PAGEPAGE17專(zhuān)題十二物質(zhì)性質(zhì)、除雜、制備1、下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的試驗(yàn)，其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B.C. D.2、為制取含濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B.C. D.3、下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲所示裝置限制制取少量的CO2氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏色4、完成下列試驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是()ABCD試驗(yàn)中和熱的測(cè)定用銅和濃硫酸制備SO2驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物裝置或儀器A.A B.B C.C D.D5、試驗(yàn)室依據(jù)反應(yīng):TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)氧無(wú)水條件下制備TiCl4,試驗(yàn)裝置如圖所示。CCl4、TiCl4沸點(diǎn)分別為76℃、136℃,且兩者互溶。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.③裝置中反應(yīng)完成后,先停止通N2,再停止加熱

B.①、⑤裝置中分別盛有無(wú)水氯化鈣、濃硫酸

C.②裝置中的熱水使CCl4汽化,④裝置中的冰水使TiCl4冷凝

D.④裝置中分別TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾6、下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是()A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)B.用圖2所示裝置可證明SO2具有漂白性C.用圖3所示裝置除去Cl2中的HCl氣體D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH37、下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制并回收硝酸銅,能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除中的少量C.用裝置丙收集 D.用裝置丁蒸干溶液制8、CuBr是一種白色晶體,在熱水中或見(jiàn)光易分解,在空氣中被氧化漸漸變?yōu)闇\綠色。制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn),不能達(dá)到頭驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用裝置甲制取SO2 B.用裝置乙制取CuBr

C.用裝置丙避光將CuBr與母液分別 D.用裝置丁干燥CuBr9、用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）Ⅲ收集氣體Ⅰ中試劑a，bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D10、試驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.試驗(yàn)起先時(shí)先點(diǎn)燃③中的酒精燈，再點(diǎn)燃①中的酒精燈C.③中玻璃管中的反應(yīng):D.試驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①③中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出11、用如圖裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲中:假如MnO2過(guò)量,濃鹽酸能全部反應(yīng)完B.圖乙中:生成藍(lán)色的煙,加入少量水,溶液呈紅棕色C.圖丙中:充分光照后,量筒中剩余氣體約15mL(條件相同)D.圖丁中:干燥的有色布條不褪色.潮濕的有色布條褪色12、Cl2O是黃棕色、具有猛烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列說(shuō)法中不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋降低爆炸危急C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止燃燒和爆炸13、氮化鉻（CrN）是一種良好的耐磨材料，試驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3高溫CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：1.制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）的形式存在。干脆加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。2.制備氮化鉻。某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。②試驗(yàn)起先時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。3.氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)–r2O3）的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。14、二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，猛烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為-105,沸點(diǎn)為79，140以上時(shí)易分解，并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)表示為4LiAlCl4-SOCl2=4LiCl+S+SO2(1)組裝該電池必需在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,緣由是 。(2)SOCl2易揮發(fā),試驗(yàn)室中常用NaOH溶液汲取SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。假如把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显诳隙l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量之比為 。(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2?xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。①用原理說(shuō)明SOCl2在該試驗(yàn)中的作用: ②裝置的連接依次為A→B→ 。③試驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2?xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下,正確的試驗(yàn)依次為 (填序號(hào))。a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)b.稱(chēng)得固體為n克c.干燥d.稱(chēng)取蒸干后的固體m克溶于水e.過(guò)濾f.洗滌(4)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作FeCl3?6H2O制取無(wú)水FeCl3?6H2O的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最終的產(chǎn)品不純。①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為 。②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案推斷副反應(yīng)的可能性:Ⅰ.取少量FeCl3?6H2O于試管中,加入足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);Ⅱ.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作現(xiàn)象結(jié)論方案一往一支試管滴加。若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)方案二往另一支試管滴加。。則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)15、二氧化氯()是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11 ℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在試驗(yàn)室中利用下列裝置制備(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的與不反應(yīng)）：回答下列問(wèn)題(1)儀器X的名稱(chēng)是。(2)欲選擇上圖中的裝置收集，其連接依次為a→(按氣流方向，小寫(xiě)字母表示）。(3)裝置C的作用是，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為。(4)處理含硫（)堿性廢水被氧化為）的離子方程式為 ；處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的相對(duì)于的(5)很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測(cè)定所得溶液中的含量進(jìn)行下列試驗(yàn)：步驟1:精確量取mL溶液加人錐形瓶中。步驟2:用稀硫酸調(diào)整溶液的,再加入足量KI品體，靜置片刻步驟3:加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知:；)①配制，標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒頭滴管和。②原溶液中含量為(用含c的代數(shù)式表示）16、亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)遇水猛烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。試驗(yàn)室中可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖甲、乙所示:(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①_____制備純凈NOCu稀硝酸②_____(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。①裝置連接依次為a→_______(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,干脆將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你因意此觀點(diǎn)嗎?_____(填“同意”或“不同意”),緣由是__________________。④試驗(yàn)起先的時(shí)候,先通入Cl2,再通入NO,緣由為_(kāi)________________。(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置短暫儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用于儲(chǔ)存氯氣的裝置:_______。(4)裝置Ⅷ汲取尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(5)有人認(rèn)為裝置Ⅷ通中氫氧化鈉溶液只能汲取Cl2和NOCl,不能汲取NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)覺(jué)用高錳酸鉀溶液可以汲取NO氣體,因此在裝置Ⅷ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫(xiě)出產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)的離子方程式:____________________。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下試驗(yàn):稱(chēng)取1.6625g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。①樣品的純度為_(kāi)_____%(保留1位小數(shù))。②已知常溫下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中的濃度是5.0×10-3mol/L,此時(shí)溶液中Cl-濃度是______。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，則不能制備N(xiāo)O,應(yīng)選分液漏斗，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NO的密度與空氣密度相差不大，且與02反應(yīng)。不能用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水，則利用圖中過(guò)濾裝置可分別，故C項(xiàng)正確；D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)銅離子水解，生成的硝酸易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸發(fā)操作不能制備得到Cu(NO3)2?3H2O，且蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用蒸發(fā)皿，不用坩堝，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2答案及解析：答案：C

