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質檢崗位技術比武試題庫

第一部分化學基礎知識

第一章溶液及分析化學知識

第二章基礎化學知識

第三章誤差理論及數據處理

第二部分石油商品學與油品質量管理

第一章石油商品學

第二章油品質量管理

第三部分油品檢驗技術與儀器設備

第一章油品檢驗技術

第二章常用設備及計量安全知識

第四部分實際應用分析

第一部分化學基礎知識

第一章溶液及分析化學知識

一、填空題

1.固體物質的溶解度通常用來表示。

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

2.大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而：少數固體物質的溶解度受溫度:極少數固體物質的溶

解度隨溫度升高而。增大；影響很小：減小

3.在一定溫度下，a克氯化鈉的飽和溶液里含b克氯化鈉，此飽和溶液中氯化鈉的質量分數為%,比溫度

時氯化鈉的溶解度為g.（b/a）X100：100b/（a-b）

4,溶質的質量分數是,用符號表示。溶質質量與溶液質量之比；3

5.20g質量分數為15%硫酸鈉溶液里含硫酸鈉g,含水go3；17

6.標定標準滴定溶液的濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大于算術平均值的：至少取

標定結果的算術平均值作為標準滴定溶液的實際濃度：標準滴定溶液的濃度值取______位有效數字。

0.2樂三次；四

7.配制的標準滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大于規定的濃度值的。±5%

8.標準滴定溶液要用____瓶盛裝，見光易分解的溶液要放于______瓶中：濃堿溶液應用_____瓶盛裝.若裝

在玻璃瓶中，應用橡皮塞塞緊，不要用塞。具塞試劑：棕色；塑料；玻璃

9.常溫時（25C）水的離子積常數為。1.0X10"

10.標定硫酸標準滴定溶液，所用指示劑為。溟甲酚綠一甲基紅混合指示液

11.緩沖溶液一般是由組成的。弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽

10.用堿滴定酸時宜用作指示劑，用酸滴定堿時，宜用作指示劑。

酚氏甲基橙

12.常用的酸域指示劑一般是和：能作酸堿指示劑的原因是。

有機弱酸：有機弱堿：當溶液中的pH值改變時，指示劑由于結構的改變而發生顏色的變化

13.配合滴定法是指利用反應進行的容量分析方法，常用的滴定劑為,最常用的指示劑屬于.

配合：EDTA；金屬指示劑

14.電離平衡是0

任一定條件卜，電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時的狀態

15.電離平衡是平衡，當、等條件發生變化時，平衡就向能夠使這種變化的方向移動。

動態：溫度；濃度；減弱

二、選擇題

1.盛裝酸性液體的試劑瓶，要用（D）0

（A）玻璃塞（B）橡皮塞（C）軟木塞（D）都可以

2.盛裝堿性液體的試劑瓶，采用（B）o

（A）玻璃塞（B）橡皮塞（C）軟木塞（D）都可以

3.珞酸洗液是一種（A）o

（A）強氧化劑（B）強還原劑（C）弱氧化劑（D）弱還原劑

4.配好的銘酸洗液應為＜C）O

（A）紅色（B）紫紅色（C）深褐色（D）黑色

5.失效的銘酸洗液為（A）

（A）黑綠色（B）紫紅色⑹深褐色（D）黑色

6.用鄰笨二甲酸氫鉀作基準物標定氫氧化鉀乙醉溶液時，用（B）作指示劑。

(A)甲基椎(B)酚酣(Cj甲酚紅(D)堿性藍

7.溶液標定時，當滴定到終點時至少應等待(B)秒鐘后才能進行滴定讀數。

(A)15(B)30(045(D)60

8.用無水碳酸鈉作基準物標定鹽酸標準滴淀溶液時，終點是(D).

(A)粉紅色(B)淺黃色⑹橙色(D)暗紅色

9.配制1000mL0.05mol/L氫氧化鉀乙醇標準滴定溶液時，理論上用固體氫氧化鉀的量為2.805克，而實際上

往往稱取3克，是因為(A)o

(A)氫氧化鉀易吸收水分(B)防止乙醇靜置后揮發損失

(C)配制的濃度易梢大于0.05mcl/L(D)防止配制時損失氫氧化鋅

10.濃度均為0.Imol/L的甲酸和氫輒化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是(A)

(A)[Na]>[HCOO]>[OH]>[H']

(B)[HCOO]>[Na]>[OH]>[Hi

(C)[Na]=[HC00]=[0H]=[ll]

(D)[Na，]=[HCOO]>[OH]>[H，]

11.在?定溫度時，某物質的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數為(C).

