PAGE5-硫與二氧化硫學習·理解1．下列關于自然界中硫元素的敘述正確的是()①主要以游離態存在②主要以化合態存在③存在于海洋中④存在于地殼中⑤存在于地球大氣中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤答案B解析海洋、大氣和地殼中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合態存在，但在火山口旁邊也有單質硫存在。2．下列說法不正確的是()A．從性質的角度，SO2屬于酸性氧化物B．從元素化合價的角度，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C．從在水中是否發生電離的角度，SO2屬于電解質D．從對大氣及環境影響的角度，SO2是一種大氣污染物答案C解析SO2可與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，故SO2屬于酸性氧化物，A項正確；SO2中S元素呈＋4價，其化合價既可上升又可降低，故SO2既可作氧化劑又可作還原劑，B項正確；SO2與水反應生成的H2SO3在水中可以發生電離，而不是SO2自身電離，故SO2不屬于電解質，C項錯誤；SO2會形成酸雨，污染環境，D項正確。3．如圖所示的試驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色答案D解析SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2與H2O反應生成酸，溶液變紅，但不退色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色，故D項符合題意。4．如下為火山噴發時硫元素的轉化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙、丙、丁的推斷不正確的是()A．甲只具有還原性B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性D．丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價的S只有還原性，但其中的H為＋1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應可表現出氧化性，A項錯誤；SO2為H2SO3的酸酐，SO3為H2SO4的酸酐，B項正確；SO2中的S為＋4價，處于S的中間價態，C項正確；單質S為黃色或淡黃色固體，D項正確。5．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應當是()A．甲為NaOH溶液，乙為濃H2SO4B．甲為濃H2SO4，乙為NaOH溶液C．甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃H2SO4D．甲為濃H2SO4，乙為飽和Na2CO3溶液答案C解析要得到干燥純凈的CO2，應先除去SO2再進行干燥。SO2、CO2都與NaOH反應，所以應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃H2SO4干燥，C項符合題意。6．能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是()A．通常狀況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態答案D解析物質的顏色、狀態、溶解性屬于物理性質，與化學性質無關，A、B兩項錯誤；與金屬反應后，非金屬元素的化合價取決于元素原子最外層電子的數目，與氧化性強弱無關，C項錯誤；與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態，說明Cl得電子實力較強，即氯氣的氧化性較強，D項正確。7．試驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應中硫表現的性質是()A．氧化性B．還原性C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性答案D解析在反應中硫元素的化合價既有上升也有降低，因此硫單質既表現了還原性又表現了氧化性。應用·實踐8．0.1mol某單質與足量的硫充分反應，質量增加1.6g，則這種單質是()A．Cu B．FeC．Al D．Mg答案A解析增加的質量是參與反應的硫的質量，n(S)＝eq\f(1.6g,32g·mol－1)＝0.05mol，即單質與硫按2∶1的比例反應，2Cu＋Seq\o(=,\s\up15(△))Cu2S，Fe＋Seq\o(=,\s\up15(△))FeS,2Al＋3Seq\o(=,\s\up15(△))Al2S3，Mg＋Seq\o(=,\s\up15(△))MgS，符合題意的只有Cu。9．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋答案B解析SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，當SO2過量時反應的離子方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，當NaHCO3過量時反應的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C項錯誤；H2SO3的酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應，D項錯誤。10．ag硫在bg氧氣中充分燃燒后，最終得到的氣體在標準狀況下的體積肯定為()A.eq\f(a,32)×22.4L B.eq\f(b,32)×22.4LC.eq\f(b,16)×22.4L D．無法確定答案B解析硫與氧氣反應生成二氧化硫，反應后生成的二氧化硫的體積與參與反應的氧氣的體積相等，所以無論氧氣過量還是不足，最終得到氣體的量與反應前氧氣的量相等。11．已知鐵氰化鉀溶液遇Fe2＋會生成藍色沉淀，將肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列試驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應的是()選項操作現象A加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色退去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍色沉淀答案D解析將肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3與NaOH反應有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，即使SO2與Fe3＋不發生氧化還原反應，也會有紅褐色沉淀生成，不能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故A錯誤；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即使SO2與Fe3＋不發生氧化還原反應，也可產生白色沉淀，不能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故B錯誤；加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀溶液，即使SO2與Fe3＋不發生氧化還原反應，也可使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故C錯誤；加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍色沉淀，則可證明溶液中存在Fe2＋，說明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故D正確。12．如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。(1)⑥中發生反應的化學方程式為___________________。(2)①中試驗現象為________________________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________，證明SO2有________性。(4)③中現象是___________________，證明SO2有________性。(5)④中現象是____________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________，反應的化學方程式為___________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊試液變紅酸性(3)退色漂白(4)出現淡黃色沉淀氧化(5)碘水退色還原(6)汲取多余的SO2，防止其污染空氣2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O解析本試驗要制取SO2并驗證SO2的某些性質，所以⑥中發生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學反應。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現淡黃色沉淀；SO2有還原性，使碘水退色；SO2是大氣污染物，不能干脆排放到空氣中。遷移·創新13．已知鐵和硫的反應為S＋Feeq\o(=,\s\up15(△))FeS，為檢測鐵和硫的反應產物中鐵的化合價，某同學設計了如下試驗(部分試驗過程)：eq\x(Fe、S混合粉末A)eq\o(→,\s\up15(惰性環境中),\s\do15(操作①))eq\x(黑色固體B)eq\o(→,\s\up15(\a\vs4\al(加入熱的KOH,溶液并過濾)),\s\do25(操作②))eq\x(濾渣C)eq\o(→,\s\up15(加入煮沸過的稀硫酸),\s\do15(操作③))eq\x(溶液D)已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，請回答下列問題。(1)混合粉末A中硫粉需過量的緣由是_____________。(2)操作②的作用是________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是___________________。(4)為檢測產物中鐵的價態，對溶液D的試驗操作是___________________。答案(1)鐵粉過量時，濾渣C中所含鐵粉與H2SO4反應，生成的Fe2＋干擾試驗，過量