解析：MnO2與濃HCl制Cl2要加熱,A錯(cuò)誤;洗氣時(shí)氣體應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出,B錯(cuò)誤;CaCO3+Cl2+H2OCaCl2+2HClO+CO2,所以,向氯水中加入碳酸鈣能提高次氯酸的濃度,C正確;過(guò)濾是把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分別的一種方法,漏斗尖嘴要緊貼燒杯內(nèi)壁,D錯(cuò)誤。答案選C。【解題指導(dǎo)】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)等學(xué)問(wèn)。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：A.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒.故A錯(cuò)誤；B.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，不能制備氣體，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氣鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，可對(duì)比，故C正確；D.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物.故D錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：A解析：通入N2的目的是隔絕空氣,當(dāng)③裝置中反應(yīng)完成后,應(yīng)先停止加熱,待體系冷卻至室溫后再停止通化,可以防止倒吸及外界空氣與TiCl4反應(yīng),A錯(cuò)誤;①、⑤均為干燥裝置,防止水蒸氣影響試驗(yàn),①為固體,⑤為液體,所以分別盛有無(wú)水氯化鈣和濃硫酸,B正確；CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃,②裝置中的熱水使CCl4汽化,進(jìn)入③裝置中與TiO2反應(yīng),④裝置中的冰水使生成的TiCl4冷凝,收集產(chǎn)品,C正確;常溫下,TiCl4、CCl4為液體,兩者沸點(diǎn)(76℃、136℃）相差較大,可以采納精餾分別,D正確。6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：因?yàn)镾O2易溶于水,所以用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制備SO2,A項(xiàng)正確;依據(jù)題干制備CuBr的反應(yīng)原理可知,可采納裝置乙制取CuBr,玻璃球泡既可以增大SO2與混合液的接觸面積,又可以在液面處防止倒吸,B項(xiàng)正確；用裝置丙避光將CuBr與母液分別,可防止CuBr見(jiàn)光分解,C項(xiàng)正確；不能用裝置丁干燥CuBr,因?yàn)镃uBr見(jiàn)光易分解,且在空氣中會(huì)被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：B解析：A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可汲取尾氣，故B正確；C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯(cuò)誤；D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能汲取尾氣，故D錯(cuò)誤；答案：B10答案及解析：答案：C解析：濕的能與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;反應(yīng)起先時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃①中酒精燈產(chǎn)生氨氣以除去體系內(nèi)的空氣，B錯(cuò)誤；氨氣在加熱條件下能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng):,故C正確;試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。11答案及解析：答案：D解析：二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)會(huì)停止，即鹽酸不能完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加少量水后所得溶液呈藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤;量筒中剩余氣體約為10mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤;干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，所以只有潮濕的有色布條褪色,D項(xiàng)正確。12答案及解析：答案：C解析：制取Cl2O須要干燥純凈的氯氣，所以②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O稀釋降低爆炸危急，B項(xiàng)正確;裝置⑤是為了得到純凈的Cl2O,從裝置⑤逸出的氣體是空氣和未反應(yīng)的氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。13答案及解析：答案：1.2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱2.①CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2OCaONH3↑+H2O）②用生成的氨氣解除裝置內(nèi)的空氣③堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C④沒(méi)有尾氣處理裝置3.91.8%解析：（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到CrCr(OH)3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3?6H2O=Cr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HC1的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無(wú)水氯化鉻；(2)①裝置A中，農(nóng)氨水滴入到錐形瓶中.來(lái)氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量上升溫度，有利于氨氣逸出.