綜合試卷第=PAGE1*2-11頁（共=NUMPAGES1*22頁） 綜合試卷第=PAGE1*22頁（共=NUMPAGES1*22頁）PAGE①姓名所在地區姓名所在地區身份證號密封線1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和所在地區名稱。2.請仔細閱讀各種題目的回答要求，在規定的位置填寫您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫，不要在標封區內填寫無關內容。一、選擇題1.化學物質的分類

（1）下列物質屬于單質的是：

A.H?O

B.NaCl

C.CO?

D.Fe

（2）下列物質屬于混合物的是：

A.NaCl

B.H?O

C.氧氣

D.純凈的銅

2.常見有機化合物的命名規則

（1）下列化合物的名稱錯誤的是：

A.1丙醇

B.2丁烯

C.乙烷

D.2甲基2丁烯

（2）下列化合物的系統命名錯誤的是：

A.2,2二甲基丙烷

B.1,3丁二烯

C.2氯2甲基丙烷

D.1苯基乙烷

3.常見無機化合物的命名規則

（1）下列無機化合物的命名錯誤的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸鈉

C.氯化鉀

D.氫氧化鈣

（2）下列無機化合物的化學式錯誤的是：

A.NaOH

B.H?SO?

C.KCl

D.Ca(OH)?

4.化學反應方程式的書寫

（1）下列化學反應方程式書寫錯誤的是：

A.2H?O?→2H?O

B.CaCO?2HCl→CaCl?H?OCO?↑

C.FeCuSO?→FeSO?Cu

D.HClNaOH→NaClH?O

（2）下列化學反應方程式未配平的是：

A.2H?O?→2H?O

B.CaCO?2HCl→CaCl?H?OCO?↑

C.FeCuSO?→FeSO?Cu

D.HClNaOH→NaClH?O

5.常見酸堿的性質和用途

（1）下列物質屬于酸的是：

A.HCl

B.NaOH

C.Ca(OH)?

D.CH?COOH

（2）下列物質屬于堿的是：

A.HCl

B.NaOH

C.Ca(OH)?

