高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學技術推動社會進步。下列有關科技動態的化學解讀錯誤的是選項科技動態化學解讀A開發新型銠基單原子催化體系，實現了水相加氫一步高效制乙醇催化劑能提高加氫制乙醇的生產效率B利用釷靶成功制備和分離醫用同位素的中子數和質子數之差為47C自主研制的察打一體無人機“九天”首次亮相使用的碳纖維材料屬于有機高分子D開發高濃度葡萄糖高效異構化制備果糖的新催化體系葡萄糖轉化為果糖，原子利用率為100%A.A B.B C.C D.D2.宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。下列化學用語錯誤的是A.分子的球棍模型：B.順-2-丁烯的結構簡式：C.乙烯分子中鍵形成過程：D.合成錦綸-66的化學方程式：3.三星堆博物館展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鳥形飾”是商代代表作品，形狀如圖所示。下列說法錯誤的是A.金的配合物，廣泛應用于電鍍金工藝中B.金的化學性質非常穩定，常溫下不能與、硝酸、王水等發生反應C.金在電子工業中有重要用途，原因是其具有良好的導電性和抗氧化性D.“沙里淘金”這個成語體現了金在自然界中通常以單質形式存在，且密度較大4.下列實驗事故處理方法不合理的是選項實驗事故處理方法A不慎沾在皮膚上先用大量水沖洗，再用硼酸溶液洗滌B硫黃不慎撒在實驗臺上用適量的汞覆蓋C吸入少量氣體立即在室外呼吸新鮮空氣D白磷不慎沾在手上用稀溶液沖洗A.A B.B C.C D.D5.下列有關化學概念或性質的判斷正確的是A.和是同一種物質B.氯乙烷和氯乙烯中鍵的鍵能相等C.的質譜圖中，質荷比為46的峰歸屬于D.石墨能導電是因為電子從一個相鄰碳原子平面跳躍到另一個平面6.近日，科學家以廉價原料合成了生物活性分子，結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.能與溶液發生顯色反應B.1個分子中含有3個手性碳原子C.該物質最多能與反應D.分子中所有原子共平面7.下列過程對應的反應方程式錯誤的是A.醫務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B.技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：C民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D.質檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：8.下列比較正確的是A.第一電離能： B.沸點：C.離子半徑： D.結合質子的能力：9.為達到實驗目的，下列操作方法合理的是選項實驗目的操作方法A檢驗含的乙炔氣體中的將氣體依次通過足量溶液、溴水B從含的溶液中得到純凈溶液加入過量氨水，過濾C用鹽酸滴定和混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續滴定D從溶液中獲取蒸發溶液至大量晶體析出為止A.A B.B C.C D.D10.熒光素遇溴水由黃色變為紅色，發生的反應如圖所示（部分物質省略）：下列說法正確的是A.上述轉化中，原子雜化類型發生改變B.酚羥基中的離解程度：四溴熒光素>熒光素C.生成四溴熒光素有參與反應D.上述物質所含元素中，元素的電負性最大11.工業上，采用“凝聚沉淀法”從含汞酸性廢水中提取汞。簡易流程如圖所示：下列說法正確的是A.上述轉化中只發生1個氧化還原反應B.加入消石灰的目的是為了提高利用率C.用硝酸和溶液可確認固體中價鐵D.用過量的濃氨水吸收“冷凝”中氣體可制12.常作有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。其一種制備原理：，不同晶型的晶胞結構如圖所示：下列說法正確的是A.上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.中陰離子的中心原子價層電子對數為5C.中1個與4個等距離且最近D.等數目的和晶胞，其質量之比為13.在藍光照射條件下，產生光生空穴可氧化富電子的芳香族化合物（如圖中，代表產生陽離子自由基物種，進一步與吡唑（）反應得到偶聯產物，其電化學裝置如圖所示：下列說法正確的是A.電極應與電源的負極相連B.電極附近電解質溶液的降低C.