云南省普洱市墨江縣二中2025屆高三最后一模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（）A．正反應的活化能大于逆反應的活化能B．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動C．A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、DD．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變2、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)3、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B．漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物4、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-5、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致6、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）A．放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時，乙電極電勢比甲電極高C．充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19gD．充電時，外加電源的正極與乙電極相連7、工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：根據流程推測，下列判斷不正確的是()A．“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B．“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用C．NaClO3與PbO2反應的離子方程式為D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO48、美國科學家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態體系鋰電池是鋰電池未來的發展方向。Kumar等人首次研究了固態可充電、安全性能優異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A．放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發生還原反應B．充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉移4mole-，大約需要標準狀況下112L空氣9、一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體10、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態氫化物穩定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z11、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I212、25℃時，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請根據信息判斷，下列說法中不正確的是A．整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B．將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發)C．當c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.113、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發生以下連續反應生成NO。下列說法錯誤的（）A．圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢14、下列關于有機化合物的說法正確的是A．C3H6C12有4種同分異構體B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應后，混合液分為兩層C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料會造成巨大的環境壓力，應禁止使用15、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+16、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是A．葛縷酮的分子式為C10H16OB．葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D．羥基直接連苯環且苯環上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________反應Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_________________(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質名稱)反應來實現。18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。(3)A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_______________________。(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。19、二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經重結晶得到白色針狀晶體。各物質的溶解性表物質水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）A．能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動B．能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間C．分離有機溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經重結晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）A．水B．乙醇C．苯（6）重結晶提純后的質量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產率約為__。20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關物理性質如下表物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。21、雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：試驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，由圖中數據可知，B、D點的狀態對應的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH2＜0。【詳解】A.正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；C.根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態；B、D點為平衡點，故C正確；D.根據反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變，故D正確；答案選A。2、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3，A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4，Fe2O3與H2O不反應，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；D.Na與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應生成NaHCO3，D正確；答案選D.點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成的產物是Fe3O4，而不是Fe2O3。3、D【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；C.與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。故選D。4、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。5、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個電子層，Cl?離子含有3個電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯誤；B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數目，故B錯誤；C.b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C。【點睛】B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。6、C【解析】

充電時F－從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。【詳解】A.放電時，甲電極的電極反應式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯誤；B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；C.充電時，甲電極發生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導線上每通過1mole－，則有1molF－變為BiF3，其質量增加19g，故C正確；D.充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。7、A【解析】

工業用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經結晶可得KClO晶體，【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會與NaClO3發生歸中反應，同時也會消耗PbO2，故A錯誤；B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用，B正確；C.根據產物可知NaClO3被PbO2氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：，故C正確；D.根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KClO4，故D正確；故答案為A。8、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯誤；B．充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯誤；C．因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯誤；D．電路中轉移4mole-，則消耗1mol氧氣，標況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。9、C【解析】

A.轉化后相當于生成了新的物質，因此屬于化學變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結構類似，1mol中應該有4mol鍵，B項錯誤；C.當結構相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構體中強調的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構體，D項錯誤；答案選C。【點睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質。10、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數是8，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍，即是Y與Z的原子序數之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數為15，Z的原子序數為17，Y是P元素，Z是Cl元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態氫化物穩定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。11、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：O＞N，穩定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。12、D【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；C.當c>0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。【詳解】A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10mLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應產生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當c>0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D.若c≥0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物質的量濃度存在關系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B，大部分往往只根據弱電解質電離為吸熱反應來判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。13、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產物1為O+N═O，所以中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步決定，由圖2可知，中間體2到過渡態4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應物2到過渡態4的能壘為315.72kJ?mol-1，過渡態4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態4的能壘為223.26kJ/mol，導致O原子和N2制NO的反應速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D。【點睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關系為解答的關鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關系。14、A【解析】

A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對稱軸，定1個氯在端基的碳原子，另1個氯原子的位置為鄰間對，共3種。定1個氯原子在中間的碳原子上，則另1個氯只能在對位，共1種。如圖所示。A項正確；B．乙烯和Br2反應生成1,2－二溴乙烷為有機物，有機物溶于有機物，不會出現分層現象，B項錯誤；C．乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項錯誤；D．合成材料是由兩種或兩種以上的物質復合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質輕、強度高、耐磨等優點，不應被禁止使用，D項錯誤；【點睛】在使用“定一移一”的方法的時候要注意不能重復。15、C【解析】

強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時產生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。【詳解】A．溶液X中應含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C．溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項C錯誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項D正確；故答案選C。16、D【解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、、、，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種。【詳解】A.根據圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D.分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、、、，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種，D項正確。答案選D。【點睛】在確定含苯環的同分異構體的題目中，要確定苯環上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構，每一種和羥基成3種同分異構，這樣共有12種。苯環上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應加聚反應C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據題中各物質轉化關系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A→B發生了類似題已知的反應，結合M的結構簡式可以反應推得A為，B為，C為，D為，根據E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據F的分子式可知，F為，所以H為，據此分析解答。【詳解】(1)反應Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應Ⅱ是由單體發生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應；(2)根據上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結構簡式為；(3)E生成F的化學反應方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產物的結構簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據上面的分析可知，高分子化合物N的結構簡式為或，A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與濃溴水反應來實現，根據用去的溴的物質量判斷；18、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物。【詳解】(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結構式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。19、冷凝反應物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導氣外的作用還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用；水逆流冷凝效果好應從b口流入，故答案為：冷凝反應物使之回流；b；(2)因為苯能腐蝕橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進反應正向進行，提高反應物的轉化率，故D錯誤；故答案為：ABC；(4)分離出苯的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；(5)產物要進行重結晶，需將粗產品溶解，該物質在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出，故答案為：B；(6)根據反應方程式可知存在數量關系因為，所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲酰基苯甲酸計算，設生成的二正丁基錫羧酸酯為mg，則m=0.9279g，產率=×100%=72.0%，故答案為：72.0%。【點睛】第(5)題溶劑的選擇的為易錯點，產品在苯和乙醇都易溶，但還要考慮產品是否容易重新結晶，產品在水中難溶，而水與乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低產品的溶解度，更方便產品晶體析出。20、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據儀器特點解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2；（2）依據上述分析進行儀器連接；需注意制備的氯氣應先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應，因為SnCl4易水解，應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗可采用加熱法，升高發生裝置體系內氣體的溫度，可以增大壓強，使體系內空氣外逸，當溫度恢復初始溫度時，體系內壓強減小，導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2，進一步計算SnCl2的含量；Sn2+具有強還原性，易被O2氧化。【詳解】（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