(A)大于S%(B)等于S%(C)小于S%(D)無法判斷

12.要使硝酸鉀的溶解度增大，采用的方法是(D

(A)增加溶劑(B)增加硝酸鉀(C)不斷攪拌(D)升高溫度

13.相同質量的質量分數均為1隔的兩份碳酸鈉溶液混合后，所得溶液的質量分數是(B)樂

(A)5(B)10(020(0)30

14.0.Imol/L的NaCl、MgCL、AlCb三種溶液各50mL,各溶液中氯離子的物質的量濃度(C

(A)相同(B)無法比較(C)依次為0.Imol/L、0.2mol/L.0.3mol/L

(D)依次為0.3mol、0.2mol%0.Imo!

】5.用1000g水配制成質量分數為0.穌的氯化鈉溶液，需要氯化鈉(B)。

(A)8g(B)9.1g(C)10g<D)90g

三、判斷題

】?酸使酚肽指示劑變紅。(X)

正確答案：酸使酚酷指示劑不變色。

2.珞酸洗液可以多次使用，立到顏色變黃。(X)

正確答案：珞酸洗液可以多次使用，直到顏色變綠。

3.注意不要使用銘酸洗液去洗滌沾有酒精、汽油或很多油脂等有機物的儀器，以免洗液很快溶解。(X)

正確答案；注意不要使用銘酸洗液去洗滌沾有酒精、汽油或很多油脂等有機物的儀器，以免洗液很快失效。

4.用于配制標準滴定溶液的基正物質具有較低的分子量。(X)

正確答案：用于配制標準滴定溶液的基準物質應具有較高的分子量。

5.配制標準滴定溶液時，要準確量取計算出來的量，再用基準物質標定。(X)

正確答案：配制標準溶液時，取比計算出來的數稍多一些量，配制成一個接近所需濃度的溶液再用基準物質標

定。

6.配制標準滴定溶液時用的移液管，滴定管，容量瓶等，應是檢定合格的。（V）

7.在分析化驗中，凡能直接配制成標準溶液的純物質或已知準確含量的物質稱為基準試劑。（J）

8.因為硫酸的比重大，配制鋁酸洗液時，應將重鋸酸鉀水溶液緩緩倒入硫酸中。（X）

正確答案：因為硫酸的密度大，配制鋁酸洗液時.應將硫酸溶液緩緩倒入重格酸鉀溶液中。

9、兩種不同濃度x段和體積分別為％和％的HC1。混合后，其濃度x=（x,+x2）/2?（X）

正確答案:x=（V）X|+V2x2）/（V,+V2）

10、配制c（KOII）=0.05mol/L的KOH-乙醇溶液1000mL,需稱取約2.8g的KOH固體。（J）

11.對配制好的KOH-乙醇溶液，可用NaCl進行標定。（X）

正確答案：對配制好的KOH-乙靜溶液，可用茉二甲酸氫鉀進行標定，

12.KOH-乙靜標準滴定溶液和鹽酸-乙醇標準滴定溶液有效期為一個月。（X）

正確答案：KOH乙醇標準滴定溶液和鹽酸乙醇標準滴定溶液有效期為半個月。

13.普通烘箱不具有防爆設施，故易燃物不能放入其中。（J）

14.一般化學分析用三級水的電導率不大于0.50mS/m0（J）

15.在H2s的電離平衡中，H.4se離子的濃度存在2：I的關系。（X）

正確答案：山S是弱電解質，分兩步電離，且第二步電離平衡常數非常小，實際上浴液中。在看H、HS、S2,

S?很少。所以，在HR的電離平衡中，H.與6離子的濃度不存在2：1的關系。

16.弱電解質的相對強弱可以從電離常數值的大小來判斷。（J）

】7.電離平衡常數越大，達到平衡時離子濃度也越大，即電解質電離得越多。（J）

18.在一定的溫度下，電離平衡常數隨溶液濃度的變化而變化。（X）

正確答案：對丁?弱電解質的稀溶液來說，在一定溫度卜.，電離平衡常數不隨濃度的變化而變化。

19.對于給定電解質，電離平衡常數與溫度有關，但溫度對電離平衡常數影響并不顯著。（J）

20.比較多元弱酸的酸性強弱時，只需比較它們的一級電離常數就可以。（J）

21.在緩沖溶液中即使加入少旦的強酸或強堿都能使緩沖溶液的pH值發生較大的變化。（X）

正確答案：在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，緩沖溶液都能使溶液的PH值基本不變。

,溶質量100

22.設S為溶解度，則———=——o（X）

溶劑量S

正確答案：（溶偵量/溶劑量）=S/100

23.判斷F列說法是否正確，并簡單說出理由。

（1）20℃時，36g氯化鈉可溶解在100g水里,所以20c時氯化鈉的溶解度是36g。

（2）20C時，把36g敘化鈉溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時氨化鈉的溶解度是36g。

