化學考生注意：123．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。．請按照題號順序在各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19P31Cl35.5Sc45Cr52一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。19屆亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念，主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實現循環內“碳”的零排放。下列說法正確的是（）A.亞運村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖B.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素C.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物D.甲醇和氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，該電池工作時甲醇被還原．下列有關化學用語表示正確的是（）A.鎂原子最外層電子的電子云圖：B.醛基碳氧雙鍵的極性：的電離方程式：HF=H+FC.HClO的結構式：H—O—Cl，分子呈形．下列有關金屬的工業制法正確的是（）A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦2受熱分解以獲得銅單質B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁4NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.3.2g中的數目為0.1N3AB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數為0.2NAC.常溫常壓下，1244中所含PP的數目為4NAD.1molCuNHCO中σ鍵的個數為10NA33．白藜蘆醇具有強的抗癌活性，其分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.白藜蘆醇分子中不含手性碳原子B.白藜蘆醇存在順反異構C.1mol白藜蘆醇可以和3molNaOHD.白藜蘆醇和過量飽和溴水反應，產物的分子式為CHO149376．某小組利用如圖所示裝置探究SO2的性質。下列關于實驗現象的解釋錯誤的是（）A.前，①中溶液顯紅色的原因：2B.后，①中溶液顏色褪去的原因：SO具有漂白性22C.SO2前，②中溶液顯藍色的原因：淀粉遇碘單質變藍D.SO2后，②中溶液顏色褪去的原因：SOI2HOSO22I4H22247．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，元素M層電子數是K層電子數的2倍，制備的氫化物時不能選用玻璃容器。下列說法正確的是（）A.第一電離能：YZXB.R的簡單氫化物分子間存在氫鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：ZXD.常溫常壓下，RX呈固態．黑磷的晶體結構是與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列說法錯誤的是（348）A.黑磷與白磷均可導電B.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力C.黑磷晶體的熔沸點比白磷高D.1mol黑磷晶體中含有1.5molP—P．下列關于實驗現象的解釋或結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論向某補血口服液中滴加酸性4酸性溶液紫42A該補血口服液中一定含有色褪去CuH2O2CuCl424H2O用蒸餾水溶解固體，溶液由綠色逐漸變為藍色2BCD4并繼續加水筆稀釋平衡正向移動，綠色配離子轉向NaBr溶液中滴加過量氯溶液先變橙色，后變氧化性：I222水，再加入淀粉—KI為藍色將銅與濃硫酸反應產生的該氣體中一定含有SO2產生白色沉淀氣體通入2溶液中1．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“氧化”和“轉化”工序中Cl2的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H和Cl.“洗脫”工序可完成R3的再生D.保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質被氧化．室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A的物質的量分數A隨pH的變化曲線如圖所示。已1cAA=。下列說法正確的是（）cAcA.Ka的數量級為103AB.pH與K之間滿足關系式：pKaa．5C.X點為滴定終點D.cAc時，溶液呈堿性1－AgI為620pmNA下列關于－AgI晶胞的說法錯誤的是（）A.與I的配位數均為4B.與距離最近且相等的12個填充在I構成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%3D.該晶體的摩爾體積mN62010m31A二氧化碳的資源化利用能有效減少二氧化碳的排放，充分利用碳資源。二氧化碳向甲醇的催化轉化過程是循環利用碳資源的有效途徑，其中熱催化二氧化碳加氫制甲醇路線是重要的研究方向之一。一定溫度和壓強下，利用銅基催化劑實現二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應機理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）。