機密★啟用前2025年上學期3月高二大聯考注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12016F19N14Al27S32Fe56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.國產動畫大片《哪吒2》中太乙真人用藕粉給哪吒、敖丙重塑肉身，藕粉是中國的傳統美食，80%以上以淀粉形式存在。下列說法錯誤的是A.淀粉屬于多糖，多存在于植物的種子或根塊中B.淀粉與纖維素的化學式為(C?H??O?)n,兩者互為同分異構體C.淀粉在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖D.將碘水滴入藕粉中，藕粉變藍2.下列化學用語使用正確的是B.As原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p3C.基態Mn2+的價電子軌道表示式：個個3.下列物質在一定條件下的轉化不能一步實現的是A.H?O?→O?→CO?→H?CO?C.N?→NH?→NO→NaNO?D4.設NA表示阿伏加德羅常數，下列關于NA的說法正確的是A.標準狀況下，22.4L正戊烷分子中含有C-H的數目為12NAB.1.8g重水(D?O)中所含質子數為0.9NAC.常溫下2.7gAl片加至足量的濃硝酸中，轉移的電子數為0.3NA【高二化學試題第1頁(共8頁)】【高二化學試題第2頁(共8頁)】5.下列物質中所含官能團的名稱錯誤的是物質ABCD6.利用下列裝置和試劑進行實驗，所用儀器或相關操作合理的是BCD日光直射CH4和Cl?眼睛D眼睛D7.下列有關電極方程式或離子方程式書寫正確的是A.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-——CuSB.向鐵銨礬[NH?Fe(SO?)?·12H?O]溶液中加入過量Ba(OH)?溶液：Fe3++2SO2-+2Ba2+C.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H?O-2e-——PbO?+4H+D.CuSO?溶液中通入HCl,溶液變為黃綠色：[Cu(H?O)?]2++4Cl-—[CuCl?]2-+4H?O是四種原子序數依次增大短周期元素。四種元素形成的離子晶體的化學式為(XW?)?Z?Y?,其陽離子為10電子體，陰離子的結構如圖所示。Y和Z價電子數相等。下列說法正確的是B.最簡單氫化物的沸點：Y>X>ZC.W可形成穩定的單質W?,體現共價鍵有飽和性和方向性D.陰離子中元素Y的化合價相等【高二化學試題第3頁(共8頁)】9.20世紀70年代初，我國屠呦呦等科學家使用乙醚從中藥中提取抗瘧有效成分青蒿素。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是A.青蒿素分子中有6個手性碳原子B.雙氫青蒿素分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化C.可以通過紅外光譜儀獲得蒿甲醚的分子結構D.核磁共振氫譜中青蒿素有12組峰10.鐵酸鑭是一種常見的催化劑，可用于降解污染物，環境檢測等領域。下圖是H?O?在鐵酸鑭晶胞中的轉化過程，下列說法正確的是A.晶胞甲中●與▲的配位數不相同B.La元素位于元素周期表的d區C.反應(1)的離子方程式為H?O?+2Fe3+——2Fe2++O?個+2H+D.若催化劑化學式為LaFeO?.7,Fe3+和Fe2+的物質的量之比為3:211.可充電全固態鈉電池以固態鈉離子電解質的制備方法工藝簡單、成本低廉，適用于大規模產業化生產。工作原理如圖所示，下列說法正確的是化生產。工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電極電勢M極低于N極B.充電時，M電極接電源負極，電極反應式為Na?V?(PO?)?C.將固態聚合物電解質換為Na?SO?溶液，可進一步降低成本D.將N極換為Li,電解質換為固態鋰離子，可增大電池的比能量【高二化學試題第4頁(共8頁)】12.工業上可用乙烯與水加成制備乙醇，該反應能量變化過程如圖。下列說法錯誤的是EE?E?A.H?SO?(1)為該反應的催化劑B.反應②為整個過程的決速步C.總反應為C?H?(g)+H?O(1)——C?H?OH(1)△H=E?-E?D.C?H?中σ鍵與π鍵的個數比為5:113.合成氨工藝N?(g)+3H?(g)——2NH?(g)△H<0,顯著提升了農作物產量，緩解了糧食短缺。