【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（遼寧卷）【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（遼寧卷）1/22【高考真題】2023年高考化學(xué)真題完全解讀（遼寧卷）２023年高考真題完全解讀（遼寧卷)2０2３年是遼寧省新高考自主命題第3年,試題在《高考評(píng)價(jià)體系》得指導(dǎo)下命制,落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)，試題命制注重合理選取情境，增強(qiáng)與環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，在真實(shí)情境中考查學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力,關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)和國(guó)際前沿，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，充分發(fā)揮高考的育人功能和價(jià)值導(dǎo)向作用,促進(jìn)了素質(zhì)教育高質(zhì)量發(fā)展。一、立意高遠(yuǎn)選材考究考點(diǎn)明確試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、生命、環(huán)境、能源與信息等領(lǐng)域,通過對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。如：第1題介紹我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，考查常見能量轉(zhuǎn)化形式、高分子化合物通性的概述、合成材料；第5題以我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為載體，考查阿伏加德羅常數(shù).二、重視基礎(chǔ)體現(xiàn)創(chuàng)新難度適中高中化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。從Ⅰ卷選擇題的選項(xiàng)設(shè)置來看，仍然注重考查化學(xué)的主干知識(shí)，如化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及影響因素、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡與pH、有機(jī)化合物的知識(shí)及應(yīng)用等，其他的主干知識(shí)，如阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、非金屬及其化合物的知識(shí)，則分散在其他選擇題的各個(gè)選項(xiàng)中。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的覆蓋面,突出體現(xiàn)在每個(gè)選擇題的四個(gè)選項(xiàng)都力求從四個(gè)不同的角度進(jìn)行考查；同時(shí)，對(duì)知識(shí)的考查更多的停留在了解的層次上，有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。如:第2題考查化學(xué)用語基礎(chǔ)知識(shí)，立體異構(gòu)的概念、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷、電子排布式、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；第3題考查氨、氯化氫、粗硅和鎂等物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng);第4題物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)；第6題以螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換反應(yīng)，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu);第７題以無隔膜流動(dòng)海水電解法制Ｈ2為情景，考查電解原理及其運(yùn)用；第8題以冠醚為情景，考查有機(jī)物的性質(zhì);第9題為元素推斷,考查電離能變化規(guī)律，配合物的概念、組成及形成條件,極性分子和非極性分子；第１1題以低成本儲(chǔ)能電池為情景,考查二次電池原理；第1５題沉淀溶解平衡圖象分析;第1９題以加蘭他敏的合成過程,進(jìn)行有機(jī)推斷，考查官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的種類判斷.三、情境真實(shí)核心素養(yǎng)引領(lǐng)教學(xué)新高考得一大特色是題目得新穎度、開放度與真實(shí)感突出.本試卷得第1、5、6、7、8、9、1０、1２、1３、14、15、１6、１７、18、１９題均有真實(shí)情境，這些題目圖文并茂,將課堂上學(xué)到得知識(shí)與生產(chǎn)生活實(shí)際緊密相連,更加突出了新高考立德樹人、服務(wù)選材、引導(dǎo)教學(xué)得核心思想。同時(shí),這些題目中得背景信息多與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)，體現(xiàn)了遼寧作為傳統(tǒng)工業(yè)大省得地方特色.化學(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想"“證據(jù)推理與模型認(rèn)知"等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。試題明顯加大了對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》考查力度。試題創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，設(shè)問角度獨(dú)特,要求學(xué)生多角度、多層次、多維度地認(rèn)識(shí)化學(xué)基本規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題中考查學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)學(xué)生培育核心素養(yǎng)。如：第7、11、1２、１３、1５、16、１8題考查化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí);第2、５、９、14題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。其中第17題制備2—噻吩乙醇，考查有機(jī)物的制備原理，物質(zhì)分離和提純,并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),把有機(jī)物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行有機(jī)融合,對(duì)試題創(chuàng)新進(jìn)行了有益嘗試；第18題以鉛室法、接觸法兩種工業(yè)制硫酸工藝，結(jié)合所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，進(jìn)行綜合分析評(píng)價(jià)。