第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物第3課時21本節重點本節難點鐵鹽和亞鐵鹽Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素。如何通過化學實驗的方法檢驗食品中的鐵元素呢？菠菜蛋黃瘦肉2亞鐵鹽組成：含有_____的鹽。1鐵鹽組成：含有_____的鹽。鐵鹽和亞鐵鹽的組成鐵鹽和亞鐵鹽常見物質：常見物質：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋、Fe3＋的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽FeCl2溶液FeCl3溶液實驗探究探究：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。鐵鹽和亞鐵鹽

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現象溶液變___色反應原理不反應_________________________結論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅Fe2＋、Fe3＋的檢驗鐵鹽和亞鐵鹽結論可以看到，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe+的存在。鐵鹽和亞鐵鹽實驗探究探究：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化?Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽實驗現象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實驗結論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣如何證明一個未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含Fe2＋、不含Fe3＋【例1】Fe3O4中鐵有＋2價和＋3價，通過所學的知識，有同學設計了一個實驗來證明兩種價態的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發現溶液_______，說明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發現酸性KMnO4溶液___________，說明含有Fe2＋，這個實驗中Fe2＋表現_____性。變紅色紫紅色褪去還原總結：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋有干擾！Fe只具有_____性。可被弱氧化劑(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系還原Fe2＋＋H2↑2FeCl3+氧化劑Fe＋2+還原劑Fe＋3Fe0Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系Fe＋2+氧化劑Fe＋3+還原劑Fe0Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。高溫氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系+還原劑+氧化劑+氧化劑+還原劑+還原劑+氧化劑Fe＋2Fe＋3Fe0傳說中的“鐵三角”①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_________________________；有關離子方程式：______________________________________________________________________。②可實現步驟Ⅱ轉化的物質或方法是

(填一種即可)；有關離子方程式：___________________________________________________________________。【例1】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點。思考解答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有

。(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶(4)腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。過量鐵粉和稀鹽酸，過濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)液變為紅色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含Fe3＋血清鐵——血液中與運鐵蛋白結合的鐵量鐵是形成血紅素的必需元素，血紅素是合成血紅蛋白和肌紅蛋白的原料，也是促進B族維生素代謝必不可少的物質。血液中與運鐵蛋白結合的鐵量即為血清鐵。正常情況下，從小腸進入血液的二價鐵在血液中氧化成三價，三價鐵與血漿運鐵蛋白相結合而被輸送到骨髓或其他需鐵組織被利用。1．為除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3雜質，可選用的最佳藥品是(

)A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉D2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(

)A.鹽酸 B.燒堿溶液

C.硫氰酸鉀溶液 D.硝酸銀溶液B3.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變為紅褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C4.已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：下列敘述中正確的是(

)A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B(2)寫出E→C反應的化學方程式：

。5.下列物質之間有如下反應關系：已知E轉化成C的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：(1)寫出下列物質的化學式：A

，B

，D

，甲

，乙

，丙

。Fe2O3FeCl3FeC