初三化學全冊總復習（教案及練習答案）.tXt8-一人行,必會發情二人行,必會激情三人

行，必有奸情就不會被珍惜。真實的女孩不完美，完美的女孩不真實。得之坦然，失之淡然，

順其自然，爭其必然。初中化學基礎知識復習提綱

一、基本概念和基本理論

（―）物質的變化和性質

1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變

化

不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化

時

只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分

子

本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質（描述性質的語句中常有"能...可以........"等字）

物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性

質。

（-）物質的分類金屬單質

物混合物單質非金屬單質

物質種類稀有氣體

酸性氧化物

氧化物堿性氧化物

質純凈物無機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物（缺）鹽

3.混合物：是山兩種或兩種以上的物質混合而成（或山不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽

酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、

鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合

物，

多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍帆（CuS04?5H20）都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有"某化某""某酸某"的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有"某化某""某酸某"的

是化合物。

7.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物C02,S02,S03

b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

C02+H20=H2C03S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（0H）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK20+H20=2K0H

c.注意：CO和H20既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最后一個字是"酸"，通常化學式的第一種元素是"H:酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變亂色，無色酚獻試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HC1、HN03）、

酸二元酸（H2S04、112S、H2C03）和三元酸（113P04）

b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2s04,HN03,H3P04名稱為：某酸）

無氧酸（HC1,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氧氣放出

1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構

成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨（KOH,Ca（OH）2,NaOIlBa（OH）2,氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（0H）3I）、藍色的氫氧化銅（Cu（OH）I）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有"氫氧化某”，化學式的最后面是"0H"

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酸試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定011-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酸試液變紅色

是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2S,KN03

無氧酸正鹽叫"某化某"Na2SMgC12FeS

含氧酸鹽叫"某酸某"KN03BaS04Na2C03

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHC03、Ca（HC03）2、NaH2P04

常見的酸式鹽的酸根有：HC03-,HSO4-.H2PO4■,HPO42-

c.堿式鹽（化學式的中間有"OH"）：Cu2（0H）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酷）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑

變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝鉉溶溶堿有五種：飲鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉錢

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042一的化合物只有BaS04不溶于

水，其他都溶于水。含C032一的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（0H）2）有以下常見的沉淀：Mg（0H）2Al（OH）3CaC03BaC03

Ag2C03

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉

淀

全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或

BaS04中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學式

15.元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數（即核內質子數）決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但HN0C1等符號不能表示單質，它們的單質是：H2N202C12

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最

多的金屬元素。③化學的''語法"："某分子"由"某原子構成"某物質"山"某元素組成"或"

某某分子構成“（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子

構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說”水是由二個氫元素和一個

氧元素組成”

④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，卜列粒子有相同的核電荷數:

(1)II2和He(2)CO、N2和Si(3)02、S和S2-(4)0H-和F-

元素、分子和原子的區別與聯系

元素組成物質

宏觀概念，只講種類，不講個數

同類原子總稱構成構成

構成微觀概念，既講種類，又講個數

原子分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示

個數。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成;

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物山分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例：1個水分子由2個

氫原子和1個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子

和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數=質子數=核外電子數

注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子--原子，原子不能再分。

物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化

時，

分子被破壞，分子本身發生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子

集團

常見的原子團：S042-C032-N03-OH-MnO4-MnO42-C103-P043-HC03-NH4

十碳酸氫根（HC03-）硫酸氫根（HS04-）磷酸氫根（HP042-）磷酸二氫根（H2P04-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒

子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數=核電荷數=電子數土帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

陽離子:Na+Mg2+A13+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

陰離子：O2—OH-S2-F2—Cl-S042-C032-N03-Mn04-Mn042-C103-

21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子,

第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從1?18的元素符號和名稱：

氫氧鋰鍍硼碳氮氧氟敏鈉鎂鋁硅磷硫氯盤

22.穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外

層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：

最外層電子數小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8,成為陰離子（通常是非金屬元

素）

最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）

最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；

最外層電子數多于4時，最外層電子數一8=元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，

下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2氧氣02氮氣N2氯氣C12氟氣F2浪（Br2）碘（12）臭

氧03

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系："倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

硝酸鐵（NH4N03）中氮元素的化合價分別為前N-3價，后N+5價。

24.元素的化合價：種元素一定數目的原子與另一種元素淀數目的原子化合的性質。

標在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素0-2價的氧元素H2O水中氫元素化合價是+1價

背誦化合價口訣：

+1價鉀鈉銀鏤氫，+2價供鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，

氟、氯、浪、碘一1價氧硫一2要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、N03）-1價，硫酸根、碳酸根（S04、C03）-2價，

化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。

注：鐵是NH4原子團；+2價的鐵叫'‘亞鐵"；+1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。S032一原子團叫"亞硫酸根"

無氧時C1為T價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳72）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比

較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量=X12（相對原子質量是個比,

單位為1）相對原子質量弋質子數+中子數

26.化學反應基本類型

①化合反應：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：A=B+C+...一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

