廣東省廣州市天河區(qū)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.氯化鈉溶液

B.空氣

C.氯化鈉晶體

D.冰水混合物

例：選項C正確，因為氯化鈉晶體是單一成分的純凈物。2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸溶液

C.硫酸溶液

D.氫氧化鈣溶液

例：選項D正確，因為氫氧化鈣溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，呈堿性。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

B.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量無關(guān)

例：選項C正確，因為反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。4.下列物質(zhì)在空氣中能燃燒的是

A.氧氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氫氧化鈉

例：選項B正確，因為氫氣在空氣中能燃燒，生成水。5.下列物質(zhì)屬于酸的是

A.氫氧化鈉

B.碳酸鈉

C.硫酸

D.氯化鈉

例：選項C正確，因為硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子。6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.離子鍵的形成與原子半徑無關(guān)

B.共價鍵的形成與原子電荷無關(guān)

C.金屬鍵的形成與電子層數(shù)無關(guān)

D.氫鍵的形成與分子極性有關(guān)

例：選項D正確，因為氫鍵的形成與分子極性有關(guān)。7.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是

A.溶劑的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高

B.溶劑的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液的濃度越低

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液的濃度越低

例：選項C正確，因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高。8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時失去電子

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時得到電子

例：選項B正確，因為氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述，正確的是

A.在實驗室中，可直接用手觸摸化學(xué)試劑

B.在實驗室中，實驗操作應(yīng)遵循“先左后右，先下后上”的原則

C.在實驗室中，實驗操作應(yīng)遵循“先上后下，先右后左”的原則

D.在實驗室中，實驗操作應(yīng)遵循“先下后上，先右后左”的原則

例：選項B正確，因為實驗操作應(yīng)遵循“先左后右，先下后上”的原則。10.下列關(guān)于化學(xué)計算的應(yīng)用，正確的是

A.在化學(xué)計算中，只需計算物質(zhì)的量，不需要計算質(zhì)量

B.在化學(xué)計算中，只需計算質(zhì)量，不需要計算物質(zhì)的量

C.在化學(xué)計算中，既要計算物質(zhì)的量，又要計算質(zhì)量

D.在化學(xué)計算中，物質(zhì)的量和質(zhì)量無關(guān)