D.CH?COOH

6.常見氧化還原反應的規律

（1）下列反應屬于氧化還原反應的是：

A.2H?O?→2H?O

B.CaCO?2HCl→CaCl?H?OCO?↑

C.FeCuSO?→FeSO?Cu

D.HClNaOH→NaClH?O

（2）下列反應中，氧化劑是：

A.2H?O?→2H?O

B.CaCO?2HCl→CaCl?H?OCO?↑

C.FeCuSO?→FeSO?Cu

D.HClNaOH→NaClH?O

7.常見化合物的溶解性

（1）下列物質難溶于水的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氯化鈣

（2）下列物質易溶于水的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氯化鈣

8.常見氣體的性質和制備

（1）下列氣體具有還原性的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氮氣

D.二氧化碳

（2）下列氣體可以通過加熱分解制備的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氮氣

D.二氧化碳

答案及解題思路：

1.化學物質的分類

（1）D；單質是由同種元素組成的純凈物。

（2）B；混合物是由不同物質組成的物質。

2.常見有機化合物的命名規則

（1）D；2甲基2丁烯的系統命名為2甲基1丁烯。

（2）D；1苯基乙烷的系統命名為苯基乙烷。

3.常見無機化合物的命名規則

（1）D；氫氧化鈣的系統命名為氫氧化鈣。

（2）D；Ca(OH)?的化學式為氫氧化鈣。

4.化學反應方程式的書寫

（1）D；HClNaOH→NaClH?OH?↑為酸堿中和反應，無氣體。

（2）D；未配平的化學反應方程式為HClNaOH→NaClH?O。

5.常見酸堿的性質和用途

（1）D；酸具有酸味，能與金屬反應氫氣。

（2）B；堿具有苦味，能與酸反應鹽和水。

6.常見氧化還原反應的規律

（1）A；氫氣與氧氣反應水，屬于氧化還原反應。

（2）C；CuSO?中的銅離子被鐵還原，鐵被氧化。

7.常見化合物的溶解性

（1）C；氫氧化鈣難溶于水。

（2）B；氫氧化鈉易溶于水。

8.常見氣體的性質和制備

（1）A；氫氣具有還原性，能還原氧化銅。

（2）C；氮氣可以通過加熱分解氨氣制備。

：二、填空題

1.寫出以下化合物的化學式：

氫氧化鈉：________

硫酸銅：________

氯酸鉀：________

甲烷：________

乙醇：________

碳酸鈉：________

2.簡述實驗室制備氧氣、氫氣、二氧化碳的原理及方法

氧氣：________原理，________方法。

氫氣：________原理，________方法。

二氧化碳：________原理，________方法。

3.列舉三種常見的酸、三種常見的堿、三種常見的鹽

酸：________，________，________

堿：________，________，________

鹽：________，________，________

4.解釋以下概念：

中和反應：________

氧化還原反應：________

酸堿中和：________

5.簡述化學實驗中如何處理實驗廢棄物

實驗廢棄物處理方法：________

6.列舉三種常見的有機物檢驗方法

檢驗方法：________，________，________

7.解釋以下概念：

溶解度：________

沸點：________

熔點：________

8.簡述化學實驗中如何進行溶液的配制

溶液配制步驟：________

答案及解題思路：

1.寫出以下化合物的化學式：

氫氧化鈉：NaOH

硫酸銅：CuSO4

氯酸鉀：KClO3

甲烷：CH4

乙醇：C2H5OH

碳酸鈉：Na2CO3

解題思路：根據化合物的名稱，寫出相應的化學式，注意元素符號的大小寫和配比。

2.簡述實驗室制備氧氣、氫氣、二氧化碳的原理及方法：

氧氣：過氧化氫（H2O2）在催化劑作用下分解產生氧氣，用二氧化錳（MnO2）作催化劑。

氫氣：金屬與酸反應，如鋅（Zn）與鹽酸（HCl）反應氫氣。

二氧化碳：碳酸鹽與酸反應，如碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應產生二氧化碳。

解題思路：結合實驗室常見的化學反應，說明每種氣體的制備原理和方法。

3.列舉三種常見的酸、三種常見的堿、三種常見的鹽：

酸：鹽酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）

堿：氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鉀（KOH），氫氧化鈣（Ca(OH)2）

鹽：氯化鈉（NaCl），硫酸鈉（Na2SO4），碳酸鈉（Na2CO3）

解題思路：根據常見酸、堿、鹽的種類進行列舉。

4.解釋以下概念：

中和反應：酸和堿反應鹽和水的反應。

氧化還原反應：反應過程中有電子轉移，涉及氧化數變化的反應。

酸堿中和：酸和堿反應鹽和水的反應。

解題思路：簡要定義每種化學概念，說明其特點。

5.簡述化學實驗中如何處理實驗廢棄物：

實驗廢棄物處理方法：按照實驗廢棄物的性質進行分類收集，根據當地環保規定進行集中處理。

解題思路：根據實驗室廢棄物處理的標準操作進行說明。

6.列舉三種常見的有機物檢驗方法：

檢驗方法：銀鏡反應（檢驗醛類），溴水褪色反應（檢驗不飽和烴），紅外光譜分析（鑒定有機物的官能團）。

解題思路：列舉實驗室中常見的有機物檢驗方法。

7.解釋以下概念：