電極a產生總反應為＋＋2h+→＋2H+D.若用代替，則不發生偶聯反應14.向恒容密閉容器中充入和一定量的，發生反應；。的平衡轉化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.正反應速率：C平衡常數： D.時，壓強不變則反應達到平衡15.25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數與關系如圖所示。已知：，的酸性比的強。下列說法正確的是A.代表與關系 B.的的數量級為C.的溶液約為2.1 D.點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“錳白”（，在潮濕介質中易被氧化）常用作脫硫催化劑、飼料添加劑。某小組設計如下步驟制備錳白：步驟1：將溶液加入含有稀硫酸的懸濁液中，攪拌下充分反應得到含的混合液；步驟2：用氨水調節混合液的，過濾，得溶液和濾渣；步驟3：向溶液中加入溶液，抽濾、洗滌、干燥得到。回答下列問題：（1）實驗室新配制溶液時，為了防止其氧化變質，常采用的措施是________。（2）步驟1反應的化學方程式為________。（3）濾渣Y經灼燒得到的固體是________（填化學式）。（4）步驟1中也可用代替，實驗室常用粉末和75%硫酸在常溫下制備，宜選擇的發生裝置是________（填字母）。（5）步驟3反應離子方程式為________。（6）步驟3洗滌包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗滌的目的是除固體表面水、________。（7）產品純度測定。稱取產品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于錐形瓶中，加入過量溶液，充分反應后，將溶液煮沸一段時間。冷卻至室溫后，加入指示劑，用標準的溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液的體積為（提示：）。①產品純度為________%。②若上述過程沒有“煮沸”操作，測得結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17.可用于制備催化劑等。以含鈷廢料（主要成分為，還有少量的、、等）為原料制備的流程如圖所示：已知：i．水相中含陽離子、；ii．可溶于氨水形成配離子；酸性條件下氧化性：。回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是________（填化學式）。（2）“酸浸”時，轉化為、，寫出該反應的離子方程式：________。（3）“還原”時，較為理想的還原劑是________（填字母）。A．B．C．（4）“除鋁”時，轉化為。參與反應的離子方程式為________。（5）“沉鈷”時氨水不能過量的原因是________。（6）制備時，將和按一定比例混合共熱得到無水。寫出該反應的化學方程式：________。（7）和咪唑（咪唑的結構式為，其分子中原子都為雜化，用“im”表示）可形成。①基態原子的價電子排布式為________。②下列關于咪唑的說法正確的是________（填字母）。A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上B．咪唑具有一定的堿性，能與鹽酸反應C．咪唑分子中鍵數目為D．咪唑分子中只有極性共價鍵18.加氫制備、涉及反應如下：i．ii．iii．回答下列問題：（1）工業上，利用加氫合成的熱化學方程式為________。（2）向反應器中充入和，在催化劑、作用下發生上述反應，測得相同時間內的轉化率與溫度關系如圖所示。溫度低于450℃時，催化效率較高的催化劑是________（填“”或“”），隨著溫度升高，、曲線相交，其主要原因可能是________。（3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發生上述反應i、ii、iii，起始壓強為，達到平衡時轉化率為60%，選擇性為50%，選擇性為25%。已知：乙醇的選擇性（、的選擇性同理）。）該溫度下，反應iii的平衡常數________（用分數表示，用分壓計算的平衡常數為壓強平衡常數，分壓等于總壓×物質的量分數）。（4）與在活化后的催化劑[催化劑活化：（無活性）（有活性）]表面可逆地發生反應ii，其反應歷程如圖所示。