上海市長寧、嘉定區2024年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為MiFexPO4+e*Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為Fe、PO4+LiC6.Mi_xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=L「+6C

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

2、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（）

A.實驗室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

3、$02是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

A.a為正極，b為負極

B.生產過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

2-4

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S04+4H

4、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態化合物的穩定性：QX4>RX3

c.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XROJ

5、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+H,O

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molOz

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

6、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L

一戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

c.w和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

7、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節約自然

8,關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應物是乙醇和過量的;mo】L-H'SC溶液

B.控制反應液溫度在

C.反應容器中應加入少許碎瓷片

D.反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管

9、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導率變化曲線，圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上

升到70C。下列判斷不亞南的是

電

曲線3墨化鈉

曲線4M械納

V9VVIVIVV1?

時間

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是C「的遷移速率大于CH.COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中OH?的濃度和遷移速率無關

10、下列實驗操作能實現相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A比較。和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵仃放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaCIO與Na2c03溶液的pH

A.AB.BD.D

11、常溫下在20mL0.1mol?L-iNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol?LrHQ溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當pH=7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c（Na+）>c（CF）>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.已知在25c時，CO；水解反應的平衡常數即水解常數小=2.0xl（F4,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1時,

溶液的pH=10

12、下列有關NH3的說法錯誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型（jfV

C.電子式為D.含有極性鍵

13、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50?60c

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產品

14、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸領B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸領D.洗氣瓶中無沉淀產生

15、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（。又。），碳酸亞乙酯可由環氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由

\____/

碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

16、工業合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3W+N2峰”2NH3,

這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高出的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示:

實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題:

（1）A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是反應；

（2）D的結構簡式為;

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為;

（5）由【生成J的化學方程式。

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

請回答:

（1）F的名稱為

（2）C-D的反應類型為o

（3）D-E的化學方程式o

（4）X的結構簡式o

（5）D的芳香族化合物同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是（寫結構簡式）。

19、FeCb是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCb。有關物質的

性質如下:

C6Hse1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeClz

不溶于C6H5。、C6Hse12、苯,

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/C-4553易升華

沸點/C132173

（1）用W還原無水FeCb制取FeCko有關裝置如下:

U

CI）

①H2還原無水FeC13制取FeCh的化學方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為。

⑵利用反應2FeCb+C6H5a->2FeCL+C6H4C12+HCl3制取無水FeCL并測定FeCb的轉化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氮苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產品。

①儀器a的名稱是__________o

②反應結束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可

以是___,回收漉液中C6H5cl的操作方法是______o

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCL過程中應采取的措施有：(寫出一點即可)。

20、硫酸四氨合銅晶體([CU(NH3)4]SOJ?H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙酰，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以

Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

LCuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發皿中加入30mL3n】ol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過淀得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為o

⑵某同學在實驗中有l.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CiiSO』溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____O

n.晶體的制備。將上述制備的Cuso4溶液按如圖所示進行操作

適量NH/H、O過量NH；H、O乙唯

\II

CuSO/家液淺藍色沉淀深藍色溶液淺藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________o

HL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

■的一定“■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質量分數的表達式

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚猷作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

21、(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為

無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ?mol/

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ,mol」

③N2(g)+S(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ-mol-1

請寫出CO和NO?生成無污染氣體的熱化學方程式

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ-rnol*,反應達到平衡時，Nz的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

備

去

記

去

.

N

后

逑

*

B1圖2

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近一；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為一；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應達平衡時，Nz的體積分數為20%,則CO的轉化率為一。

(3)若將NO?與02通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為一(填

化學式)；A電極的電極反應式為—；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為

s

(4)已知：25c時，H2c2O4的電離常數Ka尸5.9X10?Ka2=6.4X10,則25c時,O.lmol-LNalKXh溶液中各

2

離子濃度由大到小的順序為一，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使C(HC2O4)=C(C2O4),則此時溶液呈填

“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

V-=

B.根據電池結構可知，該電池的總反應方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6—LiMi-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

2、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量用煙質量、珀期與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e'==SO產+4H+,D項正確；

答案選D。

4、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤；

B.非金屬性越強，其對應的氣態化合物越穩定，則N%的穩定性大于CHs即RX3>QXJ,B項錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項正確；

D.非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項錯誤；

答案選C

5、B

【解析】

A.由于球環和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為CxHioO+lUCh點饌,8CO2+5H2。,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

