專題09碳的單質及其氧化物考點01碳的單質的性質及用途考點02二氧化碳、一氧化碳的性質與用途考點03二氧化碳制取及性質檢驗考點04溫室效應與低碳生活考點1碳的單質的性質及用途1．（2024河南，6）氧氣性質活潑，能支持燃燒。下列物質在氧氣中燃燒，能生成無色、無味氣體的是A．鐵絲B．硫粉C．紅磷D．木炭2．（2024河北，12）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是A．鹽水用于選種B．活性炭用于冰箱除味C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．水銀用作體溫計的測溫物質3．（2024云南省卷，3）下列敘述中，屬于C60化學性質的是A．常溫下為固體B．密度為1.68g/cm3C．熔點高于280℃D．能與鉀等金屬反應4．（2024江蘇連云港，2）黑火藥是中國古代四大發明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列說法正確的是A．C、S均具有可燃性B．黑火藥可存放于高溫處C．黑火藥爆炸時吸熱D．KNO3屬于氧化物5．（2024江蘇揚州，10）下列物質的性質和用途對應關系正確的是A．銅呈紫紅色，可用作導線 B．石墨能導電，可用作潤滑劑C．金剛石無色透明，可用于切割玻璃 D．稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣6．（2024四川南充，5）下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑B．鈦合金密度小，可用來制造人造骨C．鹽酸有揮發性，可用于除鐵銹D．氮氣化學性質穩定，可用于生產氮肥閱讀下列資料，完成下面第7-9小題：透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的C60都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電子數為6，其結構示意圖如圖所示。金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。C60常溫下為固體，能與K等金屬反應生成超導體材料，如圖所示的獨特結構使之有可能在催化、醫學等領域具有廣泛應用。7．（2024江蘇鹽城，6）下列關于C60的說法中不正確的是A．分子具有空心球體結構 B．是一種新型有機高分子材料C．每個分子由60個碳原子構成 D．有可能在催化領域具有廣泛應用8．（2024江蘇鹽城，7）下列摘錄中，屬于物質結構描述的是A．碳原子核外電子數為6 B．金剛石可用來切割大理石C．石墨很軟 D．C60能與K等金屬反應9．（2024江蘇鹽城，8）金剛石、石墨和C60和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。其原因是構成它們的原子A．種類不同B．大小不同C．質量不同D．排列方式不同10．（2024湖北，14）生產、生活中蘊含著許多化學知識。（1）圖1中使用了活性炭，是因為其具有性。（2）圖2中的“鋅”指的是（填“單質”或“元素”）。（3）圖3中生石灰（CaO）除濕防潮的原理是（用化學方程式表示）。（4）圖4中堿式碳酸鎂受熱時：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃劑是因為：①該反應吸熱而降低可燃物溫度；②（寫一條）。11．（2024湖南，16）圍爐煮茶和月下賞梅都是人們喜歡的休閑交友方式。（1）“圍爐煮茶”時常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化學式是。（2）“月下賞梅”時聞到了梅花的清香，說明分子具有的性質是。12．（2024安徽，17）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。（2）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少（寫出計算過程）？考點2二氧化碳、一氧化碳的性質與用途13．（2024安徽，10）如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其示意圖。燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體內水中，減少對室內空氣的污染。下列說法錯誤的是A．該燈使用的青銅是一種金屬材料B．產生煙塵的原因是燈油不完全燃燒C．轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅D．水能吸收煙塵，還能吸收一氧化碳14．（2024江蘇連云港，5）下列有關碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．石墨很軟有滑膩感，可制造石墨電極B．CO2能與NaOH反應，可用于人工降雨C．CO具有還原性，可用于煉鐵D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥15．（2024四川瀘州，8）向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃片，上下振蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據現象一定能得出對應結論的是A．玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓大于大氣壓B．玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發生了反應C．振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應產生了酸D．振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應變紅16．（2024江蘇蘇州，14）下列有關金屬的說法正確的是A．常溫下，所有金屬單質均是固體B．工業煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理17．（2024山東煙臺，14）物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現象18．（2024河北，14）對如圖所示實驗的分析錯誤的是A．甲：試管口略向下傾斜，可防止冷凝水回流使試管炸裂B．乙：把活塞迅速壓下去，棉花燃燒，說明對氣體做功，氣體內能減少C．丙：左側銅片生銹，右側銅片不生銹，說明銅生銹的條件之一是與O2接觸D．丁：用橡膠棒連接兩個驗電器，驗電器的金屬箔張角不變，說明橡膠棒是絕緣體19．（2024云南省卷，13）下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是A．CO可用于冶煉金屬B．CO和CO2不能相互轉化C．用墨繪制的畫能保存長時間不變色D．干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑20．（2024重慶B卷，14）CO2的捕集和利用是我國能源領域的重要戰略方向。下圖是CO2的捕集與轉化示意圖，有關說法正確的是A．FeO可以循環使用 B．反應I屬于置換反應C．反應Ⅱ固體質量增加 D．鐵的氧化物之間轉化的條件相同21．（2024四川遂寧，9）構建元素化合價和物質類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”，回答有關問題：（1）寫出圖中物質X的化學式。（2）將物質Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色。請用化學方程式解釋溶液變紅的原因。22．（2024重慶A卷，19）某火龍表演是國家級非物質文化遺產。其中的“打鐵花”是先將生鐵熔化成鐵水，再用工具將鐵水向空中用力拋出，形成“火樹銀花落，萬點星辰開”的精彩場景。（1）生鐵的含碳量（填“<”、“>”或“=”）鋼的含碳量。工業上可用赤鐵礦與CO在高溫下反應來冶煉生鐵，該反應主要利用了CO的（填序號）。A．可燃性B．還原性C．密度比空氣小（2）鐵花冷卻后得到黑色固體，寫出生成該固體的化學方程式。（3）表演時可備細沙以防止火災。