8.3酸和堿反應課標分析內容要求1.知道中和反應的含義。2.認識中和反應的微觀實質。3.能正確書寫中和反應的化學方程式。4.了解中和反應在實際中的應用。學業要求1.認識酸和堿的中和反應,學會運用指示劑判斷反應的發生。2.通過探究酸和堿之間是否發生中和反應的實驗,培養學生分析問題、解決問題的能力。3.通過中和反應在實際生產或生活中的應用,體會化學與社會的密切關系,增強學習化學的興趣。教材分析中和反應是在學生學完常見的酸和堿的一些性質后,又把酸和堿之間的反應單獨列出進行教學,教材這樣安排說明了一點,就是中和反應的重要性,符合由淺入深的認識規律。教材通過學生的實驗探究引入中和反應,而后又介紹了中和反應在日常生活和工農業生產中的應用。將化學課本知識與生活實際之間緊密地聯系起來。學情分析在酸的化學性質的講授時,已經引入鹽的概念,通過前面的學習,在課本8.2中也提到過酸與堿發生反應的信息,而且學生已經掌握常見酸和堿的通性,已經具備進一步學習酸堿中和反應的知識基礎和學習能力。素養目標1.思考如何驗證酸堿是否發生反應,利用所學知識設計實驗方案,體會通過實驗操作解決問題的過程,感受所學化學知識的用途。2.運用酸和堿的相關化學性質,設計不同的方案,強化搜集證據即實驗現象,得出結論的能力,形成通過檢驗反應物是否減少和產生新物質的方法證明發生反應的思想。3.通過分析生成物和反應物是否過量的思路,做出合理猜想,并能根據猜想設計實驗探究反應后溶液中溶質成分,強化科學探究的步驟以及思想。4.通過分析酸堿中和反應是氫離子和氫氧根離子的反應,從離子的角度認識反應的實質,了解中和反應在生活中的應用。教學重點中和反應及其應用教學難點從微觀角度初步認識酸堿中和反應續表教學過程教師活動學生活動設計意圖[創設情境導入新課]【導入新課】播放一段電影片段,提出酸與堿之間是否會發生化學反應?[新知探究]【觀察活動】觀察蒸餾水、酒精、稀硫酸、稀鹽酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水的導電性實驗。【思考】為什么稀硫酸、稀鹽酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水能夠導電?【現象分析】酸溶液導電是因為在水分子的存在下,能夠解離出氫離子和酸根離子,并且通過相同離子的分析,得出酸的通性是由氫離子表現出來的。同理得出,堿具有相似的化學性質是因為堿溶液里存在氫氧根離子。【活動與探究】指導學生完成實驗操作步驟實驗現象(1)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液(2)用滴管逐滴滴入稀鹽酸,并不斷振蕩播放氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀視頻。【現象分析】實驗中溶液有什么現象?說明了什么?【實驗設計與實施】指導學生完成實驗操作步驟實驗現象(1)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液,加入幾滴無色酚酞溶液(2)用滴管逐滴滴入稀鹽酸,并不斷攪拌【現象分析】實驗中溶液有什么現象?說明了什么?【深入探究】【設問】氫氧化鈉和鹽酸反應會生成什么物質呢?【微觀探究】根據氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀圖,引導學生得出反應的化學方程式,并得出中和反應的概念,進一步得出中和反應的實質。觀看視頻,思考閱讀教材實驗觀看實驗視頻回顧物理知識,知道溶液導電是因為溶液中具有自由移動的帶電微觀粒子掌握溶液導電的原因通過類比的方法得出堿溶液導電的原理學生分組實驗,觀察實驗現象思考化學反應是否能夠依據現象來判斷向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變為紅色,是因為含有OH-,加入鹽酸后溶液變為無色,說明OH-消失了,可能是氫氧化鈉與鹽酸反應了。溶液顏色改變說明氫氧化鈉和鹽酸發生了化學反應觀察氫氧化鈉和鹽酸混合前和混合后的微觀粒子,分析氫氧化鈉和鹽酸反應的產物,探究氫氧化鈉和鹽酸反應的特點激發學生的學習興趣通過學科交叉,對比溶液和導線導電的原因學生通過類比的方法獲得新的知識,增強求知欲,突破平時實驗現象明顯的慣例,使現象形成懸念,認知沖突,為下面的科學探究做好準備提高學生的動手能力、觀察能力、描述實驗現象能力和依據實驗現象得出結論的能力。增強學生的成就感、愉悅感和自信心使學生在探究過程中學到知識技能,學會科學的探究方法續表【分析】(1)氫氧化鈉與鹽酸反應過程中,OH-與H+結合生成H2O,Na+與Cl-結合為NaCl。(2)反應的化學方程式為。

【總結】中和反應(1)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。(2)中和反應實質:H++OH-H2O。【分組實驗】酸和堿也發生類似的反應嗎?分組進行下面四組實驗,并寫出化學方程式。HCl+Ba(OH)2