6、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態，

為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。O.OlmoHL」戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和HzS。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比AI大，Z為S元素。涉及的反應為2Al+3SWAbS3,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2SJW、X、Y、Z分別為H、O、AI、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，AI原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A項錯誤；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2?12%0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C?W(H)和X(O)的化合物可能為FLO丸H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結構簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為。沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

7、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

8、C

【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170C,反應裝置為液液加熱裝置，據此進行解答。

【詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應溫度在140c時，生成的是乙醛，170c時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選Co

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產物可能不同，

反應溫度在140C時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，試題培養了學生的化學實驗能力。

9、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CMCOONa溶液中CFhCOO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3CO6的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；

故答案為Do

10、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應中氯氣為氧化劑，S為氧化產物，可實現目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發生的為析氫腐蝕，不能實現目的，B錯誤；

C.將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c03溶液的pH,可比較HCIO與HCO3?的酸性強弱，不能比較HCIO和H2c

的酸性，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解析】

A.根據圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32-不能大量共存，故A正確；

B.Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚配作指示劑，滴定產物是NaHCO~用甲基橙作指示劑商定時，NaHCO,

和HC1溶液的反應產物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3,H2c03,電荷守恒可知：

c(Na+)+ci：H+)=c(CD+c(HCO3)+c(OH-),則c(Na+)>c(CD，因HCO3.水解，則c(Na+)>c(CD>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cr)>c(HCOj)>c(H+)=c(OH),故C正確；

D.已知在25c時，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反應的平衡常數即水解常數即1=

幺里空&U=c(OH-)=2.0xl()r,則以H+)二膽=」_-=5.0x10-**,溶液的pHVlO,故D錯誤；

2-4

c(CO3-)c(OH)2.0xlO

12、B

【解析】

NH3中N?H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為氏9H,據此分析。

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為'，，故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為"，故C正確；

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N?H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選：B。

13、D

【解析】

A.混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產生的是硫酸領沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的N02o

【詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2sCh+NO,H2s04能與氯化領反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋼反應，所以沒有BaCOa

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,因C(h不與氯化鋼反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼，D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

由題意可知：環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o碳酸與乙二醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+H0-CH2-CH2-0H->O又0+2H2O。

\_____/

【詳解】

A.由分析可知，環氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

A、增大Nz的濃度，平衡向正反應移動，Hz的轉化率增大，選項A正確；

B、反應達到平衡時，c（NH?不一定是c（H2）的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態，選項D正確。

答案選

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

羥基1人WL、，Jc00H、小COOHQ5"一"

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發生加成反應生成A,A發生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生

成C,C發生氧化反應生成D,D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發生銀鏡反應生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝I」CH2=CH?CH=CH2與Brz發生的是1,4-加成，A%BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，則G為G；G-H應該是G與HC1O發生加成

反應，H應該為7/C"；H一1一J,IniolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個一OH,

則H-I的化學方程式為2"嚴+Ca（OH）2-2/j+CaCb+ZPhO,I-J其實就是酸的開環了，反應為

,據此分析作答C

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發生加成反應生成A,A發生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與H2發生加成反應生

成C,C發生氧化反應生成D,D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發生銀鏡反應生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發生的是1,4?加成,ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2()H,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為G-H應該是G與HC1O發生加成

反應，H應該為;HTITJ,IniolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個一OH,

則H-I的化學方程式為2cl+Ca（OH）2-2/：\+CaC12+2H2O,I-*J其實就是酸的開環了，反應為

（1）A的結構簡式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代煌在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。

(2)D的結構簡式為HOCH2cH2cH2CHO。

（3）E為HOCH2cH2cH2COOH,E發生分子內酯化生成F,E中

含有官能團的名稱為技基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有丫、°°H、Y'COOH、H°」COOH、J、8OH。

（4）G的結構簡式為0。

（5）I生成J的化學方程式為

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2御七劑r2^HCHO+2H2O

6和

,llCIKOOCII4種

【解析】

乙烯和水發生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發生催化氧化生成B,根據B分子式知，B結構簡式為CH3COOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發生取代反應生成C,根據反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構

簡式為OfCHz。，C發生取代反應生成D,D為OYHZOH,D發生催化氧化反應生成E為《)CH。，B和

反應類型為取代反應(或水解反應)；

(3)D-E是［QYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發生氧化反應生成()cHO和水，反應的化學方程式為

2竺?!^2C)"~CHO+2H20;

(4)X的結構簡式為(H(!!(,()()C1I

(5)D為OPIzOH,其芳香族化合物同分異構體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醛6和對甲基苯酚

