高二下學(xué)期期末模擬卷（二）答案1.【答案】D【詳解】A．以羊毛為原料絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；B．隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業(yè)生產(chǎn)中，是將石英砂、石灰、石灰石按一定質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)捴贫桑瑢儆诨旌衔铮蔅正確；C．新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標(biāo)，故C正確；D．電池材料主要為單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.【答案】B【詳解】A．HF中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)頭碰頭形成的，其電子云輪廓圖為，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，VSEPR模型為：，故B正確；C．KCl為離子化合物，氯原子得到鉀原子的最外層電子，二者均形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成過程為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為ClOH，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】A【詳解】A．硅酸鹽是陶瓷主要成分，而不是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B．復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；C．通過灼燒將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘離子，然后將碘離子氧化為碘單質(zhì)提取出來，C正確；D．食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有具有香味的酯類物質(zhì)，可增加香味，D正確；故選A。4.【答案】D【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物不含有酯基，因此不屬于酯類，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成，含有羥基、羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。5.【答案】D【詳解】A．25℃，的1.0L溶液中，的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，若結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA，若結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NA，B錯(cuò)誤；C．在(濃)中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，若生成3mol氯氣，則其中的5molCl來自H35Cl，1molCl來自K37ClO3，則反應(yīng)中的平均相對分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3轉(zhuǎn)移5電子，若有213g生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于5，C錯(cuò)誤；D．已知Na2O2是由Na+和組成的，則3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為=0.15NA，D正確；故選D。6.【答案】D【詳解】A．將菠菜葉剪碎后灼燒，在坩堝中進(jìn)行，操作合理，選項(xiàng)A正確；B．在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止產(chǎn)生的有毒氣體使人引起中毒，操作合理，選項(xiàng)B正確；C．將溶解后的固體與溶液分離開來，通過過濾操作，操作步驟也合理，選項(xiàng)C正確；D．溶解中硝酸將鐵氧化為Fe3+，往濾液中滴加溶液檢驗(yàn)而不是檢驗(yàn)，操作不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7.【答案】C【詳解】A．由圖示知，A為S單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接轉(zhuǎn)化為c、d、e、f，但S與O2反應(yīng)不能一步到SO3(b)，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3非氣體，故1molSO2和SO3混合物體積小于22.4L，B不合理；C．e的鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則會(huì)生成Na2SO4，可通過先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否有硫酸根確認(rèn)其是否變質(zhì)，C合理；D．化合物f中硫元素為2價(jià)，容易被空氣中氧氣氧化成S而變質(zhì)，D不合理；故答案選C。8.【答案】D【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯(cuò)誤；故選D。9.【答案】A【詳解】A．、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．和的陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；選A。10.【答案】C【詳解】A．糖化過程中，淀粉首先水解成二糖，再水解為單糖，故A正確；B．酒化過程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式正確，故B正確；C．操作1是從醪液中得到濃度更高的初酒，從溶液中得到乙醇，應(yīng)采用蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．豬膘肉中的油脂類酯溶于乙醇中，可改善酒的香氣和口感，故D正確；故選：C。11.【答案】C【詳解】A．根據(jù)題干可知，亞鐵氰化鉀的三水合物俗稱黃血鹽，則黃血鹽的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀，牛血的作用為提供Fe2+和CN，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e2+和Fe3+均位于頂點(diǎn)，CN位于棱心，F(xiàn)e2+和Fe3+前后、左右、上下六個(gè)位置均有一個(gè)CN，F(xiàn)e2+和Fe3+的配位數(shù)均為6，C正確；D．過渡元素是元素周期表ⅢB族到Ⅷ族的元素，鉈元素在ⅢA族，不屬于過渡元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.【答案】B【分析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n＜p+q，在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)趨向于平衡分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由此分析。【詳解】①從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n＜p+q，m+n與p+q的關(guān)系不能確定，故①錯(cuò)誤；②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；③x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③錯(cuò)誤；④從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n＜p+q，故④正確；正確的是②④；答案選B。13.【答案】D【分析】電化學(xué)題目重點(diǎn)在于電極的判斷，濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，則Ag(I)為負(fù)極，Ag(II)正極?！驹斀狻緼．濃差電池中由于右側(cè)AgNO3，濃度大，則Ag(I)為負(fù)極，Ag(II)正極；電滲析法制備磷酸二氫鈉，左室中的氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，則電a為陽極，電極b為陰極；電極a應(yīng)與Ag(II)相連，故A正確；B．左室中氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室，膜b為陽離子交換膜，故B正確；C．陽極中的水失電子電解生成氧氣和氫離子，氫離子通過膜a進(jìn)入中間室，消耗水，硫酸的濃度增大；陰極水得電子電解生成氫氣，中間室中的鈉離子通過膜b進(jìn)入右室NaOH的濃度增大，故C正確；D．