細沙可阻止可燃物與接觸從而達到滅火的目的。23．（2024河南，25）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內容。（1）“低碳行動”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數為。（3）關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(填字母)。a．金剛石和石墨都屬于碳的單質b．石墨轉化為金剛石屬于物理變化c．它們完全燃燒后的產物都是二氧化碳d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內反應的化學方程式為（寫出一個即可）；從環境保護的角度考慮，處理尾氣的方法為。（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機物+氧氣，推測該有機物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖（實驗過程略去）。①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋。②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質。（寫出選用的試劑和現象即可）（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應在發展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質量是多少？24．（2024四川達州，16）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。（1）標號①的儀器名稱是。（2）氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。（3）若選用F裝置制氫氣，其優點是。炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，化學興趣小組進行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）。【猜想與假設】同學們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。【查閱資料】①H2具有還原性。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：（4）A裝置的作用。【實驗現象與結論】（5）A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：。（6）由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了H2和CO。寫出CO與Fe2O3反應的化學方程式：。【反思與評價】（7）從環保角度考慮，該實驗存在的不足是。25．（2024湖北，15）閱讀科普短文。液態陽光，是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇（CH3OH）為代表的液態燃料和有機化學品。它可以取代傳統化石能源，實現二氧化碳的循環利用。液態陽光概念示意圖如下。2020年，我國“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目”投產運行。該項目由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。標志著我國利用可再生能源制備液體燃料邁出了工業化的第一步。甲醇作為液態陽光首要目標產物，能生產乙酸、烯烴等化學品，能用作內燃機燃料，也能用于燃料電池產生電能，還能通過重整反應釋放出氫氣。（1）“液態陽光生產”利用的可再生能源是（寫一種）。（2）“液態陽光甲醇合成示范項目”使用的初始原料是和CO2。（3）可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為。（4）相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有（寫一條）。26．（2024山東濱州，24）小明和同學們在學習了工業煉鐵的原理后，想通過自制一氧化碳模擬工業煉鐵的化學原理。【查閱資料】①二氧化碳和炭粉在高溫的條件下生成一氧化碳；②飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應；③飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體；④一氧化碳既不與氫氧化鈉溶液反應也不與澄清石灰水反應；【設計并進行實驗】同學們設計并進行了下圖所示的實驗（裝置氣密性良好）；【實驗分析】請結合實驗完成下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為；（2）裝置C的作用是；（3）裝置E中發生反應的化學方程式為；（4）反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是，該反應的還原劑是（填化學式）；（5）裝置J中點燃的酒精燈的作用是。考點3二氧化碳的制取及性質檢驗27．（2024江蘇連云港，7）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A防止自行車鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點燃C鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加Ca(OH)2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌28．（2024甘肅白銀，15）掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養。某化學實驗室現有稀硫酸、稀鹽酸、石灰水、石灰石、氯酸鉀、二氧化錳藥品以及下列儀器，請回答有關問題。（1）儀器①的名稱是。（2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，反應的化學方程式為。用排水集氣法收集氧氣，當集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，（填“正”或“倒”）放在桌面上、如果用排水法收集的氧氣不純，可能的原因是（答一點即可）。（3）利用上述藥品制取二氧化碳的化學方程式是。檢驗二氧化碳的方法是。小明同學用如圖裝置制取二氧化碳，請你指出該裝置的兩處錯誤：、。29．（2024江蘇蘇州，22）實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關性質研究。已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發生反應。（1）儀器a的名稱是。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。①錐形瓶內發生反應的化學方程式為。②若裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是。③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是。（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現象：a．玻璃管內的干燥紙花始終未變色；b．塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：、。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是(用化學方程式表示)。（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有(填離子符號)。30．（2024江蘇鹽城，17）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相等，達到相對零排放，為人類社會可持續發展貢獻中國力量。Ⅰ．