（3）把20g果物偵溶解在36g水里，恰好制成了飽和溶液，這種物質的溶解度是36g。

正確答案：三種說法都不正確，正確的說法是：20七時，把36g氯化鈉溶解在100g水里制成了飽和溶液，所以

20'C時氯化鈉在水里的溶解度是36g。第（1）種說法未說制成飽和溶液，第＜2）種說法未說溶解在100g水

里，第（3）種說法未提到在某溫度下制成了飽和溶液。

24.下面的說法是否正確？如不正確，應該怎樣改正。

(A)在20c時，100g硫酸銅溶液里含有10只硫酸銅，硫酸銅的溶解度是10g。

(B)在20C時，100g水溶解21g硫酸銅，這種硫酸銅溶液中溶質的質量分數是21%。

(C)將50g質量分數為10%的NaCl溶液稀釋成100g質量分數為5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質的質量是稀

釋前溶液中溶質質量的一半。

(D)100mL質量分數為98%的壓SO,(密度為L84g/cn?)中含有LSO,184g.

(A)X正確答案：在20C時，100g硫酸銅溶液里含有10g硫酸銅，硫酸銅的質量分數是10%。

(B)X正確答案：在20℃時，100g水溶解21g硫酸銅制成飽和溶液，硫酸銅的溶解度是21g。

(0X正確答案：將50g質量分數為10%的NaCl溶液稀釋成100g庭量分數為5%的NaCl溶液，稀釋后溶液中

溶質的質量與稀釋前溶液中溶質質量相同。

(D)X正確答案：100X1.84X0.98=180.3(g),100mL質量分數為9舞的HB0*密度為1.84g/cm3)中含有H2soi

180.3g

25.20.00mL乩S(h溶液，用c(Na()H)=0.1036mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，終點時共消耗NaOH溶液20.35mL,

則HzSO,溶液的濃度cG12so4)=0.05271mol/L.(V)

四、綜合分析題

】、為什么指示劑變色范圍越窄越好？

答：指示劑的變色范圍越窄，當pH值柏布改變時，指示劑由一種顏色變為另一種顏色敏銳，這樣有利于諾島測

定結果的準確度。

2.配制硫酸溶液時應注意什么？

答：配制硫酸溶液時應將濃硫酸慢慢倒入水中，不斷進行攪拌。切勿將水倒入硫酸中。

3.酸性溶液里有沒有0H?堿性溶液里有沒有1「？為什么？

答：在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和0H-濃度的乘

積總是?個常數。在中性溶液里，H濃度和0H濃度相等，在酸性溶液里不是沒有0H,而是其中的H'濃度比0H

濃度大；在堿性溶液里也不是沒有H,而是其中的0H濃度比H濃度大。

1.寫出1%和Nth在水中的電離平衡表達式和電離常數表達式。

答：HAc:H*+Ac

Ka={c(H*),c(Ac)}/c(HAc)

NHj?H：0=NH；++OH

Kb={c(NH.*)-c(OH))/c(NHs-HQ)

5.怎樣配制堿性蘭6B指示劑？對該指示劑如何進行靈敏度檢查？

答：稱取堿性蘭6B1g,稱準至0.01g,然后將它加在50mL煮沸的95%乙醇中，并在水浴中回流1小時,以便

除去乙醇中的二氧化碳，冷卻后過濾。取0.5mL堿性蘭6B乙醇溶液，加入50mL乙醇，煮沸后，滴入1-2滴

0.05mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，應從藍色變成淺紅色，冷卻后又能恢復成淺藍色。

6.直接配制標準滴定溶液的物質應具備什么條件？

答：(1)必須具有足夠的純度，燉度在99.9%以上：(2)物質的組成與化學式應完全相符合：(3)性鹿穩定。

7.請寫出下列標準溶液在常溫下的有效期:

（1）氫氧化鈉（2）氫氧化鉀-乙醉（異丙醉）

（3）硝酸銀（4）草酸

（5）高缽酸鉀（6）硫代毓酸鈉（7）EDTA

（8）鹽酸-乙醇（9）硫酸

答：（1）兩個月（2）15天（3）兩個月（4）兩個月15）兩個月（6）兩個月

（7）兩個月（8）15天（9）兩個月

8.配制氫氧化鉀一乙靜溶液用的乙醇，為什么需要精制？

答：乙醉中常含有醛，若用含有醛的乙醇溶液配制氫氧化鉀一乙醇溶液，醛在稀堿溶液影響下，會發生希合反

應，隨著時間的延長，會使氫氧化鉀一乙醇溶液變黃，產生沉淀，改變氫氧化鉀的濃度。

五、計算題

1.從一瓶氟化鉀溶液中取出2cg溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

解：這瓶溶液中溶質的偵量分數為：

（2.8/20）X100%=14%

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14機

2.配制5%的硫酸溶液500mL,可應取60%的硫酸溶液多少皂升？

解：已知5=60%,-5機3500求修,

500x5%

V.=（V?C2）/c產----------=41.7（mL）

260%

答:應取60%出SO,41.7mL

3.用0.2948g鄰苯二甲酸氫鉀；乍基準物標定氫氧化鉀乙醇溶液，共消耗氫氧化鉀乙醇溶液27.89mL,空白試驗

消耗氫氧化鉀乙醇溶液0.02mL,求該標準滴定溶液的濃度。（公式為：片/［（kM）X0.2042］）

解:由公式［（乂-%）X0.2C42］得:

c=0.2948/（27.87X0.2042）=0.0bl83mol/L

答：該標準滴定溶液的濃度為C.O5183moi兒。

4.欲配制0.Imol/L的碳酸鈉（NaXXh）溶液1L,求需Na￡0,多少克？（Na￡0扮子量106）

解：已知Na。）」的摩爾質量為106

m=c?，'7/=0.1乂1乂106=10.6（克）

答：需NaEO,10.6克。

5.配制2mo"L的氫敏化鈉溶液100品升，需氫氧化鈉多少克？（NaOH分子量40）

解：己知NaOH的摩爾質量為M

V100

HFC,M*---------=2X40X=8克

1000T666

答：需NaOH8克。

2

6用P=1.84g/mL(濃度3%=96%的硫酸溶液，配制C(H2S0,)=2mol/L的溶液500mL,如何配制？

H2sO498

解：M2(H2SO()=2=2=49

500

m(HS0)=2X1000X49=49g

49

V(H￡0,)=L84x96%=27,7^28mL

答：配制方法為:量取濃H2so428mL,緩慢注入約200mL水中,冷卻后移入法為L的量瓶中,加水至刻度,搖均

勻。

7.今有95與和40%的硫酸溶液，用這兩種溶液配制60%的硫酸溶液1000g,如何配制？

解：已知xi=95,X2=40,X：)=60,n)=1000g

m>=m-mi=1000in)

mtX95%+(1000-m,)X40%=1000X60%

m1=364?m2=1000-364=636(g)

答:配制方法為:稱取95%和40%的H2s(h分別為364g和636g,混合均勻，即得60%的H&),溶液】000g。

8.用0.Imol/LNaOH溶液滴定EOmLHCl溶液，剛好用去45mLNa0H溶液，問HC1溶液的濃度為多少?

解：c,=0.1,V,=45,V,=50

cN產cM

0.1X45

◎=5°=o.09mol/L

答：HC1溶液的濃度為0.09mol/L

9.常用壓S(h溶液質量百分比濃度為98%,密度為1.84g/cm:問此HS0,溶液的物質的量濃度為多少？

lOOOxpxx%1000x1.84x98%

解：c=----------------=---------------------=18.4(mol/L)

M98

答：H：SOJ容液的物質的量濃度為18.4mo"L

10.氯化鈉在20℃時的溶解度是36g,計算20c時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。

解:飽和溶液的質量為100+36=136(g)

氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：

(36/136)X100*26.5%

答：20C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數是26.5%?

11.如何將12mol/L濃鹽酸配制成5L濃度為0.3moi/L的鹽酸溶液?

解：稀羿前后溶質的質量或物質的量沒有變化，所以

cM=cM

據迎意，設需％體積的12moi/L的鹽酸溶液

則V產二g■K二■=1.5/12=0.125(L)

G

答：取12moi/L濃鹽酸溶液0.125L,加水稀釋至總體積為5L,攪勻后即得0.3mol/L的鹽酸溶液。

答：取12mol/L濃HC10.125L加水至5L,攪勻后即得0.3mol/L的HC1。

12.20C時硝酸鉀的溶解度為31.6g,要配制20c的硝酸鉀飽和溶液，計算:

(A)20g硝峻鉀應溶解在多少克水里？

(B)20g水里最多能溶解多少克硝酸鉀？

(0配制20g飽和溶液需硝酸物和水各多少克？

(A)解：31.6/100=20/X

X=63.3(g)

(B)解：100/31.6=20/x

x=6.32g

(C)解：設配制20g飽和溶液需哨酸鉀xg

131.6/31.6=20/x

x=4.80(g)

20-4.80=15.2(g)

】3.把50g質量分數為98%的H：S(h稀釋成質量分數為20%硫酸溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

設稀釋后溶液的質量為xg

50X98%=xX20%

x=245(g)

245-50=195(g)

答：需要水195g。

14.配制500mL質量分數為2撼的硫酸溶液，需要質量分數為98%的硫酸多少品升？(質量分數為20%的硫酸

溶液的密度為1.14g/cm\質量分數為9般的硫酸溶液密度為1.84g/cm3)

解：設需質量分數為98%IhS(h為xmL

xXl.84X98%=500Xl.14X20%

x=63.2(ml)

答：需要質量分數為98%的H6C,63.2mL.

15.實驗室需要配制500g質量分數為10%的鹽酸，需要質量分數為3酰的鹽酸(密度是1.19g/cmD多少mL?

