吉林省德惠市第三中學2024-2025學年初三年級期末質量調查化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A．凈水過程中加明礬可起殺菌作用B．水的天然循環主要是通過化學變化完成的C．硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+D．電解水時正負極產生氣體的體積比為2：12．下列發明或技術中，主要原理為物理變化的是A．糧食釀酒 B．工業煉銅 C．活字印刷 D．燒制陶瓷3．下列歸納總結完全正確的一組是A．化學與健康

B．化學與能源

①老年人缺鈣會導致骨質疏松

②人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

③要牢記“吸煙有害健康”“毒品萬萬試不得！”

①太陽能、核能和天然氣都屬于新能源

②電池充電時，化學能轉化為電能

③化石燃料是優質的能源來源，不能作為化工資源

C．物質與分類

D．化學與環境

①天然氣和海水都屬于化合物

②燒堿和純堿都屬于堿

③尿素[CO(NH2)2]和硝酸鉀(KNO3)都屬于復合

①施用過量化肥、農藥增加糧食產量

②使用可降解的塑料制品更環保

③低碳生活，出行盡量步行或騎自行車

A．A B．B C．C D．D4．下列離子能在酸性溶液中大量共存，并形成無色溶液的是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Cl-、OH-、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-5．下列歸納中，錯誤的是A．銅、石墨、石灰水都具有導電性B．H2、O2、CO2都能用排水法收集C．C、S、P在空氣中燃燒都生成氣體D．Al、Zn、Fe都能與稀硫酸發生置換反應6．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中完全正確的一組是（）A．生活經驗B．人體健康植物枝葉稀疏發黃，應施用磷肥用汽油清洗手上的油漬屬于乳化現象牛奶為人體提供的主要營養素是蛋白質人體缺乏維生素C會引起夜盲癥C．能量變化D．化學材料電動汽車充電時，是將電能轉化成化學能天然氣燃燒是將化學能轉化成熱能電源插座所用的塑料屬于熱塑性塑料棉布和滌綸均屬于合成材料A．A B．B C．C D．D7．化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。下列描述中用到的材料屬于復合材料的是（）A西平城出主的人面魚紋彩陶盆B用于制造人造骨的鈦合金C制造某賽車車身大部分結構的碳纖維D衣用機車輪胎的合成橡膠A．A B．B C．C D．D8．我國化學家候德榜發明的聯合制堿法為純堿工業技術發展做出了杰出貢獻。純堿制備過程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反應過程中涉及到的四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A．上述過程中涉及到的化學反應的基本反應類型是復分解反應B．在20℃時將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C．將60℃時四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3D．在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO39．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存且形成無色溶液的一組是（）A．Na+、K+、OH- B．Cl-、NO3-、Fe3+C．Na+、SO42-、NH4+ D．Cu2+、SO42-、H+10．下列過程中，只發生物理變化的是()A．汽油揮發 B．蠟燭燃燒 C．食物變質 D．鐵打生銹二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸時有氣泡產生。（1）寫出反應后所得溶液中含有的金屬陽離子_____。（2）反應前后溶液質量如何變化_____？請用化學方程式解釋。_____（寫一個即可）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為確定某硫酸鈉和碳酸鈉固體混合物的組成，取該固體混合物加入稀硫酸，恰好完全反應，同時產生氣體。計算：原混合物中碳酸鈉的質量為多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．近年來，我市積極探索建立適合社會主義新農村建設的服務體系，僅南陵縣今年就有五萬余農戶獲得“測土配方施肥”服務。“測土配方施肥”包括測土、配方、配肥、供肥和施肥指導5個環節，就是通過土壤測試，摸清肥力狀況，遵循作物需肥規律，建立科學施肥體系，提出施肥配方，組織企業按方生產，指導農民科學施用。農技人員測得某農戶稻田土壤的pH為7.8，該土壤為________(填“酸性”或“堿性”)。還測得土壤中缺氮和鉀，準備分步實施用碳酸氫銨和硫酸鉀，請設計實驗區分碳酸氫銨和硫酸鉀(寫出操作步驟、現象、結論)____________________________。14．H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。H2O2分解的化學方程式為____________________。分析如圖得到的結論是_______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL，試劑量合適），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。實驗現象：實驗1、2、3、4中鎂條始終無明顯變化，實驗5中鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑【解釋與結論】實驗1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化學方程式表示）。實驗1的目的是______________。得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是__________（填編號）。由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_______________。【反思與評價】在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是______________。欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。16．一次化學興趣小組活動中，老師拿來一瓶標簽有破損的試劑瓶，如下圖，里面盛有一種無色溶液。該化學興趣小組的同學對此展開探究：（提出問題）這瓶無色溶液的溶質是什么呢？（作出猜想）猜想一：CaCO3；猜想二：CaCl2；猜想三：Ca（OH）2；猜想四：Ca（NO3）2。（討論交流）討論后，大家一致認為猜想一是錯誤的，其理由是________。（查閱資料）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均呈中性。（實驗探究）為驗證其余猜想，小組的四位同學分別設計了如下實驗：實驗編號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗方案實驗現象產生白色沉淀產生白色沉淀產生紅褐色沉淀（得出結論）猜想三成立，此無色溶液為Ca（OH）2溶液。（表達交流）（1）實驗一的現象是_________。（2）實驗二的化學反應方程式為___________。（3）小組同學經過討論，一致認為實驗三不能證明猜想三成立，其理由是__________。（拓展遷移）（1）實驗四中的X溶液可以是_______（填化學式）溶液。（2）取用化學試劑時為防止標簽受損，傾倒液體時應________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、凈水過程中加明礬可起吸附懸浮顆粒的作用，選項A錯誤；B、水的天然循環主要是通過物理變化完成的，選項B錯誤；C、硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+，選項C正確；D、電解水時正負極產生氣體的體積比為1∶2，選項D錯誤。故選C。2、C【解析】

