銀川一中2024/2025學年度(下)高二第一次月考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題(每題4分，共60分)1.化學推動科技進步。下列說法正確的是A.實施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.奮斗者號載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素D.華為麒麟芯片的主要成分是晶體二氧化硅，屬于共價晶體。2.中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法不正確的是A.1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵B.第一電離能：C.X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結構D.硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素3.下列說法正確的是A.有機酸的酸性比較CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>CH3CH(CH3)COOHB.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子中N-Cl鍵的極性比PCl3分子中的P-Cl鍵大4.對下列物質的類別與所含官能團的判斷均正確的是物質A.B.C.D.類別羧酸酚類醛類酮類官能團—COOH—OH—CHOA.A B.B C.C D.D5.下列關于物質結構或性質及解釋存在錯誤的是選項物質結構或性質解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B熔點：CO2<SiO2SiO2相對分子量大于CO2，SiO2范德華力更大BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對D冠醚能加快KMnO4與環己烯的反應速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結合將帶入有機相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D6.NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一種火箭燃料推進劑，其燃燒熱為624kJ·mol-1，下列說法正確的是A.N2H4和NH3都屬于分子晶體，但是熔點N2H4>NH3B.基態核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.N2H4是非極性分子D.NH3和的中心原子均為sp3雜化，但VESPR構型不同7.下列說法正確的個數有①水很穩定是因為水中含有大量氫鍵②許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物③可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵④乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一個手性碳原子⑤互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質相似⑥O3屬于含極性鍵的極性分子，在水中溶解度大于CCl4A1個 B.2個 C.3個 D.4個8.分子式為的烴，分子中含有3個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種 B.2種 C.5種 D.4種9.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是金剛石碳化硅二氧化硅冰C60A.C60晶體堆積屬于分子密堆積B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個數比為1∶4C.1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵D.物質量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶110.某深藍色溶液是纖維素的優良溶劑，其制備反應如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說法錯誤的是A.氫化物的熔沸點：Y＜ZB.Y離子的空間結構為直線型C.Y的單質中不全是分子晶體D.圖中1個配合物離子中含有4條配位鍵11.下列有關該配離子的說法正確的是A.1mol該配離子中含有π鍵的個數是6個B.該配離子中碳原子雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是氧D.該配離子中的配體數目和配位數相同12.甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對位置關系如下圖所示，乙的單質為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法正確的是A.丙的單質一定是p區元素B.若甲元素符號為A，則常見離子是平面正三角結構(m可取1或2)C.丙原子的最高能級中的電子均為未成對電子D.丁的最高價氧化物對應水化物不一定能與NaOH反應13.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是A.C60與杯酚間不存在氫鍵B.杯酚分子中存在大π鍵，是一種超分子C.分離C60和C70的過程中采取的操作有：萃取、過濾、蒸餾D.分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，但可溶于氯仿14.雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結構，通過摻雜改性可用作固體電解質材料，其晶體的一種完整結構單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯誤的是A.不考慮晶體缺陷，與的配位數相等B.不考慮晶體缺陷，La(Ⅲ或Ⅳ)位于O構成的正八面體空隙中C.不考慮晶體缺陷，該晶體的化學式為La2NiMnO6D.考慮晶體缺陷，該晶體中+3價與+4價原子的個數之比為3：115.砷化鎵與金剛石結構相似，其晶胞結構如下圖甲所示，砷化鎵晶胞參數為，密度為。