了解二氧化碳排放（1）CO2排放量增加可能引發的后果有______（選填字母序號，下同）。A．冰川融化，海平面上升 B．極端天氣頻發C．土地沙漠化，造成農業減產 D．影響自然生態系統，改變生物多樣性（2）空氣中的CO2主要來自于______。A．動植物的呼吸作用B．化石燃料的燃燒C．植物的光合作用（3）實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置，回答問題。①寫出標號儀器的名稱：a．，b．。②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優點是。Ⅱ．探究二氧化碳轉化（4）CO2的吸收是其轉化的有效方法。現有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認為最佳的CO2吸收劑是，設計實驗方案證明你的結論：。Ⅲ．研制低碳行動方案（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，寫出你的一個行動打算：。31．（2024河南，24）實驗室里選用如圖所示儀器制取氣體（橡皮塞、導氣管及試劑略去）。（1）制取一瓶純凈的CO2，若要使用雙孔橡皮塞，需選用的儀器有(填字母)。（2）用KMnO4制取O2的化學方程式為；若用該方法制取O2，其發生裝置需補充一種玻璃儀器，請在虛線框內畫出該儀器。32．（2024四川廣安，18）化學興趣小組的同學們在進行氣體制取過程中，從實驗員處領取了如下實驗儀器：（1）儀器B（填“能”或“不能”）直接加熱。（2）若用大理石與稀鹽酸來制取CO2，為組裝氣體發生裝置，應選擇的儀器是、E、C（填字母）；若用如圖所示裝置收集CO2，應從端進氣（填“a”或“b”）。（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分儀器外，還必需補充的儀器是（填儀器名稱）。該反應的化學方程式為。33．（2024山東煙臺，20）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）裝置B中儀器①的名稱是。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，應選用的發生裝置是（填字母序號，下同），實驗室加熱高錳酸鉀固體制取O2，應選用的發生裝置是。（3）實驗室制取CO2和O2，均不能選用的收集裝置是。（4）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。34．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設計如圖裝置制取和檢驗二氧化碳。（1）塑料瓶①相當于實驗室中的（填儀器名稱）。（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）檢查裝置A的氣密性，方法是。（4）用裝置B檢驗二氧化碳，應盛放的藥品是。（5）用裝置C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現二氧化碳的性質有。（6）反應結束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設計并進行實驗，補全下表。步驟現象結論液體中含有鹽酸35．（2024河北，20）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學進行了如下探究。探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？【作出猜想】可能是空氣或CO2。【實驗1】將氣體細化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，將燃著的木條伸入瓶內，發現木條立即熄滅，說明猜想不成立。【提出新猜想】可能是CO2或N2。【實驗2】（1）將該氣體通入中，根據現象確定通入的氣體是CO2。【交流討論】（2）通入CO2有利于水草進行光合作用。光合作用放出的氣體為。探究Ⅱ：利用生活中的物質自制簡易CO2發生器并應用于水草缸中。【回憶舊知】（3）實驗室制取CO2的反應原理為（用化學方程式表示）。【選擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼、小蘇打和白醋等。【設計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設計并制作了如圖所示的甲、乙兩套發生裝置（乙中的夾持裝置已省略）。【分析討論】（4）裝置甲可隨時控制反應的發生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應發生的具體操作為。（5）與甲相比，裝置乙既可控制反應的速率，又可得到持續穩定的氣流，故選擇乙與圖所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發生器。下列分析正確的是_______（選填字母）。A．乙中的b口應與圖中的c口相連接B．為除去CO2中混有的醋酸，X可以是溶液C．可根據X中冒出氣泡的快慢來調節乙中的流速調節器【實踐應用】（6）小組同學用自制的CO2發生器連接氣體細化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細化器的作用是。【反思拓展】（7）CO2發生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，請寫出使用時的一條注意事項：。36．（2024江西，18）根據圖回答有關問題：（1）儀器①的名稱是。（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳時，長頸漏斗下端應伸入液面下的目的是，與裝置B相比，裝置C的優點是。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，用裝置D收集氧氣時，氣體應從導管口（填字母）通入。（4）將收集的氧氣倒入裝置E的燒杯中，觀察到帶火星的木條自下而上依次復燃，說明氧氣具有的性質是和。37．（2024安徽，16）我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應。已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表；物質NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。（1）為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。（3）裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為。（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。（6）裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是。38．（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。①該溶液中LiOH的質量為g。②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發結晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為。39．（2024山東煙臺，24）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g樣品放入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如下圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如下表所示。（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質量/g0102535錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.8092.36回答下列問題：（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g，產生二氧化碳的總質量是g。