電池從開始到停止放電時(shí)，則濃差電池兩邊AgNO3濃度相等，所以正極析出0.02mol銀，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電滲析裝置生成0.01molNaH2PO4，質(zhì)量為1.2g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】B【詳解】A．焓變在給定反應(yīng)中，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量越多，產(chǎn)物能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①、②的第一步都是產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，即第一步為吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．生成CH3CHClCH3時(shí)焓變更小，升溫時(shí)產(chǎn)生的逆向移動(dòng)效應(yīng)更明顯，相對CH3CH2CH2Cl生成率更大，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正確；D．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能低，化學(xué)反應(yīng)速率快，因此相同條件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D正確；答案為B。15.【答案】D【詳解】A．結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息，Ⅰ→Ⅱ過程中，氧有孤電子對，氫離子有空軌道，形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂氫氧間的配位鍵，故A正確；B．Ⅱ→Ⅲ發(fā)生加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故B正確；C．結(jié)合題干結(jié)構(gòu)變化信息，Ⅲ→Ⅳ過程中，質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C正確；D．加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，濃硫酸還能吸收產(chǎn)物水，平衡正向移動(dòng)，能提高平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。答案為：D。16.【答案】B【詳解】A．由圖像可知，0.1mol/LH2A溶液的pH=1，即H2A全部電離為HA，說明第一步電離為完全電離，HA不水解，A錯(cuò)誤；B．Na2A水解平衡常數(shù)Kh=，結(jié)合pH=3時(shí)c(A2)=c(HA)，所以Kh=c(OH)=1011，B正確；C．H2A溶液中全部電離，不存在H2A分子，則由物料守恒可知，c(A2)+c(HA)=0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D．常溫下，c(A2)=c(HA)時(shí)，Ka==c(H+)=103，則A2水解平衡常數(shù)Kh==1011＜Ka，則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，A2水解程度小于HA電離程度，導(dǎo)致溶液中c(A2)＞c(HA)，則c(H+)＜103，溶液的pH＞3，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.【答案】（1）除去中的，長頸漏斗可以平衡氣壓，減緩的通入，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.6.00②.2.00③.增強(qiáng)④.溶液水解生成，不穩(wěn)定，所以溶液不穩(wěn)定，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液顯堿性，可以減少的水解，增強(qiáng)溶液的穩(wěn)定性（4）①.②.降低溫度【分析】用二氧化錳和濃鹽酸制取，通過飽和食鹽水，可以除去中的，再用與飽和的溶液發(fā)反應(yīng)，制備?！拘?詳解】裝置B中裝有飽和食鹽水，可以除去中的，長頸漏斗可以平衡氣壓，減緩的通入，使反應(yīng)更充分；【小問2詳解】與飽和的溶液發(fā)反應(yīng)，制備，反應(yīng)的方程式為：；【小問3詳解】①探究或改變濃度，對的有效氯的影響，保證溶液的總體積不變，所以總體積為，，；②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ可知，增加的濃度，溶液的穩(wěn)定性增強(qiáng)；③溶液水解生成，不穩(wěn)定，所以溶液不穩(wěn)定，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液顯堿性，可以減少的水解，增強(qiáng)溶液的穩(wěn)定性；【小問4詳解】①根據(jù)公式：，當(dāng)變成時(shí)，代入數(shù)據(jù)，解得；②降低溫度，可以減少的水解，提高的穩(wěn)定性。18.【答案】（1）（2）①.加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎②.或或③.1（3）（4）、（5）【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入稀硫酸溶浸時(shí)，金屬元素均轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到含有可溶性硫酸鹽的濾液和濾渣；向?yàn)V液中氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH為5，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中加入高錳酸鉀溶液，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，過濾得到含有二氧化錳的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入鋅，將溶液中的鎳離子、鎘離子轉(zhuǎn)化為鎳、鎘，過濾得到含有鎳、鎘的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀，過濾得到碳酸鋅；碳酸鋅高溫灼燒分解生成氧化鋅?！拘?詳解】鋅為30號元素，基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為[Ar]；【小問2詳解】①“溶浸”過程中，加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎等措施能加快反應(yīng)速率，提高浸出率；②加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH的目的是氧化鋅與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，碳酸鋅或氫氧化鋅能與溶液中氫離子反應(yīng)達(dá)到相同的目的和效果，則可以用碳酸鋅或氫氧化鋅替代氧化鋅，故答案為：ZnCO3或；③由表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋅的溶度積為Ksp=0.1×(10—8)2=1×10—17，則溶液pH為5.5時(shí)，pOH=8.5，溶液中鋅離子濃度為=1mol/L；【小問3詳解】由分析可知，加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，反應(yīng)中錳元素發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為；【小問4詳解】由分析可知，“還原除雜”中加入鋅的目的是將溶液中的鎳離子、鎘離子轉(zhuǎn)化為鎳、鎘，故答案為：、；【小問5詳解】該晶胞沿z軸方向的平面投影鋅投影在正方形的頂點(diǎn)、中心和邊長的中點(diǎn)，氧投影在對角線離頂點(diǎn)四分之一處，投影圖為：。19.【答案】（1）①.第一步②.（2）①.AC②.③.還含有沉淀④.【解析】【小問1詳解】分步反應(yīng)的決速步驟由化學(xué)反應(yīng)速率慢的那一步?jīng)Q定，故該反應(yīng)的決速步驟為第一步；總反應(yīng)方程式=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)，即在KI為催化劑的條件下，H2O2分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】①A．由可知，碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度大于水中溶解度，所以燒杯乙中剩余的碘單質(zhì)的質(zhì)量比甲的小，A正確；B．室溫下，若向甲的懸濁液中加入少量的水，溶液仍為飽和溶液，I2(aq)濃度不變，B錯(cuò)誤；C．燒杯甲和燒杯乙中均含有I2沉淀，根據(jù)反應(yīng)i平衡常數(shù)的表達(dá)式只與I2(aq)有關(guān)可知兩個(gè)燒杯中I2(aq)的濃度相等，C正確；D．根據(jù)c()隨溫度的變化可知