四、全面設(shè)點(diǎn)重視主干突出實(shí)驗(yàn)課程及教學(xué)改革更加注重對(duì)實(shí)驗(yàn)操作能力的培養(yǎng)。試題堅(jiān)持將課程標(biāo)準(zhǔn)作為命題的主要依據(jù)，以陌生的情境考查學(xué)生熟悉的知識(shí)內(nèi)容，既滿足高等學(xué)校選拔要求,又有利于學(xué)生實(shí)際水平的發(fā)揮。試題新穎、靈活，將定性和定量相結(jié)合，推斷和計(jì)算相結(jié)合,體現(xiàn)了新課程理念.考查了學(xué)生的觀察能力，自學(xué)能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ季S能力，計(jì)算能力，知識(shí)遷移和類比推理能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，和創(chuàng)新精神。如:第10題以制備Ｃｒ(OH)3工藝為載體，考查鐵及其化合物轉(zhuǎn),鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，淀粉、纖維素的水解;第12題Mn(Ⅱ)對(duì)酸性KMO4溶液與H２C2O4發(fā)生反應(yīng)起催化作用切入點(diǎn)，考查離子方程式的正誤判斷，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,錳的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；第１３題分析I2和鋅粒反應(yīng)過程中的顏色變化加以分析；第１4題晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式，晶胞的有關(guān)計(jì)算；第16題處理鎳鈷礦硫酸浸取液工藝，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收，考查離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算。題號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)選擇題１易化學(xué)與SＴSＥ無機(jī)物與有機(jī)物；常見能量轉(zhuǎn)化形式；高分子化合物通性的概述;合成材料。2中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學(xué)用語)立體異構(gòu)的概念;化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷;電子排布式；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。3中常見無機(jī)物及其應(yīng)用氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)；二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬的冶煉;氨的合成。4中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)物質(zhì)的檢驗(yàn)；有機(jī)物的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn);常見陰離子的檢驗(yàn)。5中氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算;氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；鹽類水解規(guī)律；共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響.6中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)簡(jiǎn)單有機(jī)物同分異構(gòu)體書寫及辨識(shí)；分子的手性；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型;氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.7中化學(xué)反應(yīng)原理（電化學(xué)）電解原理的應(yīng)用；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷;電解池有關(guān)計(jì)算。8較難有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)核磁共振氫譜；取代反應(yīng)；鹵代烴的水解反應(yīng)；有機(jī)物的推斷。9較難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(元素推斷)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；電離能變化規(guī)律；配合物的概念、組成及形成條件;極性分子和非極性分子。1０較難化學(xué)工藝流程有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型;鹽類水解在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉、纖維素的水解。11較難化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué)）原電池原理理解；鉛蓄電池;原電池、電解池綜合考查；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷。12中化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)速率）離子方程式的正誤判斷；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；錳的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。１３中常見無機(jī)物及其應(yīng)用溴、碘單質(zhì)與大多數(shù)金屬單質(zhì)的反應(yīng);濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。14中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體結(jié)構(gòu)）晶胞；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；晶胞的有關(guān)計(jì)算。15難化學(xué)反應(yīng)原理（沉淀溶解平衡）弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。選擇題16難化學(xué)工藝流程離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算。17中化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)取代反應(yīng)；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見有機(jī)物的制備；綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。