溶解度：在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的最大溶質質量。

沸點：液體的蒸汽壓等于外界壓強時的溫度。

熔點：固體變為液體的溫度。

解題思路：簡單定義每種概念，解釋其含義。

8.簡述化學實驗中如何進行溶液的配制：

溶液配制步驟：計算所需溶質的質量或體積，稱量或量取溶質，加入適量的溶劑，溶解并攪拌至完全溶解。

解題思路：說明溶液配制的具體步驟和注意事項。三、判斷題1.所有物質都可以通過化學反應得到。

答案：×

解題思路：并非所有物質都可以通過化學反應得到。例如某些稀有氣體和一些非金屬元素（如氮氣）在自然狀態下無法通過化學反應獲得。

2.有機化合物都含有碳元素。

答案：√

解題思路：有機化合物的定義之一就是含有碳元素的化合物，這是有機化學的基本特征。

3.酸堿中和反應是酸和堿反應鹽和水。

答案：√

解題思路：酸堿中和反應確實是指酸和堿相互作用鹽和水的化學反應。

4.氧化還原反應中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。

答案：√

解題思路：在氧化還原反應中，還原劑是指那些失去電子的物質，它們被氧化；而氧化劑是指那些獲得電子的物質，它們被還原。

5.溶解度越大，溶解速度越快。

答案：×

解題思路：溶解度指的是物質在一定溫度和壓力下溶解在溶劑中的最大量，而溶解速度則是指溶解過程的速度。兩者是不同的概念，溶解度大并不意味著溶解速度一定快。

6.實驗室制備氫氣需要使用金屬和酸反應。

答案：√

解題思路：實驗室制備氫氣常用的方法之一是使用活潑金屬（如鋅、鎂）與酸（如鹽酸）反應，氫氣。

7.碳酸鈣難溶于水，可溶于鹽酸。

答案：√

解題思路：碳酸鈣在水中溶解度很低，但在鹽酸中可以溶解，因為鹽酸中的氫離子會與碳酸鈣反應，可溶性的氯化鈣和二氧化碳氣體。

8.實驗室制備氧氣需要加熱。

答案：×

解題思路：實驗室制備氧氣的方法有多種，其中一些方法如過氧化氫分解在常溫下即可進行，不需要加熱。加熱只是其中一種方法，例如加熱高錳酸鉀來制備氧氣。四、簡答題1.簡述實驗室制備氧氣的原理及方法。

實驗室制備氧氣的原理通常是利用化學反應產生氧氣。常見的方法包括：

加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解：2KMnO4→K2MnO4MnO2O2↑

分解過氧化氫（H2O2）：2H2O2→2H2OO2↑（在催化劑二氧化錳存在下）

加熱氯酸鉀（KClO3）分解：2KClO3→2KCl3O2↑（在催化劑二氧化錳存在下）

2.簡述實驗室制備氫氣的原理及方法。

實驗室制備氫氣通常通過金屬與酸反應來獲得。常見的方法包括：

鋅與稀硫酸反應：ZnH2SO4→ZnSO4H2↑

鋁與稀鹽酸反應：2Al6HCl→2AlCl33H2↑

3.簡述實驗室制備二氧化碳的原理及方法。

實驗室制備二氧化碳通常使用碳酸鹽與酸反應。常見的方法包括：

碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32HCl→CaCl2H2OCO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3HCl→NaClH2OCO2↑

4.簡述如何進行溶液的配制。

溶液的配制通常包括以下步驟：

稱量：準確稱量所需的固體溶質。

溶解：將固體溶質加入適量溶劑中，攪拌至完全溶解。

定容：將溶液轉移到容量瓶中，用溶劑定容至刻度線。

混勻：蓋上瓶塞，倒轉容量瓶數次，使溶液均勻。

5.簡述如何檢驗有機物。

檢驗有機物的方法包括：

碘化試驗：有機物與碘液反應產生藍色復合物。

碳水化合物還原試驗：有機物與斐林試劑反應產生磚紅色沉淀。

蛋白質試驗：有機物與雙縮脲試劑反應產生紫色復合物。

6.簡述如何進行化學實驗中的廢棄物處理。

化學實驗中的廢棄物處理包括：

分類收集：將廢棄物按性質分類收集。

安全儲存：將廢棄物存放在安全的容器中，避免交叉污染。

特殊處理：根據廢棄物的性質進行適當的化學處理或物理處理。

規范處置：按照規定將廢棄物送至指定的廢棄物處理設施。

7.簡述如何判斷酸堿中和反應。

判斷酸堿中和反應的方法包括：

觀察pH變化：酸堿中和反應通常伴溶液pH的變化。

沉淀：酸堿反應可能難溶的沉淀物。

氣體：酸堿反應可能產生氣體。

8.簡述如何判斷氧化還原反應。

判斷氧化還原反應的方法包括：

觀察化合價變化：氧化還原反應中元素的化合價發生變化。

電子轉移：氧化還原反應涉及電子的轉移。

氣體或沉淀：氧化還原反應可能產生氣體或沉淀。

答案及解題思路：

1.答案：見上述內容。

解題思路：了解實驗室制備氧氣的常用試劑和反應條件，并能列舉出相應的化學反應方程式。

2.答案：見上述內容。

解題思路：熟悉實驗室制備氫氣的常用金屬和酸，并能寫出相應的化學反應方程式。

3.答案：見上述內容。

解題思路：掌握實驗室制備二氧化碳的常用碳酸鹽和酸，并能寫出相應的化學反應方程式。

4.答案：見上述內容。

解題思路：了解溶液配制的步驟和注意事項，并能按照步驟進行操作。

5.答案：見上述內容。

解題思路：掌握有機物的常見檢驗方法，并能根據實驗現象判斷有機物的存在。

6.答案：見上述內容。

解題思路：了解化學實驗廢棄物的處理原則和方法，并能按照規定進行操作。

7.答案：見上述內容。

解題思路：掌握酸堿中和反應的特征，并能根據反應現象判斷是否為酸堿中和反應。

8.答案：見上述內容。

解題思路：熟悉氧化還原反應的特征，并能根據元素化合價的變化判斷是否為氧化還原反應。五、計算題1.計算下列反應中反應物的摩爾比例：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2↑