下列說法正確的是A.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有4個B.Ga和As的最近距離是pmC.沿體對角線a→b方向投影圖如乙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.砷化鎵晶胞中正四面體空隙填充率約為33.3%二、非選擇題(共40分)16.吡啶為含N有機物。這類物質是合成醫藥農藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應生成有機化合物B，B具有優異的催化性能。吡啶類化合物A中各元素的電負性由大到小排序為_______，其中N原子的雜化類型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______，含Zn有機物B的分子結構中含_______(填序號)。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．范德華力E．氫鍵17.過氧乙酸又名過醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一種綠色生態殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（1）H2O2為_______分子(填“極性”或“非極性”)。寫出一種與H2O2具有相同電子數分子_______。（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有_______。（3）平面環狀結構的吡咯()在一定條件下可與過氧乙酸發生開環反應。吡咯分子中_______手性碳原子(填“有”或“無”)。已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數，n代表大鍵中的電子數，則吡咯中大鍵可以表示為_______。（4）造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。①兩種硼氫化物的熔點如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點/℃600-64.5解釋表中兩種物質熔點差異的原因_______。②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，若A為坐標原點(0，0，0)，則B的坐標為_______。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則a=_______nm(用含ρ、NA的最簡式子表示)18.W、X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或結構如下：元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X核外只有一個未成對電子，且電子有三種空間運動狀態Ys軌道電子數比p軌道多一個，且第一電離能大于同周期相鄰元素Z+3價基態離子最高能級處于半滿狀態M其單質為人類最早應用金屬N與X同主族，其電子云有9種伸展方向回答下列問題：（1）寫出基態M原子的價電子排布式_______。（2）寫出X元素的名稱_______，其最高能級的電子云輪廓為_______。（3）下列狀態的Z中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是_______(填編號)。A. B.C. D.（4）YW3可與M2+形成一種常見的配合物離子，該配合物離子中YW3的鍵角與氣態分子YW3的鍵角相比，前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（5）N的某種氧化物N2O3的晶體結構如圖所示，O2-以六方最密方式堆積，N3+在其八面體空隙中(注：未全部標出，如：N3+在1、2、3、4、5、6構成的八面體體心)。①該晶胞中O2-的配位數為_______。②已知氧離子半徑為rcm，晶胞的高為hcm，NA代表阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a、b和NA的代數式表示)。

銀川一中2024/2025學年度(下)高二第一次月考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ga-70一、選擇題(每題4分，共60分)1.化學推動科技進步。下列說法正確是A.實施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.奮斗者號載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素D.華為麒麟芯片的主要成分是晶體二氧化硅，屬于共價晶體。【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳液化是物理變化，分子未被破壞，其共價鍵沒有被破壞，A不符合題意；B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不含苯環、不屬于芳香烴，B不符合題意；C．與的質子數相同、中子數不同，互為同位素，C符合題意；D．晶體硅是良好的半導體，華為麒麟芯片的主要成分是單質硅，D不符合題意；故選C。2.中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法不正確的是A.1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵B.第一電離能：C.X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結構D.硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯中一個碳原子周圍三個C-C鍵，一個C-C鍵由兩個碳原子形成，故1mol石墨烯中含有1.5molC-C鍵，A正確；B．C、Si屬于同一主族元素，同主族從上往下第一電離能減小，所以第一電離能C>Si，B正確；C．通過X射線衍射實驗獲得衍射圖后，可從衍射圖中獲得晶體結構的相關信息，所以能確定石墨的晶體結構，C正確；D．硅和鍺為第ⅣA族元素，不是過渡元素，D不正確；答案選D。3.下列說法正確的是A.有機酸的酸性比較CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>CH3CH(CH3)COOHB.