1８難化學(xué)反應(yīng)原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡圖像分析;探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.１９難有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物的推斷;有機(jī)合成綜合考查.一、明確考點(diǎn),把握方向緊扣《高考評(píng)價(jià)體系》，研究高考試題，學(xué)習(xí)高考評(píng)價(jià)體系說明，把握考試方向。深入領(lǐng)會(huì)《高考評(píng)價(jià)體系》的理念，認(rèn)真研讀評(píng)價(jià)體系中素質(zhì)教育目標(biāo)凝練為“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”的“四層”的意義，制定出一套既適合教者本人，又適合所教學(xué)生的方案，夯實(shí)基礎(chǔ)、培養(yǎng)能力，切實(shí)提高教與學(xué)的效率。二、回歸課本,注重細(xì)節(jié)教材是命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿,考題中通常有相當(dāng)一部分內(nèi)容是依據(jù)課本編制的。復(fù)習(xí)過程中要對(duì)課本上出現(xiàn)的各種形式的知識(shí)做一個(gè)梳理，包括：基本概念和原理、化學(xué)方程式、化學(xué)式、演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)基本操作、活動(dòng)與探究、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本例題、課后習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。化學(xué)是理科中的文科，許多知識(shí)點(diǎn)需要記憶。對(duì)于一些必知必舍近求遠(yuǎn)的細(xì)節(jié)內(nèi)容要整理出來，利用空暇時(shí)間讀記。三、精講精練，提高效率精講要做到“三講”、“三不講”。“三講”即：講理解不了的問題（難點(diǎn)、疑點(diǎn)）,講歸納不了的問題（規(guī)律、方法），講運(yùn)用不了的問題（知識(shí)的遷移、思路的點(diǎn)撥）.“三不講"即：學(xué)生已經(jīng)會(huì)了的不講,學(xué)生自己能學(xué)會(huì)的不講,講了學(xué)習(xí)仍然不會(huì)的不講.“精練"在講練結(jié)合,注重實(shí)效。恰到好處的“練”能幫助學(xué)生掌握知識(shí)、形成技能、提高學(xué)習(xí)能力，可以說“練”是學(xué)生生學(xué)習(xí)的主要手段。四、夯實(shí)基礎(chǔ)，突出重點(diǎn)1。繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解,掌握抓住重點(diǎn)知識(shí)抓住薄弱的環(huán)節(jié)知識(shí)的缺陷，全面搞好基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí).2。系統(tǒng)地對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理、歸納、溝通知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，形成縱向、橫向知識(shí)鏈,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)張，從知識(shí)的聯(lián)系和整體上把握基礎(chǔ)知識(shí)。3．重視學(xué)科主干知識(shí)的落實(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ),強(qiáng)調(diào)知識(shí)運(yùn)用，進(jìn)行有效訓(xùn)練。始終要注重知識(shí)的落實(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)強(qiáng)調(diào)有“意義記憶”和“邏輯記憶”，提倡在總結(jié)中鞏固知識(shí),在運(yùn)用中鞏固知識(shí)，在訓(xùn)練中鞏固知識(shí),在反思中鞏固知識(shí)，避免機(jī)械記憶。一、選擇題：本題共1５小題，每小題３分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求.１.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是（)Ａ.利用CO２合成了脂肪酸:實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B。發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［（Cａ8Ｙ）Fe（ＰO4)7]":其成分屬于無機(jī)鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能Ｄ．革新了海水原位電解制氫工藝:其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【答案】A【解析】A項(xiàng)，常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H３５CＯＯH)、油酸(C17H３3COOH)，二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不屬于有機(jī)高分子,A錯(cuò)誤；Ｂ項(xiàng),嫦娥石因其含有Y、Ｃａ、Fe等元素，屬于無機(jī)化合物，又因含有磷酸根,是無機(jī)鹽，B正確;C項(xiàng),電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；Ｄ項(xiàng)，海水中含有大量的無機(jī)鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕,而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王,耐酸、耐堿，不會(huì)被含水腐蝕,Ｄ正確；故選A.２.下列化學(xué)用語或表述正確的是（)A。ＢeＣl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B.Ｐ4中的共價(jià)鍵類型:非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：３d10 D.順-２-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】Ｂ【解析】A項(xiàng)，BeCl2的中心原子為Ｂe，根據(jù)ＶSEＰＲ模型可以計(jì)算，BｅCl2中不含有孤電子對(duì),因此BeCl２為直線型分子，Ａ錯(cuò)誤;Ｂ項(xiàng),P４分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵,P4分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵,B正確；C項(xiàng)，Ni原子的原子序數(shù)為２８,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d８４s2,C錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng),順—2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；故選B.3。