A.有新物質生成的變化是化學變化，無新物質生成的變化是物理變化。糧食釀酒有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意；B.工業煉銅有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意；C.活字印刷無新物質生成，屬于物理變化，此選項符合題意；D.燒制陶瓷有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意。故選C。物理變化與化學變化的判斷依據是有無新物質生成，此依據是解答此類題的關鍵。3、A【解析】B②電池充電時，電轉化為化學能；③化石燃料是優質的能源來源，也能作為化工資源，生成很多種化工產品，如石油的加工。C、①由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；天然氣和海水都屬于混合物；②由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，由金屬或銨根和氫氧根組成的化合物叫堿。燒堿即氫氧化鈉，純堿即碳酸鈉屬于堿；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸鉀(KNO3)同時含有氮、鉀都屬于復合肥；D、①施用過量化肥、農藥會導致水或土壤被污染；選A4、B【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能與H+共存，錯誤；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能與H+共存，且所形成溶液為無色，正確；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能與H+共存，錯誤；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能與H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黃色，錯誤。故選B。點睛：解題關鍵是看溶液中的離子兩兩相互結合是否會生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無色時，就不能有帶色的離子。5、C【解析】

A、銅、石墨、石灰水都能夠導電，具有導電性，選項A不符合題意；B、H2難溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集時需要在水上加一層油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，選項B不符合題意；C、P在空氣中燃燒，產生大量的白煙，白煙是五氧化二磷固體小顆粒，選C項符合題意；D、Al、Zn、Fe都能與稀硫酸反應置換出酸中的氫生成氫氣，發生置換反應，選項D不符合題意。故選C。6、C【解析】

