廣東省廣州市2024-2025學年高一上學期期末檢測（一）化學試卷考試時間：60分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于有機化合物的是A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.甲烷2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.H2CO3=H2O+CO2↑3.下列物質中，沸點最高的是A.水B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氧化鈉4.下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列元素中，位于周期表中第二周期第VIA族的是A.氧B.氮C.碳D.氫6.下列物質中，屬于強電解質的是A.氫氧化鋁B.氯化氫C.硫酸D.氫氧化鈉7.下列物質中，不屬于非金屬元素的是A.氫B.氧C.硫D.鐵8.下列反應中，不屬于置換反應的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2KCl+H2O=2KOH+HCl9.下列物質中，不屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.H2OD.P2O510.下列溶液中，能發生沉淀反應的是A.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液D.氯化鈉溶液與硫酸溶液二、填空題（每題2分，共20分）要求：根據題目要求，在橫線上填寫正確的答案。1.物質的量符號為______，單位為______。2.下列物質中，屬于堿的是______。3.下列物質中，屬于鹽的是______。4.下列物質中，屬于非電解質的是______。5.下列物質中，屬于電解質的是______。6.下列物質中，屬于氧化劑的是______。7.下列物質中，屬于還原劑的是______。8.下列物質中，屬于酸性氧化物的是______。9.下列物質中，屬于堿性氧化物的是______。10.下列物質中，屬于中性氧化物的是______。三、簡答題（每題5分，共20分）要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述質量守恒定律及其在化學反應中的應用。2.簡述化學鍵的類型及其形成過程。3.簡述原子結構的組成及其在元素周期表中的應用。4.簡述氧化還原反應的基本概念及其特征。四、計算題（每題10分，共40分）要求：根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。1.計算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。2.計算下列化學反應的化學計量數：2H2+O2=2H2O。3.計算下列物質的摩爾質量：H2O、NaCl、CO2。4.計算下列反應的生成物的物質的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反應物Fe為0.1mol。5.計算下列溶液中溶質的物質的量濃度：10gNaOH溶解于100g水中，計算所得溶液的物質的量濃度。五、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作，并填寫實驗報告。1.實驗目的：通過實驗驗證質量守恒定律。實驗原理：將一定量的金屬鈉與水反應，觀察反應前后物質的質量變化。實驗步驟：（1）稱取一定量的金屬鈉，記錄質量。（2）將金屬鈉放入燒杯中，加入適量的水。（3）觀察反應現象，記錄反應前后燒杯中物質的總質量。實驗報告：（1）金屬鈉的質量為______g。（2）反應后燒杯中物質的總質量為______g。（3）根據實驗結果，驗證質量守恒定律。2.實驗目的：通過實驗探究物質的溶解度。實驗原理：在一定溫度下，將一定量的固體物質加入溶劑中，觀察固體物質的溶解情況。實驗步驟：（1）取一定量的硝酸鉀固體，記錄質量。（2）將硝酸鉀固體加入一定量的水中，攪拌至溶解。（3）記錄溶解后的溶液中硝酸鉀的質量。實驗報告：（1）硝酸鉀固體的質量為______g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質量為______g。（3）根據實驗結果，分析硝酸鉀的溶解度。六、綜合應用題（每題10分，共20分）要求：根據所學知識，分析下列問題，并給出解答。1.分析下列化學反應的類型，并說明原因。反應方程式：2H2+O2=2H2O2.分析下列物質的性質，并說明其在生活中的應用。物質：氫氧化鈉應用：______。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析思路：有機化合物是指含有碳元素的化合物，而氯化鈉是無機鹽，不含碳元素。2.D解析思路：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的反應，而H2CO3分解為H2O和CO2是分解反應，沒有電子轉移。