下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A．合成氨:N２+3H22NＨ3 B．制ＨCl：H2+Ｃl22HClC。制粗硅:ＳiO２＋2CSi＋２CO Ｄ．冶煉鎂：2ＭgO（熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3,A正確;B項(xiàng),工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H２+Cl２2HCl,B正確;C項(xiàng),工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅,反應(yīng)方程式為ＳiＯ２+2CSi+2CO,C正確；D項(xiàng)，冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應(yīng)方程式為ＭｇＣl2（熔融)Mg＋Cl2↑,D錯(cuò)誤；故選D。4．下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B。用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C。用鹽酸酸化的ＢaCl２溶液檢驗(yàn)Nａ2SO3是否被氧化Ｄ．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】Ａ【解析】A項(xiàng)，石灰水的主要成分為Ca(OＨ）2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀,不能達(dá)到鑒別的目的,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Ｆe2+變質(zhì)后會(huì)生成Ｆe3+，可以利用KＳCN溶液鑒別,現(xiàn)象為溶液變成血紅色,可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；C項(xiàng)，Na2ＳO３被氧化后會(huì)變成Nａ2SＯ4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Ｎa２SＯ3是否被氧化，Ｃ正確；Ｄ項(xiàng),含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛,Ｄ正確；故選A。5．我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO３+3C=Ｋ２S+N2↑＋3ＣO２↑。設(shè)ＮＡ為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11．2LＣO2含π鍵數(shù)目為NＡ Ｂ。每生成２．８N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為ＮAC。0．１molＫNO3晶體中含離子數(shù)目為0．２NA?D。1L０.1ｍol·Ｌ-１Ｋ２Ｓ溶液中含S2—數(shù)目為０．1NA【答案】C【解析】Ａ項(xiàng)，ＣO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知,無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.8N2的物質(zhì)的量,1molN２生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則０。1molＮ2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．2NＡ,Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1ｍｏlＫＮO3晶體含有離子為K+、NＯ3—,含有離子數(shù)目為0.2ＮＡ,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镾２-水解使溶液中Ｓ2—的數(shù)目小于0．１NＡ，D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選Ｃ。6．在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺呲喃說法正確的是（)A．均有手性?Ｂ．互為同分異構(gòu)體Ｃ。N原子雜化方式相同 D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好【答案】B【解析】A項(xiàng)，手性是碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),因此閉環(huán)螺吡喃含有手性碳原子如圖所示，,開環(huán)螺吡喃不含手性碳原子,故Ａ錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分子式均為C19Ｈ１９NＯ，它們結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體,故B正確；C項(xiàng)，閉環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為ｓp3,開環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為ｓp２，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),開環(huán)螺吡喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大,容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大,因此開環(huán)螺吡喃親水性更好，故D錯(cuò)誤；故選B。７。某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A。b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)?Ｂ。理論上轉(zhuǎn)移2mol生成4Ｃ．電解后海水pH下降 D．陽極發(fā)生:H【答案】D【解析】由圖可知，左側(cè)電極產(chǎn)生氧氣，則左側(cè)電極為陽極,電極ａ為正極，右側(cè)電極為陰極，b電極為負(fù)極,該裝置的總反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和氫氣，相當(dāng)于電解水.A項(xiàng)，由分析可知，a為正極,b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì),A錯(cuò)誤；B項(xiàng),右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為:２H＋+2e—=Ｈ2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mol生成２，Ｂ錯(cuò)誤；C項(xiàng),由圖可知，該裝置的總反應(yīng)為電解海水的裝置,隨著電解的進(jìn)行,海水的濃度增大，但是其pH基本不變，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由圖可知,陽極上的電極反應(yīng)為:H，D正確；故選D。8．