豫晉冀2025屆高三第六次模擬考試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在2、工業上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業生產中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0hB．投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩定存在3、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．醫用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進皮膚愈合的作用B．銀是首飾行業中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等)，標準首飾用銀的銀含量為92.5%，又稱925銀C．分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰4、將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質的量濃度為C．Mg和Al的總質量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L5、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)6、某有機物的分子式為，該物質與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結構有幾種（不考慮立體異構）A．8 B．10 C．12 D．147、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其電子總數的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是A．Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的簡單氫化物的穩定性：X<ZC．X、Y、Z均可與M形成18e-的分子D．常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小8、常溫下，將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．X<0.1B．b→a過程中，水的電離程度逐漸增大C．Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D．b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小9、下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數均保持不變10、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應，加入溶質H2SO4的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.5A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y單質常溫下穩定不跟酸堿反應C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO13、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-14、下列說法中正確的是（）A．HClO的結構式：H—Cl—O B．H2與H+互為同位素C．原子核內有10個質子的氧原子：18O D．N2分子的電子式：15、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子16、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關系二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________，G中官能團的名稱為________。(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______(3)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L________，反應類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)①能發生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：AB目標產物18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發生銀鏡反應b．苯環上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、I．近期，四川等地頻頻發生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質量分數為___（保留3位有效數字）。（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．膠頭滴管E．天平②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發生，降低氮氧化物的排放，至關重要。（3）三元催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學式為____。②在圖1的轉化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。（查閱資料）物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_________。（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現。21、某反應中反應物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：①圖中X溶液是__；②Cu電極上發生的電極反應式為__；③原電池工作時，鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中。（2）將上述反應設計成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：①M是電源的__極；②圖丙中的②線是__的變化；③當電子轉移為0.2mol時向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．汽油不是油脂，不能發生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；B．氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；D．葡萄糖能發生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；答案選A。2、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩定存在，故D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A．“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質變性的原理殺滅病菌，故A正確；B．標準首飾用銀的合金，銀含量為92.5%，又稱925銀，故B正確；C．地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳氫化合物，故C錯誤；D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消除了氯氣的毒性及危害，故D正確；故答案選C。4、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為,根據鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質量為,所以C選項是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。5、D【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。6、C【解析】

該物質與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉變為4個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結構，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。7、B【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數是其電子總數的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據此分析解答問題。【詳解】A．Z的單質為F2，F2與水的反應方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項錯誤；B．非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：C<F，則穩定性：CH4<HF，B選項正確；C．C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2，但F元素不可以，C選項錯誤；D．常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數不變，則H+的濃度增大，D選項錯誤；答案選B。8、B【解析】

根據圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。【詳解】A.b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯誤；B.b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C.a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka(CH3COOH)=，C錯誤；D.b→c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO)減小，而逐漸變大，D錯誤；答案為B。【點睛】b點為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3COONa，促進水的電離。9、D【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會放出二氧化碳氣體，A錯誤；B.難溶于水的強電解質(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(如醋酸)，B錯誤；C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量不變，C錯誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變為不飽和，但溶質的質量分數不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質的質量分數不變，D正確。故選D。10、A【解析】

A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時還有1mol硫酸鋇產生，共計是2mol，選項A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量小于3mol，選項B錯誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量是2mol，選項C錯誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質的量是4/3mol，選項D錯誤；答案選A。11、C【解析】

根據條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據“Y、Z原子的最外層電子數之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數依次增大”，可知Y為Al元素。【詳解】A．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態，而NH3為氣態，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發生反應制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變質，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。14、D【解析】

A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵，故HClO的結構式為H—O—Cl，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內不可能有10個質子，只有Ne原子才含有10個質子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。15、A【解析】

A.23gNO2的物質的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1mol·L－1氨水含有OH－個數小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。16、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N發生酯化反應得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應得到D，D發生鹵代烴水解反應得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發生消去反應所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1，即A分子內有2種氫原子且二者數目相同，則A為；(1)據上分析，寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環境下檢驗；(3)該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發生轉化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體數目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發生銀鏡反應，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數目為4，據此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個溴原子，通過加成反應引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N；(3)學生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應可通過信息③類推，反應為：+CH3CHO，從反應特點看是加成反應；答案為：+CH3CHO；加成反應；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構體，要滿足條件——條件①能發生銀鏡反應，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發生取代反應，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發生消去反應，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應③是否發生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生；（4）的同分異構體滿足a．能發生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環上的一溴代物有兩種，苯環上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、24.8%CDN【解析】

I.（1）根據公式，，可計算=24.8%；（2）①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C②根據判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導致c偏高；A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質，導致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，則溶液的物質的量濃度偏小，故A錯誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。20、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應遠遠小于沉淀反應速率；原電池總反應的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關”可的結論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。【詳解】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生(或無明顯現象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，發生反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉化為AgI，需向AgCl