化學常見考點歸納——最后20天沖刺1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20個重要的數據（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發煙硝酸濃度：98％以上（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）（12）共價鍵數：C－4N－3O－2H或X－1（13）正四面體鍵角109°28′P4鍵角60°（14）離子或原子個數比Na2O2中陰陽離子個數比為1：2CaC2中陰陽離子個數比為1：1NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8（15）通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2（16）各種烴基種類甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標（20）重要的相對分子質量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH45.20種有色物質黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClClClClHOHOONNHHH2N2 O2HOHOONNHHOCOHOClHClHOOOCOHOClHClHOOHClCClClClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4CCl4ClClOOOHNaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2 -Mg2+ -ClClOOOHHHHNHHCCClNH4Cl + -CaC2Ca2+ 2-CCClHHOHHCHHHCH7.20種重要物質的用途（1）O3：①漂白劑②消毒劑（2）Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥（3）N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑（4）白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應堆導熱劑（6）Al：①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等（7）NaCl：①化工原料②調味品③腌漬食品（8）CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料（9）NaHCO3：①治療胃酸過多②發酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白劑②殺菌消毒（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料②用于有機合成③制冷劑（16）Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑（果實催熟）（18）甘油：①重要化工原料②護膚（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質的俗名重晶石－BaSO4明礬－KAl(SO4)2·12H2O藍礬、膽礬－CuSO4·5H20熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小蘇打－NaHCO3純堿－Na2CO3碳銨—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃(泡花堿)－Na2SiO3氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH福馬林林（蟻醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH軟脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH△9.20個重要的化學方程式△△(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O△(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O高溫(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高溫高溫(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫點燃MnO2高溫高溫(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO2點燃MnO2高溫高溫催化劑△電解(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2催化劑△電解(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△高溫高壓催化劑(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)催化劑△高溫高壓催化劑(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3濃硫酸△濃硫酸△濃硫酸170℃△(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△NaOH△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr10.實驗5題I.化學實驗中的先與后20例（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。（6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。（9）除去氣體中雜質時必須先凈化后干燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。（11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鐘后讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確Ⅲ化學儀器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途（1）作反應物=1\*GB3錯誤！未找到引用源。纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。=2\*GB3錯誤！未找到引用源。用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。（2）作載體=1\*GB3錯誤！未找到引用源。用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。=2\*GB3錯誤！未找到引用源。焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。（3）作阻擋物=1\*GB3錯誤！未找到引用源。阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。=2\*GB3錯誤！未找到引用源。阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。=3\*GB3錯誤！未找到引用源。阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變為粉末。在干燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入后續導管或儀器ba丁丙乙甲多空隔板Kba丁丙乙甲多空隔板K=1\*GB3錯誤！未找到引用源。微熱法：如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。=2\*GB3錯誤！未找到引用源。液差法A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。=3\*GB3錯誤！未找到引用源。液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11.常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H612.常見物質密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13.極易溶于水的物質氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的電極反應式陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+陰極：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑負極：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O正極：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O15.20個重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-△（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△（9）乙醛跟銀氨溶液反應：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O煅燒催化劑△16.煅燒催化劑△（1）硫酸工業：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應）高溫高壓催化劑催化劑△（2）合成氨工業：N2+3H22NH3催化劑△（3）硝酸工業：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO電解（氧化還原反應）設備氧化爐吸收塔電解（4）氯堿工業2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極）設備離子交換膜△（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）（6）硅酸鹽工業：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯②玻璃原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐③陶瓷（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應）17.互為官能團異構（1）烯烴與環烷烴（2）炔烴與二烯烴、環烯烴（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物（羧基可以拆分為醛基與羥基）18.A+酸→水+BA可能為（1）堿（反應略）（2）堿性氧化物（反應略）△（3）單質S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O△（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O△（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O△（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（濃）4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應略）19.A+B→C+D+H2O（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有機反應醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△20.物質A+H2O→氣體（1）A為氣體：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2（4）特殊條件下產生氣體①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（電解）→O2+X+X+X+X21.ABC（1）非氧化還原反應：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→NaAlO2（X為NaOH）或NaAlO2+HCl→Al(OH)3Al(OH)3+HCl→AlCl3（X為HCl）②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X為CO2)（B為其他碳酸鹽亦可）或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X為NaOH）③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2+（A為鋅銅等鹽亦可）（相反過程同①）（2）氧化還原反應①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X為O2）④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X為Cl2）⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X為H2O）⑦Cl2+Fe→FeCl3FeCl3+Fe→FeCl2（X為Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHOCH3CHO+O2→CH3COOH（X為O2，B為其他醛亦可）⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeOFeO+CO→Fe（X為CO）或CuO+H2→Cu2OCu2O+H2→Cu無機推斷題突破點匯總一、位置與結構

1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

10、O是族序數是周期數3倍的元素。

11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

12、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

二、含量與物理性質

1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18電子微粒組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

七.特征現象

1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應現象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

八.元素化合物：

鹵族元素1、遇淀粉變藍的物質I2（碘水、碘酒）

２、使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl2

3、最強的含氧酸HClO4

4、最穩定的氣態氫化物HF

5、實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒：產生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒：產生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照：黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

6、漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素

1、能使帶火星的木條復燃的氣體O2

2、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）

3、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

6、檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7、某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32－

8、引發酸雨的污染物SO2氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2、在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2