①對于制甲醇的過程，以下描述正確的是________（填字母）。A．反應中經歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉化率C．升高溫度有利于生成甲醇②與混合氣體以不同的流速通過反應器，流速加快可減少產物中的積累，減少反應________（用化學方程式表示）的發生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（5）用電解法也可以實現由制備乙醇。電解時電解質溶液顯酸性，陰極的電極反應式為________。（6）干冰（固態）的立方晶胞結構中，處于頂點和面心，若晶胞參數為，表示阿伏加德羅常數的值，則干冰晶體的密度為________。19.是合成某藥物的中間體，一種合成的路線如下：已知：代表乙基。回答下列問題：（1）B的名稱為________。（2）E中所含官能團的名稱為________。（3）分兩步進行：第1步發生加成反應，第2步加熱條件下發生消去反應。寫出第2步反應的化學方程式：________。（4）下列有機物的酸性由強到弱的排序為________（填字母，用“>”連接）。a．b．c．d．（5）為加成反應，且的分子式為，的結構簡式為________。（6）滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不含立體異構），其中含有4種化學環境不同的氫原子的結構簡式為________（寫出1種即可）。①有機物與足量銀氨溶液反應生成②僅含1種官能團（7）以和為原料合成，設計合成路線如下：，其中、的結構簡式分別為________、________。

高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學技術推動社會進步。下列有關科技動態的化學解讀錯誤的是選項科技動態化學解讀A開發新型銠基單原子催化體系，實現了水相加氫一步高效制乙醇催化劑能提高加氫制乙醇的生產效率B利用釷靶成功制備和分離醫用同位素的中子數和質子數之差為47C自主研制的察打一體無人機“九天”首次亮相使用的碳纖維材料屬于有機高分子D開發高濃度葡萄糖高效異構化制備果糖的新催化體系葡萄糖轉化為果糖，原子利用率為100%A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應的能壘，反應速率快，因而能提高生產效率，故A項正確；B．的中子數與質子數之差為，故B項正確；C．碳纖維材料主要成分是碳，不屬于有機高分子，故C項錯誤；D．葡萄糖和果糖互為同分異構體，二者相互轉化，屬于原子重排，原子利用率為100%，故D項正確；故選C。2.宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。下列化學用語錯誤的是A.分子的球棍模型：B.順-2-丁烯的結構簡式：C.乙烯分子中鍵形成過程：D.合成錦綸-66的化學方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．，看成在分子的正四面體中插入原子，A項正確；B．甲基在碳碳雙鍵同一側，為順式結構，B項正確；C．乙烯中存在鍵，原子軌道鏡面對稱重疊，C項正確；D．根據反應物和產物可知，反應式不遵守原子守恒，化學計量為，D項錯誤。故選D。3.三星堆博物館展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鳥形飾”是商代代表作品，形狀如圖所示。下列說法錯誤的是A.金的配合物，廣泛應用于電鍍金工藝中B.金的化學性質非常穩定，常溫下不能與、硝酸、王水等發生反應C.金在電子工業中有重要用途，原因是其具有良好的導電性和抗氧化性D.“沙里淘金”這個成語體現了金在自然界中通常以單質形式存在，且密度較大【答案】B【解析】【詳解】A．在陰極得到電子生成Au，廣泛應用于電鍍金工藝中，A正確；B．金的化學性質很不活潑，常溫下不與、硝酸等發生反應，但是它能溶于“王水”（濃硝酸、濃鹽酸以體積比組成），B錯誤；C．金應用在電子工業中，利用其良好的導電性和抗氧化性，C正確；D．“沙里淘金”說明金在自然界中常以單質形式存在，且因為金的密度比沙大很多，所以可以通過淘洗的方法將金從沙中分離出來，D正確；故選B。4.