上海市長寧、青浦.寶山.嘉定2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CWCWHCIO和CIO?四種微?？倲禐镹A

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH&+的物質的量一定不相同

3、設L為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數為NA

B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NA

C.5.6g鐵與充分反應，轉移電子數目為0.3NA

D.7.8gNa2O2與足量的水（H218O）反應生成的氧氣所含的中子數為0.5M

4、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性條件下的水解是我們常說的皂化反應

5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

-1

A.ILO.lmolL的NaHCCh溶液中HC（h一和一離子數之和為0.2NA

B.H2O2+C32HCI+O2反應中，每生成32go2,轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA

6、分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6o＞金剛石

C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

7、常溫下，用OJOORmokllNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mokll某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質的量

c(X)

分數NX)隨PH的變化如圖所示。［已知6(*=訴訴］下列說法正確的是

A.K/HA)的數量級為10一5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞1)點

C.當pH=4.7時，c(A-)H-c(OH-)=c(HA)4-c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.Imol金剛石中含有2NA個C?C鍵，ImolSKh含有2NA個Si?O鍵

B.標況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高缽酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NA

C.在含CCV-總數為NA的Na2cO3溶液中，Na卡總數為2NA

D.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數約為NA

9、對如圖有機物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m。1出加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應

10、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol.L-iNaC10溶液:H卜、SO2，j-

B.使酚St呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、Cl-

C.的溶液：Na+、Fe2+、NO5

c(OH)

D.由水電離c(OH)=lx10?14010]“「1的的溶液：K+、Cl\HCO§

11、常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp,碳酸的電離常數為Kal、Ka2,關于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于0?1mol/L

+2

B.c(H)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體，均增大

C(HCO5)

VKM

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應的平衡常數K=亍且

印

12、下列物質屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

13、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH：、Al3\NO；、SO：

C.黑?二10口的溶液中：NH：、K+、Cl\HCO；

D.由水電離的c(H+)=L0XKimol/L溶液中：K\Al"、SO]、CH3coCT

14、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質溶解度(fi/100g水)

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH〈O。

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

tmin2~4I7-9~

n(Y)mol0A2Oil|0J0J0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）<2.0xlO-3molL_,min",

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入。.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c（Z）>0.24mol-L-,

D.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

16、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.SO2B.SO3C.HID.H.S

17、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L」r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉

化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑的大小：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態

D.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

19、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含Fe”）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FezO.

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

20、環丙叉環丙烷（n）由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBn生成p的反應屬于加成反應

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為2：9

D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

21、I。能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

22、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(HI),以FesCh/Pd為催化材料，可實現用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應

過程如圖所示。下列說法正確的是（)

B.Fe（II）與Fe（DI）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe（II）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

（1）石油裂解得到某是A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為,A的名稱是

②A與漠的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

HQ酸性KMnO」溶液

催化劑f一二5

E

③A-C的反應類型是一，C+D-E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為

24、（12分）工業上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

Na

HC三CHNHK液）'HC三CNa」

B林氏

催化劑

CH2—CH—CH—CH2cH20H器;叫

（1）A的名稱條件X為一；

（2）D-E的化學方程式為E-F的反應類型為一。

（3）實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/（〈的化學方程

式為_。

（4）F的結構簡式為_。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線：

25、（12分）實驗室中根據2so2+0?=2SO#Q，Q>0已知SO3熔點是16.69，沸點44.49。設計如下圖所示的實

驗裝置制備SO,固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO,。為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號，下同)、證明含有SO：可以將該氣體通入o

A.品紅B.溪水C.BaCl?溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優點

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

NadO

泳2NaOH

水溶液

D

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為

⑵試劑X是

⑶裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內發生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V381c38c?60c>60eC

析出晶體分解成和

NaClO2-3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55,C蒸發結晶、、38?60C的溫水洗滌、低于60.C干燥。

(6)工業上也常用以下方法制備CIOzo

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為

②如圖所示為直接電解氯酸的、自動催化循環制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為。

27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSChH）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。S（h和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSChH,反應原理為：SO2+HNOj=SO3+HNO2.SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是__________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③A中反應的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20-C,溫度不宜過高或過低的原因為。

（2）亞硝酰硫酸（NOSOjH）純度的測定。

稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.100（）mol?L”的KMnO,標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02mL,到達滴定終點時讀數為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2sO4+aMnSO4+oHNOj+DH2SO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnOd+oNOSO4H+□=oK2sO4+DMnSO4+DHNOJ+ciH2sO4

②滴定終點的現象為。

③產品的純度為O

28、（14分）M是某香料的有效成分，其分子中含3個六元環。M的一種合成路線如下:

