水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡(本節對應系統復習P241)欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1知識點1難溶電解質的溶解平衡及應用1.沉淀溶解平衡(1)含義。在一定溫度下的水溶液中，當沉淀_________________的速率相等時，即達到溶解平衡狀態。沉淀溶解和生成(2)沉淀溶解平衡的建立。固體溶質

溶液中的溶質(3)特征。>

＝＜＝≠

不變外界條件移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高溫度____向

_____________________加水稀釋____向

_____________________加入少量AgNO3____向

_____________________通入HCl____向

_____________________通入H2S____向

_____________________(4)影響沉淀溶解平衡的因素。①內因：難溶電解質本身的性質，這是決定因素。②外因[以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0為例]：不變增大減小正不變增大減小逆不變減小增大逆不變減小減小正增大增大增大正(5)電解質在水中的溶解度。20℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：

③沉淀轉化的規律：一般來說，__________的沉淀易轉化成__________的沉淀。

溶解度更小溶解度小Fe(OH)3

Mg(OH)2

越大沉淀溶解平衡(3)沉淀的轉化。①實質：_____________的移動(沉淀的溶解度差別______，越容易轉化)。

易錯辨析

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質離子濃度一定相等，且保持不變(

)(2)同一溶質在不同溫度下形成的飽和溶液，溫度越高時濃度一定越大(

)(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(4)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動(

)(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀(

)√×

×

×

×

C

【解析】殘留在牙齒上的糖發酵會產生H+，與OH-反應生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動，易造成齲齒，A正確；小孩長牙時，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，從平衡移動角度分析，要增大牙齒表面的c(Ca2+)、c(OH-)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動，故小孩長牙時要少吃糖多補鈣，B正確；減少OH-的濃度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動，由于溫度不變，Ksp的值不變，C錯誤；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止齲齒，D正確。2.(2022·河北正中實驗中學階段)某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是(

)

C突破二

沉淀溶解平衡的應用3.(2023·廣東珠海模擬)

實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是(

)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B4.(2022·廣東汕頭潮陽模擬)分別進行下列操作，由現象得出的結論正確的是(

)選項操作現象結論A將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液先出現CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D知識點2溶度積常數及其應用

項目溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝_______________，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qc____Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出

②Qc____Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態

③Qc____Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出

＜

＝>

cm(An+)·cn(Bm-)

cm(An+)·cn(Bm-)

2.影響Ksp的因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動，但Ksp______。

②溫度：絕大多數難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(或更難電離物質或氣體)的離子時，平衡向沉淀溶解方向移動，但Ksp不變。

增大溶解吸熱不變溶解易錯辨析

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，沉淀已經完全(

)(3)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)(6)所有難溶物質，溫度升高，平衡右移，Ksp增大(

)

×

×

×

√√

×

突破一

溶度積及其影響因素1.下列說法不正確的是(

)A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D.難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小

D

C

3.(2023·全國乙卷)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

C

Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，根據分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；

研解素養悟法獵技2題型一物質制備類化工流程題(2023·全國乙卷)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。用菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：提升能力篇無機化工生產流程題解題策略已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。回答下列問題：(1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為______________________________。為提高溶礦速率，可采取的措施：_____________(舉1例)。(2)加入少量MnO2的作用是________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是__________________________。

MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑

粉碎菱錳礦將Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+可以催化H2O2分解(3)溶礦反應完成后，反應器中溶液pH＝4，此時c(Fe3+)＝______mol·L-1；用石灰乳調節至pH≈7，除去的金屬離子是______。

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_____________。

(5)在電解槽中，發生電解反應的離子方程式為___________________________________。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩定，應不斷___________。電解廢液可在反應器中循環利用。

(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是________________________________________________。2.8×10-9

Al3+BaSO4、NiS

加入Mn(OH)2

【解析】礦石與硫酸和MnO2混合后，固體溶解于硫酸形成相應的金屬離子，MnO2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；隨后將溶液pH調至約等于7，此時，根據已知條件給出的三種氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al3+沉淀出來；隨后加入BaS，可以將溶液中的Ni2+沉淀，得到相應的濾渣；后溶液中含有大量的Mn2+，將此溶液置于電解槽中電解，得到MnO2，將MnO2與碳酸鋰共同煅燒得到最終產物LiMn2O4。(1)MnCO3與硫酸反應可得到MnSO4、H2O、CO2；為提高溶礦速率，可以將菱錳礦粉碎。(2)根據分析，加入MnO2的作用是將酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化為Fe3+，不宜使用H2O2氧化Fe2+的原因是氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解。

