年湖北省初中學業水平考試化學模擬卷(三)(考試滿分50分，考試時間60分鐘)可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65一、選擇題(共13題，共18分。24～31題，每題1分；32～36題，每題2分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)打火機是小型取火裝置。早期使用的燃料多為煤油，今多用丁烷等。回答24～26題。24.打火機燃料應遠離火源、火花等，丁烷在運輸過程中，應張貼如圖所示標志，該標志是()A.易燃氣體 B.腐蝕性物質C.毒性物質 D.易于自燃的物質25.常溫下丁烷為氣體，壓縮后注入打火機變為液體。根據所學知識判斷丁烷能被壓縮的原因是()A.分子體積變小 B.分子間有間隔C.分子的質量很小 D.分子在不斷運動26.煤油打火機合上蓋子就可以熄滅火焰。利用的滅火原理是()A.隔絕空氣或氧氣 B.降低可燃物的著火點C.降低溫度至著火點以下 D.清除可燃物27.正確的操作是實驗成功的重要保證。下列實驗操作錯誤的是() A.吸取液體 B.連接儀器 C.檢查氣密性 D.給液體加熱28.下列活動中所涉及的化學知識錯誤的是()選項實踐活動化學知識A不能用鐵桶裝硫酸銅溶液給游泳池消毒硫酸銅溶液會與鐵桶中的鐵發生反應B用鋼絲球擦洗鐵制炊具表面的污漬和氧化膜該過程中發生了化學變化C走進社區福利院，用醫用酒精擦拭桌椅醫用酒精有殺菌消毒的功能D生活中用無磷洗衣粉洗衣服防治水體污染29.張青蓮院士主持測定的銻、鈰等元素的相對原子質量新值，被采用為國際新標準。如圖是銻元素在元素周期表中的信息及銻原子結構示意圖，下列說法正確的是()A.原子序數為51 B.屬于非金屬元素C.核外電子數為121.8 D.共有4個電子層30.微型空氣質量“檢測站”可用于實時、準確監測室外空氣污染物。下列說法正確的是()A.氮氣屬于該檢測站監測的物質B.使用的太陽能板將電能轉化為太陽能C.空氣中二氧化硫過多會引起酸雨D.檢測站可以有效改善空氣質量31.《科學》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應過程分子的總數不會發生改變B.CH3OH中含有4個氫原子、1個氧原子、1個碳原子C.反應過程中需要不斷增加ZnO－ZrO2D.反應后生成H2O和CH3OH的質量比為9∶1632.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.堿溶液具有堿性，但具有堿性的溶液不一定是堿溶液B.有機物含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物C.水由氫元素、氧元素組成，則由氫元素、氧元素組成的物質只有水D.置換反應一定生成單質和化合物，則能生成單質和化合物的反應一定是置換反應

33.小組同學利用杠桿原理設計如圖所示實驗，實驗前在杠桿的兩端分別掛質量相等的銅球和鋅球(均已打磨)，此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的燒杯中進行實驗。下列有關說法正確的是()A.實驗中觀察到左端燒杯中有氣泡產生B.右端燒杯中反應后的溶質成分一定有兩種C.一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉D.該實驗可得出的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu34.如圖為氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A.溶解度受溫度影響變化較大的是硝酸鉀B.溫度由t2℃降至t1℃時，氯化鉀溶液可能有晶體析出C.將t1℃時硝酸鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶質質量不變D.提純含少量氯化鉀雜質的硝酸鉀，可采用蒸發結晶法35.《周禮·考工記》中記載：“練帛，以欄為灰，渥淳其帛，實諸澤器，淫之以蜃，清其灰而盝之?！苯榻B了古代精煉絲綢的步驟：①將絲綢放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸鉀)水浸潤透；②再將一定量蚌殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒成灰加入上述容器中一起浸泡。下列說法正確的是()A.草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鹽，其水溶液呈中性B.上述過程涉及的基本反應類型有兩種C.該工藝中起清洗污漬作用的是KOHD.將步驟②反應后的物質過濾，再向濾液中加入過量稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有Ca2＋、K＋