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子中N-Cl鍵的極性比PCl3分子中的P-Cl鍵大【答案】A【解析】【詳解】A．烴基為推電子基團，且烴基上C越多推電子效應越大，使羧基中的羥基極性減小，羧酸的酸性越弱，而Cl電負性大，即CH3CHCl－使羥基極性增大，羧酸的酸性增強，A正確；B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，也可能形成氫鍵，如水分子間的氫鍵，B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內氫鍵，導致熔沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高，C錯誤；D．N的電負性比P大，則NCl3分子中成鍵電子對更靠近中心N原子，成鍵電子對間排斥力更大，分子結構更對稱，故NCl3分子的極性更小，D錯誤；故答案選A。4.對下列物質的類別與所含官能團的判斷均正確的是物質A.B.C.D.類別羧酸酚類醛類酮類官能團—COOH—OH—CHOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由A分子的結構簡式可知，A中含有羧基(-COOH)，屬于羧酸，A符合題意；B．由B分子的結構簡式可知，B中含有醇羥基(-OH)，屬于醇類而不是酚類，B不合題意；C．由C分子的結構簡式可知，C中含甲酸酯基，故其屬于酯類而不是醛類，官能團是酯基(-COO-)而不是醛基(-CHO)，C不合題意；D．由D分子的結構簡式可知，D中含醚鍵()而不是酮羰基，屬于醚類，D不合題意；故答案為：A。5.下列關于物質結構或性質及解釋存在錯誤的是選項物質結構或性質解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B熔點：CO2<SiO2SiO2相對分子量大于CO2，SiO2范德華力更大BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對D冠醚能加快KMnO4與環己烯的反應速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結合將帶入有機相，起到催化劑的作用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180。，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109。28′，A正確；B．SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，共價晶體的熔點更高，B錯誤；C．中的原子有空的p軌道，可以接受NH3中N的孤電子對，C正確；D．冠醚上有合適的空穴讓K+通過，與之結合形成超分子，同時將帶入有機相，增大在機相中的溶解度，加快KMnO4與環己烯的反應速率，故冠醚起到催化劑的作用，D正確；故答案選B。6.NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一種火箭燃料推進劑，其燃燒熱為624kJ·mol-1，下列說法正確的是A.N2H4和NH3都屬于分子晶體，但是熔點N2H4>NH3B.基態核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.N2H4是非極性分子D.NH3和的中心原子均為sp3雜化，但VESPR構型不同【答案】A【解析】【詳解】A．肼分子中含有兩個氮原子，每個氮原子上都有孤對電子，可以形成較強的分子間氫鍵。而氨分子雖然也能形成氫鍵，但每個分子只有一個氮原子，形成的氫鍵數量較少，因此肼的分子間氫鍵作用更強，導致其熔點較高，故A正確；B．Ni原子序數為28，則基態核外電子排布式為，故B錯誤；C．N2H4分子中，N原子的價層電子對數為=4，發生sp3雜化，每個N原子形成3個σ鍵，則N原子的最外層有1對孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，是極性分子，故C錯誤；D．NH3中，價層電子對數=3+=3+1=4，S原子雜化方式為sp3雜化，VESPR構型為四面體；中，價層電子對數=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化，VESPR構型為四面體；故D錯誤；故選A。7.下列說法正確的個數有①水很穩定是因為水中含有大量氫鍵②許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物③可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵④乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一個手性碳原子⑤互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質相似⑥O3屬于含極性鍵的極性分子，在水中溶解度大于CCl4A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①水很穩定與水分子中H-O的鍵能大，共價鍵結合牢固，不易被破壞有關，與分子之間含有氫鍵無關，錯誤；②含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，如Na3AlF6中Al3+與F-間存在配位鍵，錯誤；③碳的電負性較小，甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，只存在分子間作用力，錯誤；④碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中與羥基直接相連的C為手性碳原子，正確；⑤互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質相似，正確；⑥為含有極性鍵極性分子，但是其分子極性較弱，反而更易溶于非極性溶劑，在極性溶劑水中溶解度小于在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，錯誤；故選B。8.分子式為的烴，分子中含有3個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種 B.2種 C.5種 D.4種【答案】A【解析】【詳解】分子式為的烴，分子中含有3個甲基的同分異構體有、、，共3種，A正確；答案選A。9.