19>H2+2FeCh^_2FeC12+2HCIBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲濾液，并收集沸點132C的館分78.4%反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續

通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用Hz還原無水FeCh制取無水FeCLB裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置Fh還原FeCb,再用C裝置吸收反應產生的HCL最后用E點燃處理未反應

的氫氣；

③該制備裝置的缺點為FeCh固體易升華，蒸氣遇冷發生凝華分析；

(2)①根據儀器結構判斷其名稱；

②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H￡1、C6H4G2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥

后得到粕產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌：根據濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸鐳可

回收C6H5。，據此答題；

③根據消耗的NaOH計算反應生成的HC1,結合方程式2FcCh+C6Hse1-2FcCb+C6HCL+HClf計算轉化的FeCl3,最終

計算FeCL的轉化率；

④FeCb、FeCb易吸水，反應產生的HC1會在容器內滯留。

【詳解】

⑴①Hz具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCb,同時產生HC1,反應的化學方程式為H2+2FeCh^_2FeC12+2HCl；

②用H2還原無水FeC13制取無水FeCL,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H〃所制H2中混有

HC1和加0(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使Hz還原FeCh,反應產生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的W通過裝置E點燃處理，故按照氣流

從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取Hz,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HQ、水蒸氣，

然后通過D發生化學反應制取FeCL,再用堿石灰吸收反應產生的HCL最后通過點燃處理未反應的Hz,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HC1或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發生凝華，導致導氣管發生堵塞；

⑵①根據圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4。2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥

后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，C6H5CkC6H4cb容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCb、FeCh

易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據濾液中CHsCI、C6H4cL這兩種物質沸點的不同，對濾液

進行蒸傕，并收集沸點132X:的館分，可回收C6H5。；

250

③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/Lx0.0196Lx^—=0.0784mol,根據反應2FeCh+C6HsCl—ZFeCL+C6H4CI2+HCI3反應

25

的FeC1.3的物質的量為n(FeCh)&s=2n(HCl)=0.0784niolx2=0.1568molfn(FeCb)總=32.5g+162.5g/mol=0.2mol,所以氯化

心一八―、t0.1568mol“

鐵轉化率為-----------xl()0%=78.4%；

0.2mol

④FeC13、FeCb易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCb等吸水而變質，可以在裝置A和B之間連

接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管；同時為防止FeCWFeCb與裝置內空氣中的水蒸氣、G等反

應，同時避免反應產生的HCI氣體會在容器內滯留，可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應完成后

繼續通2一段時間將反應生成的HC1全部排入錐形瓶中。

【點睛】

本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學習中注意

積累，為了減小誤差制取無水FeCL,要排除裝置中空氣引起的誤差或HC1氣體在容器內滯留引起的誤差。

20、坦提反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CUSO4-5H2。失水變成CuSO4

2+

2CU+2NH3H2O+SO；-=CU2(OH)2SO4+2NH；硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞

3

?(c1v,-c.,v,)x10x17

和倒吸‘一一J--------xlOO%AC

m

【解析】

I.(1)灼燒固體，應在生埸中進行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；

II.CuSO4溶液加入氨水，先生成CU2(OH)2s04沉淀，氨水過量，反應生成Cu[(NH3)4]SO4?出0,用乙醇洗滌，可

得到晶體。

【詳解】

I.(1)灼燒固體，應在培埸中進行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO』?5H2O失去結晶水變為CUSO4,

可使固體變為白色；

II.(3)淺藍色沉淀的成分為Cii2(OH)2s04,反應的離子方程式為2CM++2NH3-HzO+SCV'CuMOH)2so4+2NH4+；

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu[(NH3)4jSO4-H2O晶體容易受熱分解；

III.(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的

3,33

JI(HC1)=10ViLxcimol?L--C2x10-V2L=10-(ciVi-C2V2)niol,根據氨氣和HC1的關系式知,n(NH3)=w(HCI)=

10AciVi-cV2)mol,則樣品中氨的質量分數為億匕"":二"-"xlOO%;

2m

6)根據氨的質量分數的表示式，若氨含量測定結果偏高，則，2偏小；

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則L偏大，含量偏低，A符合題意；

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致匕偏小，則含量偏高，B不符合題意；

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4cl和NaCL溶液呈酸性，

如果使用酚酬作指示劑，消耗的NaOH增大，則上偏大，結果偏低，C符合題意；

D.取下登收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，部分藍酸沒有反應，需要的氫氧化鈉偏少，則匕偏小,

含量偏高，D不符合題意。

答案為ACo

1

21.4CO(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-1