廣東省佛山第三中學2024-2025學年上學期第2次教學質量檢測化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，屬于氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl2.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LCH3COOH4.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.CH4

B.C2H5OH

C.H2O

D.CH3COOH5.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.H2CO36.下列反應中，不屬于中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O

D.HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑7.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2O8.下列化合物中，不屬于無機鹽的是：

A.NaCl

B.KNO3

C.CaCO3

D.CH3COONa9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.C+O2→CO210.下列物質中，不屬于同素異形體的是：

A.O2和O3

B.H2和D2

C.C60和C70

D.Fe和Fe3O4二、填空題（共5題，每題3分）要求：將正確答案填入空格中。1.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。2.酸堿中和反應的實質是：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。3.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。4.在化學反應中，物質的質量守恒定律成立。5.金屬活動性順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。三、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述酸堿中和反應的實質。3.簡述物質的質量守恒定律。4.簡述金屬活動性順序。5.簡述同素異形體的概念。四、計算題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，計算出下列問題。1.已知：HCl的摩爾質量為36.5g/mol，求25gHCl的物質的量。2.已知：NaOH的摩爾質量為40g/mol，求50gNaOH的物質的量。3.已知：硫酸的摩爾質量為98g/mol，求98g硫酸的物質的量。4.已知：NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，求100gNaCl的物質的量。5.已知：KOH的摩爾質量為56g/mol，求50gKOH的物質的量。五、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，完成下列實驗操作。1.實驗室制取氧氣的方法：將氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱分解。2.實驗室制取氫氣的方法：將鋅和稀硫酸混合，產生氫氣。3.實驗室制取二氧化碳的方法：將大理石和稀鹽酸混合，產生二氧化碳。4.實驗室制取氫氧化鈉的方法：將生石灰與水反應，生成氫氧化鈉。5.實驗室制取氫氧化鈣的方法：將氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣。六、綜合題（共5題，每題15分）要求：根據所學知識，綜合運用所學知識回答下列問題。1.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？并說明理由。2.下列物質中，哪些屬于電解質？并說明理由。3.下列溶液中，哪些屬于堿性溶液？并說明理由。4.下列反應中，哪些屬于酸堿中和反應？并說明理由。5.下列實驗中，哪些屬于置換反應？并說明理由。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。CO2由碳和氧兩種元素組成，符合氧化物的定義。2.C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。CaCO3分解生成CaO和CO2，屬于分解反應。3.D解析：pH值越小，溶液越酸性。CH3COOH是弱酸，pH值最小。4.C解析：有機物是含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽。H2O不含碳元素，不屬于有機物。5.D解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。H2CO3電離出的陽離子有H+和H+，不屬于酸。6.D解析：中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。HCl和Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，不屬于中和反應。7.C解析：電解質是能在水溶液或熔融狀態下導電的化合物。CH3COOH在水溶液中不能導電，不屬于電解質。8.D解析：無機鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子結合而成的化合物。CH3COONa是由Na+和CH3COO-結合而成的，屬于無機鹽。9.C解析：氧化還原反應是物質在反應中發生電子轉移的反應。2KClO3分解生成2KCl和3O2，屬于氧化還原反應。10.D解析：同素異形體是指由同一種元素組成，但結構和性質不同的單質。Fe和Fe3O4是同一種元素鐵的不同形態，屬于同素異形體。二、填空題1.氧化劑得電子，還原劑失電子解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。2.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水解析：酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。3.大于解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。4.物質在化學反應中，質量守恒定律成立解析：物質在化學反應中，質量守恒定律成立，即反應前后物質的總質量不變。5.K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au解析：金屬活動性順序是金屬元素根據其還原性的大小排列的順序。三、簡答題1.氧化還原反應的特點：有電子轉移，化合價升降，氧化劑與還原劑共存。解析：氧化還原反應的特點包括有電子轉移，化合價升降，氧化劑與還原劑共存。2.酸堿中和反應的實質：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。解析：酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。3.物質的質量守恒定律：物質在化學反應中，質量守恒定律成立，即反應前后物質的總質量不變。解析：物質的質量守恒定律是指物質在化學反應中，質量守恒定律成立，即反應前后物質的總質量不變。4.金屬活動性順序：K>Ca>Na>