下列實驗事故的處理方法不合理的是選項實驗事故處理方法A不慎沾在皮膚上先用大量水沖洗，再用硼酸溶液洗滌B硫黃不慎撒在實驗臺上用適量的汞覆蓋C吸入少量氣體立即在室外呼吸新鮮空氣D白磷不慎沾在手上用稀溶液沖洗A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硼酸是弱酸，可中和微量，NaOH不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗，再用硼酸溶液洗滌，A正確；B．汞有毒，硫黃不慎撒在實驗臺上，不能用適量的汞覆蓋，B錯誤；C．硫化氫有毒，吸入少量硫化氫后，在室外呼吸新鮮空氣，可緩解中毒，C正確；D．白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發生反應的化學方程式為2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4，D正確；故選B。5.下列有關化學概念或性質的判斷正確的是A.和是同一種物質B.氯乙烷和氯乙烯中鍵的鍵能相等C.的質譜圖中，質荷比為46的峰歸屬于D.石墨能導電是因為電子從一個相鄰碳原子平面跳躍到另一個平面【答案】A【解析】【詳解】A．苯分子中碳處于同一環境中，故和是同一種物質，A項正確；B．氯乙烷中C采用雜化，氯乙烯中采用雜化，鍵所處環境不同，故碳氯鍵的鍵能不同，B項錯誤；C．質荷比為46的峰只說明相對分子質量為46，可能是或，C項錯誤；D．石墨能導電是因為在石墨層狀結構中，每個碳原子有一個未參與雜化的2p電子，這些電子在層內可以自由移動，并非是電子在相鄰碳原子平面間跳躍，D項錯誤；綜上，答案是A。6.近日，科學家以廉價原料合成了生物活性分子，結構如圖所示。下列有關的說法正確的是A.能與溶液發生顯色反應B.1個分子中含有3個手性碳原子C.該物質最多能與反應D.分子中所有原子共平面【答案】A【解析】【詳解】A．分子中含4個酚羥基，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，A項正確；B．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，分子是對稱結構，上下各有3個手性碳原子，如圖所示：，B項錯誤；C．分子中含2個醇羥基，醇羥基不能與堿反應，該有機物最多能與反應，C項錯誤；D．分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D項錯誤；故選A。7.下列過程對應的反應方程式錯誤的是A.醫務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B.技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：C.民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D.質檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【解析】【詳解】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉化為CaCO3，化學方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉化成乙醇，并放出，化學方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。8.下列比較正確的是A.第一電離能： B.沸點：C.離子半徑： D.結合質子的能力：【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族異常的高于相鄰的第VIA族，故第一電離能：，A錯誤；B．HF分子間氫鍵使得HF沸點異常的高，HCl和HBr隨著相對分子質量的增大，范德華力增大，沸點逐漸升高，故沸點：，B錯誤；C．電子層數越多，離子半徑越大且由“序小徑大”可知離子半徑，C正確；D．結合質子的能力與電解質電解強弱有關，電解質越弱越容易結合質子，故結合質子的能力：，D項錯誤；故選C。9.為達到實驗目的，下列操作方法合理的是選項實驗目的操作方法A檢驗含的乙炔氣體中的將氣體依次通過足量溶液、溴水B從含的溶液中得到純凈溶液加入過量氨水，過濾C用鹽酸滴定和混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續滴定D從溶液中獲取蒸發溶液至大量晶體析出為止A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液除去乙炔中后，用溴水檢驗乙炔，A正確；B．