第三章晶體結構與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第二課時一、過渡晶體1.過渡晶體

介于典型晶體之間的晶體典型晶體分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體純粹的典型晶體是不多的！大多數(shù)晶體是典型晶體之間的晶體一、金屬鍵與金屬晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數(shù)/%62504133第三周期元素的氧化物中，化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)化學鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵P2O5SO2Cl2O7既不是純粹的離子晶體，也不是純粹的共價晶體當作離子晶體處理當作共價晶體處理離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體分子晶體離子鍵成分的百分數(shù)更小共價鍵不再貫穿整個晶體離子鍵的百分數(shù)取決于電負性的差值，電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大。一、過渡晶體鉆石恒久遠，一顆永流傳

鉆石并不久遠，至少在地表上無法達到永恒。它的同胞兄弟石墨其實更穩(wěn)定，鉆石最終都會變成石墨。《迷人的材料》石墨

二、混合型晶體石墨

①所有碳原子均采取_______，形成____________結構②碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為________.sp2雜化平面六元并環(huán)金剛石碳原子均采取_______，形成____________結構sp3雜化三維骨架2︰3金剛石中碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為________.1︰2質(zhì)量相同的金剛石與石墨，兩者碳原子的個數(shù)比為_______

兩者碳碳鍵的個數(shù)比為_______1︰14︰3二、混合型晶體石墨

③石墨晶體是層狀結構④層內(nèi)的碳原子核間距為142pm，層間距離為335pm，說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的各層之間以范德華力結合，容易滑動，所以石墨質(zhì)軟二、混合型晶體石墨

石墨結構中未參與雜化的p軌道⑤石墨有類似金屬晶體的導電性。有一個未參與雜化的2p電子,所有的p軌道相互平行而且相互重疊（即形成π鍵）,使p軌道的電子可在整個碳原子平面中運動,由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面。石墨的導電性只能沿石墨平面方向二、混合型晶體2.混合型晶體

像石墨這樣，既有共價鍵又有范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。資料卡片硅酸鹽是地殼巖石的主要成分。硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構建的簡單陰離子，如SiO44－、Si2O76－、(SiO3)612－（六元環(huán)）等，也有以硅氧四面體為結構單元構成一維、二維、三維無限伸展的共價鍵骨架。金屬離子則以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結合。部分Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽。六元環(huán)單鏈雙鏈資料卡片

納米晶體時晶體顆粒尺寸在納米（10－9m）量級的晶體。納米晶體相對于通常的晶體，在聲、光、電、磁、熱等性能上常會呈現(xiàn)新的特性，有廣闊的應用前景。僅以熔點為例，當晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降。金屬鉛的晶粒大小與熔點的關系如下表所示：r/nm51020406080100120140160180200T/K34.7144294420473502520533542549554559資料卡片①從金屬鉛的晶粒大小與熔點的關系圖和表中，能得出什么結論？金屬鉛的晶粒大小與熔點的關系501001502002004006000T/Kr/nm

晶體顆粒小于200nm時，晶粒越小，金屬鉛的熔點越低。因此，我們