山東省濱州市惠民縣2024-2025學年九年級上學期期中化學試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題（共10題，每題2分）要求：選擇正確的答案。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）

A.氧氣

B.硫磺

C.燒堿

D.純凈的食鹽水

例：氧氣是一種純凈物，故選A。2.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

例：2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應，故選C。3.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）

A.氫

B.鈉

C.氧

D.鋁

例：氧元素屬于非金屬元素，故選C。4.下列化合物中，不屬于有機物的是（）

A.乙醇

B.乙烷

C.二氧化碳

D.乙醛

例：二氧化碳屬于無機物，故選C。5.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈉

D.氯化氫水溶液

例：氯化鈉屬于電解質，故選A。6.下列氣體中，不屬于混合物的是（）

A.空氣

B.氧氣

C.二氧化碳

D.氫氣

例：氧氣屬于純凈物，故選B。7.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.醋酸溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸溶液

D.硫酸溶液

例：氫氧化鈉溶液的pH值最大，故選B。8.下列物質中，屬于金屬元素的是（）

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

例：鈉元素屬于金屬元素，故選C。9.下列化合物中，屬于鹽類的是（）

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸銅

D.硝酸

例：硫酸銅屬于鹽類，故選C。10.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH=KNO3+H2O

D.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O

例：H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O不屬于酸堿中和反應，故選D。二、填空題（共10題，每題2分）要求：填寫正確的答案。1.在化學反應中，元素的化合價升降的數目相等，這個規律稱為__________。2.化學反應的實質是__________。3.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑相互轉化的過程稱為__________。4.在化合物中，正負化合價的代數和為零，這個規律稱為__________。5.在化學反應中，反應物生成物的質量之和等于反應物的質量之和，這個規律稱為__________。6.氫氧化鈉溶液的pH值約為__________。7.氯化氫氣體溶于水后，溶液的pH值約為__________。8.下列物質中，屬于非電解質的是__________。9.下列物質中，屬于金屬氧化物的是__________。10.下列物質中，屬于酸堿鹽的是__________。三、簡答題（共5題，每題4分）要求：簡述答案要點。1.簡述氧化還原反應的基本概念。2.簡述化學方程式的書寫步驟。3.簡述電解質和非電解質的區別。4.簡述酸堿中和反應的實質。5.簡述化學反應中的能量變化。四、計算題（共5題，每題5分）要求：計算并填寫正確答案。1.已知反應：2H2+O2=2H2O，計算生成1摩爾水時，氫氣和氧氣的摩爾比。2.已知反應：2KClO3=2KCl+3O2↑，計算反應前后的質量變化。3.已知溶液的pH值為7，計算該溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。4.已知反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，計算生成1摩爾氫氣時，鋅和硫酸的摩爾比。5.已知反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，計算反應前后的質量變化。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據實驗原理，完成實驗步驟。1.實驗目的：檢驗氧氣是否具有助燃性。

實驗原理：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。

實驗步驟：

（1）將帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察現象。

（2）將集氣瓶內的氧氣排空，再次將帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察現象。2.實驗目的：檢驗二氧化碳是否能使石灰水變渾濁。

實驗原理：二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀。

實驗步驟：

（1）取一定量的石灰水于試管中。

（2）向試管中加入少量二氧化碳氣體，觀察現象。3.實驗目的：檢驗鐵是否具有還原性。

實驗原理：鐵能與稀硫酸反應生成氫氣。

實驗步驟：

（1）取一定量的鐵粉于試管中。

（2）向試管中加入少量稀硫酸，觀察現象。4.實驗目的：檢驗銅是否具有氧化性。

實驗原理：銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀。

實驗步驟：

（1）取一定量的銅片于試管中。

（2）向試管中加入少量硝酸銀溶液，觀察現象。5.實驗目的：檢驗氫氧化鈉溶液的pH值。

實驗原理：pH試紙可以檢測溶液的酸堿性。

實驗步驟：

（1）取一小段pH試紙，將其浸入氫氧化鈉溶液中。

（2）觀察pH試紙的顏色變化，確定溶液的pH值。六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，分析并解答問題。1.下列化學反應中，哪個是氧化還原反應？說明理由。

