最系統(tǒng)的初中化學知識點歸納

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學

化學是研究物質的的科學。

化學的研究對象是,而不是O

二化學發(fā)展史

'1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。

2、近代:

(1)的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。

創(chuàng)立了原子一分子論，使化學成為一門獨

立的科學。

(2)元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。

元素周期表有7個橫行即7個,18個縱行但只有16個—。

第一單元走進化學世界

課題1物質的變化和性質

_牛勿白勺彳名

1'物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質

的O

2化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微

觀：O

3區(qū)別：化學變化中,而物理變化中沒有。

4聯(lián)系：化學變化中有物理變化,物理變化中有化學變

化。

(1"孱變化的基本特征：O

(2)化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)

JL-^J-Q

(F)判斷是否為化學變化的依據(jù)是,而不是現(xiàn)象。

二、物質的性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

常見化學性質JO

2、物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質.

常見物理性質：物質的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶

解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

1實驗探究的過程：提出問題--猜想與假設---設計實驗---實驗驗證

…-收集整理實驗數(shù)據(jù)…-解釋與結論…-反思與評價。

2?檢驗燃燒后是否有H20生成的方

法:，則有水生成。

?檢驗混合氣體中是否有巨0的方法：將混合氣體通過無水CuSCU粉末,

白色粉末變成藍色,則證明有水。

?檢驗混合氣體中是否有此0通常放在；除去水蒸氣,通常放

在O

?除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛的洗氣

瓶。

或通過盛有固體干燥劑（如：固體、等）的干燥管。

3檢驗物質燃燒后是否有C02生成的方

法:,則證

明有C02生成。

檢驗混合氣體中是否有C02的方

法：廁

證明有二氧化碳。

除去混合氣體中的C02的方法的

洗氣瓶。

4蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟+02京運H20+C02

.蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素,但不能確定氫

J

2

課題3走進化學實驗室

1初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152o

儀器主要用途使用方法及注意事項

1.試管可以_____加熱，加熱

時外壁_____________O

OD2.加熱液體時不超過試管容

量的____O

3.加熱時先使試管_______,

然后在試管有藥品的部

位_________0

4.加熱液體時試管應與水

成______，管口不要對著人。

5.加熱固體時，管口_______o

6.加熱后的試管不能驟冷，防

止炸裂。

L試管夾從試管______向上

套，取的時候也從取出，

夾在試管口中上部。

o1向燈壺內(nèi)添加酒精時要使

用，_______絕不能向燃著的

燈內(nèi)添加酒精。

2.點燃酒精燈要用火柴或木

條點燃，不準用燃著的另一個

酒精燈去點火，以防使酒精灑

出而失火。

4

3.加熱時應用酒精燈

疊的_______O

4.熄火酒精燈時應用

蓋火,決不能用嘴吹滅酒精

燈。

5.實驗時酒精燈應放穩(wěn)，不要

碰翻。萬一灑出的酒精在桌上

燃燒起來，應立即用濕抹布蓋

住或撒砂土撲滅。

6.酒精如不用時應及

時_______,以免酒精揮發(fā)。

月父頭滴管用吸液時先排出______然

于后_______O

_,滴瓶用于盛放

滴液時膠頭滴

液體藥品。

管__________________O

膠頭H滴管滴瓶

使用后滴管既不能_______,

更不能_______o滴瓶上的滴

管_______清洗。

p=^a->__J

一

1.給燒杯加熱時要______O

□01防止受熱不均而引起炸裂。

2.用燒杯加熱液體時，液體的

量以不超過容積的_______為

宜，以防沸騰時液體外溢。

1.使用量筒量液時，應把量筒

放平，讀數(shù)時視線

與________________0

<71

2.量取指定體積的液體時，應

先倒入______________，然后

顯

改用_______滴加。

3.量筒絕不能用來______液

體,更不能用做______O

6

0］不能_______O

.物質在集氣瓶中燃燒時要

集硒2

在瓶底______,以防炸裂。

3.實驗產(chǎn)生有害氣體時，應在

里面留______吸收。

2實驗室藥品取用的規(guī)則：

"三不原

則

"節(jié)約原則"：如果沒有說明用量，一般液體取用；固體只

*=1=*

r/no

"處理原則"：用剩的藥品

既O

3、固體藥品的取用

粉末狀固體用藥匙或紙槽;"一橫二送三直立"

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用銀子；"一斜二放三緩立"

4、液體藥品的取用

(1)多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要,標簽,瓶

口O

(2)少量：用滴加。滴加，不能伸入容器內(nèi).

