安徽省淮北市第二中學等校2024-2025學年九年級上學期12月聯考化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：安徽省淮北市第二中學等校2024-2025學年九年級上學期12月聯考化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：選擇最符合題意的答案。1.下列物質屬于純凈物的是：A.空氣B.氯化鈉溶液C.氧氣D.純凈的蒸餾水2.下列物質中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.碳酸C.氫氧化鈉D.硫酸3.下列關于化學反應的敘述，正確的是：A.化學反應過程中，物質的質量一定增加。B.化學反應過程中，物質的質量一定減少。C.化學反應過程中，物質的質量保持不變。D.化學反應過程中，物質的質量可能增加也可能減少。4.下列物質中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氫氧化鋁5.下列關于化學鍵的敘述，正確的是：A.離子鍵是正負離子間的相互作用。B.共價鍵是原子間通過共享電子形成的。C.金屬鍵是金屬原子間的相互作用。D.以上都是。6.下列關于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越小。B.溶液的濃度越高，溶解度越大。C.溶液的濃度與溶解度無關。D.溶液的濃度越高，溶解度可能大也可能小。7.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關。B.反應速率與反應物的濃度成正比。C.反應速率與反應物的濃度成反比。D.反應速率與反應物的濃度無關，只與溫度有關。8.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原。B.氧化還原反應中，還原劑被氧化。C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化和還原。D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原和氧化。9.下列關于化學實驗的敘述，正確的是：A.實驗過程中，應嚴格按照實驗步驟進行。B.實驗過程中，可以隨意更改實驗步驟。C.實驗過程中，應盡量減少實驗誤差。D.實驗過程中，可以忽略實驗誤差。10.下列關于化學知識的敘述，正確的是：A.化學知識可以解決生活中的實際問題。B.化學知識只能解決科學問題。C.化學知識對人類生活沒有影響。D.化學知識只能解決理論問題。二、填空題（共5題，每題3分）要求：根據題意填寫正確的答案。1.在化學變化中，分子可分，原子不可分。2.化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.物質的溶解度受溫度影響，一般隨溫度升高而增大。5.化學實驗的基本操作有：觀察、記錄、分析、歸納。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列敘述是否正確。1.氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體。（）2.鹽酸是一種酸性溶液，可以與金屬反應生成氫氣。（）3.碳酸鈉是一種堿性物質，可以與酸反應生成二氧化碳。（）4.氫氧化鈉是一種堿性物質，可以與金屬反應生成氫氣。（）5.化學實驗過程中，應嚴格遵守實驗操作規程，確保實驗安全。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據題意回答問題。1.簡述化學反應的基本類型及其特點。2.簡述氧化還原反應的實質。3.簡述物質的溶解度與溫度的關系。4.簡述化學實驗的基本操作及其注意事項。5.簡述化學知識在生活中的應用。五、計算題（共5題，每題5分）要求：根據題意進行計算。1.一定溫度下，某物質的溶解度為20g，若將該物質溶解在100g水中，最多可以溶解多少克？2.10g稀鹽酸與10g稀硫酸分別與足量的鋅反應，生成的氫氣質量分別為多少？3.一定溫度下，某溶液中溶質的質量分數為20%，若蒸發掉10g水，溶質的質量分數變為多少？4.10g氫氧化鈉與10g硫酸反應，生成的硫酸鈉質量為多少？5.10g氧化鐵與足量的稀硫酸反應，生成的硫酸鐵質量為多少？六、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據題意進行實驗操作。1.實驗目的：檢驗某溶液中是否含有氯離子。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。2.實驗目的：檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，觀察現象。3.實驗目的：測定某溶液的酸堿度。實驗步驟：用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，觀察顏色變化。4.實驗目的：測定某物質的熔點。實驗步驟：取少量物質放入試管中，加熱至熔化，記錄溫度。5.實驗目的：制備氫氧化鐵沉淀。實驗步驟：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入硫酸鐵溶液，觀察現象。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C解析：氧氣是由氧分子組成的純凈物，而空氣、氯化鈉溶液和純凈的蒸餾水都是混合物。