A.2H2+O2=2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑2.簡述實驗室制取氧氣的原理、步驟和注意事項。3.簡述實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項。4.簡述實驗室制取二氧化碳的原理、步驟和注意事項。5.簡述化學實驗中常見的意外事故及處理方法。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.D2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D解析思路：1.根據純凈物的定義，純凈物是由一種物質組成的，而純凈的食鹽水是由食鹽和水組成的混合物，故選D。2.置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應，故選C。3.非金屬元素是指不具有金屬性質的元素，氧元素屬于非金屬元素，故選C。4.有機物是指含有碳元素的化合物，而二氧化碳不含碳元素，故選C。5.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中能導電，故選A。6.氧氣是一種純凈物，故選B。7.氫氧化鈉溶液是堿性溶液，pH值大于7，故選B。8.非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中能導電，故選C。9.金屬氧化物是指金屬元素與氧元素形成的化合物，氧化鈉屬于金屬氧化物，故選A。10.酸堿鹽是指酸、堿、鹽的總稱，硫酸銅屬于鹽類，故選C。二、填空題答案：1.質量守恒定律2.原子重新組合3.電子轉移4.化合價代數和為零5.質量守恒定律6.147.18.二氧化碳9.氧化鈉10.氫氧化鈉解析思路：1.質量守恒定律是指在化學反應中，反應物的質量等于生成物的質量。2.原子重新組合是指在化學反應中，原子重新組合成新的分子。3.電子轉移是指在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。4.化合價代數和為零是指在化合物中，正負化合價的代數和為零。5.質量守恒定律是指在化學反應中，反應物的質量等于生成物的質量。6.氫氧化鈉溶液的pH值約為14，表示溶液為強堿性。7.氯化氫氣體溶于水后，溶液的pH值約為1，表示溶液為強酸性。8.二氧化碳在水溶液中不能導電，屬于非電解質。9.氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物。10.氫氧化鈉是由氫元素、氧元素和鈉元素組成的化合物，屬于堿。三、簡答題答案：1.氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的元素化合價發生變化的反應。2.化學方程式的書寫步驟：寫出反應物和生成物的化學式，平衡化學方程式，注明反應條件。3.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物。4.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。5.化學反應中的能量變化是指化學反應過程中，反應物和生成物之間的能量差異。四、計算題答案：1.氫氣和氧氣的摩爾比為2：1。2.反應前后的質量變化為：反應前質量=2摩爾氫氣+1摩爾氧氣=4摩爾，反應后質量=2摩爾水=4摩爾。3.氫離子濃度為10^-7mol/L，氫氧根離子濃度為10^-7mol/L。4.鋅和硫酸的摩爾比為1：1。5.反應前后的質量變化為：反應前質量=2摩爾鋅+1摩爾硫酸=3摩爾，反應后質量=1摩爾硫酸鋅+1摩爾水=2摩爾。五、實驗題答案：1.實驗步驟：

（1）帶火星的木條復燃，說明氧氣具有助燃性。

（2）帶火星的木條不復燃，說明氧氣已被排空。2.實驗步驟：

（1）石灰水變渾濁，說明二氧化碳能使石灰水變渾濁。3.實驗步驟：

（1）鐵與稀硫酸反應，產生氣泡，說明鐵具有還原性。4.實驗步驟：

（1）銅與硝酸銀溶液反應，生成白色沉淀，說明銅具有氧化性。5.實驗步驟：

（1）pH試紙顏色變為藍色，說明氫氧化鈉溶液的pH值為堿性。六、綜合題答案：1.選項D是氧化還原反應，因為反應中氧元素的化合價由+5變為0，氫元素的化合價由-2變為0。2.實驗室制取氧氣的原理：氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣。

步驟：將氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱，收集氧氣。

注意事項：加熱時要注意安全，防止氧氣泄漏。3.實驗室制取氫氣的原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅。

步驟：將鋅片放入稀硫酸中，收集氫氣。

注意事項：實驗過程中要注意安全，防止酸液濺傷。