九年級下學期階段性檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40一、選擇題：本題共10小題，每小題1分，共10分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.人類生活需要能量。下列能量主要由物理變化產生的是A.生石灰用于自熱米飯中加熱 B.太陽能熱水器加熱冷水C.鐵粉用于冬天暖寶寶中取暖 D.天然氣用于烹飪菜肴2.人體呼出的氣體與吸入的空氣成分比較，量變少的是A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體3.氦氣能代替氫氣作為飛艇的填充氣體，其優勢在于A.通電能發光 B.無氣味 C.化學性質穩定 D.密度小4.玉米葉發黃說明植物缺乏氮元素，應立即施用的化肥是A B. C. D.5.配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，下列操作正確的是A.吸取濃鹽酸 B.讀取液體體積C.攪拌溶液 D.裝瓶貼標簽6.跨學科實踐活動中，實驗小組利用普通漏斗、小卵石、細沙、活性炭、棉布等制作簡易過濾器，并使用過濾器凈化天然水。下列操作或評價合理的是A.小卵石、細沙、活性炭、棉布等各種材料堆積越緊密，過濾速度越快B.過濾時，活性炭作用是吸附，不具有過濾作用C.用食鹽晶體代替細沙比較衛生，過濾效果更好D.反思：可合適位置添加殺菌消毒層，使天然水凈化程度更高7.部分含碳物質的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可能是C60 B.b和c能相互轉化C.c能與水反應生成d D.c不能直接轉化成e8.宇航員在太空中鈣質流失嚴重，需要補鈣。如圖是某鈣片標簽的部分信息，下列說法正確的是A.服用鈣片可預防貧血B.維生素D3由碳原子、氫原子、氧原子構成C.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分D.碳酸鈣的相對分子質量是100g9.用如圖裝置探究分子的性質。連接好裝置后，迅速塞上單孔橡膠塞，將右端試管放入60℃熱水中，觀察到兩支試管中的棉花團自下而上依次變紅且右端試管中最頂端的棉花團先于左端試管中最頂端的棉花團變紅。下列有關說法錯誤的是A.兩支試管中濃氨水的濃度、體積應相同B.將右端試管放入60℃熱水中還能觀察到U形管液面左低右高C.該實驗證明溫度升高，分子運動速率加快D.該實驗可說明濃氨水具有揮發性10.我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是A.t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為×100%B.將t1℃時Na2CO3飽和溶液升溫到t2℃時，溶液溶質質量分數變大C.t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，可形成60g溶液D.當Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液方法提純Na2CO3二、非選擇題：本題共6小題，共40分。11（3）3分16（6）（7）各2分，化學方程式2分，其它每空1分。11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據元素周期表的（部分），回答下列問題。（1）用化學用語填空：①氮元素的符號______，②兩個氯原子______；（2）原子序數為12的元素屬于______元素；（3）寫出三種含硫物質的化學式______。12.興趣小組以水為例，對物質的組成進行探究。【宏觀辨識】定性——根據實驗探究水的組成。（1）水的分解：通電分解水時，氫氣在與電源______極相連的電極上產生。（2）水的化合：氫氣在氧氣中燃燒可生成水，證明水是由______元素組成。【證據推理】定量——結合實驗推算水分子中氫、氧原子的個數比。（3）方法一：根據相同條件下氣體的體積比等于分子的個數比及電解水生成H2和O2的體積比為2：1可得出電解水產物中氫、氧原子個數比為______。（4）方法二：已知電解水實驗中正負極產生的氣體質量比為8∶1，可確定水中各元素的質量比，再結合______可推出各元素的原子個數比。【應用模型】（5）為研究抗瘧疾青蒿素的元素組成，將其與氧氣充分燃燒后稱量所得二氧化碳和水質量，確定其碳元素和氫元素的質量比為90∶11，則其碳、氫原子個數比為______。A.90∶11 B.15∶22 C.18∶11 D.12∶113.基于特定需求設計氣體發生裝置有利于理解化學的價值，請根據裝置圖回答問題。（1）圖1中儀器a的名稱是______。（2）實驗室用圖1中的B裝置制取CO?，反應的化學方程式是______。（3）用裝置F通過排空氣法收集CO?，氣體應從______（選填“b”或“c”）導管通入。（4）圖2是學生制作的簡易供氧器。請回答下列問題：①在供氧使用時，左瓶中適合放置的藥品是______。A、高錳酸鉀B、鋅和稀鹽酸C、碳酸鈉和稀鹽酸D、過氧化氫溶液和二氧化錳②簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的作用是______及增加氧氣的濕度。