中考化學復習專題提升專題五實驗探究二金屬活動性的探究_第1頁
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文檔簡介

試驗探究二金屬活動性探究第1頁一、金屬活動性強弱比較1.金屬與酸反應(1)與酸反應有氣泡產生金屬，其活動性強于無氣泡產生金屬。(2)放出氣泡快金屬活動性強于放出氣泡慢金屬。2.金屬與鹽溶液反應能把另一個金屬從其鹽溶液中置換出來金屬，其活動性強于被置換金屬。第2頁二、應用設計試驗證實：Zn、Fe、Cu三者活動性強弱。1.金屬放酸中鋅有大量氣泡快速產生，鐵有少許氣泡產生，銅沒有氣泡產生，結論：Zn＞Fe＞Cu。第3頁2.金屬放鹽中有以下兩種方案，均可證實Zn＞Fe＞Cu。(1)“兩金夾一鹽”：Zn、FeCl2溶液、Cu，以下列圖甲。甲乙

(2)“兩鹽夾一金”：ZnCl2

溶液、Fe、CuCl2溶液，如上圖乙。第4頁金屬活動性探究

解題指導：關鍵是對金屬與酸、鹽反應性質要分別了解和掌握，并知道用酸或鹽溶液比較出金屬活動性強弱技巧和方法。第5頁

[例題](年淮安)金屬在生產、生活中有廣泛應用，認識金屬性質有利于我們更加好地利用金屬。 (1)用銅制作導線是利用銅________性。 (2)小剛經過試驗探究得知以下兩組物質均能發生反應：Ⅰ.鐵和硫酸銅溶液Ⅱ.鋁和硫酸亞鐵溶液

①Ⅰ中發生反應化學方程式是________________________________。 ②鐵、鋁、銅金屬活動性由強到弱次序是___________。第6頁

③小剛繼續探究某未知金屬X與鐵、銅活動性強弱關系，設計了以下試驗方案并對試驗結果進行預測。以下試驗方案及預測假如與事實相符，就能夠判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱次序有________(填字母)。 A.將X放入CuSO4

溶液中能反應 B.將X放入CuSO4

溶液中不能反應 C.將X放入FeSO4

溶液中能反應 D.將X放入FeSO4

溶液中不能反應E.將X放入FeSO4

溶液中不能反應，放入CuSO4

溶液中能反應第7頁

解析：(2)②依據小剛同學試驗事實：鐵和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，綜合可得Al＞Fe＞Cu；③A中將X放入硫酸銅溶液中能反應，說明X比銅活潑，但X和鐵活潑性無法得知；D中X放入硫酸亞鐵溶液中不能反應，說明X沒有鐵活潑，不過X和銅活潑性無法得知；其余均能夠判斷出活動性強弱次序。

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