人教版高中化學選擇性必修第三冊第三章第一節

第1課時醇：不只是酒精那么簡單思考：為什么又有甜味又有酒味，酒味從哪里來的任務一：了解生活中的醇，認識醇類的結構特點請例舉出生活中常見的醇類物質：甲醇有毒，誤服會損傷視神經，甚至致人死亡。任務一：了解生活中的醇，認識醇類的結構特點名稱結構狀態溶解性用途甲醇

CH3OH無色、具有揮發性的液體易溶于水化工原料，車用燃料乙二醇

無色、黏稠的液體易溶于水和乙醇化工原料，汽車防凍液丙三醇化工原料，配制化妝品CH2OHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH1.定義：羥基與飽和碳原子相連的化合物稱為醇。2.官能團：羥基(-OH)3.分類：

一元醇：CH3OH

二元醇

多元醇CH2OHCHOHCH2OHCH2OHCH2OH4.飽和一元醇的分子式通式：CnH2n+2O或CnH2n+1OH任務二:從結構角度分析醇的物理性質名稱結構簡式熔點/℃沸點/℃狀態水中溶解度甲醇CH3OH－9765液體能與水以任意比例互溶乙醇CH3CH2OH－11779正丙醇CH3CH2CH2OH－12697正丁醇CH3CH2CH2CH2OH－90118油狀液體可部分溶于水正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH－79138十八醇CH3(CH2)17OH59211蠟狀固體難溶于水觀察下表，結合烷烴的物理性質的變化規律，總結醇的物理性質。飽和一元醇，隨分子中碳原子個數的增加，醇的熔沸點逐漸升高；在水中的溶解度逐漸降低。任務二:從結構角度分析醇的物理性質嘗試從結構和極性角度分析隨碳原子個數的增加飽和一元醇在水中的溶解性變化情況：溶解性：醇在水中的溶解度隨著分子中碳原子數的增加而降低，原因是極性的—OH在分子中所占的比例逐漸減少。羥基越多，溶解度越大。烷烴醇水任務二:從結構角度分析醇的物理性質觀察下表，分析相對分子質量相近的醇與烷烴的沸點差異的原因：醇分子間可形成氫鍵，相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴的沸點。任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例請用數字（如①）標出乙醇分子中所含的極性鍵類型：C—C—O—HHHHHH①②③④δ+δ-

在醇分子中，由于氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子的強，使O—H和C—O的電子都向氧原子偏移。O—H和C—O的極性較強，容易斷裂。1.置換反應

與活潑金屬如(Na)反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉實驗內容實驗現象實驗結論鈉與水的反應

鈉與乙醇的反應先沉后浮，不熔、不游、不響，反應緩慢

浮，熔、游、響，紅Na與水比Na與乙醇的反應劇烈，說明水分子中—OH活性比醇中—OH的大。任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例①與羧酸（如乙酸）發生酯化反應C—C—O—HHHHHH①②③④①

處O—H鍵斷開酸脫羥基，醇脫氫反應方程式：OCH3?C?OH+H?OC2H5

2、取代反應濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2O分析斷鍵的位置：任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例C—C—O—HHHHHH①②③④δ+δ-2、若乙醇斷裂C-O鍵，可與溴化氫（HBr)發生什么反應C—C—O—HHHHHH+H-Br→任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例②

醇與氫鹵酸（HX）的反應2、取代反應C2H5—OH＋H—BrC2H5—Br＋H2O△濃H2SO4乙醇與濃氫溴酸混合加熱后發生取代反應，生成溴乙烷，這是制備溴乙烷的方法之一。思考：乙醇分子是否會一部分斷裂C-O鍵，一部分斷裂O-H鍵任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例③分子間脫水C2H5?OH+HO?C2H5

C2H5?O?C2H5+H2O濃H2SO4140

℃乙醚2、取代反應無色、易揮發的液體，沸點34.5℃，有特殊氣味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有機溶劑，它本身是一種優良溶劑，能溶解多種有機物思考：乙醇分子是否會發生分子內脫水，斷裂的化學鍵位置在哪里任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例②③④思考：1.濃硫酸的作用是什么？

2.為何使液體溫度迅速升到170℃？

3.混合液顏色如何變化？為什么？

4.為何使用NaOH溶液進行洗氣？實驗現象：酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液

褪色

。3、消去反應：任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例C—C—O—HHHHHH①②③④任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例結合醇消去反應的斷鍵位置思考下列醇能否發生消去反應？C—C—HHHHHαβO—H總結：只有羥基的β碳原子上含有氫原子才能發生醇的消去反應。

B．CH3—C—OH

CH3CH3C．CH3—CH—CH2CH3

OH

A．CH3—C—CH2OH

CH3CH3

D．—C—CH3

OHCH3任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例乙醇在人體內的變化任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例實驗探究：乙醇的催化氧化反應實驗內容實驗現象實驗結論將銅絲進行加熱之后迅速插入到乙醇中

將銅絲在酒精燈外焰上灼燒后再放在內焰上灼燒

任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例3、氧化反應：①

催化氧化2Cu＋O2

====2CuO△OHH—C—C—HHH+CuO

H—C—C=OHHH+Cu+H2OΔH—2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu△總反應：任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例①CH3CH2CH2OH②CH3CHCH3OH④(CH3)3COH③CH2OHCH2OH結合醇催化氧化的斷鍵位置思考下列醇能否發生催化氧化反應？C—C—O—HHHHHH①②③④總結：只有與羥基直接相連的碳原子上含有氫原子才能發生催化氧化。任務三：分析醇的化學性質---以乙醇為例乙醇乙醛乙酸CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化是否有氧化劑可以將乙醇氧化為乙酸呢？

(1)酸性高錳酸鉀(KMnO4)（紫紅色）

（褪色）(2)酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)

（橙紅色）（灰綠色）反應類型反應物斷鍵位置反應條件置換反應乙醇、活潑金屬—取代反應鹵代反應乙醇、濃HX酯化反應乙醇、羧酸(自身)成醚分子間脫水乙醇