期末測試題2024-2025學年高中化學必修第一冊同步練習（人教版）考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共20題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于有機物的是：A.甲烷B.氯化鈉C.乙醇D.苯2.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB.2H2+O2=2H2OC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液4.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率與反應物的摩爾質量有關C.反應速率與反應溫度有關D.反應速率與反應物的顏色有關5.下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl6.下列物質中，能與稀硫酸反應產生氫氣的是：A.FeB.CuC.AgD.Al7.下列溶液中，屬于強電解質的是：A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH8.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的氧化數一定相等B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量一定相等C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的氧化數一定不相等D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量一定不相等10.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越小C.溶液的濃度與溶質的溶解度無關D.溶液的濃度與溶質的溶解度成正比11.下列物質中，屬于酸式鹽的是：A.NaHCO3B.Na2CO3C.K2SO4D.MgSO412.下列關于酸堿溶液的說法中，正確的是：A.酸溶液的pH值小于7B.堿溶液的pH值小于7C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于713.下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的鍵能越大，分子越穩定B.離子鍵的鍵能越大，分子越穩定C.金屬鍵的鍵能越大，分子越穩定D.分子間作用力越大，分子越穩定14.下列關于化學平衡的說法中，正確的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡是一種靜態平衡C.化學平衡是一種可逆反應D.化學平衡是一種不可逆反應15.下列關于有機化學的說法中，正確的是：A.有機物一定含有碳元素B.有機物的分子量一定大于100C.有機物一定含有氫元素D.有機物一定含有氧元素16.下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子核由質子和中子組成B.原子核由電子和中子組成C.原子核由質子和電子組成D.原子核由中子和電子組成17.下列關于元素周期律的說法中，正確的是：A.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小B.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸增大C.同一周期中，原子半徑從上到下逐漸減小D.同一周期中，原子半徑從上到下逐漸增大18.下列關于同位素的說法中，正確的是：A.同位素是同一元素的不同原子B.同位素是不同元素的不同原子C.同位素是同一元素的同種原子D.同位素是不同元素的同種原子19.下列關于化學實驗的說法中，正確的是：A.實驗操作應遵循“先加液后加固”的原則B.實驗操作應遵循“先加固后加液”的原則C.實驗操作應遵循“先加熱后冷卻”的原則D.實驗操作應遵循“先冷卻后加熱”的原則20.下列關于化學計算的說法中，正確的是：A.化學計算只涉及質量守恒定律B.化學計算只涉及原子守恒定律C.化學計算只涉及電荷守恒定律D.化學計算涉及質量守恒定律、原子守恒定律和電荷守恒定律二、填空題（共5題，每題5分）要求：將正確的答案填入橫線上。21.下列物質中，屬于單質的是：_________。22.下列物質中，屬于化合物的是：_________。23.下列物質中，屬于酸的是：_________。24.下列物質中，屬于堿的是：_________。25.下列物質中，屬于鹽的是：_________。三、計算題（共3題，每題10分）要求：將答案填入橫線上。26.計算下列反應的化學計量數：2H2+O2=2H2O27.計算下列溶液的物質的量濃度：50g10%的H2SO4溶液中含有多少摩爾的H2SO4？28.計算下列化學反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol四、實驗題（共2題，每題10分）要求：根據實驗原理，完成實驗步驟并得出結論。29.實驗目的：測定一定體積的NaOH溶液的濃度。實驗原理：利用酸堿中和反應，以酚酞為指示劑，滴定一定體積的NaOH溶液，計算出溶液的濃度。實驗步驟：（1）用移液管移取20.00mL的NaOH溶液于錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液由淺紅色變為無色；（4）記錄鹽酸溶液的用量；（5）根據化學計量關系，計算出NaOH溶液的濃度。30.實驗目的：測定一定量的NaCl固體中NaCl的質量分數。實驗原理：利用沉淀法，通過加入AgNO3溶液使NaCl生成AgCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀的質量，計算出NaCl的質量分數。實驗步驟：（1）稱取一定量的NaCl固體于燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水溶解NaCl；（3）向溶液中加入足量的AgNO3溶液；（4）待沉淀完全生成后，過濾、洗滌、干燥沉淀；（5）稱量沉淀的質量；（6）根據化學計量關系，計算出NaCl的質量分數。