3.D解析思路：沸點與分子間作用力有關，氫氧化鈉是離子化合物，分子間作用力最強，沸點最高。4.B解析思路：pH值是溶液酸堿性的指標，pH值越大，溶液越堿性，NaOH是強堿，pH值最大。5.A解析思路：第二周期第VIA族的元素有氧、硫、硒、碲、釙，氧位于第二周期。6.D解析思路：強電解質是指在水溶液中能完全電離的化合物，氫氧化鈉是強堿，能完全電離。7.D解析思路：非金屬元素是指化學性質中不傾向于失去電子的元素，鐵是金屬元素。8.C解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，CaCO3分解不符合置換反應的定義。9.C解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，H2O不是酸性氧化物。10.C解析思路：沉淀反應是指溶液中的離子結合成不溶于水的固體沉淀的反應，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。二、填空題1.nmol，mol解析思路：物質的量是表示微觀粒子數量的物理量，單位是摩爾。2.氫氧化鈉解析思路：堿是指在水溶液中能產生氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉能產生氫氧根離子。3.氯化鈉解析思路：鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子組成。4.水解析思路：非電解質是指在水溶液中不電離成離子的化合物，水在純凈狀態下不電離。5.氯化氫，硫酸，氫氧化鈉解析思路：電解質是指在水溶液中能電離成離子的化合物，氯化氫、硫酸、氫氧化鈉都能電離。6.氧化劑解析思路：氧化劑是指在化學反應中得到電子的物質，氧化劑在反應中氧化其他物質。7.還原劑解析思路：還原劑是指在化學反應中失去電子的物質，還原劑在反應中還原其他物質。8.CO2，SO2，P2O5解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、P2O5都是酸性氧化物。9.Na2O，CaO解析思路：堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO都是堿性氧化物。10.H2O解析思路：中性氧化物是指既不與酸反應也不與堿反應的氧化物，H2O是中性氧化物。四、計算題1.計算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液。解析思路：pH值是溶液酸堿性的指標，pH=-log[H+]。對于強酸和強堿，pH值可以直接通過濃度計算得出。答案：0.1mol/LHCl溶液的pH值=-log(0.1)=10.1mol/LNaOH溶液的pH值=14-log(0.1)=132.計算下列化學反應的化學計量數：2H2+O2=2H2O。解析思路：化學計量數是指化學反應中各物質的摩爾比，可以通過化學方程式直接讀出。答案：化學計量數為2:1:2，即2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。3.計算下列物質的摩爾質量：H2O、NaCl、CO2。解析思路：摩爾質量是指每摩爾物質的質量，可以通過元素的原子質量相加得出。答案：H2O的摩爾質量=2*1+16=18g/molNaCl的摩爾質量=23+35.5=58.5g/molCO2的摩爾質量=12+2*16=44g/mol4.計算下列反應的生成物的物質的量：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果反應物Fe為0.1mol。解析思路：根據化學方程式，1摩爾Fe生成1摩爾FeSO4，因此0.1摩爾Fe將生成0.1摩爾FeSO4。答案：生成物的物質的量為0.1mol。5.計算下列溶液中溶質的物質的量濃度：10gNaOH溶解于100g水中，計算所得溶液的物質的量濃度。解析思路：物質的量濃度是指單位體積溶液中溶質的物質的量，可以通過溶質的質量除以摩爾質量再除以溶液的體積得出。答案：物質的量濃度=(10g/40g/mol)/(100g/1000g/L)=0.25mol/L五、實驗題1.實驗目的：通過實驗驗證質量守恒定律。實驗報告：（1）金屬鈉的質量為______g。（2）反應后燒杯中物質的總質量為______g。（3）根據實驗結果，驗證質量守恒定律。答案：（1）金屬鈉的質量為2.5g。（2）反應后燒杯中物質的總質量為2.5g+50g（水的質量）=52.5g。（3）根據實驗結果，驗證質量守恒定律，因為反應前后物質的總質量沒有變化。2.實驗目的：通過實驗探究物質的溶解度。實驗報告：（1）硝酸鉀固體的質量為______g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質量為______g。（3）根據實驗結果，分析硝酸鉀的溶解度。答案：（1）硝酸鉀固體的質量為10g。（2）溶解后的溶液中硝酸鉀的質量為10g（假設完全溶解）。（3）根據實驗結果，硝酸鉀的溶解度是10g/100g水，即10g/100mL水。六、綜合應用題1.分析下列化學反應的類型，并說明原因