A、可通過氣泡觀察氧氣生成速率B、提高氧氣濃度C、加快氧氣的生成14.古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH?COOH）的新方法。新方法的反應微觀示意圖如下所示：（1）保持醋酸化學性質的最小微粒是______。（2）微觀示意圖中對應的物質中屬于氧化物的是______；（3）該反應屬于反應類型中的______反應；（4）兩種反應物共含有18g碳元素，當生成醋酸質量最多時，消耗CO?的質量是______g。15.在學習“酸堿中和反應”時，同學們發現稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后沒有明顯的現象，某興趣小組的同學為了證明是否發生了化學反應，進行了如下探究。【實驗1】小組同學準備了一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，向一種溶液中滴加另一種溶液（如圖甲），用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖乙所示，從曲線變化可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應。（1）膠頭滴管中的溶液是______。（2）若燒杯中滴入了石蕊溶液則a點時溶液呈______色。【交流討論】大家討論認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或有新物質生成，都能證明反應發生。【實驗2】探究實驗后燒杯中溶質的成分。實驗方案一二三實驗操作實驗現象與標準比色卡對比pH＜7______紅棕色消失，溶液由無色變成黃色實驗結論廢液中含有HCl廢液中含有HCl廢液中含有HCl（3）方案二中觀察到的實驗現象是______（答一條）。（4）寫出方案三中發生反應的化學方程式______。【解釋與結論】同學們根據上述實驗，討論得出廢液的主要成分是NaCl和HCl。【評價與反思】實驗結束后，同學們對探究活動進行了如下反思：（5）小明認為方案一中存在操作錯誤，錯誤的操作是______。（6）大家一致認為實驗后的廢液不能直接排放，理由是______。（7）若選用一種鹽來驗證廢液中含有HCl（H+），你選擇的鹽是______。16.某學習小組對鐵銹蝕進行探究。【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】Ⅰ、氯化鈣固體可作干燥劑。Ⅱ、一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。【設計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行如圖實驗，3小時內均無明顯現象，一周后，現象如表所示。裝置圖一周后鐵釘表面現象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是鐵與______和______發生化學反應。（2）對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕快慢還與______有關。實驗二：定量探究鐵銹蝕的快慢小組設計了如圖裝置，檢查氣密性后，將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液，t3時刻將注射器內5mL稀鹽酸注入，一小時內采集數據如圖甲、圖乙，2小時后溫度恢復到室溫時壓強高于大氣壓。（3）據圖甲判斷鐵生銹是______熱反應（4）據圖甲，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是______。（5）據圖乙，對比AB段和BC段，說明______。（6）基于物質和能量兩個視角從增減因素來解析t3時刻（CD段）壓強開始變大的原因______。【反思與評價】（7）與實驗一中A對比，實驗二鐵銹蝕（BC段）明顯更快的原因是______。（答二條）（8）金屬資源是有限的，請你提出一條保護金屬資源的建議______。

九年級下學期階段性檢測化學試題參考答案可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40一、選擇題：本題共10小題，每小題1分，共10分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共6小題，共40分。11（3）3分16（6）（7）各2分，化學方程式2分，其它每空1分。【11題答案】【答案】（1）①.N②.2Cl（2）金屬（3）SO2、SO3、H2SO4【12題答案】【答案】（1）負（2）氫元素和氧元素（3）2：1（4）氫、氧相對原子質量（5）B【13題答案】【答案】（1）鐵架臺（2）（3）b（4）①.D②.A【14題答案】【答案】（1）醋酸分子（2）二氧化碳##CO2（3）化合（4）33【15題答案】【答案】（1）稀鹽酸（2）藍（3）有氣泡產生（合理即可）（4）（5）把pH試紙伸入到待測液中（6）會腐蝕