第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量改變第一節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、鞏固四種基本反應(yīng)類型知識(初中)2、提升對氧化還原反應(yīng)認(rèn)識3、了解“氧化-還原”是對立統(tǒng)一辯證唯物主義觀點第1頁四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型表示式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+2CuO==H2O+2Cu2HCl+CuO==H2O+CuCl2A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB第2頁課堂練習(xí)各寫出一個符合以下條件相關(guān)化學(xué)方程式：1.兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。2.一個物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)；一個物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。3.非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。4.復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。第3頁討論：以下反應(yīng)是否符合四種基本反應(yīng)類型?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O高溫△第4頁氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧情況氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得到氧反應(yīng)失去氧反應(yīng)按照得失氧角度分：第5頁判斷下面反應(yīng)中H2發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO發(fā)生了什么反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2OH2：氧化反應(yīng)CuO：還原反應(yīng)第6頁從以上分析可得出結(jié)論：四種基本類型反應(yīng)是從形式上分，不能較深入反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，也不能包含全部化學(xué)反應(yīng)從得失氧觀點把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)也是不夠全方面，它是把一個反應(yīng)中同時發(fā)生兩個過程人為分割開知識是有階段性，許多概念是在不停完善和發(fā)展，學(xué)無止境，我們必須有探究愿望和窮追不舍精神第7頁從得失氧角度分析，反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O屬于氧化還原反應(yīng)。那么在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有何改變？它與氧化、還原關(guān)系是什么？第8頁CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價降低，被還原，還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)第9頁請從化合價升降角度分析以下氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O第10頁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高溫

化合價降低，被還原，還原反應(yīng)

化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)MnCl2+Cl2+2H2O+3

+2

0+4+4-1+20化合價降低，被還原，還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)第11頁1、氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低反應(yīng)第12頁練習(xí)：判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們是哪四種基本反應(yīng)類型（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2（√）化合反應(yīng)（√）置換反應(yīng)（√）分解反應(yīng)（×）化合反應(yīng)（√）化合反應(yīng)（×）復(fù)分解反應(yīng)（×）分解反應(yīng)第13頁四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第14頁從電子得失觀點分析氧化還原反應(yīng)

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1失去2e-得到2e-2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1元素化合價數(shù)等于該元素一個原子得失電子數(shù)第15頁從以上分析能夠看出，在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價改變實質(zhì)是因為原子間發(fā)生了電子得失，得失電子數(shù)一定相等試從電子得失角度分析，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)？第16頁失去電子反應(yīng)是氧化反應(yīng)得到電子反應(yīng)是還原反應(yīng)有電子得失反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子得失反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但有些反應(yīng)中并沒有電子完全得失，如H2+Cl2=2HCl，試從原子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行分析第17頁

氯化氫（共價化合物）H

.+..

...Cl..H..

...Cl...在氯化氫中，氯原子和氫原子各提供一個電子形成一對共用電子，故均為一價。共用電子對偏離氫原子，故氫為＋1價共用電子對偏向氯原子，故氯為－1價分子形成過程：（了解）第18頁離子化合物（如氯化鈉）共價化合物（如氯化氫）得失電子電子對偏移電子轉(zhuǎn)移看成是氫氣與氯氣生成氯化氫反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子得失第19頁3、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)第20頁小結(jié)：氧化還原反應(yīng)概念演變（由原始到特征再到本質(zhì)過程）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度看從化合價升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看得氧反應(yīng)失氧反應(yīng)有氧參加反應(yīng)所含元素化合價升高反應(yīng)所含元素化合價降低反應(yīng)有元素化合價改變反應(yīng)失去電子或電子偏離反應(yīng)得到電子或電子偏向反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)