河南省禹州市古城高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期元旦杯競賽暨期末考前強(qiáng)化練化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標(biāo)題：河南省禹州市古城高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期元旦杯競賽暨期末考前強(qiáng)化練化學(xué)試題。一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉溶液C.純凈的氧氣D.純凈的銅2.下列離子中，能和氯離子形成沉淀的是（）A.鈉離子B.鉀離子C.銨離子D.銀離子3.下列元素中，屬于堿金屬元素的是（）A.氧B.氫C.鈉D.硅4.下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氯化氫D.氯化銨5.下列氣體中，具有還原性的是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氣D.氧化碳二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填寫在橫線上。6.元素符號由一個(gè)或兩個(gè)字母組成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。7.水的化學(xué)式為H2O，其中H表示氫元素，O表示氧元素。8.在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)。9.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+O2→Fe3O4。10.氯化鈉溶液顯中性，pH值約為7。11.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。12.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。13.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2→2CuO。14.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4。15.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。三、判斷題（共10題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“√”，錯(cuò)誤的寫“×”。16.氯化鈉是純凈物，氯化鈉溶液是混合物。（）17.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和所有金屬反應(yīng)。（）18.氧氣具有氧化性，能和所有非金屬反應(yīng)。（）19.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。（）20.氫氧化銅是沉淀，能溶于稀硫酸。（）四、簡答題（共5題，每題10分）要求：簡要回答下列問題。21.簡述物質(zhì)的組成和分類。22.簡述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。23.簡述化學(xué)方程式的書寫方法。24.簡述溶液的酸堿性質(zhì)。25.簡述鹽類水解的原理。五、實(shí)驗(yàn)題（共10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題。26.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是什么？實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？27.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是什么？實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？六、計(jì)算題（共10分）要求：根據(jù)化學(xué)計(jì)算公式，計(jì)算出下列問題的答案。28.一定質(zhì)量的鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣。若反應(yīng)中鐵的質(zhì)量為56g，求生成的氫氣質(zhì)量。29.一定質(zhì)量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。若反應(yīng)中硫酸銅溶液的質(zhì)量為10g，求生成的氫氧化銅沉淀質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題（共20題，每題2分）1.B解析：氯化鈉、氫氧化鈉和銅都是純凈物，氫氧化鈉溶液是混合物。2.D解析：銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。3.C解析：鈉是堿金屬元素，氫是鹵素，氧和硅分別是氧族和碳族元素。4.A解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。5.C解析：氫氣是還原劑，能和氧化劑反應(yīng)。二、填空題（共10題，每題2分）6.元素符號由一個(gè)或兩個(gè)字母組成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。解析：元素符號的標(biāo)準(zhǔn)書寫規(guī)則。7.水的化學(xué)式為H2O，其中H表示氫元素，O表示氧元素。解析：水的化學(xué)式及其組成元素的表示方法。8.在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)。解析：氧元素在化合物中的常見化合價(jià)。9.Fe+O2→Fe3O4解析：鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。10.氯化鈉溶液顯中性，pH值約為7。解析：氯化鈉溶液的酸堿性質(zhì)及pH值。11.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式。12.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式。13.2Cu+O2→2CuO解析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅的化學(xué)方程式。14.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉的化學(xué)方程式。15.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式。三、判斷題（共10題，每題2分）16.√解析：氯化鈉是純凈物，氯化鈉溶液是混合物。17.×解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，但不能與所有金屬反應(yīng)。18.×解析：氧氣具有氧化性，但不能與所有非金屬反應(yīng)。19.√解析：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。20.√解析：氫氧化銅是沉淀，能溶于稀硫酸。四、簡答題（共5題，每題10分）21.物質(zhì)由元素組成，元素可以組成單質(zhì)和化合物。純凈物是由同種元素或化合物組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。解析：物質(zhì)的組成和分類的基本概念。22.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中至少有一種物質(zhì)被氧化（失去電子）和另一種物質(zhì)被還原（得到電子）。解析：氧化還原反應(yīng)的基本特征。23.化學(xué)方程式的書寫方法包括：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，平衡化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)條件。解析：化學(xué)方程式的書寫步驟。24.溶液的酸堿性質(zhì)由溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的濃度決定，酸性溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，堿性溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。解析：溶液的酸堿性質(zhì)及pH值的概念。25.鹽類水解的原理是：鹽溶液中的離子與水分子反應(yīng)，生成弱酸或弱堿和氫離子或氫氧根離子，導(dǎo)致溶液的酸堿性質(zhì)發(fā)生變化。解析：鹽類水解的原理和影響因素。五、實(shí)驗(yàn)題（共10分）26.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣。實(shí)驗(yàn)步驟包括：將過氧化氫溶液加入裝有二氧化錳的試管中，加熱試管，收集氧氣。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和實(shí)驗(yàn)步驟。27.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。實(shí)驗(yàn)步驟包括：將鋅片放入試管中，加入稀硫酸，收集氫氣。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和實(shí)驗(yàn)步驟。六、計(jì)算題（共10分）28.設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，可知56g鐵生成2g氫氣，所以x=(56g鐵*2g氫氣)/56g鐵=2g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成