解答：

反應式：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2↑

根據化學方程式，反應物的摩爾比例為2:1。

2.計算下列溶液的物質的量濃度：50g5%的鹽酸溶液中含HCl多少克？

解答：

鹽酸溶液的質量分數為5%，即每100g溶液中含有5gHCl。

因此，50g溶液中含有的HCl質量為：50g×5%=2.5g。

3.計算下列反應中物的摩爾比例：2KClO3=2KCl3O2↑

解答：

反應式：2KClO3=2KCl3O2↑

根據化學方程式，物的摩爾比例為2:3。

4.計算下列溶液的物質的量濃度：25g10%的硫酸鈉溶液中含Na2SO4多少克？

解答：

硫酸鈉溶液的質量分數為10%，即每100g溶液中含有10gNa2SO4。

因此，25g溶液中含有的Na2SO4質量為：25g×10%=2.5g。

5.計算下列反應中反應物的摩爾比例：NaOHHCl=NaClH2O

解答：

反應式：NaOHHCl=NaClH2O

根據化學方程式，反應物的摩爾比例為1:1。

6.計算下列溶液的物質的量濃度：20g8%的硫酸銅溶液中含CuSO4多少克？

解答：

硫酸銅溶液的質量分數為8%，即每100g溶液中含有8gCuSO4。

因此，20g溶液中含有的CuSO4質量為：20g×8%=1.6g。

7.計算下列反應中物的摩爾比例：2H2O2=2H2OO2↑

解答：

反應式：2H2O2=2H2OO2↑

根據化學方程式，物的摩爾比例為2:1。

8.計算下列溶液的物質的量濃度：30g6%的氫氧化鈉溶液中含NaOH多少克？

解答：

氫氧化鈉溶液的質量分數為6%，即每100g溶液中含有6gNaOH。

因此，30g溶液中含有的NaOH質量為：30g×6%=1.8g。

答案及解題思路：

1.反應物的摩爾比例為2:1。

2.50g5%的鹽酸溶液中含HCl2.5g。

3.物的摩爾比例為2:3。

4.25g10%的硫酸鈉溶液中含Na2SO42.5g。

5.反應物的摩爾比例為1:1。

6.20g8%的硫酸銅溶液中含CuSO41.6g。

7.物的摩爾比例為2:1。

8.30g6%的氫氧化鈉溶液中含NaOH1.8g。

解題思路簡要闡述：六、實驗題1.實驗室制備氧氣的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.選擇合適的方法（如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀等）。

2.準備實驗裝置，包括反應容器、導管、集氣瓶等。

3.裝配好裝置，保證密封良好。

4.按照實驗步驟進行操作，觀察氣體情況。

5.集取氧氣，進行實驗分析。

注意事項：

1.選擇合適的反應物，保證反應能順利進行。

2.實驗裝置密封性要好，避免氧氣泄漏。

3.實驗過程中要注意安全，防止燙傷或火災。

2.實驗室制備氫氣的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.選擇合適的方法（如金屬與酸反應、鋅與稀硫酸反應等）。

2.準備實驗裝置，包括反應容器、導管、集氣瓶等。

3.裝配好裝置，保證密封良好。

4.按照實驗步驟進行操作，觀察氣體情況。

5.集取氫氣，進行實驗分析。

注意事項：

1.選擇合適的反應物，保證反應能順利進行。

2.實驗裝置密封性要好，避免氫氣泄漏。

3.實驗過程中要注意安全，防止燙傷或爆炸。

3.實驗室制備二氧化碳的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.選擇合適的方法（如碳酸鈣與稀鹽酸反應等）。

