晶體結構的分析與計算解題技巧——高考化學考前三個月速記清單一、判斷晶胞結構1.離子晶體晶胞晶體類型NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位數684F-：8Ca2+：4粒子數目晶胞中含有4個Na+和4個Cl-晶胞中含有1個Cs+和1個Cl-晶胞內含有4個S2-和4個Zn2+晶胞中含有4個Ca2+和8個F-金屬晶體堆積模型堆積模型晶胞模型配位數晶胞中粒子個數晶胞棱長與半徑關系簡單立方堆積61體心立方堆積82面心立方堆積124六方最密堆積122原子晶體晶胞晶體類型金剛石型石英（SiO2）型SiC、BN、AlN等晶胞結構分析每個碳原子與周圍4個碳原子形成正四面體結構，最小碳環由6個碳原子組成，不在同一平面內，每個碳原子被12個六元環共用，每個晶胞含8個C原子，C原子個數與C-C鍵個數比為1∶2。每個Si原子與4個O原子形成共價鍵，每個O原子被2個硅氧正四面體共用，晶體中Si與O原子個數比為1∶2，最小環上有12個原子（6個O原子和6個Si原子），每個晶胞含有8個Si原子和16個O原子。每個原子與另外4個不同原子形成正四面體結構，每個晶胞中含有各4個不同原子，1mol晶體中含有的共價鍵數目為4NA分子晶體結構模型（以干冰為例）CO2分子位于立方體晶胞的頂點和面心，分子間只存在范德華力，不存在氫鍵。每個晶胞有4個CO2分子，共12個原子，每個CO2分子周圍有12個緊鄰分子。二、均攤法計算微粒數1.晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個粒子分得的份額就是eq\f(1,n)。2.方法①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算：②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占eq\f(1,3)。晶胞為六棱柱時，頂點、側棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2個六棱柱所共有，即頂點、側棱、底面上的棱、面心的微粒分別有eq\f(1,6)、eq\f(1,3)、eq\f(1,4)、eq\f(1,2)屬于該六棱柱。審題時一定要注意是“分子結構”還是“晶胞結構”，若是分子結構，其化學式由圖中所有實際存在的原子個數決定，且原子個數可以不互質(即原子個數比可以不約簡)。三、進行晶體相關計算1.微粒間距離的計算方法晶胞密度的有關計算（1）晶胞參數與晶胞密度的關系（2）晶胞中的幾組幾何公式(設棱長為a)①面對角線長＝eq\r(2)a。②體對角線長＝eq\r(3)a。③4r＝eq\r(3)a(r為原子半徑)。④4r＝eq\r(2)a(r為原子半徑)。（3）空間利用率的計算方法①空間利用率：指構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。空間利用率＝eq\f(球體積,晶胞體積)×100%。②空間利用率的計算步驟：首先計算晶胞中的粒子數；再計算晶胞的體積。（4）原子坐標與投影圖①確定晶胞中原子坐標的方法晶胞中的任意一個原子的中心位置均可用3個分別≤1的數在立體坐標系中表示出來，如下圖所示。②投影問題解題技巧晶體投影問題本質上是把三維空間晶體結構中的微粒投影到二維平面上。解此類題的關鍵：a.要弄清是沿著什么方向進行投影。b.投影的時候，是否存在著