活性炭疏松多孔具有吸附作用能夠去除異味，故選項說法正確。故選：C。8．建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科獨特的思維方式。對下列宏觀事實的微觀解釋正確的是A．石墨一定條件下轉變成金剛石—原子種類發生改變B．金剛石很硬，石墨很軟—碳原子的排列方式不同C．酸溶液都能使石蕊溶液變紅—酸溶液中都存在酸根離子D．6000L氧氣加壓后裝入容積為40?L【答案】B【解析】A、石墨和金剛石都是碳原子構成的單質，石墨一定條件下轉變成金剛石后，碳原子的種類不變，碳原子的排列方式發生改變，選項錯誤；B、石墨和金剛石都是碳原子構成的單質，金剛石很硬，石墨很軟石，原因是兩種物質中碳原子的排列方式不同，選項正確；C、酸溶液都能使石蕊溶液變，原因是酸溶液中都存在氫離子，選項錯誤；D、6000L氧氣加壓后裝入容積為40L的鋼瓶中，體積減小，原因是加壓時，分子體積不變，分子間的間隔變小，選項錯誤，故選B。9．繪制碳循環簡圖（如圖）。下列有關說法錯誤的是A．綠色植物通過光合作用吸收CO2B．化石燃料不充分燃燒轉化為COC．動植物遺骸在一定條件可形成化石燃料D．海水吸收CO2生成非常穩定的碳酸【答案】D【解析】A、綠色植物通過光合作用吸收CO2釋放O2，選項正確；B、化石燃料充分燃燒轉化成CO2，不充分燃燒轉化為CO，選項正確；C、動植物遺骸在一定條件可形成化石燃料，選項正確；D、海水吸收CO2生成的碳酸不穩定，容易分解生成水和二氧化碳，選項錯誤；故選D。10．下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的少量CO點燃點燃B鑒別CaCO3、NaOH、NH4NO3固體分別取樣加入適量的水，攪拌，觀察現象C鑒別真金和假冒黃金(銅鋅合金)分別取樣放入稀鹽酸中看是否有變化D區分蠶絲、棉花和合成纖維分別取樣灼燒，聞氣味【答案】A【解析】A、二氧化碳不可燃也不助燃，則二氧化碳中的一氧化碳不能點燃，該方案不能達到實驗目的；B、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶解時放熱，硝酸銨溶解時吸熱，則能鑒別，該方案能達到實驗目的；C、鋅能和鹽酸反應，但金不能和鹽酸反應，則能鑒別，該方案能達到實驗目的；D、蠶絲燃燒有燒焦羽毛的氣味，棉花灼燒有燒紙的氣味，合成纖維灼燒有刺激性氣味，能鑒別，該方案能達到實驗目的。故選A。11．《天工開物》中記載燒制青磚時“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉釉”。該過程的主要化學反應為：Fe2A．該反應屬于置換反應 B．CO的相對分子質量為28克C．FeO中鐵元素的化合價為+2價D．塞住磚窯的通氣孔，窯內柴火會較快熄滅，是由于缺少可燃物【答案】C【解析】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，由該反應的化學方程式可知，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A說法錯誤；B、CO的相對分子質量為12+16=28，相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，通常省略不寫，故B說法錯誤；C、在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，FeO中氧元素顯-2價，則鐵元素的化合價為+2價，故C說法正確；D、塞住磚窯的通氣孔，窯內柴火會較快熄滅，是由于缺少氧氣而不是缺少可燃物，故D說法錯誤；故選：C。12．元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度，構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的重要方法。如圖是氮元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．A點對應的物質約占空氣的質量分數為78B．E與堿反應得到的生成物可代表的點是FC．E點對應的物質能使紫色石蕊溶液變藍D．D點對應物質的化學式為NO【答案】B【解析】A、A點對應的物質的化合價為零，則A點對應的物質表示單質氮氣，氮氣約占空氣體積分數的78%，故A說法錯誤；B、E點表示含有+5價氮元素的酸，即為硝酸，F點表示含有+5價氮元素的鹽，硝酸與堿反應生成鹽和水，則E與堿反應得到的生成物可代表的點是F，故B說法正確；C、E點表示含有+5價氮元素的酸，即為硝酸，硝酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故C說法錯誤；D、D點對應物質是氧化物，氮元素的化合價為+5價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則D點對應物質的化學式為N2O5故選：B。13．化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法中，正確的是A．化學觀念：某物質燃燒后生成二氧化碳和水，可推出該物質一定含有碳、氫、氧元素B．