(3)定量：用量取。先傾倒，接近刻度時，改用滴加。量筒

注意：①瓶塞倒放在桌子上是為

了O

②標簽向著手心是為

了。

③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。

量筒讀數(shù)時，要凹液面最低處,會使讀數(shù)偏小,

量取液體體積.

會使讀數(shù)遍大.量取液體體積0

5、酒精燈的使用.

(1)三禁止:禁止,禁止

禁止.

(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的，不能超過.

⑶處理酒精著火的方法:0

(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽,_______________________一

6、給試管里的液體加熱時，需要注意:

液體不能超過試管容積的o試管傾斜與桌面成O

試管口不要對著自己或他人。加熱后的試

7、給試管里的固體加熱時，需要注意:

管口應略向下傾斜，防止O

試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在.

試管夾夾持試管時，應由O

8

8玻璃儀器洗滌干凈的標

準：O

9、可以直接加熱的儀器：o

必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：O

不能加熱的儀器：0

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

-空氣是由什么組成的

1、測定空氣中氧氣含量實驗

(1)現(xiàn)

象：

(2)結論：.

(3)實驗成功的關鍵：

①；②；

③O

(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：

①；②；

③O

(5)進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：

①,集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。

②集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。

(6)該實驗的不足之處：

①紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣

瓶。

②紅磷在空氣中點燃會污染空氣。

③導管內(nèi)的空氣會影響實驗的準確性。

(7)集氣瓶中先加少量水的作用：o

2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,

C02占0.03%,其他氣體和雜質0.03%.

-、空氣是一種寶貴的資源

1氧氣用途：Q)供給呼吸〈如登山、醫(yī)療、潛水等〉(2)支持燃燒〈如煉鋼、

氣焊、航空等〉

2氮氣用途：

利用化學性質的(1)(2)

利用物理性質的(3)(4)

3稀有氣體用途：利用物理性質的⑴(2)

(3)

利用化學性質的

注意："稀有氣體"是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

三、保護空氣

1空氣中的污染物包括和；

空氣中的有害氣體：g

2空氣污染的危害：①損害人體健康；②影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；③

全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。

3防止空氣污染的措施：①加強大氣質量監(jiān)測;②使用清潔能源；③a

樹造林；

④工廠廢氣處理后排放。

注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入顆粒物。

四、混合物與純凈物的概念

L混合物：宏觀上由兩種或多種物質混合而成的物質。微觀上由兩種及以上

的分子構成。

2、純凈物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種分子構成。

3、注意:

①、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質可能是單質，也可能是混合物。如。2和。3的混

合，只含一種元素，但是混合物。

③、純凈物都有化學式。混合物都沒有化學式。

課題2氧氣

一、氧氣的性質

10

（一）物理性質：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍色

（二）化學性質：氧氣的化學性質活潑,能與多種物質發(fā)生反應,

具有氧化性;氧氣能支持燃燒,具有助燃性,但無可燃性。

LS+02邈S02

現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是

藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收S02防止污染空氣。此處的水不能

用沙代替。

2、3Fe+2O2^Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈嬴火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

注意;瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象:生成白煙,空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,氧氣中燃燒發(fā)出白光。

注意：P2O5會污染空氣。

4、C+02點燃C02

現(xiàn)象：比瓦爰出紅光,放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。

氧氣中,發(fā)出自吐,放出熱量,生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。

二、化合反應與氧化反應

1、化合反應：（多變一）A+B==AB

氧化反應：物質與氫發(fā)生的反應叫氧化反應。

2、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應

3、氧化反應分類

（1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。

（2）緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。

注意：

①、物質與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應。（錯）物質與氧氣發(fā)生的反應是

氧化反應。（對）

②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質不一定是氧氣。

③、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。

課題3制取氧氣

一、氧氣的實驗室制法

1藥品：（1）過氧化氫、二氧化鎰。（2）氯酸鉀、二氧化鎰。（3）高鎰

酸鉀

H2O2MnC）2KCIO3MnO?