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是金剛石碳化硅二氧化硅冰C60A.C60晶體堆積屬于分子密堆積B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個數比為1∶4C1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵D.物質的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A．是由分子構成的分子晶體，分子間通過范德華力結合，其晶體堆積屬于分子密堆積，該選項正確；B．在晶體中，每個Si原子與4個O原子形成4個Si-O鍵，所以Si和Si-O鍵個數比為1:4，該選項正確；C．冰晶體中，每個分子與周圍4個分子形成氫鍵，每個氫鍵被2個分子共用，所以1個分子平均形成2個氫鍵，則1mol冰晶體中有2mol分子間氫鍵，該選項正確；D．假設金剛石和碳化硅的物質的量均為1mol，金剛石中每個碳原子連接四根共價鍵，但每根共價鍵被兩個環共用，因此每個碳原子實際連接根共價鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個原子通過共價鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個共價鍵是兩個原子共有的，因此每個原子獨占的鍵數是總鍵數的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶2，該選項錯誤；綜上，答案是D。10.某深藍色溶液是纖維素的優良溶劑，其制備反應如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，基態Y原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說法錯誤的是A.氫化物的熔沸點：Y＜ZB.Y離子的空間結構為直線型C.Y的單質中不全是分子晶體D.圖中1個配合物離子中含有4條配位鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，Z的第一電離能在第二周期由大到小排第三位，則Z為N元素，基態Y原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，則Y為C元素，Y、Z均位于X的下一周期，則X為H元素，W的焰色為綠色，則W是Cu元素。【詳解】A．Y的氫化物是烴，室溫下有呈氣態的、液態的、固態的，有些烴相對分子質量很大，熔沸點很高，Z的氫化物有氨氣、聯氨，則難以確定Y、Z氫化物的熔沸點高低，A符合題意；B．該離子內存在碳碳三鍵，碳原子為sp雜化，呈直線形，B不符合題意；C．Y的單質有C60、金剛石、石墨等，不全是分子晶體，C60為分子晶體，金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，C不符合題意；D．據圖可知1個生成物離子(配合物離子)中，Cu2+與4個N原子配位，即含有4條配位鍵，D不符合題意；故選A。11.下列有關該配離子的說法正確的是A.1mol該配離子中含有π鍵的個數是6個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是氧D.該配離子中的配體數目和配位數相同【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，配合物中雙鍵含有1個π鍵，則1mol該配離子中含有的鍵個數為1mol×6×NAmol—1=6NA，A錯誤；B．甲基()上的碳原子形成4個鍵，為雜化；苯環、羰基(C=O)上的碳原子為雜化，并非所有碳原子均為雜化，B錯誤；C．配離子中非金屬元素有C、H、O，電負性O＞C＞H，電負性最大的是氧，C正確；D．配體是提供孤電子對的分子或離子，則配體數為3；配位數是中心離子（原子）結合的配位原子數目，配位數為6，二者不同，D錯誤；綜上，答案選C。12.甲～戊均為元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相對位置關系如下圖所示，乙的單質為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分。下列說法正確的是A.丙的單質一定是p區元素B.若甲元素符號為A，則常見離子是平面正三角結構(m可取1或2)C.丙原子的最高能級中的電子均為未成對電子D.丁的最高價氧化物對應水化物不一定能與NaOH反應【答案】B【解析】【分析】根據元素周期表結構可知，甲~戊為二、三周期的元素，乙的單質為雙原子分子，且是地球空氣的組成成分，則乙單質為氧氣或氮氣，則乙為O，甲為N，戊為S，丁為Si，丙為Al，或者乙為N，甲為C，戊為P，丁為Al，丙為Mg，以此分析；【詳解】A．如果丙為Mg，則其基態原子電子排布式為1s22s22p63s2，為s區元素，若丙為Al，其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，為p區元素，A不符合題意；B．若甲為N，硝酸根中心原子孤電子對數為，價層電子對數=3+0=3，是平面正三角結構，若甲為C，碳酸根中心原子孤電子對數為，價層電子對數=3+0=3，是平面正三角結構，B符合題意；C．根據選項A，丙為Mg，丙原子的最高能級中的電子為成對電子，C不符合題意；D．丁的最高價氧化物對應水化物可能是硅酸或氫氧化鋁，硅酸是弱酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者均能與NaOH反應，D不符合題意；故選B。13.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是A.C60與杯酚間不存在氫鍵B.杯酚分子中存在大π鍵，是一種超分子C.分離C60和C70的過程中采取的操作有：萃取、過濾、蒸餾D.分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，但可溶于氯仿【答案】A【解析】【詳解】A．C和H原子不能形成氫鍵，“杯酚”與C60不能形成氫鍵，A正確；B．杯酚分子中含有苯環結構，具有大π鍵，但是苯酚不是超分子，B錯誤；C．C60和“杯酚”需要使用有機物進行溶解、過濾、蒸餾分離，C錯誤；D．分離C60和C70的過程用到甲苯和氯仿，其原理為杯酚與C60形成的超分子不溶于甲苯，過濾后，加入氯仿，C60不溶于氯仿，苯酚溶于氯仿，蒸餾分離，D錯誤；故選A。14.雙鈣鈦礦型氧化物具有立方晶胞結構，通過摻雜改性可用作固體電解質材料，其晶體的一種完整結構單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O空位缺陷。