加入過量氨水，將轉化成，得不到純凈溶液，B錯誤；C．用酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至溶質和，再用甲基橙作指示劑，用鹽酸滴定至溶質為，C錯誤；D．的溶解度隨溫度的升高而增大，故采用冷卻結晶法獲取，D錯誤；故選A。10.熒光素遇溴水由黃色變為紅色，發生的反應如圖所示（部分物質省略）：下列說法正確的是A.上述轉化中，原子雜化類型發生改變B.酚羥基中的離解程度：四溴熒光素>熒光素C.生成四溴熒光素有參與反應D.上述物質所含元素中，元素的電負性最大【答案】B【解析】【詳解】A．上述轉化中，斷裂鍵，形成鍵，原子雜化類型不變，一直為sp3雜化，A錯誤；B．溴是吸電子基，使鍵之間電子云偏向氧，極性增強，更易離解，酚羥基中H離解程度：四溴熒光素>熒光素，B正確；C．該反應是取代反應，省略了，生成1mol四溴熒光素有4molBr2參與反應，C錯誤；D．上述物質中含有、、、元素，同短周期主族元素，從左往右，電負性依次增大，同主族元素，從上往下，電負性依次減小，元素的電負性最大，D錯誤；故選B。11.工業上，采用“凝聚沉淀法”從含汞酸性廢水中提取汞。簡易流程如圖所示：下列說法正確的是A.上述轉化中只發生1個氧化還原反應B.加入消石灰的目的是為了提高利用率C.用硝酸和溶液可確認固體中價鐵D.用過量的濃氨水吸收“冷凝”中氣體可制【答案】B【解析】【分析】含Hg2+的廢水加消石灰中和廢水中的酸，加硫化鈉生成HgS沉淀，加硫酸亞鐵除去過量的硫化鈉，過濾出HgS、FeS沉淀，在空氣中灼燒HgS、FeS生成、和。【詳解】A．轉化中，、分別在空氣中灼燒生成、和，至少發生了2個氧化還原反應，故A錯誤；B．消石灰主要成分是，中和廢水中的酸，防止生成H2S，減少損失，提高的利用率，故B正確；C．硝酸能氧化價鐵元素，無法確認固體中是否含價的鐵，故C錯誤；D．氣體主要成分是，用過量氨水吸收生成，故D錯誤；選B。12.常作有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。其一種制備原理：，不同晶型的晶胞結構如圖所示：下列說法正確的是A.上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.中陰離子的中心原子價層電子對數為5C.中1個與4個等距離且最近D.等數目的和晶胞，其質量之比為【答案】B【解析】【詳解】A．（還原劑）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，A錯誤；B．中為中心原子，中心原子價層電子對數為，B正確；C．由圖，中頂點與面心的12個等距離且最近，C錯誤；D．中，8個碘位于頂點、1個碘位于體內，4個銅位于棱上、1個銅位于體內，據“均攤法”，晶胞中含個I、個，即1個晶胞含2個“”；同理，晶胞中含4個“”；相等數目晶胞中，，晶胞質量之比為，D錯誤；故選B。13.在藍光照射條件下，產生光生空穴可氧化富電子的芳香族化合物（如圖中，代表產生陽離子自由基物種，進一步與吡唑（）反應得到偶聯產物，其電化學裝置如圖所示：下列說法正確的是A.電極應與電源的負極相連B.電極附近電解質溶液的降低C.電極a產生總反應為＋＋2h+→＋2H+D.若用代替，則不發生偶聯反應【答案】C【解析】【詳解】A．電極極為陽極，故與電源的正極相連，A項錯誤；B．電極表面發生還原反應：，降低，故溶液升高，B項錯誤；C．電極a上生成產物，消耗“空穴”，生成質子，C項正確；D．根據題干信息知，代替也能發生偶聯反應，D項錯誤；綜上，答案是C。14.向恒容密閉容器中充入和一定量的，發生反應；。的平衡轉化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.正反應速率：C.平衡常數： D.時，壓強不變則反應達到平衡【答案】B【解析】【分析】由圖可知，隨溫度升高，的平衡轉化率降低，正反應為放熱反應，據此分析；【詳解】A．投入，，對應轉化率較大，則較大，即較小，A正確；B．b、c兩點對應溫度相同，起始投入都，則點投入較大，起始濃度較大，正反應速率較大，即正反應速率：，B錯誤；C．溫度升高，平衡轉化率減低，說明正反應是放熱反應，較低溫度下平衡常數較大，溫度相同，平衡常數相等，故平衡常數：，C正確；D．該反應是氣體分子數減小反應，當恒容恒溫條件下，氣壓不變時，反應達到平衡狀態，D正確；故選B。