山東省鄄城一中下學期2025屆高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)2、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉化為電能B．陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極3、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分濃硫酸揮發了C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變4、W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是A．原子半徑大小：Y>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C．Z的最高價氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣5、下列離子方程式符合題意且正確的是A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B．在明礬溶液中加入過量溶液：C．在鹽酸中滴加少量溶液：D．用FeS除去廢水中的：6、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同7、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．除去Cl2中含有的少量HClB．制取少量純凈的CO2氣體C．分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D．蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體8、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（）A．冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B．實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C．為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD．裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發的溴蒸氣，防止污染環境9、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數目相等10、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe

與兩種酸均發生置換反應D．NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體11、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A．工作時原電池負極附近溶液的pH增大 B．電子由Zn經過溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-12、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）A．加熱均勻 B．相對安全 C．達到高溫 D．較易控溫13、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C．港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉14、氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中的豐度指的是()A．自然界質量所占氫元素的百分數B．在海水中所占氫元素的百分數C．自然界個數所占氫元素的百分數D．在單質氫中所占氫元素的百分數15、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．ab段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產生影響16、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿17、下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是選項實驗操作實驗現象結論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變為淡黃色，后變為黃色溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D18、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．19、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同20、2018年世界環境日主題為“塑戰速決”。下列做法不應該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術綜合利用廢塑料21、已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A．為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時收集產物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛22、大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A．鐵、銅、鋁 B．鐵、鋁、銅 C．鋁、銅、鐵 D．銅、鐵、鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。24、（12分）阿司匹林是一種解毒鎮痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發生水解反應c．能發生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________25、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。26、（10分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點?6.1℃，沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。步驟3：將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優點有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點）。27、（12分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。實驗Ⅰ：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：____，B裝置的作用______（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：______。實驗Ⅱ：探究草酸的不穩定性已知：草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A→___→____→____→___→E→B→G→____。（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1．8g，則至少需分解草酸晶體的質量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現______性，離子方程式_______該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_________。（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：______________(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)28、（14分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；燃燒爐中涉及的反應為：Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。（1）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_____移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：______。29、（10分）（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續性發展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：（1）已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—OC≡OC=OH—HE/(kJ·mol?1)4631075803436CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=___________kJ·mol?1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________（填標號）。a．增大壓強b．降低溫度c．提高原料氣中H2O的比例d．使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO?)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為________________，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_________L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應歷程如下：①由原料到狀態Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.陰極發生還原反應，電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。答案選B。3、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；故答案為B。4、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據此分析解答。【詳解】A．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。5、C【解析】

A.磁性氧化鐵為，故A錯誤；B.在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為，B錯誤；C.在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為，C正確；D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D錯誤；故答案選C。6、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質的量分數降低，H2的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHI，平衡不發生移動，因此二者的物質的量的含量不變，但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D.催化劑不能是化學平衡發生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選項是C。7、C【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發時可促進氯化鐵水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發結晶，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；B.空氣中含氧氣會和鎂發生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質的反應，故B錯誤；C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；正確答案是C。9、C【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A錯誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數少，D錯誤；答案選C。10、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性，會把SO32-氧化產生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體氯化銨，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查實驗現象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。11、D【解析】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時原電池負極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正確；答案選D。【點睛】根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。12、C【解析】

水浴加熱的優點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點是無法達到高溫。故選：C。13、B【解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B.豆漿屬于膠體，向豆漿中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數所占氫元素的百分數，故選C。15、C【解析】

A．根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；B．ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；D．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。16、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應。【詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。本題選B。17、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發生反應沉淀溶解，但沒有體現氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B．發生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認為AlO2-結合了HCO3-電離出來的H+，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；D．白色固體先變為淡黃色，后變為黃色沉淀，發生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。18、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。19、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。20、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態環境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節約能源的有效綜合利用方法，故不選D。21、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。22、D【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。24、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據流程圖，烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據此分析。【詳解】根據流程圖，烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據C的化學式可知，A為甲苯()，根據E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環上的氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發生水解反應說明含有酯基；c．能發生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據定二議三，兩個取代基在苯環上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。25、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁。【詳解】I．（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據反應方程式：，確認本實驗A中已發生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。26、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可）【解析】

結合題給信息進行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因為反應溫度為170～180℃，為便于控制溫度，使反應物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結合對氨基苯磺酸的物理性質，將反應產物導入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再根據對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結晶等操作，最終得到純凈產品。【詳解】（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優點是反應物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2~3次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復操作2~3次；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關閉水龍頭；（5）對氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結晶時速度過快（合理答案即可）。【點睛】冷卻結晶的晶體大小影響因素：（1）漿料的過飽和度，這個主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產生晶核越多，結晶體粒徑越小。（2）停留時間，時間越長，則產生的結晶體粒徑越大。（3）容器的攪拌強度，攪拌越強，容易破碎晶體，結晶體粒徑越小。（4）雜質成分，雜質成分較多，則比較容易形成晶核，結晶體粒徑越小。27、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH﹥1，則說明草酸為弱酸【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序為A→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質量為氧原子的質量，則n(CO)：m(O)=1:16=n(CO)：1．8g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質量為：0.3mol×126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發生氧化還原反應，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化