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識(shí)別,其合成方法如下.下列說法錯(cuò)誤的是()Ａ。該反應(yīng)為取代反應(yīng) B.a、ｂ均可與溶液反應(yīng)Ｃ。c核磁共振氫譜有3組峰 D．c可增加在苯中溶解度【答案】C【解析】Ａ項(xiàng)，根據(jù)ａ和c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,ａ與b發(fā)生取代反應(yīng)生成c和HCl,A正確;B項(xiàng),a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應(yīng)，b可在ＮaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇類，Ｂ正確；C項(xiàng)，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，冠醚中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,如圖所示:，核磁共振氫譜有4組峰，C錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng),c可與K+形成鰲合離子,該物質(zhì)在苯中溶解度較大，因此c可增加ＫI在苯中的溶解度，Ｄ正確；故選C.9．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Ｙ、Z、Ｑ是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W、Ｙ原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的２倍.下列說法錯(cuò)誤的是（）Ａ．W與Ｙ的化合物為極性分子?Ｂ．第一電離能C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Ｑ是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小,W為H，X形成4條鍵,核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素,X為C，Y形成２條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，Ｗ、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的２倍，Ｑ為Aｌ。A項(xiàng)，W與Y的化合物為H２O或H2O2,均為極性分子,Ａ正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F〉O>C，B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ｑ為Aｌ,Aｌ2Ｏ3為兩性氧化物，C正確；D項(xiàng),該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。1０．某工廠采用如下工藝制備Cr(ＯH)3,已知焙燒后Ｃr元素以價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”中產(chǎn)生CＯ２ B.濾渣的主要成分為C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CｒO4２—?Ｄ．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【解析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽,水浸時(shí)鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀,濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。A項(xiàng),鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；Ｂ項(xiàng)，焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氫氧化鐵,B錯(cuò)誤；C項(xiàng),濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià),鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cｒ元素主要存在形式為CrＯ4２－，C正確；D項(xiàng),淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用,D正確;故選Ｂ。1１．某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（)A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B。儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)Ｄ．充電總反應(yīng)：Ｐb＋SＯ42－＋2Fe3+=PbSO4+2Fe2＋【答案】Ｂ【解析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbＳO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe３+得電子轉(zhuǎn)化為Ｆe2+，充電時(shí),多孔碳電極為陽極,Fe2+失電子生成Fｅ3+，PbSO4電極為陰極，PbSＯ4得電子生成Pｂ和硫酸.A項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極上Pｂ失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO４附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤;B項(xiàng),儲(chǔ)能過程中,該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,Ｂ正確;C項(xiàng),放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H＋通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)為PbＳO4＋2Ｆe2+=Ｐb＋ＳO４2—＋2Fｅ３+,D錯(cuò)誤；故選B。１2。一定條件下，酸性KＭO４溶液與Ｈ2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ）起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示.下列說法正確的是（)Ａ。Mn（Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下,（Ⅱ）和（Ⅶ)不能大量共存Ｄ．