下列說法錯誤的是A.不考慮晶體缺陷，與的配位數相等B.不考慮晶體缺陷，La(Ⅲ或Ⅳ)位于O構成的正八面體空隙中C.不考慮晶體缺陷，該晶體的化學式為La2NiMnO6D.考慮晶體缺陷，該晶體中+3價與+4價原子的個數之比為3：1【答案】D【解析】【詳解】A．Ni與Mn原子均位于頂點，且個數相同，因此配位數也相同，A正確；B．由題圖可知，不考慮晶體缺陷，La填充在由氧原子構成的八面體空隙內，B正確；C．La個數是1，Ni與Mn個數均為4×=0.5，O的個數為6×=3，晶體化學式為La2NiMnO6，C正確；D．晶體化學式為La2NiMnO6，考慮缺陷則是La2NiMnO5.7，設+3價La為x個，+4價La為y個，則x+y=2，3x+4y+2+3=5.72，解得x=1.6，y=0.4，+3價與+4價La原子個數比為4：1，D錯誤；故選D。15.砷化鎵與金剛石結構相似，其晶胞結構如下圖甲所示，砷化鎵的晶胞參數為，密度為。下列說法正確的是A.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有4個B.Ga和As的最近距離是pmC.沿體對角線a→b方向投影圖如乙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.砷化鎵晶胞中正四面體空隙填充率約為33.3%【答案】C【解析】【詳解】A．根據晶胞結構可知，晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有12個，A錯誤；B．由砷化鎵晶胞結構可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，B錯誤；C．由砷化鎵晶胞結構可知，c位于側面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，C正確；D．由圖可知，砷化鎵晶胞中有8個正四面體空隙，而有4個As填充其中，故正四面體空隙填充率約為50%，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共40分)16.吡啶為含N有機物。這類物質是合成醫藥農藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應生成有機化合物B，B具有優異的催化性能。吡啶類化合物A中各元素的電負性由大到小排序為_______，其中N原子的雜化類型是_______，化合物A易溶于水，原因是_______，含Zn有機物B的分子結構中含_______(填序號)。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．范德華力E．氫鍵【答案】①.O>N>C>H②.sp2③.化合物A與水分子間存在分子間氫鍵④.BC【解析】【詳解】非金屬性越強，電負性越大，同周期從左向右電負性逐漸增大，即電負性強弱順序是O>N>C>H；從化合物A結構示意圖知，其結構類似苯環，吡啶中六元環為平面結構，N的雜化類型為sp2；化合物A中含有N原子和羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增加A在水中的溶解度；根據結構簡式，含Zn有機物B含有單鍵、雙鍵、N→Zn、O→Zn配位鍵，含有配位鍵、π、σ鍵，選項BC符合題意；答案為sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BC。17.過氧乙酸又名過醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一種綠色生態殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。（1）H2O2為_______分子(填“極性”或“非極性”)。寫出一種與H2O2具有相同電子數分子_______。（2）過氧乙酸分子中C原子雜化方式有_______。（3）平面環狀結構的吡咯()在一定條件下可與過氧乙酸發生開環反應。吡咯分子中_______手性碳原子(填“有”或“無”)。已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數，n代表大鍵中的電子數，則吡咯中大鍵可以表示為_______。（4）造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。①兩種硼氫化物的熔點如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點/℃600-64.5解釋表中兩種物質熔點差異的原因_______。②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，若A為坐標原點(0，0，0)，則B的坐標為_______。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則a=_______nm(用含ρ、NA的最簡式子表示)【答案】（1）①.極性②.H2S或N2H4或C2H6或F2等（2）sp2、sp3（3）①.無②.（4）①.NaBH4是離子晶體，Al(BH4)3是分子晶體，熔化時前者克服離子鍵，后者克服分子間作用力，離子鍵遠強于分子間作用力，故而熔點產生這樣的差異②.③.【解析】【小問1詳解】①分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，所以是極性分子。②電子數為，故或或或等均可。【小問2詳解】過氧乙酸的分子結構式為，可知分子中的兩個C原子的共價鍵數分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。【小問3詳解】①手性碳原子是連有4個不同原子或原子團的碳原子，吡咯分子中碳原子均不滿足此條件，所以沒有手性碳原子。②吡咯中形成大鍵的原子數m=5（環上4個碳原子和1個氮原子），氮原子提供1對孤電子對，4個碳原子各提供1個電子，所以電子數n=6，故大鍵表示為。【小問4詳解】①NaBH4是離子晶體，Al(BH4)3是分子晶體，熔化時前者克服離子鍵，后者克服分子間作用力，離子鍵遠強于分子間作用力，故而熔點產生這樣差異；②若A為坐標原點(0，0，0)，有圖易得B的坐標為(，0，)；③由晶胞結構可知其中含有位于棱心和面心的Na+個數為，位于面心、頂點和體心的BH個數為，則該晶胞體積，解得a=(nm)。18.W、X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的前四周期