2026屆新高考化學精準復習

氮的循環(huán)

第一部分氮氣、氨氣和銨鹽[考綱解讀]

1.了解氮氣、氨氣、銨鹽的性質(zhì)。2.掌握氨氣的實驗室制法和NH4+的檢驗。(1)物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、溶解性、密度無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。在空氣中約占總體積的

。(2)化學性質(zhì):只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應。4/5一、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化與存在1.氮氣①與氧氣反應：___________________光化學煙霧以及硝酸型酸雨的誘因②與氫氣反應：_____________________。

(工業(yè)合成氨反應原理)N2+O2====2NO。放電2.氮的固定氮的固定

轉(zhuǎn)化為

的過程。游離態(tài)的氮化合態(tài)氮N2→含氮化合物二、氨氣思考：從氨氣的噴泉實驗你可獲知NH3具有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)？1.物理性質(zhì)：①無色②極易溶與水（1:700）

2.化學性質(zhì)（1）與水反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－

問題：1）氨氣溶于水呈堿性的原因是：（用必要的文字和有關的化學方程式解釋）；在氨水中含氮元素最多的微粒是

電解質(zhì)是

NH3·H2ONH3·H2O③刺激性氣味④ρ?ρ空氣氨水的成分？3)往氨水中加入下列物質(zhì)，寫出反應的離子方程式。①足量SO2氣體②FeCl3溶液③少量AlCl3溶液④鹽酸2)根據(jù)NH3上述性質(zhì)，思考如何檢驗一瓶氣體是否是氨氣？將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒一端，接觸氣體，若試紙變藍，則證明該氣體是氨氣。①NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-

②3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4+

③3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+④NH3·H2O+H+＝NH4++H2OABE4）結合氨水中的平衡關系，思考如何制取氨氣：（1）寫出實驗室制取NH3的反應原理：NaOH溶于水放熱，減小了NH3的溶解度，并且促使一水合氨受熱分解；OH－濃度的增大也有利于NH3的生成。（3）若用下圖裝置制取NH3，則燒瓶中可選用下列物質(zhì)A.堿石灰B.生石灰C.無水氯化鈣D.無水CuSO4E.燒堿①試分析可選用燒堿的原因②寫出濃氨水與B反應的化學方程式。2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O△濃氨水（2）若用右圖裝置制取NH3，燒瓶中的試劑是H2O＋CaO==Ca(OH)2

NH3·H2O==NH3↑＋H2O△（4）若用下圖制取氨氣則試管A中的試劑可選用：B中試劑是BNH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl＝NH4Cl△①NH4Cl、Ca(OH)2②(NH4)2CO3③NH4HCO3④NH4Cl堿石灰A①②③5)利用NH3的上述性質(zhì)，思考如何檢驗某溶液中是否含有NH4+?6)根據(jù)NH3的上述性質(zhì)，如何處理氨氣尾氣？2.與酸的反應氨氣與濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸反應有何現(xiàn)象？其反應實質(zhì)是什么？取溶液少許于試管中，加入過量濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明溶液中含有NH4+。用水或稀硫酸吸收，注意防倒吸?！窘Y論】遇揮發(fā)性的酸濃鹽酸、濃硝酸會產(chǎn)生白煙。實質(zhì)是：NH3+H+＝NH4+×3.NH3的還原性練習：1.將氨氣通過灼熱的氧化銅，產(chǎn)生紅色固體和一種無污染的氣體，寫出反應的化學方程式。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△（還可以被O2、Cl2、、NO2等氧化）2.用乙裝置(裝有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，（1）能使鉑絲保持紅熱的原因是：________________（2）錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:________________（3）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：________________

（4）反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、______、______離子。

氨的催化氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產(chǎn)生NH4＋NO3－

小結：二、氨氣的化學性質(zhì)②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成堿性氣體；還原性(1)氨氣是非電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，可用堿性干燥劑堿石灰干燥。(3)氨氣溶于水，生成NH3·H2O，但關于氨水的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算仍按溶質(zhì)為NH3?！疽族e點提醒】四、銨鹽【練習】下列有關銨鹽的敘述不正確的是（）A.銨鹽都易溶于水，且都含有離子鍵和共價鍵。B.銨鹽加熱都分解，且分解時都產(chǎn)生NH3C.銨鹽與強堿混合共熱，都產(chǎn)生NH3D.等物質(zhì)的量的NH3·H2O與HNO3反應所得溶液的PH=7BD注意：能與強堿反應產(chǎn)生氣體的化合物是銨鹽，且產(chǎn)生的氣體是NH3.變藍【小結】銨鹽的化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性，加熱易分解，但不一定產(chǎn)生氨氣(如：氧化性的酸的銨鹽（反應與溫度有關，硝酸銨爆炸）)②與強堿溶液共熱產(chǎn)生氨氣（銨根檢驗）③易發(fā)生水解:NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋注意：NH4+與CH3COO－、HCO3-等雖然能發(fā)生雙水解反應，但能大量