定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標學生能理解溶質質量分數的含義，掌握其計算方法。學會配制一定溶質質量分數溶液的步驟、儀器及操作要點。能正確使用托盤天平、量筒等儀器進行準確稱量和量取。2.過程與方法目標通過實驗操作，培養學生的動手能力和觀察能力。經歷配制溶液的過程，提高學生解決實際問題的能力，體會科學探究的一般方法。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和合作精神。讓學生感受化學與生活的緊密聯系，增強學生學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點溶質質量分數的概念及計算。配制一定溶質質量分數溶液的實驗操作。2.教學難點理解溶質質量分數的含義，并能進行相關計算。準確配制一定溶質質量分數的溶液，尤其是量筒的正確使用及誤差分析。

三、教學方法講授法、演示法、實驗法、小組合作法

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）展示生活中常見的溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等，提問學生這些溶液的濃度是如何確定的，在生活中有什么作用。引導學生思考溶液的組成與性質之間的關系，從而引出本節課的主題一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。

（二）知識講解（15分鐘）1.溶質質量分數的概念通過具體實例，如向一定量的水中加入不同質量的氯化鈉，形成不同濃度的溶液，引導學生觀察溶液的濃稀程度與溶質、溶劑質量之間的關系。從而得出溶質質量分數的概念：溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，公式為：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。強調在計算時，溶質質量是指溶解在溶劑中的那部分溶質的質量，不包括未溶解的溶質。溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和。2.溶質質量分數的計算例題1：在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？分析：已知溶液質量和溶質質量分數，求溶質質量和溶劑質量。解：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=150kg×16%=24kg溶劑質量=溶液質量溶質質量=150kg24kg=126kg總結計算步驟：明確已知條件和所求量。根據公式進行計算，先求溶質質量，再求溶劑質量。例題2：將5g氯化鈉完全溶解在45g水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？分析：已知溶質質量和溶劑質量，求溶質質量分數。解：溶液質量=溶質質量+溶劑質量=5g+45g=50g溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=5g/50g×100%=10%總結計算步驟：先計算溶液質量。再根據公式計算溶質質量分數。課堂練習：把10g蔗糖溶解在90g水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？要配制溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液100g，需要硝酸鉀和水各多少克？

（三）實驗準備（10分鐘）1.儀器介紹展示托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等配制溶液所需的儀器，介紹其用途和使用方法。托盤天平：用于稱量固體藥品的質量，使用時要注意調平、左物右碼、不能直接稱量潮濕或有腐蝕性的藥品等。量筒：用于量取液體的體積，選擇量筒時要根據所需量取液體的體積選擇合適量程的量筒，讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。燒杯：用于溶解溶質和配制溶液。玻璃棒：用于攪拌，加速溶質的溶解。藥匙：用于取用固體藥品。膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。2.藥品準備準備所需的氯化鈉固體和蒸餾水。

（四）實驗演示（15分鐘）1.配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液計算：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×6%=3g溶劑質量=溶液質量溶質質量=50g3g=47g，即47mL水稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉固體，將氯化鈉放在左盤，砝碼放在右盤，稱量過程中要注意輕拿輕放，防止藥品灑出。量取：用量筒量取47mL水，先向量筒中倒入接近47mL的水，然后用膠頭滴管逐滴加入至47mL刻度線處，讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。溶解：將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，把量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，攪拌時玻璃棒要沿著一個方向輕輕攪拌，不要碰到燒杯壁和底部，直至氯化鈉完全溶解。裝瓶貼簽：將配制好的溶液倒入細口瓶中，貼上標簽，注明溶液的名稱和溶質質量分數。2.演示過程中的注意事項強調托盤天平的正確使用方法，如調平、稱量時的操作要點等。量筒讀數時的正確姿勢和讀數方法，避免仰視或俯視造成誤差。溶解過程中玻璃棒的攪拌作用，以及攪拌時的注意事項。

（五）學生實驗（20分鐘）1.分組將學生分成若干小組，每組45人，明確小組分工，包括操作員、記錄員、觀察員等。2.學生實驗步驟計算：配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，計算所需氯化鈉和水的質量。稱量：用托盤天平稱取所需質量的氯化鈉固體。量取：用量筒量取所需體積的水。溶解：將氯化鈉固體和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至完全溶解。裝瓶貼簽：將配制好的溶液倒入細口瓶中，貼上標簽。3.教師巡視指導觀察學生的實驗操作，及時糾正錯誤操作，如托盤天平的使用方法、量筒的讀數方法、玻璃棒的攪拌方法等。解答學生在實驗過程中遇到的問題，如藥品的取用、儀器的使用等。提醒學生注意實驗安全，如防止藥品灑出、避免燙傷等。

（六）誤差分析（10分鐘）1.討論引導學生思考在配制溶液過程中，哪些操作可能會導致溶液的溶質質量分數出現誤差。小組討論后，各小組代表發言，分享討論結果。2.誤差分析溶質質量偏大的情況：稱量時砝碼與藥品位置放反且使用了游碼，導致稱得的溶質質量偏大。量取水時俯視讀數，量取的水的實際體積偏小，溶質質量分數偏大。溶質質量偏小的情況：稱量時藥品撒落，導致溶質質量偏小。量取水時仰視讀數，量取的水的實際體積偏大，溶質質量分數偏小。溶劑質量偏大的情況：量取水時仰視讀數，量取的水的實際體積偏大，溶質質量分數偏小。溶解時燒杯內原來有水，導致溶劑質量偏大，溶質質量分數偏小。溶劑質量偏小的情況：量取水時俯視讀數，量取的水的實際體積偏小，溶質質量分數偏大。總結誤差分析的方法：根據溶質質量分數的公式，分析溶質質量或溶劑質量的變化對溶質質量分數的影響。

（七）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節課所學內容，包括溶質質量分數的概念、計算方法、配制一定溶質質量分數溶液的步驟、儀器及誤差分析。2.請學生代表發言，總結自己在本節課中的收獲和體會。3.教師對學生的發言進行補充和總結，強調重點知識和技能，鼓勵學生在課后繼續鞏固和拓展。

（八）布置作業（5分鐘）1.書面作業配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液，寫出計算、稱量、量取、溶解的具體步驟。分析在配制一定溶質質量分數溶液時，若出現以下情況，溶質質量分數會如何變化：稱量氯化鈉時，指針偏左就開始讀數。量取水時，仰視讀數。溶解時，有少量溶液濺出。2.實踐作業在家中嘗試配制一定溶質質量分數的糖水，并記錄實驗過程和結果。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對溶質質量分數的概念和計算有了較好的理解，能夠掌握配制一定溶質質量分數溶液的基本步驟和操作方法。在實驗過程中，學生的動手能力和合作精神得到了