PAGEPAGE17專題十二物質性質、除雜、制備1、下列裝置應用于試驗室制NO并回收硝酸銅的試驗，其中能達到試驗目的的是（）A. B.C. D.2、為制取含濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到試驗目的的是（）A. B.C. D.3、下列有關試驗裝置進行的相應試驗,能達到試驗目的的是()A.用圖甲所示裝置限制制取少量的CO2氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間視察其顏色4、完成下列試驗所選擇的裝置或儀器正確的是()ABCD試驗中和熱的測定用銅和濃硫酸制備SO2驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性檢驗氧化產物裝置或儀器A.A B.B C.C D.D5、試驗室依據反應:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無氧無水條件下制備TiCl4,試驗裝置如圖所示。CCl4、TiCl4沸點分別為76℃、136℃,且兩者互溶。下列說法不正確的是(

)A.③裝置中反應完成后,先停止通N2,再停止加熱

B.①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸

C.②裝置中的熱水使CCl4汽化,④裝置中的冰水使TiCl4冷凝

D.④裝置中分別TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾6、下列有關試驗原理或操作正確的是()A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質B.用圖2所示裝置可證明SO2具有漂白性C.用圖3所示裝置除去Cl2中的HCl氣體D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH37、下列裝置應用于試驗室制并回收硝酸銅,能達到試驗目的的是()A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除中的少量C.用裝置丙收集 D.用裝置丁蒸干溶液制8、CuBr是一種白色晶體,在熱水中或見光易分解,在空氣中被氧化漸漸變為淺綠色。制備CuBr的反應原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行試驗,不能達到頭驗目的的是(

)A.用裝置甲制取SO2 B.用裝置乙制取CuBr

C.用裝置丙避光將CuBr與母液分別 D.用裝置丁干燥CuBr9、用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（）Ⅲ收集氣體Ⅰ中試劑a，bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D10、試驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.試驗起先時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈C.③中玻璃管中的反應:D.試驗結束時先熄滅①③中的酒精燈，再將導管從水槽中拿出11、用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法正確的是()A.圖甲中:假如MnO2過量,濃鹽酸能全部反應完B.圖乙中:生成藍色的煙,加入少量水,溶液呈紅棕色C.圖丙中:充分光照后,量筒中剩余氣體約15mL(條件相同)D.圖丁中:干燥的有色布條不褪色.潮濕的有色布條褪色12、Cl2O是黃棕色、具有猛烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列說法中不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋降低爆炸危急C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止燃燒和爆炸13、氮化鉻（CrN）是一種良好的耐磨材料，試驗室可用無水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3高溫CrN+3HCl.回答下列問題：1.制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）的形式存在。干脆加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。2.制備氮化鉻。某試驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________。②試驗起先時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。3.氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣（Cr2O3）的質量為16.72g，則樣品中CrN的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。14、二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，猛烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑，其熔點為-105,沸點為79，140以上時易分解，并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應表示為4LiAlCl4-SOCl2=4LiCl+S+SO2(1)組裝該電池必需在無水、無氧的條件下進行,緣由是 。(2)SOCl2易揮發,試驗室中常用NaOH溶液汲取SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。假如把少量水滴到SOCl2中,反應的化學方程式為 。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料在肯定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量之比為 。(3)甲同學設計如圖所示的裝置用ZnCl2?xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。①用原理說明SOCl2在該試驗中的作用: ②裝置的連接依次為A→B→ 。③試驗結束后,為檢測ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水,甲同學設計試驗方案如下,正確的試驗依次為 (填序號)。a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應b.稱得固體為n克c.干燥d.稱取蒸干后的固體m克溶于水e.過濾f.洗滌(4)乙同學認為SOCl2還可用作FeCl3?6H2O制取無水FeCl3?6H2O的脫水劑,但丙同學認為該試驗可能發生副反應使最終的產品不純。①可能發生的副反應的離子方程式為 。②兩同學設計了如下試驗方案推斷副反應的可能性:Ⅰ.取少量FeCl3?6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;Ⅱ.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進行試驗驗證,完成表格內容。(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作現象結論方案一往一支試管滴加。若有白色沉淀生成則發生了上述副反應方案二往另一支試管滴加。。則沒有發生上述副反應15、二氧化氯()是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11 ℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在試驗室中利用下列裝置制備(此制備方法中經空氣稀釋的與不反應）：回答下列問題(1)儀器X的名稱是。(2)欲選擇上圖中的裝置收集，其連接依次為a→(按氣流方向，小寫字母表示）。(3)裝置C的作用是，裝置E中反應的離子方程式為。(4)處理含硫（)堿性廢水被氧化為）的離子方程式為 ；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的相對于的(5)很不穩定，需現用現配，為測定所得溶液中的含量進行下列試驗：步驟1:精確量取mL溶液加人錐形瓶中。步驟2:用稀硫酸調整溶液的,再加入足量KI品體，靜置片刻步驟3:加入指示劑，用的標準溶液滴定至終點時，消耗mL標準溶液。（已知:；)①配制，標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒頭滴管和。②原溶液中含量為(用含c的代數式表示）16、亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。試驗室中可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖甲、乙所示:(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①_____制備純凈NOCu稀硝酸②_____(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。①裝置連接依次為a→_______(按氣流方向,用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你因意此觀點嗎?_____(填“同意”或“不同意”),緣由是__________________。④試驗起先的時候,先通入Cl2,再通入NO,緣由為_________________。(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置短暫儲存后再利用,請選擇可以用于儲存氯氣的裝置:_______。(4)裝置Ⅷ汲取尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為_________________。(5)有人認為裝置Ⅷ通中氫氧化鈉溶液只能汲取Cl2和NOCl,不能汲取NO,經過查閱資料發覺用高錳酸鉀溶液可以汲取NO氣體,因此在裝置Ⅷ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產生黑色沉淀,寫出產生黑色沉淀反應的離子方程式:____________________。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質,為測定產品純度進行如下試驗:稱取1.6625g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。①樣品的純度為______%(保留1位小數)。②已知常溫下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,若在滴定終點時測得溶液中的濃度是5.0×10-3mol/L,此時溶液中Cl-濃度是______。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，則不能制備NO,應選分液漏斗，故A項錯誤；B.NO的密度與空氣密度相差不大，且與02反應。不能用排空氣法收集，應選排水法收集，故B項錯誤；C.炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水，則利用圖中過濾裝置可分別，故C項正確；D.蒸發時促進銅離子水解，生成的硝酸易揮發，導致蒸發操作不能制備得到Cu(NO3)2?3H2O，且蒸發結晶應用蒸發皿，不用坩堝，應選冷卻結晶法，故D項錯誤；答案選C。2答案及解析：答案：C