KMnO4

2原理：2H2O2MnO22HO+Ot2KCIOMnO2KCI+3O

122△322

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2t

3裝置（以KMnCU制氧氣為例）

發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。

收集裝置（排水法收集）:水槽、導氣管、集氣瓶。

4制取步驟連接裝置一檢查其密性一裝入藥品一固定裝置一點燃酒精燈

加熱一收集氧氣一將導管移出水面一熄滅酒精燈。

可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。

5收集方法：排水法或向上排空氣法。

6驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿。

7注意：

a鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1管處。

b導管伸出橡皮塞少許,不能太長。

c用KMnCU制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4

粉末進入導管。

d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，

炸裂試管。

e排水法收集氧氣時,先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止

水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。

f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集,要等氣泡均勻冒出后

才能開始收集氣體。

g檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有

氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。

二、分解反應（一變多）：AB=二A+B

12

三、催化劑：

一變：改變其它物質的化學反應速率。二不變：催化劑的質量和化學性

質在反應前后不變。

注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量多少。

?改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。

四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。

在低溫條件下，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液

態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。

五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：

L操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

■構成物質的粒子有：原子、分子、離子。

■鐵是由鐵原子構成,水由水分子構成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。

一分子

1、分子的定義：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的基本性質：

①質量和體積都很小；

②分子在不停的運動；注意：溫度越高,運動越快。

③分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。

3、分子的構成：分子由原子構成。

如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

4、由分子構成的物質，其化學式也叫分子式。

二、原子：化學變化中的最小粒子。

原子的基本性質：原子的質量、體積都很小；在不斷運動的；原子間有

間隔

三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

聯(lián)系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。

四、分子、原子觀點的運用

1從微觀角度分析物質的變化

物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變

化。

化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類物質的微觀構成：

混合物由多種分子構成；純凈物由一種分子構成。

單質由一種原子構成的同種分子構成；化合物由多種原子構成的同種

分子構成

課題2原子的構成

「質子（+）

「原子田（+）

一、原子的林成〔中子（不帶電）

I核外電子（-）

L構成物質的三粒子：愿壬、先、W￡o

構成原子的三種粒子：斑、蚯、電子。

原子由原子核和核外電子兩部分構成。

2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電

性相反。

3、原子的質量主要集吊原子核；原子的質量主要由質子和中子決定。

4、不是所有原子都含有中子,如氫原子就不含中子。

5、原子中的等量關系：核電荷數(shù)二質子數(shù)二電子數(shù)。

二、原子核外電子的排布

L核外電子是分層排布的。

2、核外電子排布的規(guī)律：

第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超

過2個）

3、L20號元素的原子結構示意圖。

4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。

5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

注：（1）穩(wěn)定結構：最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結

穆。

（2）各類元素性質與原子結構的關系:

最外層電子數(shù)尋得失電子化學性質

傾向

金屬兀素一般少于4個易失不穩(wěn)定

非金屬兀素一般為4-7個易得不穩(wěn)定

節(jié)有句體兒系個（He為2個）不易得失穩(wěn)定

14

二、禺IXI子

1、離子：帶電荷的原子或原子團。

2、離子的分類

2++3+

陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、AF+、CaSNH4.FeS

Fe2+

223

陰離子:帶負電荷的離子。。2-、S%、Cl\OH-、SO4\CO3\N03\PO4-

3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg2+：表示2個鎂離子.

4、離子的判斷:質子數(shù)〉電子數(shù)的是陽離子。質子數(shù)〈電子數(shù)的是陰離子。

5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。

四、相對原子質量

1概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所

得的比，就是相對原子質量。

2計算式：相對原子質量:1個原子的質量

1個碳原子質量的1/12

3相對原子質量:質子數(shù)+中子數(shù)。

注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1,省略。

課題3元素

一、兀系

1元素：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2元素的種類由質子數(shù)決定；不同元素的本質區(qū)別:質子數(shù)（或核電荷數(shù)）

不同。

3元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4地殼中的元素,按質量分數(shù)計算，居前四位的是：0>Si>AI>Fe。

■地殼中含量最多的元素是0；最多的非金屬元素是0；最多的固態(tài)

非金屬兀素Si;最多的金屬兒素是Alo

注意：一

（1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數(shù)。

原子構成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。

如：水由氫元素和氧元素組成；水由水分子構成。

水分子由氫原子和氧原子構成；1個水分子由兩個氫原子和1

個氧原子構成

(2)化學反應前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。

原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質量一定不變。

二、元素符號的意義

L一種元素2、一個原子。3、除N、H、0、F、Cl、Br、I外的元素符號

還表ZF單質,

三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.

