第21頁（共21頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之氮及其氧化物一．選擇題（共14小題）1．蘇州博物館最近啟用新購置的“真空充氮殺蟲滅菌消毒機”來處理和保護文物．即將文物置于該機器內，三天后氮氣濃度可達99.99%；再密閉三天左右，好氧菌、厭氧菌和絲狀霉菌都被殺滅．下列有關氮氣說法錯誤的是（）A．通常狀況下氮氣易溶于水 B．氮氣不能供給呼吸 C．通常情況下氮氣的化學性質不活潑 D．高濃度氮氣可抑制菌類的生長2．將N2、CO、CO2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O3．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中反應的總化學方程式為2NO+O2+4CO催化劑ˉ4CO2+N2B．總反應中NO為還原劑，N2為還原產物 C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應4．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現象。若用足量的H2在高溫下去還原相同質量的此混合物，充分反應后，得到的固體的質量為（）A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g5．下列有關氮的氧化物的說法正確的是（）A．因NO2與水反應可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐 B．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色 C．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO2與溴蒸氣可用NaOH溶液鑒別，溶于NaOH溶液得到無色溶液的是NO2，得到橙色溶液的為溴蒸氣6．將NO2溶于水可得到硝酸，發生的反應為3NO2+H2O═2HNO3+NO，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，46gNO2中含有的原子數為3NA B．1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有的氧原子數為1.5NA C．該反應中，每生成22.4LNO，轉移電子的數目為2NA D．該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：17．將盛有amolNO2和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2，充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是（）①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為a②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為b③若無氣體剩余，則a＝b，且所得溶液的物質的量濃度為b22.4mol?L﹣1A．只有①正確 B．只有②正確 C．①②③都不正確 D．①②③都正確8．氮氧化物（NOx）會對生態系統和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對NOx進行催化還原的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應①中消耗1molO2，轉移4mole﹣ B．含Cu化合物參與的反應一定有電子轉移 C．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 D．圖中總變化過程可表示為O2+4NO+4NH3═4N2+6H2O9．已知歧化反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列說法正確的是（）A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2 C．1molNO2與足量水反應轉移電子個數為2NA D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化10．按圖進行NO2還原性的探究實驗。隨著實驗的進行，下列說法正確的是（）A．可觀察到裝置Ⅰ中逐漸產生紅棕色氣體 B．裝置Ⅱ中的試劑可以更換為堿石灰 C．可觀察到裝置Ⅲ中的氣體和固體顏色變淺 D．裝置Ⅳ中發生反應的離子方程式為NO2+2OH﹣═NO3-11．下列說法正確的是（）A．谷物發酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應 B．向Na2S固體中滴加濃硫酸，發生復分解反應生成H2S C．室溫下，將鐵片加到濃硝酸中不發生反應 D．NO2與H2O發生反應生成HNO3，NO2為酸性氧化物12．不能用作制冷劑的是（）A．N2 B．NH3 C．SO2 D．H2SO413．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A．常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸 B．工業制硝酸過程中的物質轉化：NHC．氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分 D．實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑14．某興趣小組采用如圖裝置收集NO2、O2混合氣體。將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，觀察到混合氣體全部被吸收。下列說法錯誤的是（）A．G裝置中虛線上導管實線圖應是左高右低 B．可觀察G裝置內濃硫酸中氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例 C．H裝置中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D．