（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）這種測定方法產生誤差的原因可能是（寫1條）。40．（2024四川達州，18）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發現有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為g。（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。考點4溫室效應與低碳生活41．（2024江蘇揚州，1）自然界存在多種元素及物質的循環。下圖表示的是自然界中的A．氮循環 B．硫循環 C．碳循環 D．水循環42．（2024山東濱州，6）2024年六五環境日以“全面推進美麗中國建設”為主題。下列做法不符合這一主題的是A．生活垃圾分類處理 B．工廠廢水直接排放C．推廣使用清潔能源 D．回收利用廢舊金屬43．（2024山東煙臺，1）我國力爭2060年前實現“碳中和”，彰顯大國責任與擔當。“碳中和”的“碳”是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．所有含碳物質44．（2024山東濱州，11）海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質不再有任何利用價值D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂45．（2024重慶A卷，14）杭州亞運會火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我國科研人員研制出一種新型催化劑，能將CO2轉化成甲醇，其轉化過程如下圖所示（M為單質、部分產物省略）。下列說法不正確的是A．M的化學式為H2B．該成果可為碳中和提供科學方案C．Ⅰ中反應不是化合反應D．該轉化中CO2和M的分子數目比為1∶246．（2024江蘇揚州，23）燃料使用時需關注發熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發熱量及CO2排放量見下表。燃料發熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.070①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優點是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量H2S氣體，影響CO2質量的測量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發生復分解反應，生成和一種常見的強酸，反應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續通入一段時間的N2，作用是。③進行實驗2的目的是。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。②氫氣發熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：。47．（2024湖南，22）2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統回收首罐液態二氧化碳的卸船，標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環。同學們對“二氧化碳回收利用形成閉環”非常感興趣，開展有關二氧化碳的項目式學習。任務一：調查空氣中二氧化碳含量增加的原因（1）同學們調查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有（寫一種即可）。任務二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法（2）同學們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的一種低碳生活方式是。有同學想到二氧化碳能使澄清石灰水（填實驗現象），補充了可以利用有堿溶液或水吸收二氧化碳。任務三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質量分數為0.165%的NaOH溶液、質量分數為40%的NaOH溶液。【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165%②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數據進行記錄、呈現和分析【進行實驗】步驟1：各裝置氣密性良好（夾持裝置已省略），同學們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。步驟2：用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器（如圖1所示）。步驟3：待燒瓶內氣壓平穩后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉止水夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖（如圖2所示）【分析討論】（3）根據40%NaOH溶液對應的曲線，分析t1～t3時間段曲線變化的原因是。【得出結論】（4）結合圖2數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是。任務四：形成二氧化碳閉環的意識（5）在老師指導下，知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和對環境無污染，形成二氧化碳閉環的意識。現處理上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體，你設計的實驗方案是。師生對其他燒瓶中的物質也進行了科學處理。【拓展思維】我國已經實現了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉環”是未來碳科學和技術發展的探索方向。48．（2024江蘇連云港，14）CO2的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術之一。（1）制備CaO。以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質）為原料可采用兩種方法制備CaO：方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2Ob．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填字母）。a．蛋白質

b．糖類

c．油脂②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色c．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質量是多少？（寫出計算過程，否則不得分）（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉化為高價值燃料的反應過程如題圖所示。該轉化過程分兩步進行：第一步：光照時，H2在催化劑表面失去轉化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數目的e－和H+，分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。①圖中產物甲的化學式為。②已知生成1個乙分子時有2e－參加反應，則生成一個丙分子時，需要有e－參加反應。49．（2024山東煙臺，19）CO2“捕集”技術為實現CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產甲醇（CH4O）的流程圖。資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應該先通入的是（填“NH3”或“C