H2SO4+NaOH

HCl+Ca(OH)2

H2SO4+Ba(OH)2

通過實驗得出H2SO4+Ba(OH)2的反應現象有白色沉淀生成,引導發現并總結學生中和反應現象的共性與個性。【總結】酸和堿的主要化學性質項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液()使紫色石蕊溶液()無色酚酞溶液使無色酚酞溶液()使無色酚酞溶液()酸堿相互反應酸+堿→()+()與鹽反應酸+鹽→()+()堿+鹽→()+()與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬→()+()——根據上面的化學方程式得出復分解反應的概念:參加反應的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。提問:中和反應和復分解反應兩者有什么關系?【觀察活動】通過使用數字化實驗的pH傳感器,測定溶液的pH,利用數學描點連線的方法繪制出pH曲線。【設問】利用繪制出的pH曲線,提出關鍵點的溶液溶質是什么?如果將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸,得到的曲線是什么?【觀看視頻】生活中的中和應用認識氫氧化鈉和鹽酸反應的特點,學會書寫氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O分析NaCl的組成掌握中和反應化學方程式的書寫,理解中和反應的實質學生思考,分組填空思考,回答。中和反應屬于復分解反應,復分解反應包括中和反應。兩者屬于交叉關系觀察pH的測定數值,并且進行描點,繪制曲線小組討論,進行交流動手繪制相應曲線通過多媒體形象、直觀地感受氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀變化。使學生認識宏觀的化學反應是由于構成物質的微觀粒子重新組合的結果。使學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,提高分析、歸納、概括能力學生已經初步了解在酸和堿反應特點和實質的基礎上,進行書寫酸和堿反應化學方程式訓練鞏固,掌握酸和堿反應化學方程式書寫的方法化學變化是既有共性又有個性的,需要具體分析使學生直觀地感受到測定pH的方法,了解數字化實驗,對科學探究產生更濃的興趣加強與數學學科的融合,利用已知學科學習內容進行未知知識的學習掌握關鍵點的溶質分析,對于提高溶質的判斷有很好的幫助使用類比的方法,進行學習續表【總結】中和反應在實際中的應用(1)改變酸性或堿性土壤向魚塘撒石灰的作用?(2)廢水處理如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水?(3)醫藥應用——昆蟲分泌的酸性物質及中和胃酸等。為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢?有什么辦法可以消除腫痛?你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎?它們的作用原理是什么?【應用聯想】你還能舉出生活中利用中和反應的實例嗎?通過練習題的形式,掌握生活中的中和反應。你知道什么叫酸雨嗎?酸雨是怎樣形成的?酸雨有什么危害?通常的雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性。人們通常把pH<5.6的雨水稱為酸雨。酸雨的危害很大,如影響人類健康,使森林大面積枯死,使湖水酸化、魚類死亡,使農作物生長受到影響而減產,使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等。觀看視頻加入適量的熟石灰中和酸性用熟石灰進行中和處理:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O蚊蟲在人的皮膚內分泌蟻酸,使皮膚腫痛。涂含有堿性物質的藥水治療胃酸過多藥物含有堿性物質(如含有氫氧化鋁、氫氧化鎂等)中和過多的胃酸醋酸除皮蛋的澀味學生自主閱讀教材知識視窗,知道酸雨的危害激發學生對于生活中化學的學習興趣,利用所學知識和生活結合,使學生在應用所學知識解決現實生活問題的過程中,鞏固所學的知識,提高閱讀能力、自學能力和解決實際問題的能力。體會化學知識與生活實際的密切聯系,增強社會責任感激發學生的發散性思維,使學生認識到科學來源于生活,應用于生活,提高善于觀察生活的能力,培養熱愛生活情感,讓學生養成保護環境的意識課堂小結本課主要介紹了酸與堿的中和反應、中和反應的微觀實質、復分解反應的概念、中和反應在實際中的應用。培養了學生的科學探究素養、從微觀角度認識宏觀現象的意識。1.酸和堿之間發生中和反應有的反應有現象發生,而有的反應沒有現象發生,對于沒有現象發生的反應需要借助酸堿指示劑才能幫助判斷反應是否發生。2.知道復分解反應的定義,并會判斷復分解反應的類型。3.知道四種基本反應類型,能說出它們各自的特點。并準確判斷某個具體化學反應屬于什么基本反應類型。續表板書設計8.3酸和堿反應一、導電性1.酸溶液解離出氫離子和酸根離子2.堿溶液解離出金屬陽離子和氫氧根離子二、中和反應1.現象2.中和反應:酸和堿作用生成鹽和水的反應3.實質:H++OH-H2O4.化學方程式的書寫5.pH曲線三、復分解反應1.定義2.四種基本反應類型的比較及各自特點四、中和反應在實際中的應用1.改良酸性或堿性土壤2.