實驗后圓底燒瓶中所得溶液物質的量濃度約為0.036mol?L﹣1（保留兩位有效數字）二．解答題（共3小題）15．將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．16．NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。（1）在催化劑作用下，NH3可與NO2發生如下反應：NH3+NO2→催化劑N2+H2O①該反應的氧化劑是（填化學式）。配平上述化學方程式NH3+NO2═N2+H2O。②用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目。③為研究哪些物質能將NOx轉化為N2以消除污染，根據氧化還原反應的知識可知，下列物質中不適宜選用的是（填序號）。A.COB.H2C.CO2（2）某同學寫出以下化學反應方程式（未配平）：①NH3+NO→HNO2+H2O②NO+HNO3→N2O3+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在3個反應中一定不可能實現的是，反應②中還原性強的是。NO、N2O3被氧化的元素是。17．我國學者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。（1）催化劑制備。在60～100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是。②混合物X與NaNO3反應生成Fe3O4和NH3，該反應的化學方程式為。（2）催化劑性能研究。如圖﹣1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測定H2O2濃度對模擬煙氣（含一定比例的NO、SO2、O2、N2）中NO和SO2脫除率的影響，NO脫除率與H2O2濃度的關系如圖﹣2所示。已知?OH能將NO、SO2氧化。?OH產生機理如下。反應Ⅰ：Fe3++H2O2═Fe2++?OOH+H+（慢反應）反應Ⅱ：Fe2++H2O2═Fe3++?OH+OH﹣（快反應）①與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時NO脫除率更高，其原因是。②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應的離子方程式為。③實驗表明?OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測得SO2脫除率幾乎均為100%的原因是。

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之氮及其氧化物參考答案與試題解析題號1234567891011答案AAABCABDBCA題號121314答案DBD一．選擇題（共14小題）1．蘇州博物館最近啟用新購置的“真空充氮殺蟲滅菌消毒機”來處理和保護文物．即將文物置于該機器內，三天后氮氣濃度可達99.99%；再密閉三天左右，好氧菌、厭氧菌和絲狀霉菌都被殺滅．下列有關氮氣說法錯誤的是（）A．通常狀況下氮氣易溶于水 B．氮氣不能供給呼吸 C．通常情況下氮氣的化學性質不活潑 D．高濃度氮氣可抑制菌類的生長【分析】通常狀況下氮氣是無色無味的氣體，難溶于水；氮氣的化學性質不活潑，一般不與其它物質反應，不供給呼吸；氮氣的用途是：制造氮肥，氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、高濃度氮氣可抑制菌類的生長，液態氮可以做制冷劑．【解答】解：A、在通常狀況下氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，不是易溶于水，故A錯誤；B、氮氣不能供給呼吸，故B正確；C、氮氣的化學性質不活潑，一般不與其它物質反應，故C正確；D、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、高濃度氮氣可抑制菌類的生長，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了氮氣的性質與用途，難度不大，本題也體現了：性質決定用途，用途又反映性質的理念．2．將N2、CO、CO2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O【分析】根據氮氣的化學性質穩定，一氧化碳具有還原性，二氧化碳會與澄清石灰水反應進行分析．【解答】解：將N2、CO、CO2的混合氣體先通過石灰水后，二氧化碳會與氫氧化鈣反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O而將二氧化碳除去，再通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應CO+CuO△ˉCu+CO2故選：A。【點評】本題考查元素化合物氮、碳的性質，分析氣體的性質和所通過的試劑的性質，根據它們之間會發生的反應進行分析是解答的關鍵，題目難度不大。3．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中反應的總化學方程式為2NO+O2+4CO催化劑ˉ4CO2+N2B．總反應中NO為還原劑，N2為還原產物 C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣、一氧化碳會在催化劑表面發生反應，轉化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用。【解答】解：A．根據圖示，反應的過程分為如下兩步：2NO+O2催化劑ˉ2NO2，2NO2+4CO催化劑ˉ4CO2+N2，總化學方程式為2NO+O2+4CO催化劑ˉ4CO2+N2B．根據A項分析，總反應中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物，故B錯誤；C．N2是空氣主要成分之一，不是污染物，故C錯誤；D．NO和O2的反應不需要催化劑，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應條件應用，難度不大，只需讀懂圖就可完成，培養了學生分析問題和解決問題的能力。