廣東省汕頭市潮陽區(qū)高中2025屆高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B．SO2具有還原性，可用于漂白紙張C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑2、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是A．甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B．乙的分子式為C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2種D．丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)3、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．?dāng)嚯姇r，鋅環(huán)失去保護(hù)作用4、已知：ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B．順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高溫有利于生成順-2-丁烯D．等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等5、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)6、能證明KOH是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電7、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A．純堿與鹽酸 B．NaOH與AlCl3溶液C．Cu與硫單質(zhì) D．Fe與濃硫酸8、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)9、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子11、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D．相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量12、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是A．驗證氨氣的溶解性 B．分離提純碘 C．檢驗二氧化硫和二氧化碳 D．制取二氧化硫13、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A．氯化銨受熱氣化和苯的氣化B．碘和干冰受熱升華C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化14、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向為：X→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X＞Y15、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水16、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同17、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體18、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O19、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的A13＋離子能與銅銹反應(yīng)D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用20、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NAC．當(dāng)加入2.7gAl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數(shù)目就增加0.1NA21、下列實驗操作正確的是A．用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C．將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D．用濕布熄滅實驗臺上酒精著火22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。回答下列問題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個24、（12分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_________________。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_(dá)____；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。26、（10分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。28、（14分）聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團(tuán)名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應(yīng)類型是_____。（4）①的化學(xué)方程式是_____。③的化學(xué)方程式是_____。（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），用不超過4步的反應(yīng)合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。29、（10分）冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。（2）熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極，電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(

NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；C．Al2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點睛】性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。2、B【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D正確；故答案選B。3、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護(hù)法，C項錯誤；D.斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負(fù)極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護(hù)作用，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，所以反?2?丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，故B錯誤；C．溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順?2?丁烯，故C正確；D．順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯誤；故答案選C。5、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。6、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，答案選D。7、D【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；B.NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不受溫度影響，故B錯誤；C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D正確；故答案為D。8、D【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。9、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項錯誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。11、C【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項正確；D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；答案選C。【點睛】D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。12、A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚酞變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸餾裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

A．氯化銨屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A不選；B．碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；C．二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C不選；D．氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D不選；故選B。【點睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。14、D【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項錯誤；B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X＞Y，D項正確。答案選D。【點睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。15、C【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；B．二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯誤；C．氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。17、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當(dāng)a為S時，d為Ar，Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。18、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。19、D【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。20、B【解析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數(shù)目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.3NA，故B正確；C.當(dāng)2.7gAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應(yīng)的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯誤。【點睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。21、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO2，應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。22、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC。【點睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成羧酸。24、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A→B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E→F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為：、、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。25、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。26、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)~(7)。【詳解】Ⅰ．(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因為無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。27、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。28、碳碳雙鍵、醛基丙烯酸甲酯加成反應(yīng)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O+2NaOH+2NaBr+2H2O10或CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH【解析】（1）E為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基；（2）N為CH2=CHCOOCH3，為丙烯酸甲酯；（3）G、I結(jié)構(gòu)簡式分別為、，由此可知②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（4）①發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，③發(fā)生的是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（5）由信息