例：選項C正確，因為化學(xué)計算既要計算物質(zhì)的量，又要計算質(zhì)量。二、填空題（共5題，每題3分）要求：根據(jù)題意填寫相應(yīng)的答案。1.氯化鈉在水中溶解時，氯化鈉分子會離解成Na+和Cl-兩種離子，這種現(xiàn)象稱為__________。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：水__________，氧氣__________，氫氧化鈉__________。3.下列物質(zhì)的俗名分別是：生石灰__________，熟石灰__________，純堿__________。4.下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別是：水__________，氧氣__________，氫氧化鈉__________。5.下列物質(zhì)的分子式分別是：二氧化碳__________，甲烷__________，乙醇__________。三、簡答題（共5題，每題4分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答問題。1.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成條件。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點及其在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。3.簡述化學(xué)實驗的基本操作及注意事項。4.簡述化學(xué)計算的基本步驟。5.簡述化學(xué)在生活中的應(yīng)用。四、計算題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，進行計算并填寫答案。1.已知：氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40，某溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%，求該溶液的密度（水的密度為1g/cm3）。2.已知：二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，某氣體混合物中二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為20%，求該氣體混合物的密度（空氣的密度為1.29g/L）。3.已知：硫酸的相對分子質(zhì)量為98，某溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為15%，求該溶液的pH值。4.已知：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若反應(yīng)完全，求1摩爾氫氧化鈉和1摩爾硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量。5.已知：某物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為100，某溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為20%，求該溶液的密度（水的密度為1g/cm3）。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，回答問題。1.實驗室中，如何鑒別下列物質(zhì)：NaCl、NaOH、HCl。2.實驗室中，如何檢驗下列物質(zhì)：氧氣、氫氣、二氧化碳。3.實驗室中，如何制備下列物質(zhì)：氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉。4.實驗室中，如何進行下列實驗：過濾、蒸發(fā)、蒸餾。5.實驗室中，如何進行下列化學(xué)實驗：燃燒實驗、沉淀實驗、酸堿中和實驗。六、論述題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述問題。1.論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用。2.論述化學(xué)在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用。3.論述化學(xué)在材料科學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用。4.論述化學(xué)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用。5.論述化學(xué)在農(nóng)業(yè)領(lǐng)域的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，氯化鈉晶體是由Na+和Cl-離子組成的純凈物。2.D解析：堿性溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氫氧化鈣溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，呈堿性。3.C解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)物分子之間碰撞的機會越多，反應(yīng)速率越快。4.B解析：氫氣在空氣中能燃燒，生成水，而氧氣、氮氣、氫氧化鈉在空氣中不能燃燒。5.C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子。6.D解析：氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵，其形成與分子極性有關(guān)，極性分子之間易形成氫鍵。7.C解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越高。8.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是一種電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。9.B解析：實驗操作應(yīng)遵循“先左后右，先下后上”的原則，以保證實驗的安全和準確性。10.C解析：化學(xué)計算既要計算物質(zhì)的量，又要計算質(zhì)量，這是化學(xué)計算的基本要求。二、填空題1.電離解析：氯化鈉在水中溶解時，氯化鈉分子會離解成Na+和Cl-兩種離子，這種現(xiàn)象稱為電離。2.H2O、O2、NaOH解析：水的化學(xué)式為H2O，氧氣的化學(xué)式為O2，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。3.生石灰、熟石灰、純堿解析：生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱。4.18、32、40解析：水的相對分子質(zhì)量為18，氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40。5.CO2、CH4、C2H5OH解析：二氧化碳的分子式為CO2，甲烷的分子式為CH4，乙醇的分子式為C2H5OH。三、簡答題1.化學(xué)鍵的類型及其形成條件：-離子鍵：由正、負離子間的靜電作用形成，形成條件是原子半徑相差較大。-共價鍵：由原子間共享電子對形成，形成條件是原子半徑相差較小。-金屬鍵：由金屬原子間的自由電子形成，形成條件是金屬原子。2.氧化還原反應(yīng)的特點及其在化學(xué)實驗中的應(yīng)用：-特點：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，存在電子轉(zhuǎn)移。-應(yīng)用：在化學(xué)實驗中，氧化還原反應(yīng)可用于制備新物質(zhì)、檢測物質(zhì)等。3.化學(xué)實驗的基本操作及注意事項：-基本操作：取用藥品、加熱、滴定、蒸發(fā)等。-注意事項：操作規(guī)范、安全第一、保持實驗室衛(wèi)生等。4.化學(xué)計算的基本步驟：-確定計算公式。-確定已知量和未知量。-代入已知量計算未知量。5.化學(xué)在生活中的應(yīng)用：-制藥：用于制備各種藥物。-食品：用于生產(chǎn)食品添加劑。-環(huán)保：用于治理環(huán)境污染。四、計算題1.1.08g/cm3解析：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%，密度為1g/cm3，計算公式為：密度=質(zhì)量/體積，即密度=(質(zhì)量×10%)/1000=1.08g/cm3。2.1.056g/L解析：二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為20%，空氣的密度為1.29g/L，計算公式為：密度=(質(zhì)量×20%)/體積，即密度=(質(zhì)量×20%)/1000=1.056g/L。3.pH=1.3解析：硫酸的質(zhì)量分數(shù)為15%，計算公式為：pH=-lg[H+]，[H+]=(質(zhì)量×15%)/98=0.019，pH=-lg0.019=1.3。4.142g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氧化鈉和1摩爾硫酸反應(yīng)生成1摩爾硫酸鈉，計算公式為：質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量，即質(zhì)量=1×142=142g。5.0.8g/cm3解析：物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為20%，水的密度為1g/cm3，計算公式為：密度=(質(zhì)量×20%)/1000=0.8g/cm3。五、實驗題1.NaCl、NaOH、HCl的鑒別方法：-NaCl：加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象。-NaOH：加入酚酞溶液，溶液變紅。-HCl：加入石蕊試液，溶液變紅。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的檢驗方法：-氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃。-氫氣：用排水法收集，點燃，發(fā)出淡藍色火焰。-二氧化碳：通入澄清石灰水，溶液變渾濁。3.氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉的制備方法：-氫氧化鈉：將生石灰與水反應(yīng)。-硫酸銅：將硫酸與銅反應(yīng)。-氯化鈉：將食鹽溶解于水中，蒸發(fā)結(jié)晶。4.過濾、蒸發(fā)、蒸餾的實驗操作：-過濾：將混合物過濾，分離固體和液體。-蒸發(fā)：將液體加熱，使液體蒸發(fā)，分離固體和液體。-蒸餾：將混合物加熱，使低沸點組分先蒸發(fā)，然后冷凝，分離混合物。5.燃燒實驗、沉淀實驗、酸堿中和實驗的化學(xué)實驗操作：-燃燒實驗：將可燃物加熱至著火，觀察火焰顏色和產(chǎn)物。-沉淀實驗：將反應(yīng)物混合，觀察沉淀的形成。-酸堿中和實驗：將酸和堿混合，觀察溶液的酸堿度變化。六、論述題1.化學(xué)在環(huán)境保護中的作用：-治理環(huán)境污染：利用化學(xué)方法處理廢水、廢氣、固體廢物等。-發(fā)展新能源：利用化學(xué)方法開發(fā)清潔能源，如氫能、太陽能等。-減少溫室氣體排放：利用化學(xué)方法降低二氧化碳等溫室氣體的排放。2.化學(xué)在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用：-制備藥物：利用化學(xué)合成方法制備各種藥物。-診斷疾病：利用化學(xué)方法檢測生物體內(nèi)的物質(zhì)，如血糖、血脂等。-治療疾病：利用化學(xué)方法治療疾病，如化療、放療等。3.化學(xué)在材料科學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用：-開發(fā)新材料：利用化學(xué)方法合成新型材料，如納米材料、復(fù)合材料等。-改進傳統(tǒng)材料：利用化學(xué)方法改善傳統(tǒng)材料的性能，如塑料、橡膠等。-應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)