4．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現象。若用足量的H2在高溫下去還原相同質量的此混合物，充分反應后，得到的固體的質量為（）A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g【分析】一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現象，說明溶液為FeSO4溶液，根據原子守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝cV＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol；用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.01mol，結合m＝nM計算得到的鐵的質量?！窘獯稹拷猓阂欢康腇e和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現象，說明溶液為FeSO4溶液，根據原子守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4），用足量的H2在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4），則n（Fe）＝n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝cV＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，得到固體鐵的質量為0.01mol×56g/mol＝0.56g，故選：B?！军c評】本題考查混合物的計算，把握原子守恒的計算、物質的性質及反應是解題關鍵，注意掌握守恒思想的計算應用，試題側重學生分析能力、計算能力和靈活運用能力的考查，題目難度中等。5．下列有關氮的氧化物的說法正確的是（）A．因NO2與水反應可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐 B．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色 C．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO2與溴蒸氣可用NaOH溶液鑒別，溶于NaOH溶液得到無色溶液的是NO2，得到橙色溶液的為溴蒸氣【分析】A．酸酐是某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分，其酸酐中決定酸性的元素的化合價不變；B．NO2為極易溶于水，通入水中后和水反應生成HNO3和NO，溶液無色；C．NO是機動車輛氣缸中吸入的氮氣和氧氣高溫條件下的產物；D．NO2和溴蒸汽均可以與NaOH溶液反應，產物中溶液是無色的。【解答】解：A．酸酐是某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分，其酸酐中決定酸性的元素的化合價不變，NO2中N元素顯+4價，而HNO3中N元素顯+5價，故A錯誤；B．NO2為紅棕色氣體，但通入水中后和水反應生成HNO3和NO，溶液無色，故B錯誤；C．NO、NO2都有毒，且NO是汽車氣缸中的氮氣和氧氣在高溫條件下生成的，則汽車尾氣中有NO氣體，故C正確；D．NO2和溴蒸汽均可以與NaOH溶液反應，方程式分別為：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，Br2+2NaOH＝NaBrO+NaBr+H2O，反應后溶液均為無色，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氮及其化合物的性質，涉及一氧化氮、二氧化氮的化學性質，酸酐的概念等，題目難度不大。6．將NO2溶于水可得到硝酸，發生的反應為3NO2+H2O═2HNO3+NO，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，46gNO2中含有的原子數為3NA B．1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有的氧原子數為1.5NA C．該反應中，每生成22.4LNO，轉移電子的數目為2NA D．該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1【分析】A．46gNO2的物質的量為1mol，1molNO2中含有3mol原子；B．溶液中的水也含有氧原子；C．未指明標況，無法計算NO的物質的量；D．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，3molNO2中有2mol氮的化合價升高，作還原劑，有1molN化合價降低，作氧化劑。【解答】解：A．46gNO2的物質的量為1mol，1molNO2中含有3mol原子，其數目為3NA，故A正確；B．溶液中的水也含有氧原子，因此1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有的氧原子數大于1.5NA，故B錯誤；C．未指明標況，無法計算NO的物質的量，無法計算該反應中每生成22.4LNO轉移電子的數目，故C錯誤；D．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，3molNO2中有2mol氮的化合價升高，作還原劑，有1molN化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。7．將盛有amolNO2和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2，充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是（）①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為a②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為b③若無氣體剩余，則a＝b，且所得溶液的物質的量濃度為b22.4mol?L﹣1A．