A+BC=AC+B溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）銀鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氧，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列:

A1（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中,

反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

27.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器

28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：山緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。

還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫

催化作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

30.書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生

成的各物質質量總和。（在…切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子

的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條

件箭頭要標明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；

二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。

溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）

32.溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質不是溶液的

一部分，不能認為是溶質。例:20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不

是溶質，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做

這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）

35.不飽和溶液：在一定溫度下，?定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做

這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；

向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。

①加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解

的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態溶質質量）

38.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1-10

0.01—1

<0.01

常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaS04、AgCkCaC03等碳酸鹽

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等

化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開

41.結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）

43.電離：物質溶于水時，離解成可自山移動的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數

和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離

子的個數

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散

AxBy=xAy++yBx—Ax（R0n）y=xAy++yROnx—

二、元素及其化合物

（-）水

1.水、蒸鐳水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢〃）和生活污水的任意排放,

農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性）''通電

①水通電（正極02負極H2,體積比1:2）2H20==2H2t+02t

②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,C020.03%

5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、?氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質和用途

7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復燃）C+02點燃C02

現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02點燃S02

硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+502點燃2P205

現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+02點燃2MgO

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+202點燃Fe304

現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒（點燃爆鳴氣）2H2+02點燃2H20

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆

炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰

水，石灰水變渾濁。

（8）加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（0H）2C032Cu0+H20+C02t

（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

實驗室制取氧氣反應原理：

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02t

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC1032KC1+302t

實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，

使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地

較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，

應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應:

'③水通電（正極02負極H2,體積比1:2）2H20通電2H2t+02t

④加熱氧化汞2HgO2Hg+02t

（五）氧氣的性質和用途

11.氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學性質：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02點燃2H20

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氧氣前一定要先檢驗氧氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H20

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是

排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通

入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料?，化工原料

12.生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+112S04=ZnS04+H2t②鐵和稀硫酸反應

Fe+H2S04=FeS04+H2f

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2S04=MgS04+H2t④鋁和稀硫酸反應

2A1+3H2S04=A12（S04）3+3H2f

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnC12+H2t⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HC1=FeC12+H2t

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgC12+H2t⑧鋁和鹽酸反應2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

（六）鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H20又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe+CuS04=Cu+FeS04

現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe+H2S04=FeS04+H2t鐵跟鹽酸反應Fe+2HC1=FeC12+H2t

現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe203氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）

（七）單質碳的性質

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。

它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+02C02現象：發出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+022C0

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+C02t

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項:①試管口略向下傾斜?（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,

使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰

水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2034Fe+3C02t（氫氣跟CO2不反應）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+C022C0C

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22C02①②③④

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：

C02C0

@@

（A）二氧化碳的性質

17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體”干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸C02+H20=H2C03

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色

②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定C02）

二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（0H）2=CaC03I+H20

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：C02+2NaOH=Na2C03+H20（無明顯現象）

③通常情況下，C02不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質

19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學性質

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發出藍色火焰，放出熱量

2C0+022C02

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO+CuOCu+C02

現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的C0燃燒轉變成

無污染的C02△

一氧化碳還原氧化鐵3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰

石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質：

①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaC03+2IICl=CaC12+H20+C02t（實驗室制取C02的反應）

CaC03+2HN03=Ca（N03）2+H20+C02tCaC03

高溫

②高溫分解：CaCO3CaO+CO2

CaO+H2O=Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）CaO加水Ca（0H）2

（十一）有機物

23.甲烷CII4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空

氣的小有可燃性CH4+202點燃C02+2H20現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2115011）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶

酒精燃燒C2H50H+3O22C02+3H20

甲醇（CH30H）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為"工業的糧食"）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為"工業的

血液”）天然氣（主要成分是CH4）,三種最重要的礦物燃料?，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學到的三大系列物質

同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化

系列一系列二系列三

金屬非金屬

I02I02

金屬氧化物非金屬氧化物

堿性氧化物酸性氧化物

I1120鹽IH20

堿酸

堿的通性酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色,

無色酚儆試液遇堿變紅色無色酚醐試液遇酸不變色

②氫前的金屬+酸一鹽+H2t

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應不生成氫氣，生成水

②堿+酸性氧化物f鹽+水③酸+堿性氧化物f鹽+水

③堿+酸f鹽+水（"中和反應"）④酸+堿f鹽+水（"中和反應”）

④堿十鹽f另一種堿+另一種鹽⑤酸+鹽f另一種酸+另一種鹽

堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸-鹽+H20+C02t

鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）

⑴金屬+鹽-■金屬+鹽（必須符合金屬活動性順序規律）

⑵酸+鹽f酸+鹽碳酸鹽+酸f鹽+H20+C02t

⑶鹽1+堿一鹽2+堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2-鹽3+鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律）

26.氧化物的性質：

①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

Na20+H2O=2NaOHCaO+H20=Ca（0H）2

K20+1120=2K0HBa0+H20=Ba（01I）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