四、元素周期表：

L俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期；18個縱行16個族。

除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。

每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。

3、原子序數(shù)二二核電荷數(shù)二二質子數(shù)。

練習：下列符號的意義。

H:表示氫元素、1個氫原子。2H:表示2個氫原子。

S:表示硫元素、1個硫原子、硫單質。2S:表示2個硫原子。

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

一、人類擁有的水資源

淡水緊缺的原因：L淡水占總水量的比例小；2、生產(chǎn)生活用水量增

加；3、水體污染。

二、愛護水資源

L措施：①一方面節(jié)約用水；②另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強水質監(jiān)測②工業(yè)三廢要處理后排放；

③農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥o④生活污水要處理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。③工業(yè)上提

倡對水的循環(huán)使用。

16

4、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

課題2水的凈化

一、過濾操作要領

"一貼"：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡,則影響過濾的速度。

“二低”:濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。

"三靠"：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲虎勐┒?/p>

下端靠燒杯內(nèi)壁。

注意：

L玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過濾后仍然混濁的原因：

①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣；③漏斗或燒杯不干凈

二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③吸附、④蒸儲。

L其中吸附和蒸儲能除去可溶性雜質；四種方法都能除去難溶性固體雜

質。

2沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。

3凈化程度由低到高的順序：沉淀〈過濾〈吸附〈蒸儲.

4凈水過程中明磯的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。

凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質；吸附一些可溶性雜質；除去臭味

三、硬水和軟水

1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但

純水是軟水。

2鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有

浮渣的為硬水。

3軟化硬水的方法：煮沸或蒸儲。生活中常采用煮沸的方法。

4硬水的危害：(1)浪費肥皂，洗不凈衣服；(2)鍋爐用硬水，浪費燃

料，甚至引起爆炸。

課題3水的組成

一、氫氣的性質

物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。

化學性質：可燃性。燃燒方程式：2叱+。2邈2H2。(產(chǎn)生淡藍色

火焰)

注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣

前一定要驗純。

二、電解水實驗

1現(xiàn)象：正負極都有氣體產(chǎn)生，正負極氣體體積比為1：2

2結論:水是氫元素和氧元素組成的。

3化學反應：2H2。通電2H2f+02T

注意：

(1)、電解水實驗所用電源為直流電。

(2)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。

(3)、H2和。2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.

單質：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、H2、

He

「純獺f氧化物：如：

H2OJJ

酸

三、物質化合物:由不同元素組成的純凈物堿

混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。鹽

課題4化學式與化合價

一、化學式

1、化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。

2、化學式的意義

宏觀意義：表示某種物質；表示某種物質的組成。

微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構成。

注意：若化學式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。

?對比下列符號的意義：

H:①氫元素；②1個氫原子。2H:2個氫原子。

:①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個氫分子。④1個氫分子由2

個氫原子構成。

2H2：表示2個氫分子.

Mg2+：①鎂離子;②1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg2+：2個鎂離子。

H20：①表ZF水。②表ZF水由氫兀素和氧兀素組成。

③1個水分子.④1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

2H2。:表示2個水分子.