總反應(yīng)為:2MnO4—+5Ｃ２Ｏ42—＋16H+=2Mn2+＋10CＯ２↑＋8H2O【答案】C【解析】開始一段時(shí)間(大約13miｎ前）隨著時(shí)間的推移Ｍn（ＶII)濃度減小直至為0，Ｍn(III）濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Ｍn(ＩII），同時(shí)先生成少量Mn（IV）后Mn（IV)被消耗;后來(大約13mｉｎ后）隨著時(shí)間的推移Mn（IIＩ）濃度減少，Ｍn（II)的濃度增大.A項(xiàng)，由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(IIＩ）的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn（III），后Ｍn(III）被消耗生成Mn（II），Mｎ(IＩＩ）能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ項(xiàng),隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn（II）,Mn(IＩ）對(duì)反應(yīng)起催化作用,1３ｍｉn后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng),由圖像可知，Mｎ（VII）的濃度為0后才開始生成Ｍn(ＩＩ),該條件下Mｎ（IＩ）和Mn（VIＩ）不能大量共存,C項(xiàng)正確;Ｄ項(xiàng)，H2C2Ｏ4為弱酸,在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為２MnO4—+5H2C２O4＋6H+=2Mn2++10CO2↑+8H２O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選C。13．某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向1０mＬ蒸餾水中加入0.4gI２，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0．2g鋅粒,溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I３—（aｑ）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小Ｂ溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I—+I2I3－Ｃ紫黑色晶體消失I2(ａｑ)）的消耗使溶解平衡I2(s）I2（aq)右移D溶液褪色Zｎ與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】Ａ項(xiàng)，向10mL蒸餾水中加入0.４ｇI２,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明Ｉ２的濃度較小,因?yàn)椋?在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng),已知I３-(ａq）為棕色，加入０。2g鋅粒后,Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I—與I2發(fā)生反應(yīng)I－+I２I3—，生成I３—使溶液顏色加深，Ｂ項(xiàng)正確；C項(xiàng),Ｉ2在水中存在溶解平衡I2（s)I2(aｑ），Zｎ與I２反應(yīng)生成的I－與Ｉ２(aq)反應(yīng)生成I3－,I２(aq）濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，Ｃ項(xiàng)正確；D項(xiàng),最終溶液褪色是Ｚn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。1４．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是(）A。圖1晶體密度為g?cｍ－3?B.圖１中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為ＬｉMg2OCｌxＢr1－x Ｄ．Ｍg２+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)均攤法,圖１的晶胞中含Li：８×+1=3，O:2×=１,Cl：4×＝1,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=ｇ，晶胞的體積為（a×10-１0cｍ）３=a３×10—３0cｍ３，則晶體的密度為ｇ÷（ａ３×１0－30cｍ3）=ｇ／cm３，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖1晶胞中,O位于面心，與Ｏ等距離最近的Lｉ有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6,B項(xiàng)正確;Ｃ項(xiàng)，根據(jù)均攤法，圖２中Lｉ：1,Mg或空位為8×=2。O：2×＝1,Ｃl或Br：４×=1,Mg的個(gè)數(shù)小于2,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMｇOClｘBr1-x，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg２+取代產(chǎn)生的空位有利于Lｉ+的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；故選C。15。某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c（H２Ｓ）０。1ｍol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Nｉ2＋和Cd2+形成硫化物而分離，體系中ｐH與—lgc關(guān)系如下圖所示，ｃ為ＨS-、S２—Ni2+和Cd２+的濃度，單位為ｍoｌ·L－1。已知Ｋsp(NiＳ）>Ｋｓp(CｄS），下列說法正確的是()A．Kｓｐ(CdS)＝10-18．4?Ｂ.③為pH與-lgc（HS—)的關(guān)系曲線Ｃ.Kａ１(H2S)=１0-8.1?D.Ka２（H２S)=１0－14.7【答案】D【解析】已知Ｈ2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小,HS－的濃度增大，S2—濃度逐漸增大,則有—lgc（HS—)和—lg（S２-)隨著ｐH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS—濃度大于S2－，即－ｌgc(HS—)小于—ｌｇ(S2—),則Ｎi2+和Cd2+濃度逐漸減小，且Ｋsp(ＮiS）>Ksp(CｄS）即當(dāng)c（Ｓ２－）相同時(shí)，c（Ni２+）〉c（Cd2+），則-lgc(Ｎi2+）和-lg（Cd2+）隨著pH增大而增大，且有—lgc(Ni2＋）小于—ｌg（Cd2+),由此可知曲線①代表Ｃd2+、②代表Ｎｉ2+、③代表Ｓ2—,④代表ＨS-。A項(xiàng),由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S２—,由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+）=c(S2—）=10—13mol/L，則有Ｋsp（CdS）=c(Ｃｄ2+）·c（S2-）=１0－13×10—13＝10－26,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，③為pH與－lg（S2—)的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知,此時(shí)c(H+）=1０—１.6ｍol/L時(shí),c(ＨS－）=1０－6.5ｍoｌ/L,或者當(dāng)ｃ(H+)=10-4。2mol/Ｌ時(shí),c(HS-)=10-3。