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②試驗(yàn)起先時(shí),先打開(kāi)裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣解除裝罝內(nèi)的空氣，在無(wú)氧條件下，無(wú)水氯化鉻（CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN;③裝置B中盛放的試劑是城石灰，目的是千燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，氯化鉻水解干擾CrN制備；裝置D中的無(wú)水氯化鈣可以汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，氯化鉻水解千擾CrN制備；④該裝置有一個(gè)缺陷，沒(méi)有氨氣的尾氣汲取裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol,固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g,Cr2O3的物質(zhì)的量為,由x原子個(gè)數(shù)守恒得關(guān)系式①：x+2y=0.22,由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得：x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14答案及解析：答案：（1）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 2:3:1（3）①SOCl2作脫水劑，與水反應(yīng)生成HC1可以抑制氯化鋅的水解②D→E→F→C：③daefcb(4)①SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl- ②BaCl2溶液；K5[Fe(CN)6]溶液；若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)解析：（1）鋰性質(zhì)活潑，易與H2O、O2反應(yīng)，SOC12也可與水反應(yīng)，組裝該電池必需在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，S0C12也可與水反應(yīng)；(2)SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；由硫黃（S)、液氨和三氧化硫?yàn)樵显诳隙l件合成二氯亞砜的原子利用率達(dá)100%可知.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)才程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,則三者的物盾的量之比為2:3:1，故答案為：SOC12+H2O=SO2↑+2HCl↑；2:3:1(3)試驗(yàn)中SOCl2與ZnCl2?xH2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水ZnCl2及SO2和HC1氣體，SOCl生成的HC1抑制ZnCl2水解，故答案為：SOC12作脫水劑，與水反應(yīng)生成HC1可以抑制氯化鋅的水解；②A中SOCl2汲取結(jié)晶水得到SO2與HC1，用冰水冷卻收集SOCl2，農(nóng)硫酸汲取水蒸氣，防止溶液中水蒸氣加入B中，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫.用氬氧化鈉溶液汲取尾氣中二氧化硫與HC1，防止污染環(huán)境，E裝置防止倒吸，裝置的連接依次為A→B→D→E→F→C，故答案為：D→E→F→C;③檢測(cè)ZnCl2?H2O晶體是否完全脫水，可以測(cè)定肯定質(zhì)量的樣品與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，從而確定是否為純凈的氯化鋅，詳細(xì)操作步驟為：稱(chēng)取蒸干后的固體mg溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為ng，故答案為：daefcb;(4)①SOCl2中+4價(jià)硫元素，F(xiàn)eCl3中鐵元素具有氧化性，脫水過(guò)程中Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，而SOCl2會(huì)被氧化為H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl-，故答案為：SOCl2+2Fe3++3H2O=+6H++2Fe2++2Cl;②方案一為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有硫酸根，檢驗(yàn)硫酸根的試劑是氯化鋇溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：BaCl2溶液；方案二為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，因?yàn)槁入x子檢驗(yàn)干擾，不能選用酸性KMnO4溶液，應(yīng)當(dāng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；若無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。15答案及解析：答案：分液漏斗(2)d→e→g→h→b→c→f(d和e可互換裝置）(3)防倒吸(4)除硫效采更好，在水中的溶解度大、剩余的不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(5)①100容量瓶②解析X與橡皮管連接，平衡內(nèi)外氣壓，便于液體順當(dāng)流下，該儀器的名稱(chēng)是分液漏斗。(2)二氧化硫從a進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，為防止倒吸，故成在之前有平安瓶，則a→d→e，再連接E裝置中的g，氧化氯沸點(diǎn)較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接b，最終用氫氧化鈉汲取未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接依次為：d→e→g→h→b→c→f(3)二氧化硫從a若進(jìn)入裝置E中反應(yīng)，可能會(huì)倒吸，故在A與E之間安裝C裝置，其作用是防止倒吸，而E為發(fā)生裝置，其中二氧化硫與反應(yīng)的離子方程式為：。(4)被氧化為，會(huì)被還原為穩(wěn)定的依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知，該離子方程式為與氯氣相比，除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定，在水中的溶解度大、剩余的不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