專題一第一單元化學反應的熱效應02反應熱的測量與計算

能源的充分利用許多反應熱可以通過量熱計直接測定。反應熱的測量與計算簡易量熱計反應熱的測量與計算保溫杯式量熱計測定反應熱的實驗記錄反應熱的測量與計算3.3241855.5實驗的關鍵及其注意事項反應熱的測量與計算迅速反應，防止熱量散失。在測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度值，記錄下最高溫度值。溫度計不要靠在容器壁上或插入容器底部。不可將溫度計當攪拌棒使用；環形玻璃攪拌棒應上下移動。為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度稍大。大量實驗證明：25℃和101kPa下，強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。反應熱的測量與計算中和熱蓋斯定律及其應用有些反應熱無法通過實驗直接測定

難以控制反應的程度不能直接測定反應熱蓋斯定律及其應用俄國化學家蓋斯1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應的熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相等的。”這個規律被稱為蓋斯定律。

H2SO4H2SO4·H2OH2SO4·2H2OH2SO4·3H2O

ΔH1ΔH2ΔH3ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔH蓋斯定律及其應用在恒壓條件下，化學反應的熱效應等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應的起始狀態和反應的最終狀態有關，而與反應的途徑無關。h=300m始態終態反應熱ΔH1ΔH2蓋斯定律及其應用ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5利用蓋斯定律間接計算其反應熱速率很小伴隨副反應不容易直接發生蓋斯定律的提出，為反應熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測定或無法測定的化學反應的反應熱可以通過推算間接求得。蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用一、虛擬路徑法若反應物A變為生成物D，可以有兩個途徑①由A直接變成D，反應熱為ΔH；②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

CO2(g)C(s)+O2(g)

ΔH2ΔH3=?ΔH1路徑I路徑IIΔH1

=ΔH2+ΔH3ΔH3

=ΔH1?

ΔH2=?393.5kJ/mol?(?283.0kJ/mol)=?110.5kJ/mol一、虛擬路徑法物質燃燒熱ΔH(kJ/mol)C(s)?393.5CO(g)?283.0蓋斯定律及其應用蓋斯定律及其應用二、加合法加合法就是運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。

ΔH3

=ΔH1?

ΔH2=?110.5kJ/mol

已知

蓋斯定律及其應用強化鞏固1.已知反應：A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D強化鞏固2.根據下列熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為____________________(寫出計算過程)。ΔH＝－488.3kJ·mol－1①×2＋②×2－③能源的充分利用三大化石能源煤石油天燃氣能源的充分利用在101kPa下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。標準燃燒熱是指物質中含有的N轉化為N2(g)，H轉化為H2O(l)，C轉化為CO2(g)。能源的充分利用一些物質的標準燃燒熱（25℃）能源的充分利用

反應熱、燃燒熱的比較反應熱燃燒熱能量的變化放熱或吸熱放熱ΔH的大小放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0ΔH＜0反應物的量不限1mol純物質生成物無要求穩定的氧化物能源的充分利用熱值：在一定條件下

的可燃物完全燃燒所放出的

，單位是

。熱單位質量熱值排序：氫氣>天然氣>石油>煤炭強化鞏固計算填空：(1)在25℃、101kPa時，一定量氫氣在足量的氧氣中完全燃燒生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的熱量。H2的標準燃燒熱為

，該條件下氫氣的熱值為

kJ·g－1。(2)在25℃、101kPa時，CH4的熱值為55.625kJ·g－1，該條件下CH4的標準燃燒熱為

。CH4氣體112L(標準狀況下)，完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為

。4450kJ－285.8kJ·mol－1142.9－890kJ·mol－1能源的充分利用水力發電風力發電太陽能氫能優質新能源延時符課堂小結課堂練習1、下列有關H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應B.反應物一定是強酸與強堿C.強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式都可以這樣表示D.表示稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出57.3kJ熱量D課堂練習2.已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出