向2L剛性密閉容器中充入1molN?和3molH?合成氨，經歷相同時間測得N?轉化率與溫度及時間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A.容器中氣體密度不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態B.選擇更高效催化劑，可以提高氮氣和氫氣的轉化率C.反應溫度T?>T?,平衡后密閉容器中的壓強p?<p?D.T?溫度下，合成氨反應的平衡常數K≈8.3314.常溫下利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，利用電位滴定法(電極電位的變化來確定滴定終點的滴定分析方法)進行滴定。電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數Ka=4.5×10-?,K?=4.7×10-11)。下列說法正確的是A.利用電位滴定法，滴定過程中用酚酞指示a點的滴定終點，用甲基橙指示b點的滴定終點D.a點溶液中c(H?CO?):c(CO?-)=4.7×10-.8二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)(1)有機物官能團的名稱為,可以與氫氣發生加成反應，反應產物用系統命名法命名為(2)為研究有機物X,取6.8gX充分燃燒，產生的氣體依次通入濃硫酸和氫氧化鈉溶液，分別增重3.6g和17.6g。有機物X的質譜圖、核磁共振氫譜圖、紅外光譜圖分別如圖甲、乙、丙所示，通過X射線衍射儀確定該有機物分子中只含有一個苯環且苯環上只有一個取代基。丙①有機物X的分子式為;②有機物X的結構簡式為;③與有機物X互為同分異構，且苯環上有兩個取代基，其中一個取代基是甲基的有機物有 種。(3)以呋喃0/為原料可以合成很多有機物，某有機合成路線如卜：①a→b的反應類型為;②c→d的反應方程式為o16.(15分)火法煉鉛產生大量的煙塵，煙塵的主要成分為PbSO?,還含有SiO?、ZnO、As?O?、CuO,工業上提純PbSO?的流程如下。按要求回答下列問題：濾液2【高二化學試題第5頁(共8頁)】—⑤(1)基態Pb原子的電子排布簡式為o(2)步驟①中濃硫酸可將As?O?氧化成H?AsO?,該化學反應的方程式為(3)濾液1浸取液中主要的陽離子有(4)反應相同時間，步驟①濃硫酸活化中硫酸質量濃度對各元素浸出率的影響如圖所示，則最優硫酸物質的量濃度為mol/L(保留1位小數)。銅鋅鎘 (5)寫出步驟③的離子反應方程式：o(6)不加入其它試劑的情況下，步驟④的條件為。(7)步驟⑤中，當Cl-濃度為0.2mol/L時，為(保留兩位有效數字)。(8)該流程中可以循環使用的物質為17.(15分)海魚、貝類等海產品可能含有氟化物，某化學興趣小組測定海產品樣品中氟元素的質量分數。將海產品處理后，按下圖裝置進行實驗。實驗原理：利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再進行吸收滴定來測定含量。實驗步驟：①連接裝置，②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；③加熱裝置b、c。按要求回答下列問題：(1)儀器d的名稱為,b裝置的作用【高二化學試題第6頁(共8頁)】(3)寫出裝置c中發生反應的離子方程式：(4)若實驗室沒有高氯酸，可以用代替(填名稱)。得到LaF?沉淀(不考慮其他沉淀的生成),再用bmol/LEDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1:1配合),消耗EDTA標準溶液V?mL。②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF?(易水解)氣體生成。SiF?的沸點SiCl?的沸點(填“>"“<”或“=”),若有SiF?生成，實驗結果將(填“偏高”18.(14分)氫氣是一種清潔能源，工業制氫有多種途徑。回答下列問題：(1)利用水煤氣轉化法制氫涉及的反應如下：強為3MPa,發生反應I和Ⅱ。10min后達到平衡，此時H?O(g)的轉化率為70%,CO的②下列方法能加快反應速率的是(填字母序號);A.加入碳粉B.加入氦氣C.加熱D.加入CO③此溫度下達到平衡后，H?的分壓為MPa(氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。NaHCO?溶液反應，生成H?、HCOONa和Fe?O?;Fe?O?