新教材高中化學2.2.2化學反應的計算教學設計（1）蘇教版必修第一冊主備人備課成員教學內容新教材高中化學2.2.2化學反應的計算教學設計（1）蘇教版必修第一冊

本節課主要圍繞化學反應的計算展開，包括化學反應方程式的書寫、化學計量數的計算、反應物和生成物的物質的量計算等。通過實例分析和習題練習，幫助學生掌握化學反應計算的基本方法和技巧。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的化學核心素養，包括科學探究、科學思維和科學態度與責任。學生將通過實驗和計算，提升對化學反應原理的理解和探究能力，培養嚴謹的科學態度和運用化學知識解決實際問題的能力。同時，通過合作學習和問題解決，增強學生的科學思維和團隊合作精神。教學難點與重點1.教學重點

-化學反應方程式的正確書寫：強調反應物和生成物的化學式正確性，反應條件標注的規范性。

-化學計量數的計算：重點講解摩爾比、化學計量數與物質的量的關系，以及如何通過化學方程式進行計算。

-反應物和生成物的物質的量計算：強調通過化學方程式計算反應物和生成物的物質的量，并能夠根據物質的量進行進一步計算。

2.教學難點

-復雜化學方程式的計算：對于含有多種反應物和生成物的復雜反應，學生可能難以確定化學計量數，需要引導學生通過質量守恒定律和物質的量守恒定律來解決問題。

-計算過程中的誤差分析：學生可能對計算過程中的誤差來源和如何減小誤差缺乏認識，需要通過實例講解誤差分析的方法和重要性。

-反應條件對計算的影響：某些化學反應需要特定的條件才能進行，如溫度、壓力、催化劑等，學生需要理解這些條件對化學反應計算的影響，并能夠將這些條件納入計算過程中。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.采用講授與討論相結合的方法，通過教師的系統講解，引導學生理解化學反應計算的基本原理，隨后組織學生進行小組討論，以加深對復雜計算問題的理解。

2.設計實驗活動，讓學生通過實際操作觀察化學反應，理解化學計量數和物質的量之間的關系，增強學生的實踐操作能力。

3.利用多媒體教學，展示化學反應的動畫和實際案例，幫助學生直觀理解抽象概念，并通過在線計算工具輔助學生進行練習。教學流程1.導入新課

-利用幾分鐘的時間，通過提問“化學反應是如何進行計算的？”引導學生回顧已學知識，激發學生的學習興趣。

-展示一些生活中常見的化學反應實例，如鐵生銹、燃燒等，提出問題：“如何計算這些反應中反應物和生成物的物質的量？”

-引出本節課的主題：“化學反應的計算”，并簡要介紹本節課的學習目標和內容。

2.新課講授

-講解化學反應方程式的書寫規范，以2H?+O?→2H?O為例，說明反應物和生成物的化學式正確性、反應條件標注的重要性。

-講解化學計量數的計算方法，以2H?+O?→2H?O為例，展示如何通過化學方程式計算摩爾比，并引導學生推導化學計量數。

-講解反應物和生成物的物質的量計算，以2H?+O?→2H?O為例，展示如何通過化學計量數計算反應物和生成物的物質的量，并說明如何根據物質的量進行進一步計算。

3.實踐活動

-學生獨立完成一些簡單的化學反應計算練習，教師巡視指導。

-組織學生進行小組討論，分析并解決一些較復雜的化學反應計算問題。

-學生展示自己的計算過程，教師點評并總結。

4.學生小組討論

-學生舉例回答：如何確定復雜化學方程式的化學計量數？

-例如：在反應CaCO?→CaO+CO?中，如何確定CaCO?和CaO的化學計量數？

-學生舉例回答：計算過程中如何分析誤差？

-例如：在計算2H?+O?→2H?O中，如果實際測量得到氫氣的質量為3.6g，氧氣質量為32g，計算結果與理論值相差較大，應該如何分析誤差？

-學生舉例回答：反應條件對計算有何影響？

-例如：在計算2N?+3H?→2NH?中，如果反應溫度升高，對計算結果有何影響？

5.總結回顧

-教師總結本節課的學習內容，強調化學反應計算的基本原理和方法。

-引導學生回顧本節課的重點和難點，如化學計量數的計算、反應物和生成物的物質的量計算等。

-鼓勵學生在課后繼續練習，鞏固所學知識。

用時：45分鐘

（以下內容為教學流程的具體展開）

1.導入新課（5分鐘）

-教師通過提問“化學反應是如何進行計算的？”引導學生回顧已學知識，激發學生的學習興趣。

-展示生活中常見的化學反應實例，如鐵生銹、燃燒等，提出問題：“如何計算這些反應中反應物和生成物的物質的量？”