36.下列實驗方案的設計與評價均正確的是()實驗目的A.比較硫和鐵在氧氣中燃燒時，集氣瓶中水的作用B.比較空氣和呼出氣體中O2含量的差異C.探究NaOH溶液與CO2的反應D.驗證質量守恒定律實驗方案實驗評價水均起到保護瓶底的作用將燃著的木條換為帶有火星的木條，也可達到實驗目的其中右側實驗的作用是排除水對實驗的干擾通過觀察反應前后天平指針是否發生偏轉來驗證二、非選擇題(共7題，共32分)37.(4分)生產、生活中蘊含著許多化學知識。 圖1 圖2 圖3 圖4(1)圖1鹽丸中含有鉀、鈉、鈣、鎂、鋅五重電解質，日常生活中老年人攝入適量的鈣元素可預防__________。(2)圖2碘酒中的溶劑為__________。(3)圖3易拉罐應放入__________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。(4)圖4為我國首艘國產大型郵輪“愛達·魔都號”。郵輪建造過程中大量采用了鋁合金，鋁耐腐蝕的原因是____________________(用化學方程式解釋)。38.(4分)閱讀科普短文。中國的經濟發展離不開能源，目前我國的能源結構中化石燃料仍占主導地位，氫能被視為理想的清潔能源。目前2020—2050年我國氫能供給結構變化如圖所示?；茉粗茪?，會產生大量的二氧化碳，無法從根源上解決碳排放問題?？稍偕茉粗茪?，可利用太陽能產生激光，再用激光使水分解得到氫氣和氧氣，實現“制氫”。生物質制氫，是綠色氫氣的重要來源。其中一種途徑是利用生物質制取乙醇，再通過乙醇裂解制氫。除了氫氣的生產，其運輸、儲存等方面仍面臨諸多挑戰，需要人們不斷探索。(1)氫能被稱為理想的清潔能源的原因是______________________。(2)在2030年制氫的主要途徑是____________________。(3)用激光使水分解實現“制氫”時發生反應的化學方程式為__________________________。(4)試分析，生物質制氫的優點是____________________(寫一條)。39.(5分)某固體廢渣中含有SiO2、MgCO3和FeCO3，為充分利用資源，通過如下工藝流程回收制備鐵、鎂的氫氧化物(已知：SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應)。(1)操作①中用到的玻璃儀器有__________(寫一種)。(2)廢渣A的主要成分為__________(填化學式)。(3)根據反應前后物質推測，在溶液A中加入H2O2溶液的目的是______________________。(4)溶液B中加入NaOH溶液時，發生反應的化學方程式為______________________________。(5)已知Fe3＋和Mg2＋開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表。若要使Fe3＋完全沉淀，且不能使Mg2＋沉淀，需要調節pH范圍是__________。離子Fe3＋Mg2＋開始沉淀pH1.58.9完全沉淀pH2.810.940.(5分)氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色固體，常用作殺菌劑、脫色劑、催化劑等。工業上生產氯化亞銅涉及的反應有2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。(1)氯化亞銅用作催化劑時，在反應前后其質量__________(填“變大”“不變”或“變小”)。(2)制備19.9kg的氯化亞銅，理論上消耗亞硫酸鈉(Na2SO3)的質量是多少？(寫出計算過程)41.(4分)化學是一門以實驗為基礎的科學。如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題。 A B C D E(1)若在實驗室利用過氧化氫溶液制取O2，能控制反應速率的發生裝置是__________(填字母)，發生反應的化學方程式為__________________________。(2)實驗室可用裝置C收集某氣體，則該氣體具有的物理性質是______________。(3)實驗室制得的CO2中?；煊新然瘹錃怏w和水蒸氣，為得到干燥、純凈的CO2，應將氣體通入裝置D、E中，氣體按氣流方向的正確流通順序是__________(填導管口字母)。42.(6分)小華購買的堅果里有一小袋脫氧劑，帶著對此脫氧劑的好奇，在老師指導下他與興趣小組的同學們進行了如下探究。活動一：探究該脫氧劑的成分【查閱資料】常見脫氧劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等?！境醪綄嶒灐繛轵炞C該脫氧劑中是否含有鐵粉、活性炭和氯化鈉，同學們進行如下實驗：步驟①：取少量該脫氧劑于表面皿中，用磁鐵充分吸引，觀察到有部分黑色固體被磁鐵吸引，證明該脫氧劑中含有________。步驟②：取少量步驟①中剩余的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到固體部分溶解，溶液由無色變為黃色，證明該脫氧劑中含有氧化鐵。將反應后的混合物過濾，得到濾液和濾渣備用。步驟③：取少量步驟②中所得濾渣進行如圖實驗，觀察到燃燒匙中的濾渣劇烈燃燒，發出白光，待裝置冷卻后，向集氣瓶內滴加澄清石灰水，觀察到________________________，說明該脫氧劑中含有活性炭。