再經生物柴油副產品轉化為Fe。實驗中發現，在300℃時，密閉容器中NaHCO?溶液與鐵粉反應初期有FeCO?生成并放出H?。隨著反應進行，FeCO?迅速轉化為活性Fe?O?-,活性Fe?O?-、是HCO?轉化為【高二化學試題第7頁(共8頁)】①在密閉容器中，鐵粉與飽和NaHCO?溶液反應，生成H?、HCOONa和Fe?O?,其中 ;原子是吸附在催化劑上；圖所示。100廠00相同電量下H?理論產量是傳統電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽極的電極反應式為 oab【高二化學試題第8頁(共8頁)】參考答案、提示及評分細則【解析】B項，淀粉與纖維素的化學式為(C?H??Os)。,屬于有機高分子，兩者的n值可能不同，兩者不互為同分【解析】A項，二氧化硫中心原子S的價層電子對數為3,有1對孤電子對，S雜化類型為sp2,VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B項，As的原子序數為33,屬于主族元素，由構造原理可知電子排布為1s22s22p83s23p?3d104s24p?,所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d14s24p?,B錯誤；C項基態Mn原子核外電子排布為是錳原子失去2個電子后相形成的離子，價電子軌道表示式：,C正確；D項HF為共價化合物，電子式為H::,D錯誤。,C正確；D項HF為共價化合物，電子式為H::,D錯誤。【解析】A項，H?O?在MnO?催化下分解產生O2,O?與C點燃時反應產生CO?,CO?溶于水，與水反應產生H?COs,A正確；B項，Cu在空氣中加熱生成CuO,CuO和稀硫酸反應生成CuSO?,向CuSO?中加入足量的氨水，生成[Cu(NH?)]2+,B正確；N?與H?反應生成NH?,NH?和氧氣催化氧化生成NO,NO與NO?通入NaOH溶液中可以生成NaNO?,C正確；D項，FeS?在空氣中氧化生成Fe?O?和SO?,不會一步生成SO?,D【解析】A項，標況下，正戊烷是液態，不能確定其物質的量，A錯誤；B項，1.8g重水(D?O)的物質的量為0.09mol,所含質子數為0.9NA,B正確；C項常溫下Al與濃硝酸鈍化，C項錯誤；F-水解能力弱于NHt,NH?F溶液呈酸性，1L1mol·L-1的NH?F溶液中，c(NHt)<c(F-),物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol,n(NH4)+n(HF)<1mol,HF和NHt的總數小于NA,D項錯誤。反應不能在日光直射的條件下，可能發生爆炸，B錯誤；C項乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗，C錯誤；用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注視錐形瓶中溶液顏中加入過量Ba(OH)?溶液：NHt+Fe3++2SO2-+2Ba2++4OH錯誤；C項鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO?-2e+2H?O——PbO?+4H++SO2,C錯結構陰離子的結構,Y和Z價電子數相等，即Y和Z同主族，可以推出Y為O元質的量前者的氫鍵多，氫鍵的強度大，故最簡單氫化物的沸點：H?O>NH?>H?S,B正確；C項H?分子中的共價鍵是s-so鍵，由于s軌道是球形，所以不能體現方向性，C錯誤；D項陰離子根據結構可知-O-0-中，【解析】A項，青蒿素分子中有7個手性碳原子，具體見圖，,A錯誤；B選項雙氫青蒿素分子中射線衍射儀，紅外光譜儀獲得分子中所錯誤；青蒿素分子內有12種氫原子，核磁共振氫譜中青蒿素有12組峰，D正確。誤；C項，根據(1)反應的離子方程式為H?O?+2Fe3++O2-——2Fe2++O?個+H?O,C錯誤；D項，若化學【解析】A項，放電過程，N極上Na失電子產生鈉離子，發生氧化反應，為負極，M極上Na?V?(PO?)?轉化為NaV?(PO?)?,發生得電子的還原反應，為正極，電極電勢M極高于N極，A錯誤；B項充電時為電解池，MD項，由于等質量的Na和Li,后者輸出的電能更多，將N極換為Li,電解質換為固態鋰離子，可增大電池的【解析】A項，反應前后硫酸先參加反應又重新生產、硫酸的量不變，在該反應中，硫酸作催化劑，AB5:1,D正確。【高二化學試題參考答案第2頁(共4頁)】13.【答案】D平衡(mol·L-1)0.2