二、化合價

L化合價是元素的化學性質之一。

2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。

?化合價與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。

區(qū)別：標的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正

負號一致。

3、常見元素及原子團的化合價。

一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋼和鋅；三鋁四硅五價磷；

一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價錢根。

4、化合價規(guī)律：

(1)單質中元素化合價為0。

(2)化合物中,正負化合價代數(shù)和為0。

(3)原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原子團化合價。

三、化學式的寫法、讀法

L單質寫法：除N2、H2、。2、F2、。2、Br2、12外，其余單質直接用元素

符號號衣。

2、化合物化學式的寫法：

先排序(正價左，負價右)；次注價；后約簡；再交叉。

注意：原子團應作為整體，個數(shù)超過1時，應用括號。

r"某化某"：不含酸根的化學式。

3化學式的讀法：從后褊讀法

"某酸某"：含酸根的化學式。

四、根據(jù)化學式進行的計算。

1、計算組成物質的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標比。

注意：(1)元素的順序按題要求；(2)同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。

2、計算物質中各元素的質量比:等于各元素的相對原子質量乘以腳標相比。

注意：CUSO4.5H2O中的表示相加。

20

3、計算相對分子質量.等于各元素的相對原子質量乘以腳標相加。

____相對原子質量

4、計算元素的質量分數(shù)：元素的質苴相對分子質量X100%

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

1:菊容：回加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質

量總和。

注意：(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。

2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量在化學反應前

后，都沒有改變。

3、設計實驗驗證質量守恒定律時,有氣體參加或生成的反應必須在密閉容

蚩中進行；沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行；

4、化學反應前后二g改變的有：物質的種類、分子的種類。

化學反應前后二g丕改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量、

元素的種類、元素的底量、物質的質量和。

化學反應前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。

?練習：2.3克臬物底茬氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水,

則該物質的組成中一定含有C、H、。三種元素。

二、化學方程式

1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。

2、化學方程式的意義：

■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。

■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。

■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。

3、化學方程式的讀法：以C+。2邈CO2為例。

■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份

質量的二氧化碳。

■個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。

課題2如何正確的書寫化學方程式

一、書寫化學方程式要遵守的原則：

(1)要遵守客觀事實；(2)要遵守質量守恒定律。

二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。

寫：寫出反應物生成物的化學式,反應物之間或生成物之間連,反

應物與生成物之間連

—SB：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。

三注：注明條件、氣體符號"r、和沉淀符號。

?配平方法上最小公倍數(shù)法.

?配平的起點：有H先找H,無H就找O,H、0都不在,就找二次

兀素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。

?配平方法2彳寺定計量數(shù)法。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3cO2

三、判斷化學方程式正誤的標準：

L看化學式是否正確；

2、看是否配平;

3、看條件和氣體符號"V、沉淀符號"I"標注是否正確。

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、計算的依據(jù)：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中

的相對分子質量之比。(注意：相對分子質量必須乘化學計量數(shù))

—計算的步驟,

、1、7未知量。注意：未知量不能帶單位,且要指明未知量所代表的物

理量。

寫出化學方程式。注意：只能是該題所涉及的化學方程式。

3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。

注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶單位；

③相對'分子質量寫在上,質量寫在下。

4~求解

容意：①列比的式或可以橫比,也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位；

③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。

5、簡明地寫出答。

=注意,

、1、%應物或生成物不純時,必須乘以純度。

2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時,反應前后混合物的質量差

22

就是氣體質量,再用氣體質量作為已知量來求未知量。

第六單元碳和碳的化合物

課題1金剛石、石墨、C60

一、碳的單質

L金剛石：物理性質：透明、最硬、不導電。

用途：鉆頭、刻刀、鉆石。

2、石墨：物理性質：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。

用途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。

注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均為混合物。

3、C60由C60分子構成,很穩(wěn)定，應用于材料科學，超導體。

4、注意：

a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、C60,其中金剛石、石墨是由碳原

壬構成的。C60是由分子構成的。

b:金剛石、石墨、C60的化學性質相同；物理性質不同,物理性質不同的

原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭與活性炭有吸附性,可吸附色素、毒氣、異味。

d:石墨上金剛石。該變化屬于化學變化。

二、碳的化學性質

1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學性質。

2、可燃性：C+。2點燃C02（氧氣充足）2C+O2邈2co（氧氣不

足）

3、還原性:3C+2Fe2O3gg4Fe+3co2T

C+C02M）＜2C0（該反應吸熱）

C+2Cu0直遢2Cu+CO2T

?木炭還原氧化銅實驗

①現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。

②實驗結束時,要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流，引

起試管炸裂。

③同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。

＜（1）氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。

還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。

（2）反應中奪取氧的物質具有還原性,是還原劑,發(fā)生氧化反應。

反應中失氧的物質具有氧化性,是氧化劑,發(fā)生還原反應。

(3)常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣

三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。

課題2二氧化碳制取的研究

一、C02的實驗室制法

L藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaC03+2HCI=:CaCb+KO+CO2f(復分解反應)

3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導氣管伸出橡皮塞少

在。

一收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

?排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

?不能用排水法收集的原因是因C02能溶于水且能與水反應。

4、步驟：

⑴連接裝置，檢查氣密性；

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，

往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不

漏氣。

(2)赤藥品,先加固體，再加液體。

(3)收集氣體.