已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個峰；③H和1互為同系物。請回答下列問題:

（1）A的名稱是____________；E中所含官能團名稱是___________。

(2)B->C的反應類型是____________。

(3)寫出H和I反應生成M的化學方程式：o

(4)T是H的同分異構體，同時具備下列條件的T有種(不考慮立體異構)，其中，苯環上一漠代物只有2種

的結構簡式為。

①遇FeCh溶液發生顯色反應；②能發生水解反應和銀鏡反應。

0H

(5)A酸(|)在醫藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2—丁烯和乙烯為

CH3—CH—COOH

原料合成乳酸，設計合成路線：(無機試劑任選)。

29、(10分)丁苯酸(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：

曲翩—R-fHf

已知：R—Br—一*OH

g.RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H-J的反應類型為o

(2)B生成A的方程式。

(3)X是H的同系物，相對分子質量比H小56。滿足下列條件X的同分異構體共有種。

①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構體的結構簡式為o

(4)利月題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)o

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2——吧~>CH3cHzBr卜端液>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A、氯氣與水反應：CI2+H2OH++CI+HC1O,溶液中氯原子總數為2moLCb中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl\HCK）和CKT四種微?？倲荡笥贜A,故A錯誤；

38g

B、雙氧水結構為:,38妙％。2的物質的量為=lniol,由結構式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3刈共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉

移小于0.3NA電子，故C錯誤；

D、1L0.50moi/LNHKI溶液與2L0.25mol/LNH4cl溶液所對應NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2nwl,發生反應后，溶液中含氯微?？倲敌∮?m3

大于Imolo

3、A

【解題分析】

9

A.2蛇6%的甲酸溶液中甲酸的質量為20046%a,物質的量為素了。2"。1"mN甲酸含。.4必個氧原子,

108。

水的質量為1。陶水的物質的量為兩高=0.6m。］'°.6m。］水含。.6刈個氧原子,故溶液中共含0.4N—以

個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質的量為Imol,而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

c.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為O.lmoL二者反應的化學方程式為2Fe+3Cl?點燃2FeCl；,由比例關系知,O.lmol

鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則O.lmol氯氣反應后轉移0.2N&個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為mo2,

且物質的量為0.05mol,故含中子數為().05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCh,而不生成FeCb,這是學生們的易錯點。Imol氯氣與

足量鐵反應，轉移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應，轉移3moi電子，這是?？键c。

4、D

【解題分析】

A.根據①分子結構可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CXh?，又部分能水解為112co3,故溶液中的HCO3-、CO32",H2c。3的個數之和

為0.1N、，故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應中，氧元素由-1價變為0價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉移2NA個電子，

故B正確；

36g9

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質的量為7°「又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質子，故加。/混合物中含L8NA個質子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是ImoL一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7N、，

故D正確；

故選：Ao

6、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明研為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C

7、A

【解題分析】

c(H+)c(A')

475

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A'),此時pH=4.7,則Ka(HA)=-^―=10"?1()-因此K￡HA)的數量級為10月

c(HA)

A項正確；

B?a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點＜b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A),但c(OlT)不等于昕),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH＞7,D項錯

誤；

答案選A。

【題目點撥】

利用曲線的交點計算KMHA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A＞因此K￡HA)=c(H%同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

8、B

【解題分析】

分析：本題對阿伏加德羅常數相關知識進行了考察。A中考察lmol金剛石中含有2NA個CY鍵，hnolSiOz含有4心個

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為?；?，根據化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應電

子轉移的數目；C中考察碳酸根離子的水解規律；D中考察只有氣體在標況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。

詳解：1通。1金剛石中含有2治個C-C鍵，ImolSiOz含有4NA個Si-0鍵，A錯誤；由甲苯變為苯甲酸，碳元素化合價變

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即為0.hnol)被氧化為苯甲酸，轉移的電子數為0.6NA,B正確；Na￡()3溶液中會

有少量C(V-發生水解，因此在含C(V-總數為NA的Na2c6溶液中，溶質的總量大于Imol,所以Na?總數大于2NA,C錯誤；

標準狀況下，庚烷為液態，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。

9、D

【解題分析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有技基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；

故答案為：D。

10、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發生離子反應，可以大量共存，B正確；

C%2=lxlO3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2\NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

?所)

D.由水電離產生c(OIT)=lxl0/4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3?與

或OH-都會發生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

11、D

【解題分析】

A.HCO3?離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO3〉)、電荷守恒：②c(Na+)+

+)2+>2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

c(\Ia+)

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，”二會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3?與OH反應導致c(HCO以減小，八一一、會增大,所以C正確；

c(HCO；)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發生：HCO/.H++CO2-(K)>Ba2++CO32=BaCO1(—)>H++HCO3=