15.25℃時，濃度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系數與關系如圖所示。已知：，的酸性比的強。下列說法正確的是A.代表與關系 B.的的數量級為C.的溶液約為2.1 D.點溶液中：【答案】D【解析】【分析】設兩種酸均為HA，隨著pH的增大，酸分子HA數目減小、酸分子的分布系數減小，酸根A-數目增加、酸根離子A-的分布系數增大；【詳解】A．根據電離常數表達式可知，，，結合的電離常數大于，可知，圖像中，代表，代表，代表，代表，A項錯誤；B．結合選項A，由、點計算可知，，其數量級為10-5，，其數量級為10-3，B項錯誤；C．的溶液中，根據電離常數可知，，，，C項錯誤；D．根據圖像，結合物料守恒，點體系中，，由于點溶液中，所以，，D項正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“錳白”（，在潮濕介質中易被氧化）常用作脫硫催化劑、飼料添加劑。某小組設計如下步驟制備錳白：步驟1：將溶液加入含有稀硫酸的懸濁液中，攪拌下充分反應得到含的混合液；步驟2：用氨水調節混合液的，過濾，得溶液和濾渣；步驟3：向溶液中加入溶液，抽濾、洗滌、干燥得到。回答下列問題：（1）實驗室新配制溶液時，為了防止其氧化變質，常采用的措施是________。（2）步驟1反應的化學方程式為________。（3）濾渣Y經灼燒得到的固體是________（填化學式）。（4）步驟1中也可用代替，實驗室常用粉末和75%硫酸在常溫下制備，宜選擇的發生裝置是________（填字母）。（5）步驟3反應的離子方程式為________。（6）步驟3洗滌包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗滌的目的是除固體表面水、________。（7）產品純度測定。稱取產品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于錐形瓶中，加入過量溶液，充分反應后，將溶液煮沸一段時間。冷卻至室溫后，加入指示劑，用標準的溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液的體積為（提示：）。①產品純度為________%。②若上述過程沒有“煮沸”操作，測得結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）在溶液中加鐵粉（2）（3）（4）B（5）（6）酒精易揮發，干燥速率快，防止被氧化（7）①.②.偏高【解析】【分析】將溶液加入含有稀硫酸的懸濁液中，與反應的化學方程式為，混合液中含有Mn2+、Fe3+，用氨水調節混合液的，過濾，得溶液和濾渣Fe(OH)3，向溶液中加入溶液，抽濾、洗滌、干燥得到，以此解答。【小問1詳解】易被氧化生成，可以添加鐵粉將還原為，實驗室新配制溶液時，為了防止其氧化變質，常采用的措施是在溶液中加鐵粉。【小問2詳解】將溶液加入含有稀硫酸的懸濁液中，將氧化為，被還原為MnSO4，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問3詳解】由分析可知，濾渣為，經灼燒失水生成。【小問4詳解】步驟1中也可用代替，實驗室常用粉末和75%硫酸在常溫下制備，該反應不需要加熱，粉末顆粒較小且溶于水，不能盛放在D中的多孔隔板上，宜選擇的發生裝置是B。【小問5詳解】步驟3發生與反應生成，同時有二氧化碳氣體產生，離子方程式為。【小問6詳解】碳酸錳在潮濕空氣中易被氧化，而乙醇揮發較快，較短時間與空氣接觸，則用乙醇洗滌的目的是除水以及干燥速率快，防止被氧化。【小問7詳解】①根據，；②煮沸目的是除過量，避免過量氧化，如果沒有煮沸，導致過量的消耗標準溶液，測得標準溶液體積偏大，結果產品純度偏高。17.可用于制備催化劑等。以含鈷廢料（主要成分為，還有少量的、、等）為原料制備的流程如圖所示：已知：i．水相中含陽離子、；ii．可溶于氨水形成配離子；酸性條件下氧化性：。回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是________（填化學式）。（2）“酸浸”時，轉化為、，寫出該反應的離子方程式：________。（3）“還原”時，較為理想的還原劑是________（填字母）。A．B．C．（4）“除鋁”時，轉化為。參與反應的離子方程式為________。（5）“沉鈷”時氨水不能過量的原因是________。