解析：MnO2與濃HCl制Cl2要加熱,A錯誤;洗氣時氣體應當進步短出,B錯誤;CaCO3+Cl2+H2OCaCl2+2HClO+CO2,所以,向氯水中加入碳酸鈣能提高次氯酸的濃度,C正確;過濾是把不溶于液體的固態物質跟液體分別的一種方法,漏斗尖嘴要緊貼燒杯內壁,D錯誤。答案選C。【解題指導】本題考查氯及其化合物的性質等學問。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：A.圖中缺少環形玻璃攪拌棒.故A錯誤；B.Cu與濃硫酸常溫下不反應，不能制備氣體，故B錯誤；C.碳酸氣鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，可對比，故C正確；D.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，不能檢驗氧化產物.故D錯誤。5答案及解析：答案：A解析：通入N2的目的是隔絕空氣,當③裝置中反應完成后,應先停止加熱,待體系冷卻至室溫后再停止通化,可以防止倒吸及外界空氣與TiCl4反應,A錯誤;①、⑤均為干燥裝置,防止水蒸氣影響試驗,①為固體,⑤為液體,所以分別盛有無水氯化鈣和濃硫酸,B正確；CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃,②裝置中的熱水使CCl4汽化,進入③裝置中與TiO2反應,④裝置中的冰水使生成的TiCl4冷凝,收集產品,C正確;常溫下,TiCl4、CCl4為液體,兩者沸點(76℃、136℃）相差較大,可以采納精餾分別,D正確。6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：因為SO2易溶于水,所以用濃硫酸與Na2SO3反應制備SO2,A項正確;依據題干制備CuBr的反應原理可知,可采納裝置乙制取CuBr,玻璃球泡既可以增大SO2與混合液的接觸面積,又可以在液面處防止倒吸,B項正確；用裝置丙避光將CuBr與母液分別,可防止CuBr見光分解,C項正確；不能用裝置丁干燥CuBr,因為CuBr見光易分解,且在空氣中會被氧化,D項錯誤。9答案及解析：答案：B解析：A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，故A錯誤；B.濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可汲取尾氣，故B正確；C.濃硫酸與HBr發生氧化還原反應生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯誤；D.甲酸與濃硫酸反應生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能汲取尾氣，故D錯誤；答案：B10答案及解析：答案：C解析：濕的能與反應，故A錯誤;反應起先時，應先點燃①中酒精燈產生氨氣以除去體系內的空氣，B錯誤；氨氣在加熱條件下能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應:,故C正確;試驗結束時，應先將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故D錯誤。11答案及解析：答案：D解析：二氧化錳只能與濃鹽酸反應，當鹽酸濃度降低時，反應會停止，即鹽酸不能完全反應,A項錯誤;氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，加少量水后所得溶液呈藍色，B項錯誤;量筒中剩余氣體約為10mL，C項錯誤;干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，所以只有潮濕的有色布條褪色,D項正確。12答案及解析：答案：C解析：制取Cl2O須要干燥純凈的氯氣，所以②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O稀釋降低爆炸危急，B項正確;裝置⑤是為了得到純凈的Cl2O,從裝置⑤逸出的氣體是空氣和未反應的氯氣，C項錯誤；Cl2O與有機物接觸會發生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止燃燒和爆炸，D項正確。13答案及解析：答案：1.2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱2.①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2OCaONH3↑+H2O）②用生成的氨氣解除裝置內的空氣③堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C④沒有尾氣處理裝置3.91.8%解析：（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到CrCr(OH)3受熱分解生成Cr2O3，反應的化學方程式為2CrCl3?6H2O=Cr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HC1的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻；(2)①裝置A中，農氨水滴入到錐形瓶中.來氨水中水與CaO反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量上升溫度，有利于氨氣逸出.