山東省臨沐縣2024屆高考化學五模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是

----

離子交換膜

/

+

A.3極的電極反應式為C6Hl2。6+6H2。-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境

2、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

3、下列關于有機化合物和Q-CH.的說法正確的是（）

A.一氯代物數目均有6種

B.二者均能發生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高銘酸鉀溶液區分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

4、已知M是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.Hg硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4AR

B.28g聚乙烯CH、一CIlTz）含有的質子數目為16人

C.將標準狀況下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3>SOF三者數目之和為O.OLVA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50N、

5、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，

負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開

（已知在水溶液中呈黃色）。下列有關判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區電解質溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應式為：也包飛<出十+2〃e

6、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

7、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

aft質子交柒膜b?

A.b為電池的正極，發生還原反應

B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole?轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NA

D.a極的電極反應式為：OH^-OH+2e+H+=CI+(2/OH

8、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

A.甲中的兩個N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.該反應生成丙的原子利用率小于100%

9、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

C.a極的電極反應式為2czG"-4e-=4(0+02

D.上述裝置存在反應：C02====C+02

10、反應C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV—電極1

B.電極I發生還原反應

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

12、已知還原性I>Fe2+>Br,在只含有1、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮Brz、L和水的反應）（）

A.I、Fe3+、CrB.Fe2+sCWBr*

C.Fe2+>Fe3+、ClD.Fe?+、I、Cl

13、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。

A.整個過程實現了光能向化學能的轉奧

B.過程n有o-o單鍵生成并放出能量

C.過程m發生的化學反應為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應方程式為：2H20T2H2+02

14、有機物X、Y的轉化如下：

C」CH=CH-^KMnO”CXCOOH

（X）一施—（Y）

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環上的二氯代物有5種

C.與Y互為同分異構體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

15、下列說法正確的是

A.表示質量數為6、中子數為6的核素

B.CH3fHeI"在光照下與氯氣反應，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

16、下列圖示與操作名稱不對廖的是

17、250c時，0.lmol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象判斷，下列說法

正確的是

ZtHCOi阱■中■ANaOHI；***余■用布布

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH-(NH4)2cO3+Na2cCh+ZFhO

C.由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.3X10-"

D.由圖中數據可知：NH3?H2O的電離常數約為L5X10-5

18、設2代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.ImolPM正四面體結構)含有6NA個P?P鍵

B.Imol碳正離子(CH./)所含的電子總數為9NA

C.25。pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化怵與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數為0.25N,、

19、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩定性：H2S>H；Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

20、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是()

A.二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

21、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，結

構如圖所示：

_____?pre薯1—?號石爆1

施d端蕊j蕊(二；

M帚刷舊“一

正極X負極X

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+Li、Cn.器於LiFeP(h+nC。下列說法不正確的是()

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++x(T+nC=LixCu

+

D.放電時，正極的電極反應式為(1-x)LiFePO44-xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

22、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽

酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：

己知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L/；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式。

(2)X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________o

（4）補充焰色反應的操作：取一根笆絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）:

R

bE：<>H±￡2RCHORCHO

回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為；1、的官能團名稱為。

（2）反應②的類型是_______。D-E所需試劑、條件分別是_______、。

（3）G的結構簡式為o

⑷芳香族化合物W的化學式為C8H8。"且滿足下列條件的W的結構共有種（不考慮立體異構）。

i.遇FeCh溶液顯紫色；ii.能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結構簡式）。

CHOHCH,CHO

的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為:

A區網試劑》B…反應試”目標產物.

反應條件反應條件a-------------,

25、（12分）某小組為探究K252O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下（除系列實驗I中ii外）進

行了如下系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現象

劑

*

11mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺

().1mol-L1振蕩

ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6rnobL*1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCKh溶液為黃色；CB在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題；

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結論是該轉

化反應的△!1_____。(填>”或“v”)。

⑵結合實驗i、ii,分析導致ii中現象出現的主要因素是o

⑶推測實驗iv中實驗現象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下KzCrzCh中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與、心可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應用上述實驗結論，進一步探究含CnCh?-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(CY2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗IIIiiiiiiv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCV-在陰極的反應式：____________________________________________________

(1cJ*/*IhO-

②實驗i中Fe3+去除CrzCV?的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中CrzCV法除率提高較多的原因(用電極反應

式、離子方程式和必要的文字說明).