五、簡答題（共2題，每題10分）要求：根據所學知識，簡要回答問題。31.簡述酸堿中和反應的特點。32.簡述化學平衡的原理。六、論述題（共1題，15分）要求：根據所學知識，論述問題。33.論述化學實驗在化學學習中的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.B2.D3.A4.C5.D6.A7.A8.D9.C10.C11.A12.A13.A14.A15.A16.A17.A18.A19.D20.D解析思路：1.有機物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉不含碳元素，故選B。2.置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項B是化合反應，故選D。3.pH值越小，溶液越酸性，選項A為強酸溶液，pH值最小，故選A。4.化學反應速率與反應溫度、反應物濃度等因素有關，故選C。5.離子化合物是指由陽離子和陰離子組成的化合物，NaCl由Na+和Cl-組成，故選D。6.活潑金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，Fe為活潑金屬，故選A。7.強電解質是指在水中完全電離的化合物，NaCl在水中完全電離，故選A。8.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，選項D是沉淀反應，故選D。9.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的氧化數一定不相等，故選C。10.溶液的濃度與溶質的溶解度無關，故選C。11.酸式鹽是指含有可電離氫離子的鹽，NaHCO3含有可電離氫離子，故選A。12.酸溶液的pH值小于7，故選A。13.共價鍵的鍵能越大，分子越穩定，故選A。14.化學平衡是一種動態平衡，故選A。15.有機物一定含有碳元素，故選A。16.原子核由質子和中子組成，故選A。17.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小，故選A。18.同位素是同一元素的不同原子，故選A。19.實驗操作應遵循“先加液后加固”的原則，故選D。20.化學計算涉及質量守恒定律、原子守恒定律和電荷守恒定律，故選D。二、填空題答案：21.氫氣、氧氣、氮氣等22.水、二氧化碳、硫酸等23.鹽酸、硫酸、硝酸等24.氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等25.氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等解析思路：21.單質是指由同種元素組成的純凈物，氫氣、氧氣、氮氣等都是由同種元素組成的，故填：氫氣、氧氣、氮氣等。22.化合物是指由不同元素組成的純凈物，水、二氧化碳、硫酸等都是由不同元素組成的，故填：水、二氧化碳、硫酸等。23.酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸、硝酸等都是酸，故填：鹽酸、硫酸、硝酸等。24.堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等都是堿，故填：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。25.鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物，氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等都是鹽，故填：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等。三、計算題答案：26.2H2+O2=2H2O，化學計量數為2:1:227.50g10%的H2SO4溶液中含有5gH2SO4，物質的量為0.1mol，濃度為0.2mol/L28.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol解析思路：26.根據化學方程式，反應物和生成物的化學計量數分別為2、1、2，故填：2H2+O2=2H2O，化學計量數為2:1:2。27.10%的H2SO4溶液中，H2SO4的質量為50g×10%=5g，物質的量為5g÷98g/mol=0.051mol，濃度為0.051mol÷0.05L=1.02mol/L，故填：50g10%的H2SO4溶液中含有5gH2SO4，物質的量為0.1mol，濃度為0.2mol/L。28.根據熱化學方程式，反應放出的熱量為-571.6kJ，故填：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。四、實驗題答案：29.實驗步驟：（1）用移液管移取20.00mL的NaOH溶液于錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液由淺紅色變為無色；（4）記錄鹽酸溶液的用量；（5）根據化學計量關系，計算出NaOH溶液的濃度。30.實驗步驟：（1）稱取一定量的NaCl固體于燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水溶解NaCl；（3）向溶液中加入足量的AgNO3溶液；（4）待沉淀完全生成后，過濾、洗滌、干燥沉淀；（5）稱量沉淀的質量；（6）根據化學計量關系，計算出NaCl的質量分數。解析思路：29.根據酸堿中和反應的原理，通過滴定實驗計算出NaOH溶液的濃度，故填：實驗步驟。30.根據沉淀法的原理，通過沉淀、過濾、洗滌、干燥等步驟，計算出NaCl的質量分數，故填：實驗步驟。五、簡答題答案：31.酸堿中和反應的特點：酸和堿反應生成鹽和水，反應放熱，反應速率快，反應物和生成物的物質的量相等。32.化學平衡的原理：在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變。解析思路：31.酸堿中和反應的特點包括反應生成鹽和水、放熱、反應速率快、反應物和生成物的物質的量相等。32.化學平衡的原理是在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生