9moｌ/L,，C錯(cuò)誤；D項(xiàng),已知Ｋa１Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(Ｈ+)=１0—４.9ｍoｌ／L時(shí),ｃ(S２－)＝10—1３mol/L，或者當(dāng)ｃ（Ｈ+)＝10-6．8moｌ/L時(shí),c（S２—)＝１0—9.２ｍol／L,故有Ka1Ｋa2===10-21。8,結(jié)合Ｃ項(xiàng)分析可知，Ｋa1＝10—7．1故有Ka２(H2S)＝1０－14．7，D正確;故選Ｄ。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M２+和M）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)NＭKsp１0—37.410－１4.７１0—１4。７10-10．8回答下列問題：(１）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_＿＿_(dá)___(答出一條即可)。（2）“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（H2SＯ5），1ｍolH2ＳO5中過氧鍵的數(shù)目為_＿_(dá)____.（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pＨ=4，M被Ｈ2ＳO5氧化為M，該反應(yīng)的離子方程式為__＿_(dá)＿_(dá)_（H２ＳO5的電離第一步完全,第二步微弱）;濾渣的成分為M、__＿_(dá)___（填化學(xué)式）.（４）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Ｍ（Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下.SO2體積分?jǐn)?shù)為__＿＿＿_(dá)_時(shí)，Ｍ（Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，M(Ⅱ）氧化速率減小的原因是____＿_(dá)_。（5）“沉鈷鎳"中得到的Cｏ（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____＿＿_(dá).（6)“沉鎂”中為使Ｍ2+沉淀完全(25℃）,需控制pH不低于__＿_(dá)___(精確至0.1).【答案】（１）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積（２)NA（3）①Ｍ+HSO3－+H2Ｏ＝M②Fe（OH）3(4）①9．0%②SO２有還原性,過多將會(huì)降低Ｈ2SO５的濃度,降低M（Ⅱ)氧化速率（５)４Co（OＨ）2+O2=４CoO（OH)+2Ｈ2O（６）11.1【解析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸（H２ＳO5）,用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝４，M被H2SO5氧化為M，發(fā)生反應(yīng)Ｍ+HSO3－+H2O=M,Fｅ3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵,“沉鉆鎳”過程中，Cｏ2+變?yōu)镃o（OH）2,在空氣中可被氧化成CoO(OＨ）.(１）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，為提高浸取速率可適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積;（2）H2SO５的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以1mｏlH２SO5中過氧鍵的數(shù)目為NA；（3)用石灰乳調(diào)節(jié)pＨ＝4,M被H2SO5氧化為M，該反應(yīng)的離子方程式為:Ｍ+HＳO３－+Ｈ2Ｏ=M；氫氧化鐵的Ksp=１0－37.4,當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，溶液中ｃ(Fe3＋）=1０-5mol/L,Ksp=c（Fe３+)·c３(ＯH—)＝1。0—５×（１０-1０．8)3=10—３7．４,c(OＨ-)=１0—10。8ｍol/L，根據(jù)Ｋw=10－１４,pH=３．2，此時(shí)溶液的ｐH=4,則鐵離子完全水解,生成氫氧化鐵沉淀,故濾渣還有氫氧化鐵；（4)根據(jù)圖示可知SO2體積分?jǐn)?shù)為０.9％時(shí)，Ｍ(Ⅱ）氧化速率最大;繼續(xù)增大SＯ２體積分?jǐn)?shù)時(shí)，由于SＯ2有還原性,過多將會(huì)降低H2SO5的濃度，降低M(Ⅱ）氧化速率；（5）“沉鉆鎳”中得到的Cｏ(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Co(OH)２+Ｏ2=4CｏO（OH)＋2H2O；（6)氫氧化鎂的Kｓp=1０－１０．8,當(dāng)鎂離子完全沉淀時(shí),c（Mｇ2+）=10—5ｍol/L，根據(jù)Ksp可計(jì)算ｃ(OH-)＝10—2.9moｌ/L，根據(jù)Ｋw=10－14，ｃ(H+）＝１0—11。1moｌ/L，所以溶液的pH=１1。1；17。２-噻吩乙醇（M）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ．制鈉砂。向燒瓶中加入３00ｍＬ液體Ａ和4．60金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃,加入25ｍL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃,加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ。水解。恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌；加鹽酸調(diào)至４~6，繼續(xù)反應(yīng)２，分液；用水洗滌有機(jī)相,二次分液。Ⅴ.分離。向有機(jī)相中加入無水，靜置,過濾,對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾,蒸出四氫呋喃、噻吩和液體Ａ后，得到產(chǎn)品1７。9２。回答下列問題:（1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇_______。a.乙醇b．水ｃ.甲苯d.液氨(2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯()的原因是＿＿_(dá)____。（3)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為_＿_(dá)____。(4）步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱,為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng),加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是_＿＿_(dá)___.（5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是_＿＿_(dá)__＿。(6）下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是＿_(dá)_＿＿_(dá)_(填名稱）：無水的作用為_______.(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為______＿（用計(jì)算，精確至0.1％)。