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2CONK),所以K=。。，D錯誤；

K&]?Ksp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。

12、C

【解題分析】

A?CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cii2(OH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

UN%*!!?。在水溶液中電離方程式為NH，.H?O--NHZ+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c03電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

13、B

【解題分析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO,能發生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在卜已3'，因卜。③’不與該組離子之間發生化學反應，則能夠大量共存，故B正

確；

C."￡)=10%的溶液中，c(OH)=0.1moI/I?OH-與NH4+、HC(h?均反應，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=LOxlO43moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與人產能生成沉淀，H+與CH3cOO-反應生

成弱電解質，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

凡是溶液中有關離子因發生反應而使濃度顯著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應)。一股可從以下幾方面考慮：

(I)弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、A|3+、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO,、HCOi等。

(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba?+、Ca?+與C6、SOn、SO；等；Ag+

與。一、Br，「等。

⑸能發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO；(H+)與「、Br，Fe?+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO.(紫紅色)、CM+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

14、B

【解題分析】

設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據題意有：-二…32g”，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現鹽的代換，所以不會出

現晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選B。

15、D

【解題分析】

A.反應前2min內Y的改變量為l.14moL則Z改變量為1.18mol,2min內Z的平均速率

v(Z)=An/At==4xll-3mob(L*niin)~1,故A錯誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時Y的物質的的量為l.llmol,則改變量為l.16moL此時Z的物質的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入L32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=L124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質的量為LlmoLX的物質的量為Llmol,Z的物質的量為該溫度下以反應的平衡常數

半

K=°n1=L”?故D正確；

?1Vz?1

——X——

1()1()

答案選D。

16、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.HzS具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

17、D

【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

18、B

【解題分析】

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為CLI?是由這些元素組成的二元化合物，0.01mol?L」r溶液的

pH為2,說明r為HCLq的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，冉結合m和n反應生成q和r,則

q為HC10,m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應，則為烷燒，因此短周期元素W為

H,X為C,Y為O,Z為。。

【題目詳解】

A.原子半徑的大小：H<O<C,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>O>C,故B錯誤；

C.Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態，故C正確；

D.X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

19、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南％與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.n中有飽和的C原子一CH?一，其結構類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發生加成反應，B項正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C—C鍵，極性鍵有CH鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是一OH和一CM,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選Bo

21、D

【解題分析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCL時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

22、B

【解題分析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，H?失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉化為Fe(III),失去的電子被?得到，匕失去的電子被Fe(III)得到，Fe(III)轉化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應過程中NO??被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

+

D.總反應為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反應

CH3cH2CHOH+CH3cHzCOOH^^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產生的是D,無明顯現象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nFhO催化劑nC6Hl2?！捌咸烟?

【解題分析】

⑴根據球棍模型為,A的結構簡式為CH3cH=%,A(CH3cH=042)與水發生力口成反應生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發生酯化反應生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【題目詳解】

⑴①根據球棍模型為A的結構簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH?)與溟的四氯化碳溶液中的溟發生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根據流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發生加成反應生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CHjCHiCHiOH,D為CH3CH2COOH,C和D發生酯化反應生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

為力口成反應，C+D-E的化學方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產生的是D,無明

顯現象的是C,故答案為加成反應；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH屋爐，CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCXh溶液中，有氣泡產生的是D,無明顯現象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14,說明B的分子式為C4Hs,B的結構有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCH3>(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發生的相關反應方程式為(C6HioOs)n(淀粉)+nH2O催化劑.11C6Hl2?！捌咸烟?，故答案為?HioOs)。(淀粉)+

nHz。催化劑*C6Hl2。6(葡萄糖)。

24、氯甲苯Na和NHK液)修尸心^一叢上聲他廠―JUCH.M7d加成反應減緩電石與水

的反應速率25K2弋7"他尸―cmneH?-dm

&I,1fCIL-ai-A：!1,

【解題分析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液)；

⑵根據圖中信息可得到D-E的化學方程式為。YE.、-△T?3?TUY?crucuj)H_、4cLE-F增加了兩個氫

原子，即反應類型為加成反應。

⑶實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成;)\的化學方程式為*弋。

(只加了一個氫氣變為與反應得到從結構上得出的結構簡式為

4)DF,FCH2I2G,F^H2-<H-ci

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；②有兩個通過C-C相連的六元環，說明除了苯環外還有

一個六元環，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；6<工出。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化蝕醇加熱條件下發生消去反應生成丙炊，丙炊在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生

成丙烯，丙烯和CHJ2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線

I,I,""?