（1）制備類工藝流程題在流程上的一般過程：（2）原料的預處理。①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸等。水浸與水接觸反應或溶解浸出固體加水（酸）溶解得到離子酸浸在酸溶液中反應，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾而被除去的溶解過程浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少（更多轉化）②灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解。（3）常用的控制反應條件的方法。①調節溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質。②控制溫度。根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。③趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。④冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。題型二以混合物的分離、提純為目的的化工流程題(2021·全國乙卷)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節約和充分利用資源，通過以下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3+

Al3+

Mg2+

Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2

、SiO2

幾乎不發生反應，Al2O3

、MgO、CaO、Fe2O3

轉化為相應的硫酸鹽，Al2O3

轉化為NH4Al(SO4)2

的化學方程式為________________________________________________。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節pH至11.6，依次析出的金屬離子是_____________。

Fe3+、Al3+、Mg2+

1.0×10-6硫酸SiO2CaSO4

(NH4)2SO4

1.(2022·河北邢臺五岳聯盟)工業上利用鍺鋅礦(主要成分為GeO2和ZnS)制備高純度鍺的流程如圖所示。已知：GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。下列說法錯誤的是(

)A.步驟①中為提高酸浸效率可延長浸取時間B.步驟②中“操作A”是過濾C.步驟④中可用稀鹽酸代替濃鹽酸D.步驟⑤中發生反應的化學方程式為GeCl4+(2+n)H2OGeO2·nH2O+4HClC2.(2023·廣東卷)Ni、Co均是重要的戰略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子；lgKb(NH3·H2O)＝-4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12

MgO+H2O===Mg(OH)2>

(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰。①NH4Al(OH)2CO3屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________________________________________________________________________。晶體

減少了膠狀物質對鎳鈷氫氧化物的包裹，增大了濾泥與氨性溶液的接觸面積(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為__________。②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖所示。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數，則Co在晶胞中的位置為________；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數為________。HCl

體心12

(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值，理論上最高為__________。②“熱解”對于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復利用HNO3和__________(填化學式)。0.4

MgO

(4)①X射線衍射圖譜中出現了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰，則NH4Al(OH)2CO3屬于晶體。②根據題意，(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物，則(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是減少了膠狀物質對鎳鈷氫氧化物的包裹，增大了濾泥與氨性溶液的接觸面積。(5)①“析晶”過程中為了防止Ni2+水解，通入的酸性氣體A為HCl。②由AlxCoOy晶體立方晶胞圖中Al與O最小間距大于Co與O最小間距及x、y為整數可知，Co、Al都只有一個原子，而氧(白色)原子有3個，則Al在頂點，因此Co在晶胞中的位置為體心；晶體中一個Al周圍與其最近的O原子，以頂點Al分析，面心的氧原子一個橫截面有4個，三個橫截面共12個，因此晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數為12。

真題體驗領悟高考31.(2022·湖南卷)室溫時，用0.100mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17]。下列說法正確的是(

)A.a點時有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當Br-沉淀完全時，已經有部分Cl-沉淀D.b點：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C2.(2022·山東卷)工業上以SrSO4(s)為原料生產SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究。現有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中lg[c(Sr2+)/(mol·L-1)]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

D

3.(2023·全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2

在水中達到沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖｛pM＝-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1

可認為M離子沉淀完全｝。下列敘述正確的是(

)

C

4.(2022·全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數如下表所示：難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”過程中PbSO4轉化反應的離子方程式為_______________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)在“脫硫”過程中，加入Na2CO3不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在“酸浸”過程中，除了要加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為_________________________________________________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是_____________________________________________。

Fe2+

Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O

(ⅲ)作還原劑

Ba2+、Na+(4)經過“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是_____________________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有______________。Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)(ⅰ)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。(ⅱ)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發生氧化還原反應生成Pb(Ac)2和H2O，依據得失電子守恒和原子守恒可知，反應的化學方程式為Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O。(ⅲ)過氧化氫也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。

(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)依據分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化，鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為氫氧化鉛，最終變為氧化鉛，因此“沉鉛”的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。配套訓練4(本欄目對應配套訓練P73~75)

D

2.(2023·北京豐臺模擬)取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)，下列說法不正確的是(

)A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序實驗，能看到白色沉淀C.若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶B