只有①正確 B．只有②正確 C．①②③都不正確 D．①②③都正確【分析】①若余NO，有如下情況：Ⅰ、只發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，Ⅱ、發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，Ⅲ、發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，NO有剩余；據此討論計算判斷；②、若余O2，發生4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，且NO2、NO完全反應，用a、b表示需要氧氣的物質的量，再結合氧氣的物質的量確定關系，計算剩余氧氣的物質的量；③、若無氣體剩余，發生4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，用a、b表示需要氧氣的物質的量，再結合氧氣的物質的量確定關系，根據N元素守恒n（HNO3）＝n（NO）+n（NO2），溶液體積等于NO、NO2的體積之和，根據n=n【解答】解：①若余NO，有如下情況：Ⅰ、只發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，則：4bmol＝amol，即a＝4b，NO未反應，剩余NO為bmol；Ⅱ、發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，則：4bmol＜amol，即a＜4b，與水反應的NO2為（a﹣4b）mol剩余NO為bmol+13（a﹣4b）mol=13（a﹣Ⅲ、發生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，則NO2需要的氧氣為14amol，與NO反應的氧氣為bmol-14amol，NO完全反應需要氧氣為34bmol，由于NO剩余，故34bmol＞bmol-1（b-14a）mol氧氣反應掉NO為43（b-14a）mol，故剩余NO為bmol-43（b-14a）故①錯誤；②、若余O2，發生4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，且NO2、NO完全反應，則NO2需要的氧氣為14amol，NO需要氧氣為34bmol，故為14amol+34bmol＜bmol，整理的a＜b，剩余氣體為bmol﹣（14amol+34bmol）=1；③、若無氣體剩余，發生4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，則NO2需要的氧氣為14amol，NO需要氧氣為3故為14amol+34bmol＝bmol，整理的a＝b，根據N元素守恒n（HNO3）＝n（NO）+n（NO2）＝（a+b）mol，溶液體積等于NO、NO2的體積之和為（a+b）mol×22.4L/mol＝22.4（a+b），硝酸的濃度為(a故選：B。【點評】本題考查物質的量的有關計算，注意要分情況進行討論，難度較大．8．氮氧化物（NOx）會對生態系統和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對NOx進行催化還原的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應①中消耗1molO2，轉移4mole﹣ B．含Cu化合物參與的反應一定有電子轉移 C．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1 D．圖中總變化過程可表示為O2+4NO+4NH3═4N2+6H2O【分析】A．過程①中2Cu（NH3）2+和O2反應生成[（NH3）2Cu﹣O﹣O﹣Cu（NH3）2]2+；B．過程③只有O﹣O非極性鍵的斷裂，元素的化合價沒有發生變化；C．依據得失電子守恒進行分析；D．總反應方程式為O2+4NO+4NH3═4N2+6H2O。【解答】解：A．根據圖示可知在反應①中0價的O2反應后在生成物中含有﹣O﹣O﹣，O元素化合價變為﹣1價，則反應消耗1molO2，轉移2mole﹣，故A錯誤；B．過程③只有O﹣O非極性鍵的斷裂，元素的化合價沒有發生變化，反應為非氧化還原反應，因此含Cu化合物參與的反應不一定有電子轉移，故B錯誤；C．在反應⑤中，氧化劑是NO、Cu（NH3）42+，還原劑是Cu（NH3）42+，每2個NO得到2×2e﹣被還原為N2，同時2個Cu（NH3）42+得到電子2×e﹣變為Cu（NH3）2+，反應過程共得到電子6e﹣；同時2個Cu（NH3）42+中的2個配位體NH3中N元素失去電子2×3e﹣＝6e﹣，被氧化為N2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．根據圖示可知圖中總變化過程可表示為：O2+4NO+4NH3═4N2+6H2O，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應機理，側重考查學生知識的應用能力，試題難度中等。9．已知歧化反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列說法正確的是（）A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2 C．1molNO2與足量水反應轉移電子個數為2NA D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化【分析】該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是還原產物，根據二氧化氮和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量?！窘獯稹拷猓篈．