-引出本節課的主題：“化學反應的計算”，并簡要介紹本節課的學習目標和內容。

2.新課講授（20分鐘）

-講解化學反應方程式的書寫規范：

-以2H?+O?→2H?O為例，說明反應物和生成物的化學式正確性、反應條件標注的重要性。

-強調化學方程式書寫時的注意事項，如元素符號、下標、等號等。

-講解化學計量數的計算方法：

-以2H?+O?→2H?O為例，展示如何通過化學方程式計算摩爾比，并引導學生推導化學計量數。

-講解摩爾比與化學計量數的關系，強調化學計量數在化學反應計算中的重要性。

-講解反應物和生成物的物質的量計算：

-以2H?+O?→2H?O為例，展示如何通過化學計量數計算反應物和生成物的物質的量，并說明如何根據物質的量進行進一步計算。

-強調物質的量在化學反應計算中的應用，如質量、體積、濃度等。

3.實踐活動（10分鐘）

-學生獨立完成一些簡單的化學反應計算練習，教師巡視指導。

-練習內容：計算下列反應中反應物和生成物的物質的量：

1.2H?+O?→2H?O

2.CaCO?→CaO+CO?

3.N?+3H?→2NH?

-組織學生進行小組討論，分析并解決一些較復雜的化學反應計算問題。

-小組討論內容：

1.計算下列反應的化學計量數：

a.4Al+3O?→2Al?O?

b.2C+S→CS?

2.計算下列反應中反應物和生成物的物質的量：

a.2H?+O?→2H?O

b.2Fe+3Cl?→2FeCl?

-學生展示自己的計算過程，教師點評并總結。

-學生展示計算過程，教師針對學生的計算方法和結果進行點評，強調計算過程中的注意事項。

4.學生小組討論（10分鐘）

-學生舉例回答：如何確定復雜化學方程式的化學計量數？

-學生舉例回答：在反應CaCO?→CaO+CO?中，如何確定CaCO?和CaO的化學計量數？

-學生回答：根據質量守恒定律，反應物和生成物的質量相等，因此CaCO?和CaO的化學計量數應該相等。

-學生舉例回答：計算過程中如何分析誤差？

-學生舉例回答：在計算2H?+O?→2H?O中，如果實際測量得到氫氣的質量為3.6g，氧氣質量為32g，計算結果與理論值相差較大，應該如何分析誤差？

-學生回答：分析誤差可能來源于實際測量過程中的誤差，如儀器精度、操作方法等。可以通過多次測量、改進實驗方法等方式減小誤差。

-學生舉例回答：反應條件對計算有何影響？

-學生舉例回答：在計算2N?+3H?→2NH?中，如果反應溫度升高，對計算結果有何影響？

-學生回答：反應溫度升高可能加快反應速率，導致反應物和生成物的物質的量發生變化，從而影響計算結果。

5.總結回顧（5分鐘）

-教師總結本節課的學習內容，強調化學反應計算的基本原理和方法。

-引導學生回顧本節課的重點和難點，如化學計量數的計算、反應物和生成物的物質的量計算等。

-鼓勵學生在課后繼續練習，鞏固所學知識。

用時：45分鐘學生學習效果六、學生學習效果

1.知識掌握

-學生能夠正確書寫化學反應方程式，理解并掌握化學計量數的概念及其計算方法。

-學生能夠根據化學反應方程式計算反應物和生成物的物質的量，并能夠根據物質的量進行進一步計算，如質量、體積、濃度等。

-學生能夠識別并應用質量守恒定律和物質的量守恒定律，解決復雜的化學反應計算問題。

2.能力提升

-學生通過實際操作和實驗，提高了觀察和分析化學反應現象的能力。

-學生在小組討論和問題解決過程中，提升了合作學習和交流溝通的能力。

-學生通過解決實際問題，培養了邏輯思維和問題解決能力。

3.態度與價值觀

-學生通過學習化學反應的計算，增強了科學探究的興趣和熱情。

-學生在解決問題的過程中，培養了嚴謹的科學態度和求真務實的精神。

-學生認識到化學反應計算在化學學習和科學研究中的重要性，激發了進一步學習的動力。

4.實際應用

-學生能夠將所學知識應用于實際生活中，如計算日常生活中的化學反應，如食物腐敗、燃料燃燒等。

-學生能夠利用化學反應計算解決實際問題，如設計實驗方案、分析實驗數據等。

-學生能夠將化學反應計算應用于科學研究，如化學合成、環境監測等。教學評價1.課堂評價

-提問：通過課堂提問，檢驗學生對化學反應計算基本概念的理解程度，如化學計量數、物質的量等。例如，提問“什么是化學計量數？它在化學反應計算中有什么作用？”