【答案】(1)c(2)中含有N原子，可以形成分子間氫鍵,氫鍵可以使熔沸點(diǎn)升高（3)2+2Na→2+Ｈ2↑（4)將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤?此過程中不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱（5)將ＮaＯH中和，使平衡正向移動(dòng),增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（6)①球形冷凝管和分液漏斗②除去水（７)7０．0%【解析】(1)步驟Ⅰ制鈉砂過程中，液體A不能和Ｎa反應(yīng),而乙醇、水和液氨都能和金屬Ｎa反應(yīng),故選ｃ.（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯（）的原因是：中含有N原子，可以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使熔沸點(diǎn)升高。(3)步驟Ⅱ中和Na反應(yīng)生成2—噻吩鈉和H2,化學(xué)方程式為：2＋2Na→2+H2↑。(４)步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱,為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是:將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤?此過程中不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱。（5）２-噻吩乙醇鈉水解生成-噻吩乙醇的過程中有NaOＨ生成,用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是將NaＯH中和,使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.（６)步驟Ⅴ中的操作有過濾、蒸餾，蒸餾的過程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，無需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有機(jī)相中加入無水的作用是：除去水。（7）步驟Ⅰ中向燒瓶中加入300mＬ液體A和4。60金屬鈉,Ｎa的物質(zhì)的量為，步驟Ⅱ中Na完全反應(yīng),根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0。２mｏｌ２—噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為＝7０。０％。１8．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(１)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽（ＣuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析,該制備過程中CuＳO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSＣ曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示.7０0℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SＯ２、__＿_(dá)___和_______(填化學(xué)式）。（2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（７6％以下）,副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下:NO2＋ＳＯ2+H2O=NO+H２ＳO42NO+Ｏ2=2NO2（ⅰ）上述過程中ＮO2的作用為＿_(dá)_＿_(dá)_＿。(ⅱ）為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求,鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是___＿＿＿_(dá)（答出兩點(diǎn)即可)。（３）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SＯ2的催化氧化:ＳO2（ｇ)＋O2(g)ＳO3（g)ΔH=－９8。9kJ·mｏｌ－1（ⅰ）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度,繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率（α)下反應(yīng)速率（數(shù)值已略去）與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是___＿_(dá)_＿。a。溫度越高,反應(yīng)速率越大ｂ．α=0．8８的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率ｃ。α越大，反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ）為提高釩催化劑的綜合性能，我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良.不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是＿_(dá)___＿_(dá)（填標(biāo)號(hào)）.(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kｐ=_____＿＿（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）.【答案】(1）①ＣuＯ②ＳO3(2)①催化劑②反應(yīng)中有污染空氣的ＮＯ和NＯ2放出影響空氣環(huán)境、NO２可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)、產(chǎn)率不高(答案合理即可）(３）①cd②d③【解析】（１)根據(jù)圖示的熱重曲線所示,在700℃左右會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)吸熱峰，說明此時(shí)CuSＯ4發(fā)生熱分解反應(yīng)，從TG圖像可以看出，質(zhì)量減少量為原ＣｕSO４質(zhì)量的一半，說明有固體ＣuＯ剩余,還有其他氣體產(chǎn)出，此時(shí)氣體產(chǎn)物為ＳO2、SO３、O2,可能出現(xiàn)的化學(xué)方程式為3CuSＯ43CｕO+2SO2↑+SO３↑+O２↑，結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)物的固體產(chǎn)物質(zhì)量和氣體產(chǎn)物質(zhì)量可以確定,該反應(yīng)的產(chǎn)物為ＣuO、SO2、SＯ3、O2。（２)(i）根據(jù)所給的反應(yīng)方程式,NO2在反應(yīng)過程中線消耗再生成,說明NO2在反應(yīng)中起催化劑的作用；（ii)近年來，鉛室法被接觸法代替因?yàn)樵诜磻?yīng)中有污染空氣的NO和NO2放出影響空氣環(huán)境、同時(shí)作為催化劑的NO2可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)影響產(chǎn)品