C02+H20=112C03S02+H20=H2S03S03+H20=112S04

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料

鹽酸（氫氯酸，HC1氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HC1

硫酸（H2S04）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌,

使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸

鹽酸

硫酸

物理性質

揮發性在空氣中產生白霧

濃硫酸有吸水性

化

學

性

質

證明是酸的方法

①石蕊試液

石蕊試液遇鹽酸：變紅色

石蕊試液遇硫酸：變紅色

無色酚酸遇鹽酸：不變色

無色酚酬遇硫酸：不變色

②跟金屬反應

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

Fe+2HCl=FeC12+H2t

Zn+112S04=ZnS04+H2t

Fe+H2S04=FeS04+H2t

跟金屬氧化物

反應

氧化鐵

固體溶解，溶液變黃色

固體溶解，溶液變黃色

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+

3H20

氧化銅

固體溶解，溶液山無色變藍色

固體溶解，溶液由無色變藍色

跟堿反應的方程式現象

氫氧

化鐵

固體溶解，溶液變黃色

固體溶解，溶液變黃色

氫氧

化銅

固體溶解，溶液由無色變藍色

固體溶解，溶液由無色變藍色

跟碳酸鹽反應

碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗C1一、S042-

方法

口一：加硝酸銀溶液，再加硝酸

S042-：

現象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此類反應必須加稀硝酸，以消除C032-、0H-對實驗的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋼的化合物氯化鋼（硝酸等貝

或

氫氧化釧），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HN03）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3P04

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）

物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解,

稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二

氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可干燥H2、02、N2、CO、NH3CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OS02+2Na0H=Na2s03+H20S02+2Na0H=Na2s04+H20

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：

現象有紅褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2（S04）3=3Na2S04+2Fe（OH）3I

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：

現象有藍色沉淀生成：2Na0H+CuS04=Na2s04+Cu（OH）2I

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成

方程式：2Na0H+MgS04=Na2s04+Mg（0H）2I

31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配制農藥"波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應

有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

C02+Ca（Oil）2=CaC03I+H20Na2C03+Ca（Oil）2=CaC03I+2NaOH

寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3-CaO-Ca（OH）2-CaC03

32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl+AgN03=NaN03+AgClI

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率。

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2C03類別：鹽，正鹽不是堿）

①碳酸鈉+酸-鹽+H20+C02t例：Na2C03+2HN03=2NaNO3+H20+C02t

②2AgN03+Na2C03=2NaN03+Ag2C03l③CaC12+Na2C03=2NaCl+CaC03I

（4）BaC12+Na2C03=2NaCl+BaC033⑤Ca（OH）2+Na2C03=2NaOH+CaC03I

C.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍磯、膽機）

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuS04?5H20CuS04+5H20tCuS04+5H20=CuS04?5H20

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2S04

③置換反應Fe+CuS04=FeS04+CuZn+CuS04=ZnS04+Cu

三、化學符號及含義

1.若干個原子：在元素符號前加數字，"1"省略

S表示1個硫原子，硫元素，硫單質2Ca2個鈣原子

2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）

①2H202個水分子②2N22個氮分子③nS02n個二氧化硫分子

3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）

①2s2-2個硫離子②2Ca2+2個鈣離子③2s042-2個硫酸根離子

④nOH-n個氫氧根離子⑤2Fe3+2個鐵離子⑥3Fe2+3個亞鐵離子

4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca+2價的鈣元素。一2價的氧元素H20水中氫元素的化合價+1價

5."2”的含義

2Ca2+前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷

21120前2：表示2個水分子后2：每個水分子中有2個氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

四、根據化學式的計算

1.指定部分的質量分數=X100%

2.化合物中各元素的質量比：設化學式為AxBy

A元素：B元素=八原子個數（x）XA的相對原子質量：B原子個數（y）XB的相對原子質量

3.元素的質量分數=X100%=X100%

4.物質的質量分數=X100%=X100%

（純度、百分含量）

5.元素的質量=物質的質量X元素的質量分數

6.個數關系和質量關系的關系式：

個數關系n個A粒子~m個B粒子

質量比nXA的相對分子質量：mXB的相對分子質量

五、有關溶液的計算

注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量

2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①——

②=

③溶質質量：溶劑質量：溶液質量=溶解度：100克：（100克+溶解度）

3.溶質質量分數=X100%=X100%

在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系

S=p%=

4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量又稀溶液溶質質量分數

=（濃溶液質量+m）X稀溶液質量質量分數

六、物質的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錦、鐵粉

藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍色沉淀：氫氧化銅Cu（OH）2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（OH）3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態氧是淡藍色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高鎰酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液

綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學實驗

1.制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）

反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如02H2CII4C0等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如C02,02,HC1

向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2,CH4,NH3

2.實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流,

②使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連

續

③地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束

時，

④應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）;

②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，

導致熱的試管破裂。）

4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即

開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）;

實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，

都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指握住管口移近火焰，若

聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的"噗"的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管U,熄滅管內火焰再驗純，防止

引爆反應瓶內氣體。

10.干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。

注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應.

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（NH3）,能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時