A．植物枝葉稀疏發黃，應施用氮肥；用汽油清洗手上的油漬屬于溶解現象，故錯誤；

B．人體缺乏維生素C會引起壞血病，故錯誤；

C．電動汽車充電時，是將電能轉化成化學能；天然氣燃燒是將化學能轉化成熱能，故正確；

D．電源插座所用的塑料屬于熱固性塑料；棉布屬于天然材料，故錯誤。

故選：C。化學來源于生產、生活，也必須服務于生產、生活，所以與生產、生活有關的化學知識考查必是熱點之一。7、C【解析】

由兩種或兩種以上材料制成的材料叫復合材料。【詳解】A、魚紋彩陶盆屬于無機非金屬材料，故錯誤。B、鈦合金屬于金屬材料，故錯誤；C、碳纖維屬于復合材料，正確；D、合成橡膠屬于有機合成材料，故錯誤；故選C。8、C【解析】

A、上述過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應產生氯化銨與碳酸氫鈉，符合“兩種化合物反交換離子成應產生兩種新的化合物”屬于復分解反應；故選項正確，但不符合題意；B、在20℃時，氯化銨的溶解度小于40g，將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，溶解固體質量小于20g，可以得到NH4Cl的飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；C、將60℃時，將等質量的四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3；故選項錯誤，但符合題意；D、在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度最小為30g，則NaHCO3的溶解度最大為10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故選項正確，但不符合題意；故選：C。9、C【解析】

A、OH-在溶液中與H+結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；B、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故選項錯誤；C、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤。故選C。判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存，還要注意特定離子的顏色。10、A【解析】A、汽油揮發的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化；

C、食物變質的過程中有對人體有害的新物質生成，屬于化學變化；

D、鐵釘生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。

故選A。

點睛：解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Al3+、Fe2+變小[或]【解析】

（1）金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，所以鐵可以置換出銅和銀，但不能置換出鋁，鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，但是單質銅和銀不能與稀硫酸反應；根據題目信息，反應后的固體中加入稀硫酸有氣泡，則說明鐵有剩余，那鐵與硝酸銅和硝酸銀反應，將銅離子和銀離子置換為金屬單質，生成了硝酸亞鐵，而硝酸鋁不與鐵反應，仍在溶液中，所以含有金屬陽離子為鋁離子和亞鐵離子，離子符號為Al3+、Fe2+；（2）鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，銀的相對原子質量為108，可以看到硝酸銅和硝酸銀變為硝酸亞鐵后，相對分子質量減少，所以反應后溶液質量減小；鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，書寫任意一個化學方程式即可，[或]。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）5.3g；（2）6.8%【解析】

（1）硫酸鈉與稀硫酸不發生反應，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以生成二氧化碳的質量為2.2g，設原混合物中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉和硫酸反應生成的硫酸鈉質量為y，==x=5.3g,y=7.1g（2）反應后溶液中的溶質為硫酸鈉，硫酸鈉的質量為12.4g-5.3g+7.1g=14.2g溶質的質量分數為×100%=6.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、堿性取兩種化肥各少量，分別加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性氣味氣體產生的是碳酸氫銨，沒有刺激性氣味的是硫酸鉀【解析】

（1）pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈堿性，該土壤的pH為7.8＞7，所以土壤呈堿性；（2）加入少量熟石灰粉末，混合研磨能夠嗅到氨味，說明該化肥中含有銨根離子，故答案：取兩種化肥各少量，分別加入少量的熟石灰，混合研磨，如果有刺激性氣味氣體產生的是碳酸氫銨，沒有刺激性氣味的是硫酸鉀．14、2H2O2=2H2O+O2↑；在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧氣和水，反應化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根據圖中信息判斷在常溫下，當pH值在8-12之間時，隨pH值增大，溶氧量先增大后減小，且在pH值在10-11中間時，溶氧量達到最大值。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O檢驗只用O2是否會使鎂條變黑2、5鎂與H2O、CO2、O2同時接觸常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難和其他物質稀鹽酸和澄清石灰水（缺一種試劑該空不得分）【解析】（1）常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關，故要除去二氧化碳，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關，先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸，除去了二氧化碳和水蒸氣，實驗1的目的是檢驗只用氧氣是否會使鎂條變黑；（3）證明“鎂條變黑一定與CO2有關”，