1.3.3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的發(fā)展歷程實際的生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常用到一定濃度的溶液，一般情況下，我們?nèi)∮萌芤簳r不會去稱取質(zhì)量，而是量取體積，同時，物質(zhì)在進行反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在一定的比例關(guān)系，所以，知道一定體積的溶液中所存在溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于生產(chǎn)生活是非常必要的，在化學(xué)研究中，物質(zhì)的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。符號為c，單位是摩/升(mol/L)。1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的意義物質(zhì)的量濃度是一種常用的表示溶液濃度的物理量。1mol/L表示1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L。公式物質(zhì)的量濃度(mol/L)=，即c(A)=n/V注意：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如c(Cl2)＝0.1mol/L

c(NaCl)＝2.0mol/L

c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是

，質(zhì)量是

；0.05mol2g想一想【例2】1mol/L硫酸的含義是()(A)1L水中含有1molH2SO4

(B)1L溶液中含有1molH+(C)將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

(D)指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D【例3】下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是()(A)150mL1mol/L氯化鈉溶液

(B)75mL2mol/L氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液

(D)75mL1mol/L氯化鋁溶液D【例4】將0.1molKCl和0.1molMgCl2一起溶于水，得到100mL混合液，求Cl-的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)c=n/V,混合以后氯離子的總物質(zhì)的量為0.3mol，而總體積為0.1LC(Cl-)=0.3/0.1mol/L=3mol/L2對于已知密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；先設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M；溶液的密度為ρ（單位g/L）.設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（單位為mol/L）.

再設(shè)溶液體積為V(單位為升)，溶液的質(zhì)量為m,溶質(zhì)的質(zhì)量為m.則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n,則V升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

n（溶質(zhì)）＝m（溶質(zhì)）/M＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M

所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝n/V＝ρVω/MV

＝ρω/M即c＝ρω/M;若條件中給出為的密度單位為g/ml，則原式改為c＝1000ρω/M【例5-1】密度為1.1g/cm3、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？將ρ=1.1g/cm3，ω=15%,M=98,帶入公式C=1000ρω/M解出c=1.68mol/L3標(biāo)況下，一定體積的氣體溶于一升水中，已知溶液的密度，求出該溶液的物質(zhì)的量濃度；

【例5-2】在標(biāo)況下，1體積水中最多能溶解507體積氯化氫氣體，得到密度為1.19g/cm3的濃鹽酸。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

4溶液的稀釋問題對于溶液變?yōu)橄∪芤海渲械娜苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此對于該物質(zhì)，設(shè)原溶液的體積為V1，物質(zhì)的量濃度為C1,稀釋后的溶液的體積為V2，物質(zhì)的量濃度為C2,存在此關(guān)系，C1·V1=C2·V2【例6】稀釋溶液：配制250

mL

1

mol·L－1的稀鹽酸溶液，需要12

mol·L－1的濃鹽酸溶液的體積是多少

mL

?根據(jù)C1·V1=C2·V2，將各數(shù)值帶入，解出C1=C2·V2/V1,得到C1=20.8mL一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制請選擇所需儀器燒杯100mL

容量瓶100mL

玻璃棒、電子天平、膠頭滴管怎樣配制100mL,物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L的氯化鈉溶液？想一想電子天平配置一定的物質(zhì)的量的溶液需要精細(xì)稱量物質(zhì)的質(zhì)量。配置溶需要精密的玻璃度量儀器。1容量瓶1.容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積

②容量瓶上有刻度線而無刻度3.使用范圍：專用配制一定體積且濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：mNaCl=1.000moL/L×58.5g/moL×0.1L=5.85g2

溶液的配制步驟2.稱量3.溶解4.移液由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。注意：移液時務(wù)必保證燒杯緊貼玻璃棒，玻璃棒的下沿緊貼容量瓶的下沿，且玻璃棒不接觸容量瓶的瓶口以避免液體流出。5.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

6.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？想一想俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小；俯視仰視1、在配置氫氧化鈉溶液時，稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉吸水。2、容量瓶使