解：設需質量分數為38%鹽酸為xmL

500X10%=xXl.19X38%

x=l10.6(mlJ

答：需質量分數為38%的鹽酸為156.6mL。

16.配制c(l/6K￡rO)=0.0600mol/L的標準溶液500mL,應取K￡rO多少克？

M(1/6^20)=49.03g/mol

解:m=c(l/6K2Cr20T)?V?MCl/CK^rA)

=0.0600X0.5X49.03

=1.1710g

答：需稱取&Cr20TL4710克。

17.1升疏酸溶液中含純H：60,4.904g,則此溶液的物質的量濃度c(l/2H￡0,)為多少？

解：做1/21160,)=49.04g/mol

用(l/2HB0,)=4.904g

C(1/2H2S0J=(4.904/49.04)/l=0.Imol/L

答：此硫酸溶液l/2H：60,的物質的量濃度為0.Imol/L

18.30%鹽酸溶液，其密度為1.15g/cm：求該溶液的物質的量濃度。

解：HC1的摩爾質量為36.5g/mol

1000mL鹽酸溶液的質量為:1000XL15=U50g

1000mL鹽酸溶液中HC1的質量為：

?(HCl)=U50X30%=345g

則鹽酸的物質的量為3454-36.5=9.45(mol)

答：該溶液的物質的量濃度為9.45mol/L。

19.配制250mL濃度為ImoL/l.的鹽酸溶液，需要12moi/L的鹽酸溶液的體積是多少？

解:設需要12moi/L的鹽酸溶泡的體枳為xmL,

溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。

設配制250mL濃度為ImoL/L的鹽酸溶液，需要12mol/L的鹽酸溶液的體積為x

則x=0.25X1/12=0.02IL=21mL

答：需要12moi/LHC1溶液的體積是21mU

20.欲配制0.05moi/L的鹽酸標準溶液，如何計算密度為1.19g/mL、質量分數為38%的鹽酸溶液的用量?怎樣配制？

解：鹽酸用量的計算

HC1摩爾質量=36.46g/mol

配制1L濃度為0.05mol/L的鹽酸標準溶液需要密度為L19g/mL、偵旦分數為38%的鹽酸溶液的用旦為：

0.05X1X36.464-38%4-1.19=4.03(ml)

答：配制方法：因鹽酸中的HC1易揮發，所以用移液管量取稍大于計算量的鹽酸4.5mL,注入1000mL容量瓶中，

用水稀釋到標線，搖勻后標定。

21.欲配制0.05mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，如何計算氫輒化鉀的用量(氫氧化鉀的純度為88%)?怎樣配制？

解：氫氧化鉀用量的計算：

KOH摩爾質量=56.lg/mol

配制IL溶液所用KOH質量為

IX0.05X56.l-^88%-3.19(g)

答：配制方法：因氫氧化鉀極易吸水、風化，因此稱量時，要稍大于計算用量。純氫氧化鉀3.2g,溶于100mL

水中，再用900mL精制乙醇稀釋，搖勻。保存在棕色具塞玻璃瓶中，靜置24小時后取上層清液標定。

22.配制500mL物質的量濃度為0.Imol/L的NaOH溶液，需要NaOII的質量是多少？

解:500mL濃度為0.Imol/L的NaOH溶液中NaOH的物質的量為：

0.1X0.5=0.05mol,NaOH的摩爾質量為40g/mol

0.05X40=2g

答：需要NaOH的質量是2g。

23.0.100mol/L的HAc溶液中，c(H)=l.33X10mol/L,求HAc溶液的pH值。

解：pH=-Lg{c(H+))=-Lg(1.33X10i)=2.88

答:HAc溶液的pH值為2.88。

24.求0.lOmol/LHAc-O.lOmol/LNaAc緩沖溶液的pH值(KHA<=1.76X10)

解：pH=pKa-Lg{c(HAc)/c(NaAc))

=-Lg(1.76X105)-Lg(0.10/0.10)

=4.8

答:0.lOmol/LHAc-O.lOmol/LNaAc緩沖溶液的pH值為4.8。

25.求0.20mol/LNHZ).20mol/LNH.Cl緩沖溶液的pH值(Kb=L79X10)

解：pH=14-pKu+Lg+堿/C鹽)

=14-{-Lgl.79X10*)+Lg(O.20/0.20)

=9.3

答：pH值為9.3

26、配制500mLpH=5的級沖溶液,若溶液中HAc濃度為0.20mo"L,需NaAc?3比。多少克？-76X10、

NaAc.3HX)相對分子質量為136.1)

解：c(H)=Ka?(c酸/c鹽)

c鹽=K%?c酸/c(H)

=1.76X105X0.20/(1.OX10S)

=0.35(mol/L)

0.35X500X136.1/1000=24(g)

答：需NaAc-3壓0的質量為24g。

27.硫酸溶液的物偵的呈濃度為cdhSOj-O.525mol/L,密度為1.0317g/mLf求該溶液的腦雖分數。(保田兩位有效

數字)