科學思維：Al與稀鹽酸反應生成AlCl3，所以Fe也能與稀鹽酸反應生成FeCl3C．科學探究與實踐：向某物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該物質不一定是活潑金屬D．科學態度與責任：“碳達峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物質【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變。某物質燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該物質，而氧元素可能來自該物質，也可能來自氧氣，所以只能推出該物質一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，錯誤；B、Al與稀鹽酸反應生成AlCl3，Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，而不是FeCl3，因為鐵在置換反應中通常顯+2價，錯誤；C、向某物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，因為碳酸鹽與稀鹽酸反應也會產生二氧化碳氣體，正確；D、“碳達峰、碳中和”的理念是通過各種措施，如節能減排、植樹造林等，使二氧化碳的排放與吸收達到平衡，并不是不使用含碳的物質，錯誤。故選C。14．實驗是科學探究的重要手段，下列實驗能達到相應目的的是A．圖1中氣球變大，證明氫氧化鈉與鹽酸反應放熱 B．圖2實驗驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序C．圖3實驗證明銅生銹與CO2、O2D．圖4實驗驗證質量守恒定律【答案】B【解析】A、鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體遇水會放熱，裝置內溫度升高，也能使氣球變鼓，所以氣球變大，不能證明氫氧化鈉與鹽酸反應放熱，A不能達到相應目的，不符合題意；B、由于銅片不能與硫酸亞鐵反應，證明鐵比銅活潑，鋅粒能與硫酸亞鐵反應，證明鋅比鐵活潑，可驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅，B能達到相應目的，符合題意；C、銅生銹主要是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結果，實驗中缺少驗證銅片只與干燥的二氧化碳和氧氣接觸，銅片是否生銹，即不能證明銅生銹需要水，C不能達到相應目的，不符合題意；D、裝置敞口，鐵與硫酸反應生成的氫氣逸出裝置，燒杯內物質的質量減輕，不能直接用于驗證質量守恒，D不能達到相應目的，不符合題意。故選：B。二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（5分）二十四節氣是我國古代先民所獨創的一項優秀文化遺產。立春：立春時節，萬物復蘇，春暖花開。花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。（1）在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氫、氧元素質量之比為(填最簡整數比)。雨水：好雨知時節，當春乃發生。（2）雨水屬于混合物，某興趣小組要準確測定雨水的酸堿度，最簡便的方法是。（3）雨水可通過一系列凈化操作，使之達到飲用水標準，下列說法不正確的______(填字母序號)。A．酸雨對大理石建筑有腐蝕作用B．活性炭可以除去水中的色素和異味C．過濾可以除去可溶性雜質小滿：夏熟憑小滿，籽壯水周全。（4）農作物生長需要多種營養元素，草木灰是農民常用的一種化肥，其主要成分為K2CO3，從物質分類的角度來看，K2CO3屬于。白露：民間有“春茶苦，夏茶澀，要喝茶，秋白露”的說法，白露前后的茶樹經過夏季的酷熱，正是它的另一個生長佳期。（5）茶樹適宜生長在pH約4.5~6.5的土壤中，該土壤顯(填“酸性”“中性”或“堿性)。【答案】（1）5：16（2）用pH試紙測定（3）C（4）鹽（合理即可）（5）酸性【解析】（1）在乙酸苯甲酯中，氫、氧元素質量之比為：10：(16×2)=5：16；（2）雨水屬于混合物，某興趣小組要準確測定雨水的酸堿度，最簡便的方法是：用pH試紙測定；（3）A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應，故酸雨對大理石建筑有腐蝕作用，不符合題意；B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；C、過濾可實現固液分離，除去難溶性雜質，符合題意。故選C；（4）從物質分類的角度來看，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；（5）茶樹適宜生長在pH約4.5~6.5的土壤中，pH＜7，該土壤顯酸性。16．（6分）從古至今，鋼鐵及其鐵的化合物一直被人類廣泛應用。