元素綜合推斷解題技巧——高考化學(xué)考前三個(gè)月速記清單一、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、位置關(guān)系進(jìn)行推斷1．根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素（1）最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)（N）3≤N<8N＝1或2N＞次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族～ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期（Li、Be）除外（2）“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。（3）“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2．根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式（用R代表元素）ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO4二、利用元素周期表的片段進(jìn)行推斷1.元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用（1）元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。（2）He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al、Ge、Sb、Po族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca、Tl周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F三、根據(jù)元素及其化合物的特性推斷（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N（3）地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O（4）地殼中含量最多的金屬元素或最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al（5）最活潑的非金屬元素或無正化合價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F（6）最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs（7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na；焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）的元素：K（8）單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li（9）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg（10）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N（11）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S（12）短周期元素W的簡單氫化物（常溫下為氣體）可用作制冷劑，則W是氮（N）（13）短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