步驟④：取少量步驟②中所得濾液于試管中，加入硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明該脫氧劑中含有氯化鈉?！窘涣饔懻摗?1)步驟②發生反應的化學方程式為______________________________________。(2)同學們經討論后一致認為步驟④不能證明脫氧劑中含有氯化鈉，原因是________________。同學們在老師的幫助下改進實驗，最終驗證了脫氧劑中含有鐵粉、活性炭和氯化鈉?；顒佣禾骄吭撁撗鮿┑拿撗踉怼窘處熤笇А棵撗鮿┲饕描F粉生銹消耗包裝袋內的氧氣，從而達到脫氧的目的，延長食品的保質期?！驹俅螌嶒灐客瑢W們在老師的幫助下設計并進行了如下實驗：室溫下，在密閉容器中，加入5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量(見下表)，同時連接氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖所示。實驗編號鐵粉質量/g活性炭質量/g氯化鈉質量/g①501②50.750③50.751【結論與反思】(1)通過對比實驗__________(填實驗編號)，可以得出活性炭對脫氧劑脫氧效果有影響。(2)為避免食品因氧化而變質，除使用脫氧劑還可采取的方法是_________________(寫一點)。43.(4分)金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。(1)古代《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀_________，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是____________________。(2)現代氫基熔融冶金技術是利用氫代替碳，從而減少CO2排放，實現低碳冶金。氫基熔融還原生產高純鑄造生鐵的主要流程如圖所示(部分略去)。①燃燒區的作用是__________________。②從環境保護角度，與高爐煉鐵技術相比，氫基熔融冶金技術的優點是____________(寫一點)。參考答案24.A25.B26.A27.A28.B29.A30.C31.D【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(ZnO－ZrO2))H2O＋CH3OH，反應后分子總數減少，A錯誤；一個CH3OH分子中含有4個氫原子、1個氧原子、1個碳原子，B錯誤；ZnO－ZrO2是該反應的催化劑，反應前后質量不變，C錯誤；反應后生成水和甲醇的質量比為(1×2＋16×1)∶(12×1＋1×4＋16×1)＝9∶16，D正確。32.A33.C【解析】在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，其不與稀硫酸反應，因此不會觀察到左端燒杯中有氣泡產生，A錯誤；鋅的金屬活動性比鐵強，則右端燒杯中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，因此反應后溶液中的溶質成分一定含有反應生成的硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，B錯誤；右端燒杯中鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，即每65份質量的鋅完全反應生成56份質量的鐵，即反應后鋅球質量減小，而左側銅與稀硫酸不反應，銅球的質量不變，因此移走燒杯后，能觀察到杠桿左端下沉，C正確；該實驗只能證明鋅的金屬活動性強于鐵，無法證明鐵與銅的金屬活動性強弱，因此無法比較鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱，D錯誤。34.D35.C36.C37.(1)骨質疏松(合理即可)(2)酒精(或乙醇或C2H5OH)(3)可回收(4)4Al＋3O2=2Al2O338.(1)燃燒產物是水，對環境不會造成任何污染(合理即可)(2)化石能源制氫(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光))2H2↑＋O2↑(4)環保(合理即可)39.(1)玻璃棒(或漏斗等，合理即可)(2)SiO2(3)將硫酸亞鐵轉化為硫酸鐵(4)MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4(5)2.8≤pH＜8.9【解析】(1)操作①將固液分離，是過濾操作，過濾時使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)加入過量稀硫酸后，碳酸鎂、碳酸亞鐵全部反應且反應無沉淀生成，二氧化硅不溶于水也不與稀硫酸反應，因此廢渣A的主要成分是SiO2。(3)分析流程圖信息，可知溶液A為硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸的混合溶液，