（1）《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”(膽礬為CuSO4晶體)，用化學方程式表示其原理；（2）碳酸亞鐵(FeCO3)可作補血劑，與胃酸反應生成(寫化學式)被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。（3）近年來，零價鐵(ZVI)作為一種廉價高效的處理劑已經受到了水處理行業的廣泛關注。納米零價鐵(nZVI)除廢水中金屬離子的性能優越，nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據金屬活動性順序可分三種途徑(如圖所示)，第一類是吸附捕捉，第二類是吸附捕捉再慢慢反應，第三類是直接反應。結合圖分析，Zn2+屬于第(填“一”“二”或“三”)類；若Cd2+屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的金屬活動性(填“強”“弱”或“接近”)；（4）熱處理后的納米鐵粉能夠除去地下水中的磷元素，煅燒溫度及pH對納米鐵除磷的影響如圖所示。處理效果好應選擇的條件是：℃、(填“酸性”或“堿性”)。【答案】（1）Fe（2）FeCl2（3）一強（4）550酸性【解析】（1）“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”涉及的反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4（2）碳酸亞鐵與胃酸的主要成分鹽酸反應生成的氯化亞鐵（FeCl2）被人體吸收，可以促進血紅蛋白的生成，故填：FeCl2；（3）鋅的金屬活動性強于鐵，由圖可知，第一類適用于除去金屬活動性較強的離子，Zn2+是吸附捕捉，故Zn2+屬于第一類；若Cd2+屬于第一類，說明金屬Cd的金屬活動性比鐵強，則金屬Cd的金屬活動性比Ag強，故填：一；強；（4）由圖可知，溫度為550℃的除磷率較高，pH在0~6的除磷率較高，故處理效果好應選擇的條件是：550℃、酸性，故填：550；酸性。17．（6分）CO2Ⅰ、植物氣肥（1）在蔬菜大棚內增大CO2濃度，有利于植物進行Ⅱ、生產化肥（2）二氧化碳和氨氣可以生產尿素CONH①合成尿素的反應為2NH3+CO2②合成碳酸氫銨的反應為，NH3+H（3）理論上，相同質量的NH3分別生產CONH22和NH4Ⅲ、催化重整中國科學家已實現由CO2（4）階段Ⅱ的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數均為1。①推測分子中氫原子數目：甲醇甲醛（填“>”，“<”或“=”）。②為使甲醇持續轉化為甲醛，反應b（填“需要”或“不需要”）補充H2【答案】（1）光合作用（2）H2O低（3）1∶2（4）>需要【解析】（1）植物光合作用需要二氧化碳，則增大二氧化碳的濃度，有利于植物進行光合作用；（2）①反應前后，原子的種類和個數不變，等號左邊有1個碳原子、2個氮原子、6個氫原子和2個氧原子，等號右邊除X外，有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，則為H2O；②碳酸氫銨受熱易分解，則該反應需在較低溫度下進行；（3）合成尿素的反應中，參加反應的二氧化碳分子和氨分子個數比為1：2，而合成碳酸氫鈉的反應中，二氧化碳和氨分子個數比為1：1，則相同質量的氨氣分別生產尿素和碳酸氫銨時，消耗二氧化碳的質量比為1：2；（4）①根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數目不變，反應a中四種物質的化學計里數均為1，反應前1個碳原子、4個氫原子、3個氧原子，反應后2個氫原子、2個氧原子，故甲醛分子中1個碳原子，2個氫原子、1個氧原子，故分子中氫原子數目：甲醇>甲醛；②由圖可知：反應a方程式為:：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反應b為過氧化氫分解生成水和氧氣，方程式為：2H218．（12分）海水含有豐富資源，向海發展、向海圖強是未來的發展趨勢。I．海水淡化（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質的不同，將物質進行分離。（2）圖1是“膜分離技術”淡化海水的原理圖。該技術采用對海水加壓，海水中的水分子可以通過半透膜，而其他微觀粒子很難透過。采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的操作相似。加壓后，半透膜上方海水的溶質質量分數(填“增大”或“減小”)。Ⅱ．海水曬鹽用海水曬鹽的大致過程如圖2所示。（3）在蒸發池中水蒸發所需能量主要為風能和，析出晶體后的母液一定是NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（4）曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出。20℃海水中主要鹽類及其溶質的質量分數鹽類NaClMgCl2MgSO4質量分數2.696%0.328%0.210%①請結合圖表分析其他鹽類不析出的原因。②用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是(填標號)。A．蒸餾水

