人教版必修第一冊網科學【備課無憂】2021-2022學年高一化學同步優質課件人教版必修第一冊網科學目標素養第三章鐵金屬材料第1節鐵及其化合物3.2.2物質的量在化學計算中的應用學習目標核心素養1．復習回顧有關物質的量n與微粒數N、物質的質量m、氣體體積V、溶液濃度c間的計算公式，鞏固以物質的量為中心的各物理量之間的換算方法。2．掌握物質的量在化學方程式計算中的一般方法和步驟。能逐步熟練在計算中應用物質的量，掌握計算的技巧和方法。1．通過對“物質的量相關公式”的回顧，提升定量探究的學習能力及證據推理意識。2．通過對“物質的量在化學方程式中的計算”的學習，提升邏輯思維能力和計算能力。物質的量在化學方程式計算中的應用N、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷MV(氣體)×22.4（標況）÷22.4（標況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑質量46g：36g：80g：2g化學計量數之比2：2：2：1擴大6.02X1023倍2NA：2NA：2NA：1NA物質的量之比2mol：2mol：2mol：1mol方程式中化學計量數之比=各物質的__________之比=各物質的________之比粒子數物質的量四、物質的量在化學方程式計算中的應用從上例可以看出化學反應中粒子之間的數目有什么關系？=各物質的___________________之比氣體體積（相同條件）250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量；（2）生成H2的體積（標準狀況）。【例題】11.2L“上下一致，左右相當”}{兩個問題，可以利用同一個化學方程式1mol1mol1mol1mol小結：根據化學方程式進行計算的基本步驟注意（1）單位問題：上下一致，左右相當。（2）化學方程式所表示的是純凈物質之間的量的關系。（3）如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算。（4）如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。二化學計算常用的方法?關系式法當已知物和未知物之間是靠多個反應來聯系時只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式。·根據化學方程式確定關系式。寫出發生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。例如:用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則Fe2O3的質量是()A．16gB．32gC．64gD．80g把CO還原生成的通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。發生反應的化學方程式如下：═↓則關系式為3CO～～，即CO～。·根據原子守恒確定關系式。上述例子中也可直接根據碳原子守恒得出CO～。B?守恒法·質量守恒：反應前后元素質量、原子個數不變。·電子守恒：在氧化還原反應中，還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數。·電荷守恒：在電解質溶液中，所有陽離子所帶正電荷總數＝所有陰離子所帶負電荷總數。例Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中錯誤的是()A.參加反應的Mg、Al共0.2molB.參加反應的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應能產生0.2mol【解析】反應的實質為═↑,═↑，=＝0.2mol，則參加反應的=0.4mol。若換成稀硫酸，同樣產生0.2mol。依據得失電子守恒，由→得電子總數為0.2mol×2=0.4mol，則Mg、Al在反應中共失去0.4