【解析】AgNO3溶液中的Ag+和過量的NaCl溶液中的Cl-生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓，所以沉淀為難溶的AgCl，A正確；一般來說，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易轉化為AgCl，所以若按②①順序實驗，看不到白色沉淀，B錯誤；2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，Ag2S比AgCl更難溶，溶解度更小，所以若按①③順序實驗，能看到黑色沉淀，C正確；實驗②白色沉淀AgCl轉化為黃色沉淀AgI，說明AgI比AgCl更難溶，D正確。3.已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-18，Ka(HCOOH)＝1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是(

)A.Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)＝1.0×10-6mol·L-1B.HCOO-的水解常數為1.0×10-10C.向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中的c(Zn2+)增大D.Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K＝100A

4.(2023·廣東佛山模擬)室溫下，通過下列實驗探究NH4Fe(SO4)2溶液的性質。下列有關說法正確的是(

)實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，測得pH約為22向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入過量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，微熱，產生有刺激性氣味的氣體3向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液，有黃色和黑色的混合沉淀物生成，靜置4向Mg(OH)2懸濁液中滴入幾滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，部分白色沉淀變成紅褐色，靜置

【答案】C5.已知25℃時，Ka(HF)＝6.0×10-4，Ksp(MgF2)＝5.0×10-11。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1MgCl2溶液。下列說法正確的是(

)A.25℃時，0.1mol·L-1HF溶液的pH＝1B.0.2mol·L-1MgCl2溶液中各離子濃度的大小關系為2c(Mg2+)＝c(Cl-)>c(H+)＝c(OH-)C.2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)，該反應的平衡常數K＝1.2×107D.該反應體系中有MgF2沉淀生成D

6.25℃時，lgS(CaF2)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)＝c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)＝4×10-11.1，則水中S(CaF2)＝10-3.7mol·L-1C.pH變化時，CaF2溶液中始終存在c(F-)>c(Ca2+)D.當pH＜7時，2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)已知：S(CaF2)(單位：mol·L-1)表示CaF2的溶解度。C

【解析】由物料守恒可知，氟化鈣飽和溶液中存在關系2c(Ca2+)＝c(F-)+c(HF)，A正確；氟化鈣飽和溶液中，氟離子濃度是鈣離子濃度的兩倍，由溶度積Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F-)＝4×10-11.1可得c(Ca2+)＝10-3.7mol·L-1，則溶解度S(CaF2)＝10-3.7mol·L-1，B正確；氫氟酸為弱酸，若向氟化鈣飽和溶液中加入強酸，氟離子與氫離子反應使氟離子濃度減小、鈣離子濃度增大，溶液中氟離子濃度會小于鈣離子濃度，C錯誤；氟離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，若向氟化鈣飽和溶液中加入鹽酸使溶液pH＜7，由電荷守恒關系可得2c(Ca2+)+c(H+)＝c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)，則2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)，D正確。[B組·提高練習]C8.25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，向10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol·L-1的NaOH溶液發生反應，混合溶液中c(Fe3+)與時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A點Fe3+的濃度為0.1mol·L-1B.25℃，Fe3+的水解常數為2.5×10-5C.C點存在的平衡主要為Fe3+的水解平衡D.t4時向溶液中加入10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，平衡不移動B

9.已知pCu＝-lgc(Cu+)，pX＝-lgc(X-)。298K時，Ksp(CuCl)＝a×10-6，Ksp(CuBr)＝b×10-9，Ksp(CuI)＝c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)＝c(I-)C.298K時，增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動D.298K時，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數K的數量級為103或102D

是(2)已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0~9.6>9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為______。

藍色

11.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示；②25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10-5，HF的電離常數Ka＝7.2×10-4，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11。(1)加Na2CO3調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是________________

(填化學式)。(2)25℃時，1mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)＝____________(列出計算式即可)mol·L-1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10-3mol·L-1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F-)＝________mol·L-1。

Fe(OH)3、Al(OH)3

酸性2.0×10-312.(2023·北京卷)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2

的氧化性強于Fe3+

。(1)“浸錳”過程是在H2SO4

溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發生反應MnS+2H+===Mn2++H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)____(填“>”或“＜”)Ksp(Ag2S)。

②在H2SO4

溶液中，銀錳精礦中的FeS2

和氧化錳礦中的MnO2

發生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有______________________。>

Fe3+、Mn2+

(2)“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2

的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-

形式浸出。①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：____Fe3++Ag2S+________________+2[AgCl2]-+S。

②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中Cl-、H+

的作用：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2

4Cl-