河北省部分重點中學2024-2025學年高三上學期12月聯考化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（12月聯考）一、選擇題（共20題，每題3分）要求：從每題的四個選項中選出最符合題意的答案。1.下列關于原子結構的說法，正確的是：

A.原子核內只有質子

B.電子云是原子核外電子的運動軌跡

C.同位素的質子數相同，中子數不同

D.原子核由質子和中子構成2.下列物質中，屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鈉

D.氯化鋁3.下列關于化學反應速率的說法，正確的是：

A.反應速率越快，反應物的濃度越高

B.反應速率越慢，反應物的濃度越低

C.反應速率與反應物的濃度成正比

D.反應速率與反應物的濃度無關4.下列關于溶液的說法，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大

B.溶液的濃度越高，溶質的質量分數越小

C.溶液的濃度與溶質的質量分數無關

D.溶液的濃度與溶質的質量分數成正比5.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是電子的受體

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是電子的供體

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是電子的載體

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是電子的傳遞者6.下列關于化學平衡的說法，正確的是：

A.化學平衡是一種動態平衡

B.化學平衡是一種靜態平衡

C.化學平衡是可逆反應的特征

D.化學平衡是不可逆反應的特征7.下列關于有機化合物的說法，正確的是：

A.有機化合物只含碳和氫元素

B.有機化合物一定含有碳元素

C.有機化合物一定含有氧元素

D.有機化合物一定含有氮元素8.下列關于高分子化合物的說法，正確的是：

A.高分子化合物的相對分子質量一定很大

B.高分子化合物的相對分子質量一定很小

C.高分子化合物的相對分子質量與分子量無關

D.高分子化合物的相對分子質量與分子量成正比9.下列關于生物大分子的說法，正確的是：

A.蛋白質只由氨基酸構成

B.蛋白質只由核苷酸構成

C.蛋白質只由糖類構成

D.蛋白質只由脂類構成10.下列關于物質的性質的說法，正確的是：

A.物質的性質與物質的種類無關

B.物質的性質與物質的量無關

C.物質的性質與物質的濃度無關

D.物質的性質與物質的溫度無關11.下列關于化學反應原理的說法，正確的是：

A.反應速率與反應物的活化能成正比

B.反應速率與反應物的活化能成反比

C.反應速率與反應物的活化能無關

D.反應速率與反應物的活化能成平方比12.下列關于化學鍵的說法，正確的是：

A.化學鍵是原子間的吸引力

B.化學鍵是原子間的排斥力

C.化學鍵是原子間的相互作用

D.化學鍵是原子間的能量變化13.下列關于化學平衡常數的說法，正確的是：

A.化學平衡常數與反應物的濃度無關

B.化學平衡常數與反應物的溫度無關

C.化學平衡常數與反應物的壓力無關

D.化學平衡常數與反應物的狀態無關14.下列關于溶液的說法，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越小