解：H：,SO,的摩爾質量為98g/mol,

1000mL硫酸溶液的質量為：1000X1.0317=1031.7g

1000mL硫酸溶液中H2so，的質量為:

m(H?S0j=98X0.525=51.45(g)

3(H,SO,)=51.454-1031.7X100%=5.0%

答：該溶液的質量分數為5.0%。

第二章基礎化學知識

一、填空題

1.正戊烷和異戊烷相比，的沸點高。正戊烷

2.-CHJiq____,-CM______,甲基：乙基

3.隨著原子序數的遞增，化合價呈____變化。周期性

4.氧化還原反應處的化學反應。有電子轉移（得失或偏移）

5.鹽類水解是反應的逆反立，中和反應是反應，水解反應是反應。中和：放熱；吸熱

6.強堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈性，強酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

性，強堿強酸所生成的鹽為水溶液呈性。堿：酸：中

7.在配制FeCk溶液時，為了防止水解，可以加入少量的.配削Na,S時，可加入。

鹽酸：氫氧化鈉

8.原子是由____和______構成的，原子核由質子和中子構成，質子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，電子

帶一個單位______，原子不顯電性，因此核電荷數==。

原子核：核外電了?：負電荷；核內質子數；核外電了?數

9.我們把核外電子運動的不同區域看成不同的電子層，并用n=表示從內到外的電子層，n值越大,

說明電子離核_____,能量______。1、2、3、4、5、6、7：越遠：越高

10.核外電子排布規律，第n層最多能容納的電子數為02n2

11.畫出下列元素的原子結構示意圖：氟、氯、鋁、鉀。

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律

13.從原子結構觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素其相同,不同；同一縱行的主族元素,

其______相同，不同。電子層數：核電荷數：最外層電子數：電子層數

14.元素周期表中共有____個橫行，即______個周期。除第一和第七周期外每一周期的元素都是從______元素

開始，元素結束。7；7；堿金屬；稀有氣體

15.同一冏期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸___:失電子詼力逐漸，得電子能力：金屬

性逐漸，非金屬性逐漸0減小；減弱；增強；減弱：增強

16.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸；失電子能力逐漸___,得電子能力逐漸______；金屬性逐

漸，非金屬性逐漸。

增大；增強：減弱；增強；減弱

17.金屬性最強的元素在周期表的方，非金屈性最強的元素在周期表的方。左下：右上

18.填表

原子結構示意圖

6(+17)287

///

37/3//3"2/

周期

族IAVIAVDAVA

元素名稱和符號鈉Na硫S氯Cl*N

最高價氧化物的化學式Na；0S03ci2aNA

最高正化合價+1+6+7+5

最高價較化物對應的水NaOH,強堿H￡0“強酸HClOo強酸HNO”強酸

化物的化學式及酸堿性

19.元素周期表與原子結構的關系，周期序數=，主族序數==____主族元素的負化合價數=

電子層數：最外層電子數：元素的最高正化合價數：8一主族序數

20.寫出卜列物質的化學式，并指出帶線元素的化合價。

高隹酸鉀、硫代琉酸鈉、重筐酸鉀、四氧化三鐵、氧化亞弱、氫氧化鋁、璉酸鈉。

KMnO..+7：NazSQj、+2；K￡r。、+6：Fe.O.(FeO.Fc20.)、+2和+3；CuA+1；Al(OH)3、+3：NaPO,、

+5

21.電離時生成的陽離子全部是____的化合物叫酸。電離時生成的陰離子全部是_______的化合物叫堿。

氫離子：氫氧根離子

22.寫出下列物質的電離方程式

硝酸______硫酸_____氫氧化鉀

氫氧化鋼______硫酸鈉NH?-也0______

CHCOOH

硝酸HN0,^H+N03-:硫酸HSO汗2M+S03

氫氧化鉀KOI^K+Oir：氫耙化鋼Ba(OH)^Ba2，+2OII：

硫酸鈉Na：SO^2Na++SO,2-；NH.?ILO^NH；+OH:

CH￡OOHWCH￡OO+H'

23.酸、堿、鹽間發生復分解反直的條件是____。

兩種物偵在溶液中相互交換離子，生成物中有沉淀析出、有氣體放出或有水生成

24.在口八H八Al、CO、HC1、FeSO,、FeCh、KMnO,.H5Q、濃HB0,札常做氧化劑的是：常做還京劑的

是。Ck、FeCh、KMnO,、HNO,(,濃H：，SO,；H?、AUCO、FeSO.,HC1

25.從氧化還原反應的角度判斷：

(1)FeSO(+Zn=ZnSO(+FeFeSOt是_____劑

(2)2FeS0,=FeA+S0.t+S0：,tFeSOi是齊ij

(3)FeS0,+2K0H=Fe(OH)2I+K；SO,FeSO,是劑

氧化劑；既是氧化劑，又是還原劑：既不是氧化劑也不是還原劑

26.同系物是指。

結構相似，在分子組成.卜.相差一個或若干個CH?原子團的物質

27.化合物具有?相同的分子式，但具有不同的結構式的現象稱為:具有同分異構現象的化合物互稱為。

同分異構現象：同分異構體

28.取代反應是指0

有機物分子里某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應

29.加成反應是指.