26、(10分)Mg(CIO3?3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(CIO3)r3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(CIO3)r3H2O的過程如圖：

NaClOq適州水

攪:、；容解H操作X卜惚而卜雌、一Mg(QO.HQ

MgCl2——*

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是。

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCh的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是________o

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000菖樣品，加水溶解并加過量的NaNO?溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?L「的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg（CIO3）2-3H2O的純度是o

27、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備

和性質實驗進行研究。

（1）甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是,銅絲可抽動的優點是______。

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的________性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_______o

（2）興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現象如下:

序號反應溫度/?c實驗現象

1134開始出現黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生

2158黑色固體產生的同時，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁

有大量氣體產生，溶液變為藍色，試管底部產生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS、C112S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO?。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②實驗記錄表明_________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該o

③裝置C中發生反應的離子方程式是O

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為(結合化學方程式解釋)。

28、(14分)鈦(Ti)有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領域，已知熔融的Ti02能夠導電。回答

下列問題：

⑴寫出基態Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是_____________o

(2)Ti()2、TiCh和TiBn的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。

Ti().TiCI<,TiBr.

熔點1800V-25V38X：

I

(3)TiCh可由TiCh和光氣(COCL)反應制得，反應為TiO2+2COC12-TiCL+ZCCh。反應中COCh和CCh碳原子的

雜化方式分別為、,COCL的空間構型是_______。

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti

原子位于頂點和面心位置，AI原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和AI原子的數量之比為o

(5)已知TiO2晶胞中17*+位于-所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：

①根據晶胞圖分析TiO2晶體中Ti*的配位數是____________o

②已知Ti(h晶胞參數分別為anm、bnmWcnm,設阿伏加德羅常數的數值為NA,則Ti(h的密度為

g〈m-3(列出計算式即可)。

29、(10分)含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用。回答下列問題：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-alkJ/moL4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=_bkJ/moL

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式。

K二

⑵肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與Ch結合生成MbCh：Mb(aq)+(h(g)=MbOz(aq),其中k正和k逆分別表示正反應和

逆反應的速率常數，即V正=k正?c(Mb)?P(O2),V逆=kQC(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如下

表［結合度?）指已與O?結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比］;

P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbOz%)50.067.080.085.088.090.391.0

①計算37七、P（€h）為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=<>

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度⑷與O2的壓強［P（O2）J之間的關系式a=（用含有k&k逆的式子表示）。

⑶構成肌紅蛋白的甘氨酸（NH2cH2COOH）是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

.0U-.0U-

HNCHQOOH^==±］H,N+CH,COO…=］H,NCH,COCT

一川「-川’-

c（H+）

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與恒-―4的關系如圖所示：

c（0H）

①純甘氨酸溶液呈__________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為

②向lg普=s的溶液中加入過量HCM反應的離子方程式為

c（OH）

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

1電壓計I

5

A=電板A

電極B

一試液

一攪拌轉子

亡電磁撞井器

稱取樣品150mg,在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（與甘氨酸1：1發生反應），測得電壓變化與滴入

HCKh溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HCKh溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為%（計

算結果保留一位小數）

也樂/V

VUK”皿

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。

【題目詳解】

A,由圖可知負極（a極）反應式為C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據圖示和題中信息，A室產生H+而B室消耗H+，氫離子將由負極移向正極，故不選B；

C.在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為

氧氣）在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選C；

D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;

答案：C

2、B

【解題分析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmoL

則

2AI+6HCl=2/1lCh+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21

23

4x

—2x

3

9r4r

則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(三~molX27g/mol)：(7molX27g/mol)=l：2,故選B。

J。

3、C

【解題分析】

A.Q-CH呻有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不

同，故A錯誤；

B.Q-CH，中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，(［「CH中不含不飽和鍵，不能發

生加成反應，能發生取代、氧化反應.故R錯誤：

C.Q-CH、中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀褪色，C「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鐳酸鉀褪色，則可用酸

性高缽酸鉀溶液區分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

4、B

【解題分析】

11￡

A.QS、K2O2的式量是HO,llg&S、K2O2的混合物的物質的量是777—；一7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

110g/mol

22

1rnolS",1molK2O2中含有2molK\1molO2",則0.1mol混合物中含有離子數目為0.3M\,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質子數為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是〃(CH2)=

28g

-----；-----7=2mol,則含有的質子數目為2moix8xNA/mol=16NA,B正確；

14^/mol

C.標準狀況下224mLsO2的物質的量是0.01mol,SO2溶于水反應產生H2sO3,該反應是可逆反應，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3\SO32-四種，故H2s。3、HSO3>SO32?的數目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質的量為1mol,若只發生反應CU+4HNOK濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。轉移電子物質的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發生反應：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,若反應只產生NO,轉移電子的物質的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的例反應，轉移的電子數大于0.50M、而小于0.75M、，D錯誤;

故合理選項是Bo

5、B

【解題分析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右國是原電池工作原

理圖，放電時，負極的電極反應式為:

2ne~+2nLi*

正極的電極反應式為：I「+2e三3I-o

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li?由負極向正極移動，即Li*

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態電解質溶液的h-得電子被還原成使電解質溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：