2.C解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋁都是堿，而碳酸鈉是鹽。3.C解析：化學反應過程中，物質的質量保持不變，這是質量守恒定律的基本內容。4.C解析：碳酸鈉是鹽，而氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋁是堿。5.D解析：離子鍵、共價鍵和金屬鍵都是化學鍵的類型，它們分別對應不同的原子間相互作用。6.D解析：溶液的濃度與溶解度沒有直接關系，溶解度是物質在一定溫度下溶解在溶劑中的最大量。7.B解析：反應速率與反應物的濃度成正比，這是化學反應速率的基本規律。8.B解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。9.A解析：實驗過程中，應嚴格按照實驗步驟進行，以確保實驗結果的準確性和安全性。10.A解析：化學知識可以應用于解決生活中的實際問題，如清潔劑、藥物、食品等。二、填空題答案及解析：1.在化學變化中，分子可分，原子不可分。解析：化學反應是分子層面的變化，分子可以分解成原子，但原子在化學反應中不可再分。2.化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。解析：這是化學反應的基本分類，每種類型都有其特定的反應特征。3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.物質的溶解度受溫度影響，一般隨溫度升高而增大。解析：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，但也有一些例外。5.化學實驗的基本操作有：觀察、記錄、分析、歸納。解析：這些是化學實驗中常用的基本操作步驟，有助于確保實驗的準確性和科學性。三、判斷題答案及解析：1.×解析：氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體，但題目中的敘述是錯誤的。2.√解析：鹽酸是一種酸性溶液，可以與金屬反應生成氫氣，這是金屬與酸反應的典型現象。3.√解析：碳酸鈉是一種堿性物質，可以與酸反應生成二氧化碳，這是酸堿中和反應的例子。4.×解析：氫氧化鈉是一種堿性物質，不會與金屬反應生成氫氣。5.√解析：化學實驗過程中，應嚴格遵守實驗操作規程，確保實驗安全，這是實驗的基本要求。四、簡答題答案及解析：1.化學反應的基本類型及其特點：-化合反應：兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。-分解反應：一種物質分解成兩種或兩種以上的物質的反應。-置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。-復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。2.氧化還原反應的實質：氧化還原反應的實質是電子的轉移，其中氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。3.物質的溶解度與溫度的關系：一般情況下，隨著溫度的升高，固體物質的溶解度增大，但有些物質的溶解度隨溫度升高而減小。4.化學實驗的基本操作及其注意事項：-觀察：仔細觀察實驗現象，記錄實驗數據。-記錄：準確記錄實驗過程和結果。-分析：對實驗數據進行整理和分析。-歸納：總結實驗規律和結論。5.化學知識在生活中的應用：化學知識在生活中的應用非常廣泛，如清潔劑、藥物、食品、能源等。五、計算題答案及解析：1.一定溫度下，某物質的溶解度為20g，若將該物質溶解在100g水中，最多可以溶解多少克？解析：溶解度為20g表示在100g水中最多可以溶解20g該物質，因此最多可以溶解20g。2.10g稀鹽酸與10g稀硫酸分別與足量的鋅反應，生成的氫氣質量分別為多少？解析：根據化學反應方程式，鋅與鹽酸和硫酸反應生成氫氣的質量相同，因此生成的氫氣質量相同。3.一定溫度下，某溶液中溶質的質量分數為20%，若蒸發掉10g水，溶質的質量分數變為多少？解析：溶質的質量分數為20%，蒸發掉10g水后，溶質的質量不變，溶液的總質量減少，因此溶質的質量分數增加。4.10g氫氧化鈉與10g硫酸反應，生成的硫酸鈉質量為多少？解析：根據化學反應方程式，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉的質量與反應物的質量成比例。5.10g氧化鐵與足量的稀硫酸反應，生成的硫酸鐵質量為多少？解析：根據化學反應方程式，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵的質量與反應物的質量成比例。六、實驗題答案及解析：1.實驗目的：檢驗某溶液中是否含有氯離子。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。解析：若溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液后會生成白色沉淀。2.實驗目的：檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，觀察現象。解析：若溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液后會生成白色沉淀。3.實驗目的：測定某溶液的酸堿度。