5、檢驗C02的存在:將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是C02。

檢驗C02是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

Q)制取C02不用濃鹽酸，因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性揮發(fā)出的HCI會使制

的C02不純。

(2)制取C02不用硫酸，因為生成的CaSCU微溶于水，覆蓋在CaC03表面,

阻止反應繼續(xù)進行。

(3)制取C02不用Na2c。3,因為反應太劇烈,不易控制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱：氫氧化鈣。俗名：熟石灰、消石灰

Ca(0H)2的水溶液叫石灰水。

(5)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。

①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

②固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

二、C02的工業(yè)制法：CaCO3MlCaO+CO2T(分解反應)

注意：CaO的俗名：生石灰TTaO能與H20反應，且放出大量的熱。

反應方程式為：CaO+H20==Ca(OH)2

三、CO32一的檢驗：

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試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰

石變渾濁，則證明含有CO32-離子。

課題3二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。

2、化學性質

(1)一般情況下,不能燃燒，不能支持燃燒。

(2)C02+H2O==H2CO3(CO2使石蕊試液變紅的反應)

H2c。3==CO2t+H20(加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫

的反應)

(3)C02+Ca(OH)2==CaCO31+H20(CO2使石灰水變渾濁的

反應)

C02+2NaOH==Na2cO3+H20(用NaOH溶液吸收CO2

的反應)

(4)C+C02高溫2co(CO2轉化為CO的反應、吸熱)

3、C02的用途：①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。②滅火。

③氣體肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4溫室效應,

、造成溫室效應的氣體：C02、。3、CH4、氟氯代烷等。

防止措施：①用清潔能源代替化石燃料;②植樹造林，禁止亂砍濫伐。

5、注意：C02滅火的原因：①不能燃燒、②不能支持燃燒、③密度比空氣

±o

二、一氧化碳

1、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。

注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。

2、化學性質：

(1)可燃性：C0+。2螳2CO2(藍色火焰)

(2)毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結合，使血紅

蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧O

注意：

①冬天用煤火取暖時,一定要裝煙囪，并且注意通風。

②家用煤氣(含一氧化碳)發(fā)生泄漏時,應該立即關閉閥門、開窗通風；

一定不能點火、開燈、打電話。

(3)還原性:C0+CuO△Cu+C02(該反應可用于除去CO2中CO)

注意：

①該實驗開始時,要先通co再加熱，以防爆炸。

②該實驗結束時,要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通co,以防生成

的銅被空氣氧化。

③尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。

3、用途：①作燃料。②冶煉金屬。

4、注意：

(1)除去C02中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。

(化學反應方程式：C0+CuO△Cu+C02)

(2)除去CO中的C02的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶

液。

(化學反應方程式：C02+Ca(OH)2二:CaCCh)+H2O)

(3)除去混合氣體中的。2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。

(化學反應方程式：。2+2CuA2CuO)

(4)具有還原性的物質有：H2、、Co

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒與滅火

一燃燒的條彳牛

L’瀛向概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。

反應物現(xiàn)象本質

2、燃燒的條件：①可燃物。②氧氣(或空氣)。③達到可燃物的著火點。

注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。

二、滅火的原理：

1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。

2、隔絕氧氣(或空氣)。

3、使溫度降到著火點以下。

注意：

L滅火的三種原理，任何一種均可滅火。

2、教材P130頁上活動與探究(滅火器原理):其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸

濾瓶內(nèi)為濃Na2c。3溶液,兩者不能調。反應方程式為：

Na2c。3+2HCI=；"^NaCI+H2O+CO2T

3、常見滅火器：

①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。

②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。

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③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災及棉布、木

物等的失火。

練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火

苗熄滅，為什么？

答:因為四基水與木炭反應產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO所以火苗更高;

而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產(chǎn)生

的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。

練習：著火的森林中,砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。

練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。

三、易燃物和易爆物的安全知識

L爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。

爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。

2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標有"嚴禁煙火”的目的：

防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）

之分。

課題2燃料的合理利用與開發(fā)

—、化學反應中的能量變化。

L化學反應中伴隨著能基變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

大部分反應放熱：如：所有的燃燒反應、金屬與酸的反、應中和反應等。

部分反應吸熱：如:需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應，都為吸熱反應。

判斷方法:反應條件為或"高溫"的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣

高溫分解等反應。

2、人類對能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應放出的能

量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。

L煤：主要含碳元素；稱為"工業(yè)的糧食"。

煤的干儲：將煤隔絕空氣加強熱；干儲屬于化學變化。

"煤氣”的主要成分：FL、CFkCO。煤氣中毒就是CO中毒。

區(qū)別水煤氣的成分：H2、CO。

2、石油：主要含碳、氫元素;稱為"工業(yè)的血液"。

石油不能直接作燃料。石油的分儲