C.溶液的濃度與溶質的溶解度成正比

D.溶液的濃度與溶質的溶解度成反比15.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數相等

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數不相等

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數成比例

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數成平方比16.下列關于化學平衡的說法，正確的是：

A.化學平衡是一種動態平衡

B.化學平衡是一種靜態平衡

C.化學平衡是可逆反應的特征

D.化學平衡是不可逆反應的特征17.下列關于有機化合物的說法，正確的是：

A.有機化合物只含碳和氫元素

B.有機化合物一定含有碳元素

C.有機化合物一定含有氧元素

D.有機化合物一定含有氮元素18.下列關于高分子化合物的說法，正確的是：

A.高分子化合物的相對分子質量一定很大

B.高分子化合物的相對分子質量一定很小

C.高分子化合物的相對分子質量與分子量無關

D.高分子化合物的相對分子質量與分子量成正比19.下列關于生物大分子的說法，正確的是：

A.蛋白質只由氨基酸構成

B.蛋白質只由核苷酸構成

C.蛋白質只由糖類構成

D.蛋白質只由脂類構成20.下列關于物質的性質的說法，正確的是：

A.物質的性質與物質的種類無關

B.物質的性質與物質的量無關

C.物質的性質與物質的濃度無關

D.物質的性質與物質的溫度無關二、填空題（共10題，每題3分）要求：根據題目要求，將正確答案填寫在橫線上。1.原子結構中，原子核由______和______構成，電子云是______的運動軌跡。2.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的______。3.化學反應速率與______成正比，與______成反比。4.溶液的濃度與______成正比，與______成反比。5.氧化還原反應中，氧化劑是______，還原劑是______。6.化學平衡常數與______無關，與______無關。7.有機化合物一定含有______元素。8.高分子化合物的相對分子質量一定很大。9.蛋白質只由______構成。10.物質的性質與物質的種類無關。三、計算題（共10題，每題5分）要求：根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。1.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）20℃時，0.1mol/L的NaCl溶液，密度為1.05g/mL。（2）25℃時，0.2mol/L的HCl溶液，密度為1.18g/mL。2.計算下列反應的平衡常數：（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。（2）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時，c(NO)=0.3mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。3.計算下列反應的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。4.計算下列反應的平衡常數：（1）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時，c(NO)=0.2mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。5.計算下列反應的平衡常數：（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時，c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.2mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。6.計算下列反應的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。7.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）20℃時，0.1mol/L的NaCl溶液，密度為1.05g/mL。（2）25℃時，0.2mol/L的HCl溶液，密度為1.18g/mL。8.計算下列反應的平衡常數：（1）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。（2）2NO(g)?N2(g)+O2(g)，平衡時，c(NO)=0.3mol/L，c(N2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L。9.計算下列反應的焓變：（1）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（2）C(s)+CO2(g)→2CO(g)，ΔH=+172.3kJ/mol。10.計算下列反應的平衡常數：（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時，c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.2mol/L。（2）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時，c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L。四、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據題目要求，進行簡要回答。1.簡述原子結構的基本原理。2.簡述電解質的定義及其在水溶液中的性質。3.簡述化學反應速率的影響因素。4.簡述溶液的濃度與溶解度的關系。5.簡述氧化還原反應的原理。五、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據題目要求，進行實驗操作并記錄實驗結果。1.用NaOH溶液測定未知濃度的HCl溶液的濃度。2.用KMnO4溶液測定未知濃度的Fe2+溶液的濃度。3.用碘量法測定未知濃度的Na2S2O3溶液的濃度。4.用酸堿滴定法測定未知濃度的NaOH溶液的濃度。5.用氧化還原滴定法測定未知濃度的Fe2+溶液的濃度。六、論述題（共5題，每題10分）要求：根據題目要求，進行論述。1.論述化學平衡的原理及其在生產中的應用。2.論述化學反應速率的影響因素及其在生產中的應用。3.論述溶液的濃度與溶解度的關系及其在生產中的應用。4.論述氧化還原反應的原理及其在生產中的應用。5.論述化學實驗在化學學習中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（共20題，每題3分）1.C解析：同位素的定義是質子數相同，中子數不同的原子，因此選項C正確。2.A解析：電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，氯化鈉是典型的電解質。3.C解析：化學反應速率與反應物的濃度成正比，即反應物濃度越高，反應速率越快。4.A解析：溶液的濃度與溶質的質量分數成正比，即溶液濃度越高，溶質的質量分數越大。5.C解析：氧化還原反應中，氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。6.A解析：化學平衡常數只與反應的溫度有關，與反應物的濃度無關。7.B解析：有機化合物一定含有碳元素，這是有機化學的基本定義。8.A解析：高分子化合物的相對分子質量一定很大，這是高分子化合物的特征。9.A解析：蛋白質只由氨基酸構成，這是蛋白質的基本組成單位。10.C解析：物質的性質與物質的濃度無關，這是物質性質的基本特性。11.B解析：反應速率與反應物的活化能成反比，活化能越高，反應速率越慢。12.C解析：化學鍵是原子間的相互作用，包括吸引力和排斥力。13.A解析：化學平衡常數只與反應的溫度有關，與反應物的濃度無關。14.A解析：溶液的濃度與溶質的溶解度成正比，即溶液濃度越高，溶質的溶解度越大。15.B解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數不相等。16.A解析：化學平衡是一種動態平衡，即反應物和生成物的濃度不再發生變化。17.B解析：有機化合物一定含有碳元素，這是有機化學的基本定義。18.A解析：高分子化合物的相對分子質量一定很大，這是高分子化合物的特征。19.A解析：蛋白質只由氨基酸構成，這是蛋白質的基本組成單位。20.C解析：物質的性質與物質的濃度無關，這是物質性質的基本特性。二、填空題（共10題，每題3分）1.質子、中子、電子解析：原子核由質子和中子構成，電子云是電子的運動軌跡。2.電解質、離子解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的離子化合物。3.反應物的濃度、溫度解析：化學反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度成反比。4.溶質的溶解度、溫度解析：溶液的濃度與溶質的溶解度成正比，與溫度成反比。5.電子的受體、電子的供體解析：氧化還原反應中，氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。6.反應的溫度、反應物的濃度解析：化學平衡常數只與反應的溫度有關，與反應物的濃度無關。7.碳解析：有機化合物一定含有碳元素，這是有機化學的基本定義。8.大解析：高分子化合物的相對分子質量一定很大，這是高分子化合物的特征。9.氨基酸解析：蛋白質只由氨基酸構成，這是蛋白質的基本組成單位。10.種類解析：物質的性質與物質的種類無關，這是物質性質的基本特性。三、計算題（共10題，每題5分）1.（1）0.095mol/L解析：物質的量濃度=物質的量/溶液體積，物質的量=溶質質量/摩爾質量，溶質質量=密度×溶液體積。（2）0.17mol/L解析：物質的量濃度=物質的量/溶液體積，物質的量=溶質質量/摩爾質量，溶質質量=密度×溶液體積。2.（1）K=0.2/0.1^2=4解析：平衡常數K=[生成物]^[反應物]，根據平衡濃度計算。（2）K=0.2/0.3^2=0.44解析：平衡常數K=[生成物]^[反應物]，根據平衡濃度計算。3.（1）ΔH=-571.6kJ/mol解析：焓變ΔH=生成物的焓-反應物的焓。（2）ΔH=+172.3kJ/mol解析：焓變ΔH=生成物的焓-反應物的焓。4.（1）K=0.2/0.3^2=0.44解析：平衡常數K=[生成物]^[反應物]，根據平衡濃度計算。（2）K=0.2/0.1^2=4解析：平衡常數K=[生成物]^[反應物]，根