反應的化學方程式為CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②試驗起先時,先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應制得氨氣，生成的氨氣解除裝罝內的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻（CrCl3)與氨氣在高溫下反應生成CrN;③裝置B中盛放的試劑是城石灰，目的是千燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，氯化鉻水解干擾CrN制備；裝置D中的無水氯化鈣可以汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，氯化鉻水解千擾CrN制備；④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣汲取裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環境；（3）設14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol,固體殘渣Cr2O3的質量為16.72g,Cr2O3的物質的量為,由x原子個數守恒得關系式①：x+2y=0.22,由樣品質量的關系式②66x+118y=14.38，解關系式得：x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質量分數為14答案及解析：答案：（1）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 2:3:1（3）①SOCl2作脫水劑，與水反應生成HC1可以抑制氯化鋅的水解②D→E→F→C：③daefcb(4)①SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl- ②BaCl2溶液；K5[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀出現解析：（1）鋰性質活潑，易與H2O、O2反應，SOC12也可與水反應，組裝該電池必需在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應，S0C12也可與水反應；(2)SOCl2與水反應生成SO2和HCl，反應的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；由硫黃（S)、液氨和三氧化硫為原料在肯定條件合成二氯亞砜的原子利用率達100%可知.該反應為化合反應，反應的化學才程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,則三者的物盾的量之比為2:3:1，故答案為：SOC12+H2O=SO2↑+2HCl↑；2:3:1(3)試驗中SOCl2與ZnCl2?xH2O中的結晶水作用，生成無水ZnCl2及SO2和HC1氣體，SOCl生成的HC1抑制ZnCl2水解，故答案為：SOC12作脫水劑，與水反應生成HC1可以抑制氯化鋅的水解；②A中SOCl2汲取結晶水得到SO2與HC1，用冰水冷卻收集SOCl2，農硫酸汲取水蒸氣，防止溶液中水蒸氣加入B中，用品紅溶液檢驗二氧化硫.用氬氧化鈉溶液汲取尾氣中二氧化硫與HC1，防止污染環境，E裝置防止倒吸，裝置的連接依次為A→B→D→E→F→C，故答案為：D→E→F→C;③檢測ZnCl2?H2O晶體是否完全脫水，可以測定肯定質量的樣品與足量的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量，從而確定是否為純凈的氯化鋅，詳細操作步驟為：稱取蒸干后的固體mg溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為ng，故答案為：daefcb;(4)①SOCl2中+4價硫元素，FeCl3中鐵元素具有氧化性，脫水過程中Fe3+會被還原為Fe2+，而SOCl2會被氧化為H2SO4，反應的離子方程式為：SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl-，故答案為：SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl;②方案一為檢驗加水溶解的溶液中是否含有硫酸根，檢驗硫酸根的試劑是氯化鋇溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發生了氧化還原反應，故答案為：BaCl2溶液；方案二為檢驗加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子時，因為氯離子檢驗干擾，不能選用酸性KMnO4溶液，應當選用K3[Fe(CN)6]溶液，若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒有生成藍色沉淀則證明脫水過程沒有發生氧化還原反應，故答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；若無藍色沉淀出現。15答案及解析：答案：分液漏斗(2)d→e→g→h→b→c→f(d和e可互換裝置）(3)防倒吸(4)除硫效采更好，在水中的溶解度大、剩余的不會產生二次污染、均被還原為氯離子時，得到的電子數是氯氣的2.5倍(5)①100容量瓶②解析X與橡皮管連接，平衡內外氣壓，便于液體順當流下，該儀器的名稱是分液漏斗。(2)二氧化硫從a進入裝置E中反應，為防止倒吸，故成在之前有平安瓶，則a→d→e，再連接E裝置中的g，氧化氯沸點較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接b，最終用氫氧化鈉汲取未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接依次為：d→e→g→h→b→c→f(3)二氧化硫從a若進入裝置E中反應，可能會倒吸，故在A與E之間安裝C裝置，其作用是防止倒吸，而E為發生裝置，其中二氧化硫與反應的離子方程式為：。(4)被氧化為，會被還原為穩定的依據氧化還原反應中得失電子數守恒可知，該離子方程式為與氯氣相比，除硫效果徹底，氧化產物硫酸根更穩定，在水中的溶解度大、剩余的不會產生二次污染、均被還原為氯