氧化產物是硝酸與還原產物是一氧化氮，兩者的物質的量之比為2：1，故A錯誤；B、該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，故B正確；C、3molNO2與足量水反應轉移電子個數為2NA，故C錯誤；D、狀況不知無法由體積求物質的量，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中化合價變化的元素只有N元素，為易錯點。10．按圖進行NO2還原性的探究實驗。隨著實驗的進行，下列說法正確的是（）A．可觀察到裝置Ⅰ中逐漸產生紅棕色氣體 B．裝置Ⅱ中的試劑可以更換為堿石灰 C．可觀察到裝置Ⅲ中的氣體和固體顏色變淺 D．裝置Ⅳ中發生反應的離子方程式為NO2+2OH﹣═NO3-【分析】A．Cu和濃硝酸反應生成紅棕色的氣體NO2；B．無水氯化鈣吸收水，堿石灰吸收NO2和水蒸氣；C．裝置Ⅱ中發生反應2NO2+Na2O2＝2NaNO3，NO2為紅棕色氣體、Na2O2為淡黃色固體，NaNO3為白色固體；D．沒有配平方程式?！窘獯稹拷猓篈．銅與濃硝酸反應迅速生成NO2，NO2為紅棕色氣體，故A錯誤；B．堿石灰可以吸收NO2，會干擾NO2與過氧化鈉的反應，故錯B誤；C．裝置Ⅱ中發生反應2NO2+Na2O2＝2NaNO3，故NO2的紅棕色、Na2O2的淡黃色均會變化，故C正確；D．離子方程式未配平，該離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3-+N故選：C?！军c評】本題考查探究NO2的還原性，側重查看分析、判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、元素化合物的性質、實驗現象變化是解本題關鍵，題目難度不大。11．下列說法正確的是（）A．谷物發酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應 B．向Na2S固體中滴加濃硫酸，發生復分解反應生成H2S C．室溫下，將鐵片加到濃硝酸中不發生反應 D．NO2與H2O發生反應生成HNO3，NO2為酸性氧化物【分析】A．谷物發酵釀酒的過程中葡萄糖轉化為乙醇；B．Na2S與濃硫酸發生氧化還原反應生成硫沉淀；C．室溫下，鐵片遇濃硝酸鈍化；D．酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物?！窘獯稹拷猓篈．谷物發酵釀酒的過程中葡萄糖轉化為乙醇，涉及氧化還原反應，故A正確；B．向Na2S固體中滴加濃硫酸，兩者發生氧化還原反應生成硫沉淀，故B錯誤；C．室溫下，鐵片遇濃硝酸鈍化，發生了反應，但反應一會就停止了，故B錯誤；D．酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物；NO2與H2O發生反應生成HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．不能用作制冷劑的是（）A．N2 B．NH3 C．SO2 D．H2SO4【分析】A．液氮沸點低；B．液氨汽化可以吸收大量的熱；C．液態二氧化硫常溫下就能汽化；D．硫酸沸點高，難揮發?！窘獯稹拷猓篈．液氮沸點低，是良好的制冷劑，故A正確；B．液氨汽化可以吸收大量的熱，常用作制冷劑，故B正確；C．液態二氧化硫常溫下就能汽化，汽化可以吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；D．硫酸沸點高，難揮發，不能用作制冷劑，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質的用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。13．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A．常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸 B．工業制硝酸過程中的物質轉化：NHC．氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分 D．實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑【分析】A．常溫下濃硝酸可使鐵鈍化；B．一氧化氮和水不反應；C．氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分；D．生石灰溶于水得到氫氧化鈣、同時大量放熱促使一水合氨分解，則反應實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣?！窘獯稹拷猓篈．常溫下濃硝酸可使鐵鈍化，故常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸，故A正確；B．一氧化氮和水不反應，故NO不能轉化為HNO3，故B錯誤；C．氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分，故C正確；D．生石灰溶于水得到氫氧化鈣、同時大量放熱促使一水合氨分解，則反應實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氮物質性質的掌握情況，試題難度中等。14．某興趣小組采用如圖裝置收集NO2、O2混合氣體。將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，觀察到混合氣體全部被吸收。下列說法錯誤的是（）A．G裝置中虛線上導管實線圖應是左高右低 B．可觀察G裝置內濃硫酸中氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例 C．H裝置中發生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D．實驗后圓底燒瓶中所得溶液物質的量濃度約為0.036mol?L﹣1（保留兩位有效數字）【分析】A．根據O2和NO2的密度均比空氣密度大進行分析；B．根據觀察氣泡的速率，便于控制混合氣體的比例進行分析；C．根據銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，進行分析；D．