（6）制備時，將和按一定比例混合共熱得到無水。寫出該反應的化學方程式：________。（7）和咪唑（咪唑的結構式為，其分子中原子都為雜化，用“im”表示）可形成。①基態原子的價電子排布式為________。②下列關于咪唑的說法正確的是________（填字母）。A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上B．咪唑具有一定的堿性，能與鹽酸反應C．咪唑分子中鍵數目為D．咪唑分子中只有極性共價鍵【答案】（1）（2）（3）A（4）（5）避免溶于氨水形成配離子（6）（7）①.②.AB【解析】【分析】含鈷廢料加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反應成為濾渣，鈷、鎳、鋁轉化為相應鹽溶液，濾液加入還原劑將三價鈷還原為二價鈷，加入CoO調節pH使得鋁離子轉化為沉淀，濾液加入有機萃取劑萃取分液得到含鈷元素的有機相，反萃取后得到含的水相，加入氨水將轉化為沉淀，沉淀處理得到CoCl2。【小問1詳解】廢料中含，它是酸性氧化物，不溶于硫酸，得到濾渣主要為；【小問2詳解】“酸浸”時，轉化為、，則稀硫酸和反應生成、和水：；【小問3詳解】酸性條件下氧化性：，則可作為還原劑，將，且生成逸出體系，不引入其他雜質，較為理想；加入會生成、，不適合作為還原劑；會引入，不適合作為還原劑。故選A；【小問4詳解】“除鋁”時，加入和氫離子反應，通過調節pH使得轉化為，參與反應的離子方程式為。【小問5詳解】由于可溶于氨水形成配離子，故氨水不能過量。【小問6詳解】和按一定比例混合共熱得到無水，結合質量守恒，還生成二氧化硫、HCl，反應的化學方程式為。【小問7詳解】①為27號元素，其價電子排布式為。②A．因為咪唑的結構式為，原子都為雜化，碳原子也都為雜化，則分子中所有原子在同一平面上，A項正確；B．咪唑中原子上有孤電子對，能結合氫離子顯示一定堿性，可與鹽酸反應，B項正確；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，由結構式可知，咪唑含有鍵，C項錯誤；D．咪唑分子中與之間形成的是非極性鍵，D項錯誤。故選AB。18.加氫制備、涉及反應如下：i．ii．iii．回答下列問題：（1）工業上，利用加氫合成的熱化學方程式為________。（2）向反應器中充入和，在催化劑、作用下發生上述反應，測得相同時間內的轉化率與溫度關系如圖所示。溫度低于450℃時，催化效率較高的催化劑是________（填“”或“”），隨著溫度升高，、曲線相交，其主要原因可能是________。（3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發生上述反應i、ii、iii，起始壓強為，達到平衡時轉化率為60%，選擇性為50%，選擇性為25%。已知：乙醇的選擇性（、的選擇性同理）。）該溫度下，反應iii的平衡常數________（用分數表示，用分壓計算的平衡常數為壓強平衡常數，分壓等于總壓×物質的量分數）。（4）與在活化后的催化劑[催化劑活化：（無活性）（有活性）]表面可逆地發生反應ii，其反應歷程如圖所示。①對于制甲醇的過程，以下描述正確的是________（填字母）。A．反應中經歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉化率C．升高溫度有利于生成甲醇②與混合氣體以不同的流速通過反應器，流速加快可減少產物中的積累，減少反應________（用化學方程式表示）的發生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（5）用電解法也可以實現由制備乙醇。電解時電解質溶液顯酸性，陰極的電極反應式為________。（6）干冰（固態）的立方晶胞結構中，處于頂點和面心，若晶胞參數為，表示阿伏加德羅常數的值，則干冰晶體的密度為________。【答案】（1）（2）①.②.隨著溫度升高，溫度對反應速率起決定作用（3）（4）①.AB②.（5）（6）【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，反應ii-iii可得，則該反應的，則利用加氫合成的熱化學方程式為：；【小問2詳解】由圖可知，溫度低于450℃時，催化劑是時，二氧化碳的轉化率高，故此時催化效率較高的催化劑是；由于反應時間相同，隨著溫度升高，反應速率加快，則隨著溫度升高，、曲線相交，其主要原因可能