回答下列問題。．下列說法錯誤的是（1）A.第①步存在共價鍵的斷裂和形成B.第②步是反應的決速步驟，化學方程式為HO32C.銅基催化劑可以改變反應歷程D.保持壓強不變，室溫下進行該反應，焓變變大1（/CuOCuONSCF22其電化學裝置的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.碳布上的介孔（/）作陰極催化劑22B.中間隔膜為質子交換膜C.電路中轉移4mol電子時，生成2molD.工作一段時間后，陰極區和陽極區的都會降低二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。114O（綠色固體），等物質為原料制備無水2343制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。1）儀器A的名稱為___________。2B處的裝置為___________（填“a”或“b”），盛有的藥品為___________。（3）本實驗持續通入N2的目的是趕走體系中原有的空氣、___________。（4）反應管的溫度升到660℃時發生反應，生成和（光氣），其化學方程式為___________32___________。的空間結構______________________，22NaOH溶液反應生成的鹽是______________________（填化學式）。5）反應管右端有15cm在加熱爐外，其作用是_________________________________________________。6）反應完成后，得到固體產品2.536g，則該實驗的產率為______________%。16．（14分）稀土在電子、激光、核工業、超導等諸多高科技領域有廣泛的應用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖所示。1已知：①HO是“沉鈧”過程中與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。4323②“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。25℃時，部分物質的相關信息如表所示。KPbSO4KPbC2O4KHCOKHCO4224222826.255回答下列問題：1）鈧（Sc）原子的價層電子排布式為__________________。（2）“焙燒”過程生成23的化學方程式為______________________________________________________。3cFpH的關系如圖所示，用氨水調節溶液的pHpH的范圍是3.5＜pH（3_________。（4）“脫水除銨”過程中固體質量與溫度的關系如圖3所示，其中在380～400℃過程中會有白煙冒出，保溫至無煙氣產生，即得到3，由圖中數據可得x:z_________。（5）傳統制備的方法是先得到O沉淀，再高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質，原因3323_______________________________（用化學方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的3，其原因是_______________________________。1（6）將1.8mol加到1L含有0.12LHCO的廢水中，發生的離子反應為42242PbSOsHCOPbCOs2HSO4，該反應的平衡常數K__________。422424濾餅經濃硫酸處理后的“沉淀”是_______________________（填化學式）。115是典型的溫室氣體，Sabatier反應可實現2224的過程中涉及如下反應：甲烷化反應（主反應）：COg4HgCHg2HOgH2242逆變換反應（副反應）：COgHgCOgHOgH1222回答下列問題：回答下列問題：可從工業尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是________（填標號）。1Sabatier反應所需的2A.氯化鈣溶液B.小蘇打溶液C.硫酸銨溶液D.純堿溶液（2）已知：H、的燃燒熱H分別為1、1，1molH2Ol轉化為24HOg吸收44kJ的熱量。甲烷化反應的H___________。2轉化為CHCO的物質的量nH4224進行（3）已知：的選擇性。科研小組按4消耗CO的總物質的量nCO2投料，從以下三個角度探究影響CH4選擇性的因素。TpMPatmin達到平衡，二氧化碳的平衡轉化率為60%烷的選擇性為50%，則逆變換反應的K_________（保留兩位小數）。從反應開始到平衡用HOg的p2壓強變化表示的平均反應速率為_________若在恒容容器中進行反應（初始壓強為0.1MPa），平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示H2Og的物質的量分數隨溫度變化的曲線是________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線1（寫出計算式）。②3”），曲線1和曲線3交叉點處2的平衡分壓為________MPa（計算該空時忽略逆變換反應）。③積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應的平衡常數與溫度關系如下表所示：Cs2HgCHg142CsCOg2COgK22COgHgCsHOgK3122K2K380021.600.13609451.380.0580.0270.0670.036由表中數據可知，積碳反應主要由反應______________________________________該反應的H________0（填“＞”或“＜”）。1N已知：Ⅰ．