4+2心+2右=成故D錯誤；答案：Bo

【題目點撥】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

6、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的輒化物SiQ,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為LisN,故D正確；

故選B。

7、D

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為

Cl^^-0H+2e+H+=QHOH+C1',電流從正極經導線流向負極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl^Q-OH+2e-+H+=C-OH+C「，發生還原反應，b為負極,

物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b,故B錯誤；

C.據電荷守恒，當外電路中有0.2mole轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2M、，而發生

Cl-^-OH+2e+H+=<^-OH+CF,則a極區增加的H+的個數為O.INA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：Cl+2e+H+=^-OH+CI,故D正確；

故答案為：Do

8、D

【解題分析】

A.反應物甲中的兩個N?H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯誤；

C由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯誤；

D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

9、B

【解題分析】

A.a電極反應是2c2O5Z4e=4CO2+O「發生輒化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲

時生成的C2O52?中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO3??時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應是2c2O5J4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應式為CO2=C+(h,故D正確；故答案為B。

10、A

【解題分析】

根據單度中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，Cb屬于單質，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯?1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為?1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

11、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、u是原電池的兩極，I是負極，n是正極，Ui、iv是電解池的兩極，其中in是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極電極L正確；

B、電極I是原電池的負極，發生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極HI是陽極，發生氧化反應，電極反應是Cu?2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

12、B

【解題分析】

2

由于還原性「>Fe2+>Br：所以在只含有「、Fe\Br?溶液中通入一定量的氯氣，首先發生反應：C12+2F===2CF

+L；當1一反應完全后再發生反應：2Fe3++Ch=2Fe2++2Cr,當該反應完成后發生反應：C12+2Br-===2Cr+Br2。因

此可能存在的情況是Fe2+、C「、BiS故選項是B。

13、C

【解題分析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；

B.過程H中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程n放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

C.由圖可知，過程m發生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2=H2+O2,故C錯誤；

D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H20T2H2+O2,故D正確。

故選C。

14、B

【解題分析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發生加聚反應，故A正確；

B.Y分子(W^^kcOOH)苯環上的二氯代物有6種，分別在苯環的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5^6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.與Y分子式相同，但結構不同'兩者互為同分異構體'故C正確；

D.苯環有12原子共面，?COOH和HCOO.中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

15>C

CH,CHCHj

【解題分析】A、5C表示質量數為12、質子數為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結構中有兩種氫原子,

所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機化合物，

所以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結構相似，是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數目、名稱以及與主鏈的關系等。

16、A

【解題分析】

A、升華是從固體變為氣體的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應。答案選A。

17、D

【解題分析】

A.25C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；.的物質的量分數分別為。.95、0.05,設｛CO：）=a,貝

c（HCOj=黑a=19a,CO；?的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO；+H?0HHeO/OH,

V./?\.zJ

5

/2\c（HCO3）xc（OH）i9axl（y”

則人（CO：）=I《'o'_-=---7§x10"，故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH；、NH3?H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4,?c（NH3-H2O）=x,貝jic（NH：）=?^x=1.5x,

,、c（NH：）xc（0H）1SxxlO^5<

5

NH3?H2O的電離常數Kb（NH3?H2O）=y―'——=1.5xl0-,故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原埋及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

18、A

【解題分析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolPM正四面體結構)含有6A\個P?P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數為6+3?1=8,所以Imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為(1.25mol,過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為。2,且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1

價變為0價，所以轉移的電子數目為OSNA,故D錯誤；

故答案為A。

19、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查同種元素性質的變化規律及非金屬性比較，側重非金屬性比較的考查，注意規律性知識的總結及應用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

20、A

【解題分析】

A.單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cll2(OH)2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

21、A

【解題分析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xe+nC=LixC“故C不符合題意；

D.放電時,FePOi為正極，正極上發生得電子的還原反應，電極反應式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態，放電時則相反。

22、B

【解題分析】

第一份中A1與xFeOyFezO.i粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCI2+H2f,第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=NaA1O2+3H2t,前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7mol,根據方程式計算Fe、Al的物質的量，再根據第一份中A1

與xFcOyFMh反應的電子轉移守恒計算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關系。

【題目詳解】

第一份中A1與xFeOyFezO.i粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應，發生反應：Fe+2HCl=FeCh+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發生反應：2AI+2、aOH+2H2O=NaAlO2+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質的量分別為5mol、7m01,貝I」：

Fe+2HCI=FeCl,+H,T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H,O=NaAlO2+3H2T

23

2

7molx—c7mol

D

2

令xFeOyFezO^+Fe元素平均化合價為a,根據Al與xFeO-yFezO.、反應中的電子轉移守恒：7molxyx3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

二、非選擇題(共84分)

23、碳、溟NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNQ,酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據Cl?守恒，其

中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74