有機物分子里不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應

30.聚合反應是指________________________________________

由相對分子質量較小的化合物分子互相結合成相對分了?質量較大的化合物分子的反應

31.在一定條件下，使長鏈燒斷裂為短鏈煌的反應稱為°裂化反應

32.炫的衍生物從結構上說可以看成燒分子里的被其他原子或原子團取代而演變成的化合物，在化學

性質方面，燒分子中能決定化合物特殊性質的原子或原子團叫1碳碳雙鍵和碳碳三鍵（是或不是）官

能團。氫原子：官能團；是

33.現有6種鏈督:CM?、GJL、35H然、C仙、CH”,CJi?,其中屬于烷煌的是____,屬于烯（的是，

屬于烘燒的是.

烷燃C*z：烯燃d、、CTHH：蜘至GHi6、CKHH

34.烷姓是根據分子里所含的的數目來命名的，從一到十，依次用____來表示。

碳原子：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

35.炫的物理性質隨著碳原子數的遞增，在常溫卜.，它們的狀態由、到,相對密度逐漸。

氣態、液態、固態；增大

36.氧化指的過程，還原指的過程，失去電子的物質稱為,它本身被,接受電子的物質稱

為.它本身被。失去電子：得到電子：還原劑：氧化：氧化劑：還原

37.在周期表中還原性最強的一換元素是，它們原子最外層上的電子數目是：氧化性最強的

一族元素是，它們原子最外層上的電子數目是°堿金屬；1：鹵族元素：7

38.電光分析天平的減量法主要用來稱取少量、和_的固體試劑。

易吸水：易氧化：易與CO,反應

二、選擇麾

】.某滴定管最小分度為0.05mL,則讀數時應讀至（B）ml.o

（A）0.05（B）0.005（C）0.5（D）0.001

2.化驗室常用的分析天平的最大稱量范闈是（B）克。

（A）100（B）200（C）500（D）1000

3.排除堿式滴定管中的氣泡時，手指應擠壓玻璃球的（B

（A）下部（B）中部偏上（C）中部偏下（D）上部

4.分析天平中應當用（D）作干燥劑

（A）濃硫酸（B）顯化鈣（C）氧化鈣（D）硅膠

5.提純乙醉的方法一般是（A）。

（A）蒸餡（B）抽提升華（D）萃取

6.格酸洗液變為（D）色時即失效。

（A）紅（B）藍⑹黑（D）綠

7.使用酒精燈時，酒精加入量不能超過酒精燈容量的（B）o

（A）1/2（B）2/3（03/4（D）4/5

8.下列標準滴定溶液(A)應當存放在棕色瓶中。

(A)氫氧化鉀乙醇標準滴定溶液(B)鹽酸標準滴定溶液

(0EDTA標準滴定溶液(D)三者都應該

9.下列物質屬于純凈物的是(B).

(A)自來水(B)液氧⑹米酯(D)鹽酸

10.同種元素的原子和離子，一定具有相同的(C),.

(A)電子層數(B)質量(C)質子數(D)電子數

11.當電器設備失火時，在酸堿滅火器、泡沫滅火器和液態二氧化碳滅火器中選擇液態二氧化碳滅火器的主要原

因是：(C)

(A)液態二班化碳汽化時吸收大量的熱量(B)二氧化碳的密度比空氣大

(C)液態二氧化碳不導電(D)液態二氧化碳的壓強大

12.下列物質中屬于化合物的是(D)。

(A)空氣(B)液態氧(C)礦泉水(D)氫氧化鉀

13.化學符號“N”除表示氮元素外，還能表示(B)。

(A)氮氣(B)氮原子⑹釵分子(D)氮離子

14.下列氣體中，既不能燃燒也不能支持燃燒的是(D)。

(A)(B)O.(C)C0(D)C0;

15.在卜列物質中，長期放置在空氣中能發生氧化還原反應的是(A)。

(A)NaA(B)NazSO,(C)Na￡O$(D)NaOH

16.下列溶劑那些能溶于水(B、D)

(A)石油犍(B)內酮(C)甲苯(D)無水乙醇

17.根據常見元素的化合價，下列物質的化學式(括號內)書寫錯誤的是(B)。

(A)氧化鎂(MgO)(B)氯化鋁(ALCD(C)硫酸亞鐵(FeSO.)(D)氧化鈉(Na?O)

18.用于化學分析的純水，pH值約在(A)范圍內.