32（1A的CCl溶液褪色，D分子含有的官能團為______________（寫名稱）。24（（（（2B物質能發生銀鏡反應，中共平面的原子最多有__________3DE的化學方程式是_____________________________________________________________________。4_____________________________。5F分子中苯環上有G的化學方程式是___________________________________________。（6）J的結構簡式是______________________________，N分子中sp3雜化與sp2雜化的碳原子個數比為___________。7K到M的合成路線如下：R簡式是_________________________。化學·參考答案1．A“竹餐具”的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，A正確；主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，B錯誤；有機高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為混合物，D錯誤。2．C鎂原子的價層電子排布式為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯誤；電負性：O＞C，則呈負電性的為OHClO的結構式為—O—Osp3HF是弱酸，部分電離，其電離方程式為HFD錯誤。3．B黃銅礦（CuFeS2）中的化合價為＋2，工業上用黃銅礦冶煉銅的反應：高溫8CuFeS22O16SO，該反應不是分解反應，A錯誤；工業上常用CO在232高溫高溫下還原鐵礦石煉鐵：FeO33CO2B電解獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制鎂：MgCl2熔融Cl2錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氯化鋁不電離，也不導電，工業制鋁是電解熔融的氧電解化鋁：電解3O2D錯誤。2O熔融23冰晶石4．BCH中沒有，A錯誤；1mol乙醇轉化為1mol乙醛轉移電子數為2mol，4.6g乙醇物質的量為30.1mol0.2N正確；1P中存在6PP124gPA44（1molPP的數目為6N錯誤；NHCO與個σ3個氨分子中含有A3個σ鍵，1CO中含有1σ鍵，因此1molCuCO中所含σ鍵個數為14ND錯誤。93A3．D由結構簡式可知，白藜蘆醇分子中不含連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，A正確；白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵上的2個碳原子連有不同的原子或原子團，存在順反異構，B正確；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與NaOH反應，則1mol白藜蘆醇可以和3molNaOH反應，C正確；白藜蘆醇分子中含有酚羥基，能與溴水發生取代反應，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的氫原子，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，則白藜蘆醇和過量飽和溴水反應，產物的分子式為CHO，錯誤。7376．B酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，ASO后，SO能與NaOHNaOH22溶液紅色褪去，體現了SO2色，正確；通入SO后，②中溶液顏色褪去是SO和碘發生了氧化還原反應，I被還原為I，溶液藍色222褪去，D正確。D短周期主族元素XYRX的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；7制備為O為元素M層電子數是K層電子數的2RSiN的軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大FNOA錯誤；SiH4C所以常溫下氮化硅為固態，D正確。．A白磷為分子晶體，黑磷的晶體結構是與石墨類似的層狀結構，為混合型晶體，則黑磷能導電、白磷不導電，A錯誤；黑磷的晶體結構是與石墨類似的層狀結構，片層間作用力為范德華力，B正確；黑磷的結構與石墨類似，其熔沸點很高，故黑磷晶體的熔沸點比白磷高，C正確；利用均攤法得黑磷晶體中1個磷原3子形成個共價鍵，則黑磷晶體中含有1.5molP—D正確。29BKMnO42A錯誤；用蒸餾水溶解CuCl固體，并繼續加水稀釋，CuCl24H2OCuHO224242CuHO正確；氯水過量，Cl既氧化了又氧化了224I，無法I和化性強弱，錯誤；二氧化硫不能和氯化鋇反應生成白色沉淀，D錯誤。2210．D鹵水“氧化”時氯氣與鹵水反應置換出2，同時氯氣與水反應生成HCl進入水相Ⅰ；“還原”時SO與RN反應生成HSO、HBr、RNCl，RNCl再與HBr反應生成HCl和R，用鹽酸23224333“洗脫”R生成HBr和RNClHBr33Cl的主要作用均為氧化A，22同時氯氣與水反應生成HClSO與RN反應生成HSO、RNCl，232243RNCl再與HBr反應生成HCl和RH和ClH和Cl，33R生成同時生成RNClRNClC333適量水的主要作用是防止溴單質揮發，D錯誤。cHcAB當AcAcpH5KacH105，1cKaccAcHcAcH，AKapHpKaccAcAHAAcA又由于pKaX點時，cAcccHcA105，可得10cH否達到滴定終點，C錯誤；將cAc代入KaccH61L171，溶液呈酸性，D錯誤。1112．D由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點和面心，則碘離子個數為864，碘