第2課時

鋁及其化合物第三章

第二節(jié)

金屬材料情景導學鋁是非常活潑的金屬，可生活中我們卻可見到很多鋁制品，這是為什么呢？鋁制電線易拉罐鋁制餐具實驗探究加熱鋁箔實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。構(gòu)成鋁表面致密氧化膜的Al2O3熔點很高(比鋁高)，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會滴落。①加熱在空氣中久置的鋁箔實驗探究加熱鋁箔實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。②加熱用砂紙打磨的鋁箔發(fā)生反應：4Al+3O2=2Al2O3，生成致密的Al2O3膜包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會滴落。知識精講氧化鋁的物理性質(zhì)

白色固體，難溶于水，熔點高（2050℃），硬度大，沸點高（2980℃），用于制造耐火材料—耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器。純凈的氧化鋁俗稱剛玉。活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。【思考】鋁是活潑的金屬，為什么鋁的抗腐蝕性能比鐵強？資料卡片鋁制品的表面處理

鋁在空氣中自然形成的氧化膜很薄，在實際使用的過程中，耐磨性和抗腐蝕性還不夠強。具有一定厚度的氧化膜資料對氧化膜進行著色資料情景導學？？實驗探究【實驗3-4】Al、Al2O3和鹽酸反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理鋁片逐漸溶解，一段時間后產(chǎn)生氣泡，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象；將點燃的木條放在試管口，觀察到淡藍色火焰，聽到爆鳴聲。Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O,2Al＋6H+

===2Al3+＋3H2↑實驗探究【實驗3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反應實驗探究【實驗3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲。Al2O3＋2OH-

===2AlO2-＋H2O立即產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲。兩支試管均放出H2，鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應。2H2O+2Al＋2OH-===2AlO2-＋3H2↑知識精講與堿溶液反應生成鹽和水與酸溶液反應生成鹽和水兩性氧化物Al2O3Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O【思考】為什么鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物？

既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。資料卡片

科學研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為36mg。如經(jīng)常吃油條等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。實驗探究【補充實驗】Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應實驗探究【補充實驗】Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。白色膠狀物質(zhì)逐漸減少，最終完全溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O課堂筆記與堿溶液反應生成鹽和水與酸溶液反應生成鹽和水兩性氫氧化物Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿------氨水。練習應用1.如何除去鎂粉中的鋁粉?___________________________________________________

提示將樣品加入足量的NaOH溶液,然后過濾、洗滌、干燥。A練習應用3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2SO3A.①②③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②④A4.向一個鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封住罐口，一會兒就聽到罐內(nèi)“咔咔”地響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐變癟的原因是

，反應的離子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起來的原因是

，

反應的離子方程式是

、

。NaOH溶液與CO2氣體發(fā)生反應，導致易拉罐內(nèi)壓強變小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面的氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O易拉罐內(nèi)壓強又變大。練習應用5.

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LC第3課時

物質(zhì)的量在化學方程式有關(guān)計算中的應用第三章

第二節(jié)

金屬材料情景導學

電解水時，為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？電解水實驗裝置圖知識精講2Na+2H2O=2NaOH+H2↑微粒數(shù)之比2221∶∶∶擴大NA倍2NA2NA2NANA∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶質(zhì)量之比46g36g80g2g∶∶∶1.從物質(zhì)的量的角度認識化學方程式的意義化學計量數(shù)之比2221∶∶∶知識精講1.從物質(zhì)的量的角度認識化學方程式的意義2H2O

2H2↑＋

O2

↑通電微粒數(shù)之比221∶∶氣體體積之比(相同狀況)物質(zhì)的量之比2mol2mol1mol∶∶質(zhì)量之比36g4g32g∶∶化學計量數(shù)之比221∶∶/21∶課堂筆記化學計量數(shù)與有關(guān)量的關(guān)系(1)化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比。(2)對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于其體積之比。知識精講2.物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的基本步驟寫出有關(guān)的化學方程式;寫找列解答找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比，對應計量數(shù)找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量;將有關(guān)的四個量列出比例式；根據(jù)比例式求出n，再求m,V或c；寫出簡明答案。知識精講【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量；（2）生成的H2的體積（標準狀況）。解：參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol

Fe+H2SO4FeSO4

+H2

↑1mol1moln(Fe)=0.5moln(Fe)0.5molV(H2)1mol0.5mol=22.4LV(H2)V(H2)=11.2L①可以用質(zhì)量，氣體體積等表示，物理量“左右相當”。②單位“上下一致”22.4L1mol課堂筆記(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學方程式計算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應化：根