(A)5.0?6.0(B)5.5?6,5(05.5~7.0(0)7.0~8.0

19.變色硅膠干燥時為(I5)色。

(A)綠(B)藍(C)紅⑴)紫

20.變色硅膠受潮后變成(B)色。

(A)紅(B)粉紅(C)紫(D)桔黃

21.受潮的變色硅膠可在(I))C烘干使其變為藍色后使用。

(A)60(B)80(C)100(D)120

22.下列有關乙煥性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(D)。

(A)能燃燒牛.成二氧化碳和水(B)能發生加成反應

(C)能與高缽酸鉀發生氧化反應)能與氯化氫反應生成氨乙烯

23.下列那種物質不是強氧化劑(I))o

(A)雙翅水(B)硝酸(C)重輅酸鉀(D)鹽酸

24.下列那個元素與其它元素不是同族元素(D)。

(A)F(B)Br(C)l(D)C

25.下列哪種物質不是芳香燒?D)o

(A)苯⑻中苯(C)丙未(D)MTBE

26.氯化鈉溶液中混有的少量破酸鈉，可加入適量(B)。

(A)鐵屑(B)氯化鋼溶液(C)硝酸銀溶液(D)氫氧化鉀溶液

27.下列實驗操作錯誤的是(A

ABD

28.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B)。

(A)干冰滅火劑(B)黃砂

(0丁粉(含NallC03)滅火劑(D)泡沫滅火劑

29.下列離子方程式中借誤的是(A)。

(A)鐵跟稀硫酸反應2Fe+H'=2Fe，3H"

(B)碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應Ca(UCO,)2+21「=Ca”+2H力+2C0「1

(C)醋酸與氫氧化鉀溶液CH.CC0H+0H=CH,C00+H20

l

(D)碳酸鎂跟硫酸反應MgCQ(+2H-=Mg-+H.0+C0：t

30.下列含氮物質，按氮的化合價由低至高排列的是(C

(A)應、Nd、NO、Mb(B)NO^MO、N?、NII,

(0NH,、弗、NO、NOz(D)M、NO、陽、NO：

31.下列化學式中，不正確的是(D).

(A)ZnSO.(B)ZnO(C)CO-(D)Aia

32.摩爾是表示(C)o

(A)物質的質量單位(B)物質的量

(C)物質的量的單位(D)6.02X10”個微粒

33.下列關于摩爾質量的正確說法是(A)。

(A)摩爾質量是lmol物版的質量(B)摩爾質量是物質式量的6.02X10”倍

(C)二氧化硫的摩爾質量是64(D)摩爾質量的單位是摩

34.0.5mol的乩含有(C、D)。

(A)0.5個氫分子(B)6.02X10”個氫分子

(03.01XIO?,個氫分子⑴)6.02X102J個氫原子

35.卜列關于摩爾的說法中正確的是(B)。

(A)摩爾是表示物質結構微粒的數量單位(B)摩爾是物質的量的單位

(C)摩爾是以克為單位的質量單位(D)1摩爾任何物質的質量等于該物質的分子量

36.質量是18.23g的氯化氫是(B)摩爾。

(A)1.0(B)0.5(C)0.025(D)0.1

37.④酸銅晶體(CuSOi-5H0)中CuSO,和H?0的質量比約是(C)?

(A)10:1(B)12:l(01.8:1(D)9:l

38.在ILSO產2NaOH=NaS(V2H。反應中，若以為基本單元，NaOH基本單元是(C3

(A)NaOH(B)l/2NaOH(02NaOH(D)以上都不對

39.98.08g硫酸,以1/2H?SO,作為基本單元，硫酸的物質的量為(C

(A)Imol(B)0.5mol(C)2mol(D)3mol

40.甲基橙指示劑的顏色變化由(B)0

(A)黃一紫(B)橙一紅(C)無一紅(D)無一藍

41.堿性蘭的變色范圍是pH為(D)o

(A)9.3—10.5(B)10.0—12(011—13(D)9.4—14

42.在IhA的弱帔溶漱WH高子的濃度指的是(D)o

(A)一級電離所生成的T離子濃度。(B)二級電離所生成的小離子濃度。

(0三級電離所生成的H'離子濃度。(D)這三級電離所產牛.總的H'離了濃度。

43.下列鹽的水溶液中呈酸性的是(B)。

(A)NaAc(B)NlhCl(C)Na:C03⑻NaFO,

44.欲配制pH值為3的緩沖溶液,已知有下列物質的工數值,應選哪種物質。(A)

4s

(A)HCOOHK,=1.77X10(B)HAcKo=1.76X10

(ONHa?FLO^=1.79X105(D)以上都不對

45.在配制FeCh溶液時，采用下述辦法正確的是(B)?

(A)加入少量NaOH溶液。(B)加入少量鹽酸溶液。

(C)給溶液加熱促使FeCk固體溶解。(D)加入少量氨水

46.化學反應達到平衡時，正反應和逆反應都應在繼續進行，正、逆