根據未說明氣體是否處于標準狀況下，不能確定其摩爾體積進行分析。【解答】解：A．O2和NO2的密度均比空氣密度大，故應該進氣管短，出氣管長，即G裝置中虛線上導管實線圖應是左高右低，故A正確；B．G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合二氧化氮、氧氣，干燥二氧化氮、氧氣以外，還有觀察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，故B正確；C．Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故C正確；D．觀察到混合氣體全部被吸收，則燒瓶中充滿溶液，反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3恰好完全反應，HNO3的物質的量等于NO2的物質的量，溶液體積等于NO2和O2的總體積。但是未說明氣體是否處于標準狀況下，不能確定其摩爾體積，也無法確定溶液的體積，從而無法計算所得溶液物質的量濃度，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查氮的氧化物的性質及其對環境的影響等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。二．解答題（共3小題）15．將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，根據反應的方程式有討論的方法計算．【解答】解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：4NO2+O2+2H2O＝4HNO34xx4x+x＝12ml﹣2ml＝10ml，x＝2ml，所以氧氣的體積為：2ml+2ml＝4ml；如NO2過量，則剩余2ml無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，4NO2+O2+2H2O＝4HNO34yy3NO2+H2O＝2HNO3+NO31（12ml﹣y﹣4y）2y＝1.2ml，答：原混合氣體中O2體積為4ml或1.2ml；【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結合方程式計算．16．NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。（1）在催化劑作用下，NH3可與NO2發生如下反應：NH3+NO2→催化劑N2+H2O①該反應的氧化劑是NO2（填化學式）。配平上述化學方程式8NH3+5NO2═7N2+12H2O。②用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目。③為研究哪些物質能將NOx轉化為N2以消除污染，根據氧化還原反應的知識可知，下列物質中不適宜選用的是C（填序號）。A.COB.H2C.CO2（2）某同學寫出以下化學反應方程式（未配平）：①NH3+NO→HNO2+H2O②NO+HNO3→N2O3+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在3個反應中一定不可能實現的是①，反應②中還原性強的是NO。NO、N2O3被氧化的元素是N?！痉治觥浚?）①所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；②用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目，在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素，在箭頭上方注明轉移電子數目；③將NOx轉化為N2以消除污染，反應中N元素化合價降低，發生還原反應，應選擇具有還原性的物質；（2）根據氧化還原反應中元素化合價的升降相等判斷，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行判斷；【解答】解：（1）①反應中只有NO2中N元素化合價降低為氮氣中的0價，故NO2是氧化劑，NO2中N元素化合價由+4價降低為氮氣中的0價，共轉移電子數為24，根據得失電子守恒配平為8NH3+5NO2═7N2+12H2O，故答案為：NO2；8；5；7；12；②NO2中N元素化合價由+4價降低為氮氣中的0價，共轉移電子數為24，故用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：，故答案為：；③將NOx轉化為N2以消除污染，反應中N元素化合價降低，發生還原反應，應選擇具有還原性的物質，選項中CO、H2可以，CO2不能，故答案為：C；（3）①中N元素化合價只升高，不符合氧化還原反應的原理，一定不能發生，在反應②NO+HNO3→N2O3+H2O中NO作還原劑，反應中NO的還原性最強，NO中N的化合價升高，失電子，被氧化，故答案為：①；NO；N。【點評】本題考查氧化還原反應基本概念、配平等，側重于學生的分析能力的考查，注意從化合價的變化角度理解有關概念，難度不大。17．我國學者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進行了研究。（1）催化劑制備。在60～100℃條件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段時間，再加入適量新制FeSO4溶液，充分反應后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反應后經磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得Fe3O4催化劑。①通入N2的目的是排除NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+。②混合物X與NaNO3反應生成Fe3O4和NH3，該反應的化學方程式為12Fe（OH）2+NaNO3加熱ˉ4Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O（2）催化劑性能研究。如圖﹣1所示，當其他條件一定時，分別在無催化劑、F