3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、

5、造成光化學煙霧的污染物NO2

6、極易溶于水的氣體NH3、HCl

7、NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉

8、NH3的空間結構三角錐形

9、溶于水顯堿性的氣體NH3

10、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

11、兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl

12、某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH

13、檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

14、某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3－

15、濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

16、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

17、能使蛋白質變黃的物質濃硝酸

18、火柴盒側面的涂料紅磷碳族1制造光導纖維的原料SiO2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）

2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2

4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金屬1常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)3

2常用作耐火材料的物質Al2O3、MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

5紅棕色的固體Fe2O3

6能發生鈍化現象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸特征現象

1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應現象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色高考化學有機推斷與有機合成突破口一、有機物結構與性質梳理1、物理性質（1）狀態：固態——飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）；氣態——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液態——油狀——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠狀——石油、乙二醇、丙三醇（2）氣味：無味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味——乙烯特殊氣味——苯及同系物、苯酚刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麥芽糖香味——乙醇、低級酯苦杏仁味——硝基苯（3）密度：比水輕的——苯及其同系物、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴、二硫化碳（4）揮發性：甲醇、乙醇、乙酸、乙醛（5）水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、鹵代烴。微溶：苯酚（常溫)、乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙醇、乙二醇、丙三醇與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇通式：①符合CnH2n+2為烷烴；符合CnH2n一般為烯烴或環烷烴；符合CnH2n-2一般為炔烴或二烯烴；符合CnH2n-6一般為苯的同系物；符合CnH2n+2O為飽和醇或醚；符合CnH2nO一般為飽和醛或酮；符合CnH2nO2為一元飽和脂肪酸或飽和酯。②C：H=1：1的有機物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷③C：H=1：2的有機物有烯烴、環烷烴、飽和一元醛、飽和一元酸、普通酯、葡萄糖等④C：H=1：4的有機物有CH4、CH3OH、CO(NH2)23、結構①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。②具有4原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。④具有12原子共面的應含有苯環。4．不飽和度的推算：一個雙鍵或一個環，不飽和度均為1（不飽和度為1，與相同碳原子數的有機物相比，少兩個H）；一個叁鍵不飽和度為2（不飽和度為2，少四個H，依此類推）；一個苯環，可看作是一個環加三個叁鍵，不飽和度為4。5、有機反應條件

①NaOH醇溶液并加熱：鹵代烴的消去反應。②NaOH水溶液并加熱：鹵代烴或酯的水解反應。③濃H2SO4并加熱：醇脫水生成醚或不飽化合物；醇與酸的酯化反應；纖維素水解。④稀酸并加熱：酯或淀粉的水解反應。⑤催化劑并有氧氣：醇氧化為醛或醛氧化為酸。⑥催化劑并有氫氣：碳碳雙鍵

、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。⑦催化劑并有X2：苯環上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代反應。6．有特殊性的有機物歸納：醇羥基：跟鈉發生置換反應、可能脫水成烯、可能氧化成醛或酮、酯化反應酚羥基：弱酸性、易被氧氣氧化成粉紅色物質、顯色反應、與濃溴水發生取代反應醛基：可被還原或加成（與H2反應生成醇）、可被氧化（銀鏡反應、與新制Cu(OH)2懸濁液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）羧基：具有酸的通性、能發生酯化反應碳碳雙鍵和碳碳叁鍵：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能發生加成和加聚反應酯基：能發生水解反應7、重要的有機反應規律：

①

雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。

②

醇或鹵代烴的消去反應：總是消去與羥基或鹵原子所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子上，若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰的碳原子上沒有氫原子【如（CH3）3CCH2OH】的醇不能發生消去反應。

③醇的催化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化成醛；若有一個氫原子被氧化成酮；若沒有氫原子，一般不會被氧化。

④酯的生成和水解：

R1—CO—OH+H-18O—R2=R1—CO—18O—R2+H2O；

⑤有機物成環反應：a二元醇脫水；b羥基的分子內或分子間的酯化；二元羥基酸脫水.8．有機反應現象歸類①能發生銀鏡反應或新制的Cu(OH)2懸濁液反應的：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖②與鈉反應產生H2的：醇、酚、羧酸③與NaOH等強堿反應的：酚、羧酸、酯、鹵代烴④與NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物：羧酸⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH結構，能氧化成酮的醇必有—CHOH－結構⑥能使溴水因反應而褪色的：烯烴、炔烴、苯酚、醛及含醛基的物質⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：烯烴、炔烴、苯的同系物、苯酚、醛及含醛基的物質如甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等⑧能發生顯色反應的：苯酚與FeCl3、蛋白質與濃硝酸⑨能發生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖或蛋白質⑩含氫量最高的有機物；等質量的有機物燃燒，消耗氧氣量最大的是：CH4⑾完全燃燒時生成等物質的量的CO2和H2O的是：環烷烴、飽和一元醛、酸、酯（通式符號CnH2nOx的物質，X=0，1，2，……）二、有機合成的常規方法1．引入官能團：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代；②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氫，醛的氧化、酯的水解、鹵代烴的水解；③引入C=C的方法：醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成；2．消除官能團①消除雙鍵方法：加成反應；②消除羥基方法：消去、氧化、酯化；③消除醛基方法：還原和氧化；3．增長碳鏈：酯化，聚合等；4.縮短碳鏈：酯水解、裂化或裂解；5、有機合成中的成環反應規律a、有機成環方式一種是通過加成、聚合反應來實現的，另一種是至少含有兩個相同或不同官能團的有機分子，如多元醇、羥基酸、氨基酸通過分子內或分子間脫去小分子的成環。b成環反應生成的環上應至少含有3個原子，其中以形五員環或六員環比較穩定。類型：<1>加成成環