2.準備實驗裝置，包括反應容器、導管、集氣瓶等。

3.裝配好裝置，保證密封良好。

4.按照實驗步驟進行操作，觀察氣體情況。

5.集取二氧化碳，進行實驗分析。

注意事項：

1.選擇合適的反應物，保證反應能順利進行。

2.實驗裝置密封性要好，避免二氧化碳泄漏。

3.實驗過程中要注意安全，防止燙傷或窒息。

4.實驗室配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.計算所需溶質的物質的量。

2.稱取準確質量的溶質。

3.將溶質溶解于適量的溶劑中。

4.定容至所需體積。

5.混勻，裝瓶儲存。

注意事項：

1.計算準確，保證配制溶液的濃度。

2.稱取準確質量，避免誤差。

3.溶解過程中要充分攪拌，保證溶質完全溶解。

4.定容時要避免液體濺出，保證溶液濃度準確。

5.實驗室檢驗有機物的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.選擇合適的檢驗方法（如銀鏡反應、碘仿反應等）。

2.準備實驗裝置，包括反應容器、導管、集氣瓶等。

3.裝配好裝置，保證密封良好。

4.按照實驗步驟進行操作，觀察有機物檢驗現象。

注意事項：

1.選擇合適的檢驗方法，保證有機物能被有效檢驗。

2.實驗裝置密封性要好，避免有機物泄漏。

3.實驗過程中要注意安全，防止有害氣體吸入或爆炸。

6.實驗室處理化學實驗廢棄物的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.將廢棄物進行分類。

2.將有害廢棄物放入指定的廢棄物容器。

3.將無毒廢棄物進行適當處理后放入垃圾袋。

4.定期清理廢棄物容器。

注意事項：

1.分類明確，避免有害廢棄物混入無毒廢棄物。

2.使用指定的廢棄物容器，保證廢棄物安全處理。

3.遵循實驗室廢棄物處理規定，防止環境污染。

7.實驗室進行酸堿中和反應的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.準備反應容器，加入一定量的酸溶液。

2.緩慢滴加堿溶液，觀察反應現象。

3.使用酸堿指示劑檢測反應終點。

4.記錄實驗數據，分析結果。

注意事項：

1.選擇合適的酸堿溶液，保證反應能順利進行。

2.滴加堿溶液時速度要適中，避免反應過快或過慢。

3.使用酸堿指示劑時，觀察顏色變化，保證反應終點準確。

8.實驗室進行氧化還原反應的步驟及注意事項。

實驗步驟：

1.準備反應容器，加入一定量的還原劑。

2.滴加氧化劑，觀察反應現象。

3.使用氧化還原指示劑檢測反應終點。

4.記錄實驗數據，分析結果。

注意事項：

1.選擇合適的還原劑和氧化劑，保證反應能順利進行。

2.滴加氧化劑時速度要適中，避免反應過快或過慢。

3.使用氧化還原指示劑時，觀察顏色變化，保證反應終點準確。

答案及解題思路：

1.實驗室制備氧氣的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，注意密封性，保證氧氣順利。

2.實驗室制備氫氣的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，注意密封性，保證氫氣順利。

3.實驗室制備二氧化碳的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，注意密封性，保證二氧化碳順利。

4.實驗室配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，保證溶液濃度準確。

5.實驗室檢驗有機物的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，選擇合適的檢驗方法，保證有機物被有效檢驗。

6.實驗室處理化學實驗廢棄物的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照廢棄物處理規定，分類處理，保證安全環保。

7.實驗室進行酸堿中和反應的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，注意滴加速度，保證反應終點準確。

8.實驗室進行氧化還原反應的步驟及注意事項。

答案：略。

解題思路：按照實驗步驟進行操作，注意滴加速度，保證反應終點準確。七、論述題1.論述化學物質在日常生活、工業生產和科學研究中的應用。

答案：

化學物質在日常生活中的應用包括合成洗滌劑、化妝品、食品添加劑等。在工業生產中，化學物質用于生產塑料、鋼鐵、醫藥、化肥等。在科學研究領域，化學物質是合成新藥物、研究化學反應機理、摸索新材料的基礎。

解題思路：

概述化學物質在日常生活中的應用領域，如家居清潔、食品加工等。接著，討論其在工業生產中的作用，例如作為原材料或生產助劑。強調在科學研究中的重要性，包括作為研究工具和材料。

2.論述化學實驗在化學學科中的重要性。

答案：

化學實驗是化學學科的重要組成部分，它不僅驗證理論，還能發覺新現象、摸索新理論。化學實驗能夠培養學生的實踐能力和創新能力，是化學