B．飽和NaCl溶液

C．飽和BaCl2溶液（5）步驟①電解飽和NaCl溶液制取燒堿，該反應中的反應物是。（6）步驟②為了使海水中含量較低的鎂元素富集，從經濟角度考慮，常選用的沉淀劑為。（7）步驟③涉及反應的化學方程式為。（8）步驟④電解熔融MgCl2可產生鎂和氯氣，理論上電解100gMgCl2可制備金屬鎂的質量為(結果保留整數)g。【答案】（1）沸點（2）過濾增大（3）太陽能飽和（4）鹵水中其他鹽類溶質質量分數小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態B（5）氯化鈉和水（6）氫氧化鈣/Ca(OH)2

（7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O（8）25【解析】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質的沸點不同，將物質分離；（2）膜分離技術采用對海水加壓，海水中的水分子可以通過半透膜，而其他微觀粒子很難透過，采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的過濾操作相似。半透膜上方的海水加壓后，海水中的水分子可以通過半透膜，而其他微觀粒子很難透過，則海水中溶質的質量分數會增大；（3）在蒸發池中借助風能和太陽能進行自然蒸發，這一過程中水分不斷蒸發，NaCl的溶質質量分數逐漸變大，析出晶體后的母液不能再溶解氯化鈉，一定是NaCl的飽和溶液；（4）①曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出，是因為鹵水中其他鹽類溶質質量分數小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態；②用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是飽和NaCl溶液，是因為飽和氯化鈉溶液中不能繼續溶解氯化鈉，故選：B；（5）NaCl飽和溶液通電時，反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應中的反應物是氯化鈉和水；（6）實際生產中，常選用氫氧化鈣作為沉淀劑(氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣)；（7）步驟③是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，涉及反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；（8）設生成鎂的質量為xMgCl95x≈答：生成鎂的質量為25g。19．（9分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置：（1）實驗室用高錳酸鉀制取O2應選擇圖中的(填字母)裝置，該反應還需要對該發生裝置作出的改進是。（2）實驗室制取CO2的化學方程式為，若用D作為發生裝置，其優點是，若用E裝置收集CO2應從(填“①”或“②”)通入。（3）SO2是空氣污染物之一，因此火力發電廠常使用石灰石(如圖1)進行燃煤煙氣脫硫，產生的硫酸鈣可用于建筑材料。①“吸收塔”(圖1)內采用氣液逆流接觸吸收的方式，含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，石灰石漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。②“吸收塔”反應：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，部分物質質量變化如圖2。i.代表CaSO4的質量變化曲線是(填“a”或“b”)。ii.t1時，硫酸鈣的質量m為g。【答案】（1）A在試管口放一團棉花（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應的進行與停止①（3）增大反應物間的接觸面積，使反應更快更充分b136【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，實驗室用高錳酸鉀制取O2應選擇圖中的A)裝置，該反應還需要對該發生裝置作出的改進是在試管口放一團棉花，以防止試管內固體粉末進入導管；（2）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在裝置D中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。若用D作為發生裝置優點是可以控制反應的發生與停止；二氧化碳密度大于空氣，若用E裝置收集CO2應從①通入；（3）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；②i.根據反應2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可知，隨著反應的進行，CaSO4的質量是從0開始逐漸增加的；在圖2中，曲線a的質量從250開始逐漸降低，而曲線b的質