-觀察：觀察學生在課堂上的參與度，包括是否積極思考、是否能夠準確回答問題、是否能夠獨立完成計算等。

-實時測試：在課堂教學中穿插小測驗，如計算練習、選擇題等，即時了解學生對知識點的掌握情況。

-反饋：對學生的回答和表現給予及時的正面反饋，對于錯誤給予耐心指導，幫助學生糾正。

2.作業評價

-批改標準：對學生的作業進行詳細的批改，確保每個計算步驟的正確性，同時關注學生的解題思路和方法。

-點評與反饋：在作業批改中，不僅指出錯誤，還要給出正確的解題步驟和思路，幫助學生理解錯誤的原因。

-及時反饋：作業批改后，及時將批改結果和反饋信息傳達給學生，以便學生能夠及時了解自己的學習進度和存在的問題。

-鼓勵與激勵：對表現優秀的學生給予表揚，對進步較大的學生給予肯定，鼓勵所有學生繼續努力。

3.形成性評價

-小組討論：通過小組討論的表現，評價學生的合作能力和問題解決能力。例如，觀察學生在小組討論中的發言頻率、是否能夠提出建設性的意見等。

-實驗報告：對于涉及實驗的化學反應計算，要求學生提交實驗報告，評價學生的實驗操作能力和數據分析能力。

-課堂參與度：記錄學生在課堂上的參與度，包括提問次數、回答問題的準確性等，作為評價學生學習效果的一個方面。

4.總結性評價

-期中/期末考試：通過期中或期末考試，對學生的化學反應計算能力進行全面評價，包括對理論知識的掌握和對實際問題的解決能力。

-學生自評：鼓勵學生進行自我評價，反思自己在學習過程中的優點和不足，提高學生的自我監控和自我調節能力。

-教師評價：教師根據學生的學習表現和作業完成情況，給出綜合評價，包括對學生的優點和改進建議。課后作業1.題型一：計算化學反應中反應物和生成物的物質的量

-題目：已知反應方程式為2H?+O?→2H?O，如果反應中有4摩爾的氫氣參與反應，計算生成水的物質的量。

-答案：根據化學方程式，氫氣和水的摩爾比為1:1，因此4摩爾的氫氣將生成4摩爾的水。

2.題型二：計算反應物和生成物的質量

-題目：已知反應方程式為N?+3H?→2NH?，如果反應中有28克的氫氣參與反應，計算生成氨氣的質量。

-答案：首先計算氫氣的摩爾數：28g/2g/mol=14mol。根據化學方程式，氫氣和氨氣的摩爾比為3:2，因此生成氨氣的摩爾數為14mol*(2/3)=9.33mol。氨氣的摩爾質量為17g/mol，所以生成氨氣的質量為9.33mol*17g/mol=158.71g。

3.題型三：計算反應物的過量與不足

-題目：已知反應方程式為CaCO?→CaO+CO?，如果反應中有100克的碳酸鈣參與反應，計算生成的二氧化碳的質量，并判斷反應物是否過量。

-答案：碳酸鈣的摩爾質量為100.09g/mol，因此100克的碳酸鈣為100g/100.09g/mol=0.999mol。根據化學方程式，碳酸鈣和二氧化碳的摩爾比為1:1，所以生成的二氧化碳的摩爾數也是0.999mol。二氧化碳的摩爾質量為44.01g/mol，生成的二氧化碳質量為0.999mol*44.01g/mol=44g。因此，反應物沒有過量。

4.題型四：計算化學反應的百分比產率

-題目：已知反應方程式為2C?H?+15O?→12CO?+6H?O，如果在實驗中，10摩爾的苯（C?H?）完全反應，實際生成了80摩爾的二氧化碳（CO?），計算該反應的百分比產率。

-答案：根據化學方程式，苯和二氧化碳的摩爾比為2:12，因此理論上應該生成60摩